1. Leia o texto:           As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis   reagem com um comburente,...
3. As equações representadas indicam várias transformações:   I. C6H12O6 + 6 O2               6 CO2      +    6 H2O   II. ...
5. Dois frascos, A e B, contendo diferentes   reagentes,     estão      hermeticamente   fechados e são colocados nos prat...
A) Escreva um parágrafo padrão, DESCREVENDO tudo que acontece dentro do       balão. Considere na sua descrição o que acon...
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) e dióxido de carbono, causando graves danospulmonares, levando, finalmente, à mor...
D) CITE a fórmula de todos os óxidos que aparecem no texto.                          CO, CO2 e H2O8. REPRESENTE um modelo ...
As pastilhas possuem diversos sabores, assim como os refrigerantes – uva,  limão, cola. Essas pastilhas, ao serem colocada...
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  1. 1. 1. Leia o texto: As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que reage. Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18), etanol (C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e muitos outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes em nosso cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um churrasco, queimar um palito de fósforo. Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e por isso muito consumido, responda ao que se pede.2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de carbono e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao átomo de carbono. Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol (sistema final), considerando: os produtos e reagentes da reação; o sistema inicial formado por 2 moléculas de metanol e 3 moléculas de gás oxigênio; a disposição dos átomos na molécula de metanol;
  2. 2. 3. As equações representadas indicam várias transformações: I. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O II. H2 + ½ O2 H2O III. 2 C4H10 + 9O2 8 CO + 10H2O IV. C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que a) I, II, III e IV representam reações exotérmicas. b) III e IV representam reações de combustão c) II representa uma eletrólise. d) I representa, de modo simplificado, a respiração.4. (UFSCar 2000 – mod.) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a seguir. Experimento No. mi (g) mf (g) mf / mi 1 0,980 1,18 1,204 2 0,830 1,00 1,205 3 1,05 1,26 1,200 4 1,11 1,34 1,207 Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três afirmações seguintes. I- A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial. II- O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação de energia em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa + energia) do sistema. III- A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema (mf/mi), em cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou apenas: A) I. B) II. C) III. D) I e III.
  3. 3. 5. Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem: Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco) Frasco B: Zn (s) + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (g) Podemos afirmar que: I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A. II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B. III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição. IV. As reações satisfazem a lei de Lavoisier. É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões): a) I. b) II e IV. c) III. d) I e II. e) III e IV.6. Em um laboratório de química, foi feito um experimento cuja montagem está mostrada na figura 1. O procedimento realizado foi: • Colocar dentro de um balão de fundo chato, 100 g de casca de ovo, cujo principal componente é o carbonato de cálcio (CaCO3). • Colocar dentro de um erlenmeyer, 100 mL de água de cal - solução de Ca(OH)2. • Colocar dentro de um funil de decantação 200 mL de vinagre – solução de C2H4O2. • Abrir a torneira do funil, deixando toda a solução escoar para dentro do balão. Figura 1. Aparelhagem experimental
  4. 4. A) Escreva um parágrafo padrão, DESCREVENDO tudo que acontece dentro do balão. Considere na sua descrição o que acontece com a casca de ovo e com o vinagre quando se juntam, indicando mudanças nas propriedades dos materiais e formação de novas substâncias. NÃO EXPLIQUE, DESCREVA. DESCRIÇÃO: Percebemos, dentro do balão, umaefervescência, com formação de muitas bolhas. A quantidade desólido (casca de ovo) diminui. O gás sobe e sai pelo tuboconectado ao erlenmeyer. O vinagre é consumido, diminuindo oseu cheiro. EXPLICAÇÃO: Isto acontece porque o carbonato de cálcio,presente na casca de ovo, reage com o ácido acético, presente novinagre, produzindo gás carbônico.7. B) EXPLIQUE a formação do precipitado branco. Considere em sua explicação, as substâncias envolvidas utilizando as suas FÓRMULAS. O gás carbônico (CO2), produzido no balão, reage com ohidróxido de cálcio - Ca(OH)2, presente na água de cal doerlenmeyer, e forma um sólido branco insolúvel, constituído decarbonato de cálcio - CaCO3, que é o precipitado. C) Considerando-se todos os materiais envolvidos no experimento, antes e depois de abrir a