Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências e apresenta 10 questões sobre reações químicas e mudanças de estado da matéria. As questões abordam conceitos como conservação de massa, classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas, e representação de reações químicas por meio de equações e modelos.

1. Caro(a) aluno (a),
 FAÇA a lápis as questões objetivas e, ao final, MARQUE a caneta sua resposta. Rasuras não serão
aceitas.
 RESPONDA aos itens de acordo com o padrão da norma culta da língua portuguesa e da linguagem
científica.
 NÃO use corretivo.
 O critério de correção leva em consideração o que você escreveu e não o que você pensou em escrever.
 ESCREVA a resposta nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses
espaços. Não há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços.
Boa prova!
1
Nome: No
:
Ano: 8º Turma: Ensino Fundamental II Data: 08/04/2014
Valor Nota
8,0

2. LEIA com atenção o texto.
Um estudante adicionou raspas de zinco em um béquer (sem tampa) que continha uma solução concentrada de
ácido clorídrico, à temperatura ambiente. O tempo total do experimento foi cronometrado e anotado: 55 segundos.
O fenômeno realizado pode ser representado pela seguinte equação:
2 HC(aq) + Zn(s) → ZnC2(aq) + H2(g)
Com base no texto, na equação química da reação e em outros conhecimentos, responda às QUESTÕES 1 e 2.
QUESTÃO 1 (0,8)
a) ESCREVA os nomes dos elementos químicos presentes no sistema inicial do experimento. (0,3)
b) Houve conservação de elementos químicos no final do experimento? EXPLIQUE (0,5)
QUESTÃO 2 (0,8)
a) CITE uma evidência que associe o fenômeno apresentado no texto a uma reação química. (0,2)
b) PROPONHA dois procedimentos para tornar a reação mais lenta, JUSTIFICANDO-OS. (0,6)
QUESTÃO 3 (0,8)
Durante uma aula prática no laboratório de Ciências, foi realizado um experimento para se verificar a lei da
conservação das massas. Inicialmente, em uma balança, os alunos mediram a massa de vinagre e de bicarbonato
de sódio separadamente e anotaram os valores no quadro 1. Então eles misturaram esses dois materiais em um
erlenmeyer destampado e observaram a produção de bolhas. Após a reação química, os alunos mediram a massa
final do sistema e anotaram no quadro 1.
Quadro 1. Resultados experimentais.
MASSA/g
2
Hidrogênio, cloro e zinco.
Os elementos químicos são os mesmos no início e no final (hidrogênio, cloro e zinco).
Contudo, eles estão combinados de forma diferente formando novas substâncias no produto.
Liberação de gás
Realizar o experimento a uma temperatura abaixo do valor da temperatura ambiente. Quanto
menor a temperatura do sistema, menor a velocidade da reação.
Utilizar uma placa de zinco ao invés de raspas. A placa apresenta menor superfície de contato
do que as raspas. Quanto menor a superfície de contato entre os reagentes, menor a
velocidade da reação
Utilizar uma solução de ácido clorídrico menos concentrada. Quanto menor a concentração do
reagente (no caso, solução de ácido clorídrico), menor a velocidade da reação.

