Química Átomos Soluções Mar

Apsa nº 1
1 - Considere os átomos representados a seguir cujas letras A, B, C, D e E não são os símbolos
químicos dos elementos.
12
6 A
14
7 B
13
6 C 23
11 D
14
6 E
Indique:
1.1 - Os átomos que são isótopos. Justifique.
1.2 - Os átomos que se representam pelo mesmo símbolo químico.
1.3 - Os átomos que têm o mesmo número de neutrões.
1.4 - Os átomos que têm o mesmo número de nucleões.
2 - Considere os átomos representados a seguir cujas letras A, B, C, D e E não são os símbolos
químicos dos elementos.
14
7 A
20
10 B
12
6 C
40
20 D
13
7 E 24
12 F
2.1 - Indique, justificando:
2.1.1 - A quantos elementos químicos distintos pertencem os átomos representados.
2.1.2 - Dois átomos que tenham o mesmo número de neutrões.
2.1.3 - Dois isótopos.
2.2 - Indique a constituição do átomo A.
2.3 - Represente simbolicamente os iões que tiveram origem no átomo do elemento:
2.3.1 - E, quando ganha três electrões
2.3.2 - D, quando perde dois electrões
3 - Considere as seguintes representações de unidades estruturais:
Mg2+
O2 NH3 NO3
−
3Na 4H2SO4 4P4 H3O+
PO4
3−
Ca 5Be
3.1 - Indique as que são:
3.1.1 – átomos 3.1.2 – moléculas 3.1.3 – iões
3.2 - Faça corresponder a cada uma das afirmações seguintes uma das representações
anteriormente mencionadas:
A - Uma molécula de oxigénio.
B - Quatro moléculas de uma substância elementar.
C - Um ião monopositivo.
D - Cinco átomos de berílio.
E - Quatro moléculas de uma substância composta.
F - Um ião trinegativo.
G - Unidade estrutural formada por 3 átomos de hidrogénio e um átomo de azoto.
Física e Química A 10º ano 2011 / 2012 Anabela Silva
ESCOLA SECUNDÁRIA 3EB Dr Jorge Correia – TAVIRA
Ano lectivo 2011/2012 – Química A – 10º ano

4 - Calcule a massa atómica relativa de um elemento X, sabendo que este elemento apresenta
três isótopos X-32, X-33 e X-34, e que a sua abundância é, respectivamente, 95%, 0,8%
e 4,2%.
5 - Adicionou-se uma colher de café de açúcar (sacarose) a um copo cheio com água da torneira
e mexeu-se a mistura até dissolver o açúcar.
5.1 - Indique qual a fase dispersa (soluto) e a fase dispersante (solvente).
5.2 - Supondo que uma colher de café de açúcar contém 5g de sacarose e que o copo usado para
fazer a mistura tinha 2,5 dl de capacidade, calcule a concentração mássica da sacarose.
Indique o significado do valor encontrado. Como procederia para tornar a solução menos
concentrada?
6. Dissolveram-se 5,0g de cloreto de sódio em 100cm3
de água.
Calcule a concentração mássica de cloreto de sódio na solução obtida em g/dm3
.
7. Uma solução aquosa de hidróxido de potássio contém 9,22 g de soluto por 100 cm3
de solução.
A sua concentração mássica é de __(a)__ g/dm3
ou ___(b)___ kg/m3
. Substituía as letras (a) e
(b), respectivamente, pelos valores numéricos correctos seleccionando uma das seguintes
opções:
(A) 92,2 e 92,2
(B) 0,0922 e 92,2
(C) 92,2 e 0,0922
(D) 10,8 e 10,8
8 Preparou-se 140 cm3
de uma solução de cloreto de sódio de concentração mássica igual a
115,0 g/dm3.
Calcule a massa de cloreto de sódio que se usou nesta preparação.
9 A água do mar tem na sua composição as seguintes substâncias:
Cl −
ião cloreto
Na+
ião sódio
ião sulfato
Mg2+
ião magnésio
Ca2+
ião cálcio
Br−
ião brometo
Indique o nome e a fórmula química dos sais que o resíduo seco da água do mar pode conter.