torneira do funil, cite: C.1) A fórmula de um óxido: C.2) A fórmula de um ácido: CO2 ou H2O C2H4O2 LEIA O TEXTO PARA RESPONDER AS QUESTÕES 7, 8 e 9 FOSFOGÊNIO O fosgênio (COCl2) ou cloreto de carbonila ou cloreto de clorformila é umgás incolor, não combustível, irritante, altamente tóxico e facilmente liquefeito.Em baixas concentrações seu cheiro é descrito como semelhante ao do milhoverde. Em altas concentrações, tem um cheiro descrito como sufocante, fortee pungente. Sua estrutura está representada na figura 1. Figura 1. Molécula de fosfogênio Segundo a Occupational Safety and Health Administration (OSHA – EUA), o limite de -5exposição máximo permissível (média para 8 horas de trabalho) é de 0,1 ppm (1 x 10 g defosfogênio/ 100 g de ar) e a concentração imediatamente perigosa à vida e à saúde (IDLH) éde 2 ppm (2 x 10-4 g de fosfogênio / 100 g de ar). O odor não é advertência suficientementesegura para identificar concentrações de risco, posto que seu limite de detecção é de 0,4 a 1,5ppm, ou seja, várias vezes o valor do limite de exposição máximo permissível. O fosgênio pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e do gás cloro(molécula diatômica de cloro). Quando inalado, reage com a água nos pulmões produzindo
  5. 5. solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) e dióxido de carbono, causando graves danospulmonares, levando, finalmente, à morte. O gás foi utilizado como gás de guerra, devido ao seu potencial tóxico. É usualmenteencontrado na forma de gás liquefeito comprimido. Ele é mais pesado que o ar e tem baixasolubilidade em água. Pode ainda ser produzido durante a soldagem de superfícies metálicas que tenham sidolimpas com hidrocarbonetos clorados. Ele reage com a água, o álcool e vários outros produtosquímicos. É utilizado como intermediário na manufatura de inúmeros produtos industriais, taiscomo os isocianatos e seus derivados, inseticidas, herbicidas, medicamentos e outros. Na tabela 1 encontramos as principais propriedades do fosfogênio. 3 3 DENSIDADE A 15° C 4,248g/dm (0,0042g/cm ) 3 DENSIDADE A 0°C 1,432g/cm TEMPERATURA DE FUSÃO ̶ 118°C TEMPERATURA DE EBULIÇÃO 8,3°C SOLUBILIDADE Solúvel em benzeno APARÊNCIA Incolor e cheiro irritante 7. Considere as informações do texto e outros conhecimentos para responder o que se pede. A) ESCREVA a equação balanceada para a produção do fosfogênio. Indique os estados físicos das substâncias envolvidas. CO (g) + Cl2 → COCl2 (g) B) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre dentro dos pulmões. Indique os estados físicos das substâncias envolvidas. COCl2 (g) + H2O (l) → 2 HCl (aq) +CO2 (g) C) REPRESENTE o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para a transformação do gás fosfogênio para a forma em que ele é usualmente encontrado. Escreva no gráfico: • a (s) temperatura (s) envolvida (s) • o (s) nome (s) da (s) transformação (ões)
  6. 6. D) CITE a fórmula de todos os óxidos que aparecem no texto. CO, CO2 e H2O8. REPRESENTE um modelo em termos microscópico para o fosfogênio liquefeito. Atenção: o seu modelo deve • Ter, no total, entre 6 a 10 moléculas desenhadas • Considerar a disposição das moléculas em cada fase e a sua constituição • Ter uma legenda com o nome do elemento e símbolo. Legenda em termos atômicos Oxigênio (O) Carbono (C) Cloro (Cl)9. Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos o fosfogênio A) tem sua densidade diminuída quando ocorre abaixamento da temperatura. B) forma uma solução diluída com o ar atmosférico na concentração IDLH. C) tem baixa toxicidade, já que sua concentração máxima permitida é pequena. D) encontra-se no estado líquido à temperatura ambiente.10. A mais nova sensação em balas, principalmente entre as crianças, é a “Refribala”. São mini pastilhas armazenadas em embalagens plásticas que lembram uma lata de refrigerante em miniatura, como representada na figura:
  7. 7. As pastilhas possuem diversos sabores, assim como os refrigerantes – uva, limão, cola. Essas pastilhas, ao serem colocadas na boca, produzem uma pequena efervescência. São constituídas, entre outras substâncias, de ácido cítrico, bicarbonato de sódio, corantes, e glicose. Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda:A) POR QUE ocorre efervescência? Explicite, em sua explicação, informações sobre a constituição, transformação e propriedades das substâncias que estão presentes nas pastilhas, relacionando-as ao fenômeno de efervescência. A bala possui, em sua constituição, ácido cítrico e bicarbonato de sódio. Em contato com a água presente na saliva são dissolvidos e reagem entre si, produzido gás carbônico, responsável pela efervescência.B) DESCREVA um teste para identificar o gás produzido ao colocar as pastilhas na boca. INDIQUE o gás produzido, as substâncias e/ou misturas necessárias a sua identificação e o resultado do teste. O gás produzido durante a efervescência é o gás carbônico. Para identificá-lo devemos borbulhá-lo em uma solução de água de cal. Após a mistura eles reagem produzindo um precipitado branco de carbonato de cálcio (ocorre turvação).

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