3. Bicarbonato de
sódio
1,2
Vinagre
15,7
Massa final 16,1
A massa final do sistema ficou maior, menor ou igual à massa inicial? EXPLIQUE sua resposta, considerando a
Lei de Lavoisier e as informações apresentadas no texto e no quadro.
ANALISE o experimento.
QUEIMA DO MAGNÉSIO
Objetivo: Demonstrar uma reação química.
Material/Reagentes: Pinça de madeira, Lamparina, Fita de Magnésio (Mg).
Procedimentos: Encaixar um pedaço pequeno de fita de magnésio na pinça. Aquecer
diretamente na chama da lamparina a extremidade da fita de magnésio. Observar a
reação.
Resultado: Houve formação do óxido de magnésio – MgO (sólido branco). Liberação
de luz prateada intensa.
Com base no experimento e em outros conhecimentos, responda às QUESTÕES 4 e 5.
QUESTÃO 4 (0,8)
a) ESCREVA os nomes dos reagentes da reação descrita no experimento. (0,4)
b) A reação realizada no experimento deve ser classificada como um processo endotérmico ou exotérmico?
JUSTIFIQUE sua resposta. (0,4)
QUESTÃO 5 (0,8)
Considerando-se a queima do magnésio (combustão), EXPLIQUE a possibilidade ou não de se apresentar o
dióxido de carbono e a água como produtos dessa reação.
QUESTÃO 6 (0,8)
COMPARANDO- SE as situações INICIAL e FINAL
nos sistemas I, II e III, apresentados no quadro,
responda ao que se pede.
3
Nesse experimento, a massa final do sistema foi menor que a massa inicial do sistema. Como
a reação foi realizada em um sistema aberto e houve produção de uma substância gasosa,
esta foi liberada na atmosfera e sua massa não pode ser verificada na balança.
magnésio e gás oxigênio.
.
A combustão é um processo exotérmico pois é uma reação que libera energia quando
realizada
Em uma transformação química as substâncias finais ou produtos apresentam os mesmos
elementos químicos presentes nos reagentes. Nessa reação de combustão, não há o elemento
químico carbono nem o hidrogênio na composição do combustível, portanto não é possível ter
o dióxido de carbono e a água como produtos.

4. A) QUAL(IS) situação(ões) representa(m) um fenômeno físico? (0,4)
B) Sabendo-se que o sistema final da situação II é constituído por água, ESCREVA a equação que representa
corretamente esta transformação. Considere a Lei de Lavoisier para representar. (0,4)
QUESTÃO 7 (0,8)
O gás hidrogênio reage com o gás nitrogênio, formando a amônia. A equação que representa essa transformação
é:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g).
Outra maneira de se representar essa reação, por meio de desenhos (modelos), é:
A)
B)
C)
D) X
QUESTÃO 8 (0,8)
ANALISE a tabela a seguir, cujos dados são relativos a duas experiências realizadas, representadas pela
equação química,
C + O2 → CO2
1ª Experiência 12 g 32 g X g
2ª Experiência 36 g Y g 132 g
4
I e III.
2O2 + 4H2 --> 4H2O
+
+
+
+

5. Com base nos dados apresentados na tabela e na Lei de Lavoisier, é CORRETO afirmar que
A)
B) X é igual a Y.
C) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
D) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
QUESTÃO 9 (0,8)
(Adaptada - Unesp) Nos quadrinhos da tirinha, a mãe menciona os estados físicos da água conforme a mudança
das estações.
Entendendo "boneco de neve" como sendo "boneco de gelo", pode-se supor que a mãe imaginou a sequência
gelo → água → vapor → água. As mudanças de estado físico que ocorrem nessa sequência são:
A) sublimação, fusão e condensação.
B) fusão, vaporização e condensação.
C) sublimação, condensação e fusão.
D) condensação, vaporização e fusão.
QUESTÃO 10 (0,8)
O carbonato de cálcio é uma substância de fórmula CaCO3. É o principal componente de rochas, como os
calcários. Ele pode ser formado pela reação do óxido de cálcio (CaO) com dióxido de carbono, como representado
na equação abaixo:
CaO + CO2 → CaCO3
Dados experimentais demonstram que 56g de óxido de cálcio formam 100g de carbonato de cálcio.
Considerando-se essas afirmações, é CORRETO afirmar que
5
=
32
Y
X
132

6. A) a massa de dióxido de carbono apresenta o mesmo valor que a massa de carbonato de cálcio.
B) a lei de Lavoisier não é válida para essa reação, pois a massa da substância gasosa não pode ser verificada.
C) o produto da reação é formado pelo rearranjo de átomos presentes no sistema inicial..
D) o fenômeno representado pela equação é uma reação de combustão.
FAÇA a revisão da sua prova antes de entregá-la ao professor.
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7. A) a massa de dióxido de carbono apresenta o mesmo valor que a massa de carbonato de cálcio.
B) a lei de Lavoisier não é válida para essa reação, pois a massa da substância gasosa não pode ser verificada.
C) o produto da reação é formado pelo rearranjo de átomos presentes no sistema inicial..
D) o fenômeno representado pela equação é uma reação de combustão.
FAÇA a revisão da sua prova antes de entregá-la ao professor.
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