Apsa nº 1 Resolução
1 -
12
6 A
14
7 B
13
6 C 23
11 D
14
6 E
1.1 - São isótopos:
12
6 A
13
6 C e
14
6 E porque possuem o mesmo nº atómico (6) e diferente
nº de massa
1.2 – Representam-se pelo mesmo símbolo químico
12
6 A
12
6 C e
12
6 E porque têm o mesmo
nº atómico que é o que caracteriza cada elemento.
1.3 - Mesmo número de neutrões:
14
7 B (nº neutrões = 14 – 7 = 7) e
13
6 C(nº neutrões = 13 – 6 = 7)
ambos têm 7 neutrões.
1.4 - Mesmo número de nucleões:
14
7 B e
12
6 E , nº de nucleões = nº massa
2 -
14
7 A
20
10 B
12
6 C
40
20 D
13
7 E 24
12 F
2.1.1 – Há 5 elementos químicos distintos porque A e E representam o mesmo elemento com
nº atómico 7.
2.1.2 - Mesmo número de neutrões
12
6 C (nº neutrões = 12 – 6 = 6) e
13
7 E (nº neutrões = 13 – 7 = 6)
2.1.3 – Isótopos:
14
7 A e
13
7 E têm igual nº atómico e diferente nº de neutrões (diferente nº massa)
2.2 - Átomo
14
7 A: 7 protões; 7 electrões e 7 neutrões
2.3.1 - E, quando ganha três electrões
13
7 E 3−
ou simplesmente E 3−
2.3.2 - D, quando perde dois electrões
40
20 D 2+
ou simplesmente D 2+
3 - Unidades estruturais:
Mg2+
O2 NH3 NO3
−
3Na 4H2SO4 4P4 H3O+
PO4
3−
Ca 5Be
3.1.1 – átomos: 3Na, Ca e 5Be 3.1.2 – moléculas: O2, NH3 ,4P4 e 4H2SO4
3.1.3 – iões: Mg2+
, NO3
−
, H3O+
e PO4
3−
3.2 - A - Uma molécula de oxigénio. O2
B - Quatro moléculas de uma substância elementar. 4P4
C - Um ião monopositivo. H3O+
D - Cinco átomos de berílio. 5Be
E - Quatro moléculas de uma substância composta. 4H2SO4
F - Um ião trinegativo. PO4
3−
G - Unidade estrutural formada por 3 átomos de hidrogénio e um átomo de azoto. NH3
4 - A massa atómica relativa de um elemento X,é calculada através da média ponderada da massa

relativa de cada isótopo.
Três isótopos X-32 95%, X-33 0,8% e X-34 4,2%.
Média ponderada = massa (X-32) x % (X-32) + massa (X-33) x % (X-33) + massa (X-34) x % (X-34)
100
Massa atómica (X) = 32 x 95 + 33 x 0,8 + 34 x 4,2 Massa atómica (X) = 32,09
100
5.1 - A fase dispersa (soluto) é o açúcar e a fase dispersante (solvente) é a água.
5.2 -
m = 5 g Cm = m Cm = 5 g Cm = 2 g / dl
V 2,5 dl
V = 2,5 dl
Cm = 2 g / dl significa que em cada dl de água estão dissolvidos 2 g de açúcar
Para tornar a solução menos concentrada adiciona-se água (solvente)
6. Dissolveram-se 5,0g de cloreto de sódio em 100 cm3
de água.
Calcule a concentração mássica de cloreto de sódio na solução obtida em g/dm3
.
m = 5,0g cloreto de sódio Cm = m Cm = 5,0 g Cm = 50 g/ dm3
V 0,100 dm3
V =100cm3
= 0,100 dm3
7. Uma solução aquosa de hidróxido de potássio contém 9,22 g de soluto por 100 cm3
de solução.
A sua concentração mássica é de 92,2 g/dm3
ou 92,2 kg/m3
. Opção (A)
Cálculos:
Resultado em g/dm3
significa massa em g e volume em dm3
.
m = 9,22 g Cm = m Cm = 9,22 g Cm = 92,2 g / dm3
V 0,100 dm3
V = 100 cm3
= 0,100 dm3
Resultado em kg/m3
significa massa em Kg e volume em m3
.
m = 9,22 g = 0,00922 Kg Cm = m Cm = 9,22 g Cm = 92,2 g / dm3
V 0,000100 dm3
V = 100 cm3
= 0,000100 m3
8 Preparou-se 140 cm3
de uma solução de cloreto de sódio de concentração mássica igual a

115,0 g/dm3.
Calcule a massa de cloreto de sódio que se usou nesta preparação.
Cm = 115,0 g/dm3
V = 140 cm3
= 0,140 dm3
m = 115,0 g/dm3
x 0,140 dm3
m = 16,1 g
m = ?
9 A água do mar tem na sua composição as seguintes substâncias:
Cl −
ião cloreto
Na+
ião sódio
ião sulfato
Mg2+
ião magnésio
Ca2+
ião cálcio
Br−
ião brometo
Indique o nome e a fórmula química dos sais que o resíduo seco da água do mar pode conter.
A água do mar pode conter todos os sais possíveis das combinações entre estes iões positivos
(catiões) com iões negativos (aniões)
Possibilidades:
Cl −
ião cloreto NaCl cloreto de sódio
Na+
ião sódio ião sulfato Na2SO4 sulfato de sódio
Br −
ião brometo NaBr brometo de sódio
Cl −
ião cloreto MgCl2 cloreto de magnésio
Mg 2+
ião magnésio ião sulfato MgSO4sulfato de magnésio
Br −
ião brometo NaBr2 brometo de magnésio
Cl −
ião cloreto CaCl2 cloreto de cálcio
Ca2+
ião cálcio ião sulfato CaSO4 sulfato de cálcio
Br −
ião brometo CaBr2 brometo de cálcio

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