EXERCICIOS DE QUIMICA.pdf

Caderno
de
Atividades
1a
. série
química
ENSINO MÉDIO

Dados Internacionais para Catalogação na Publicação (CIP)
(Maria Teresa A. Gonzati / CRB 9-1584 / Curitiba, PR, Brasil)
S116 Sabino, Gabriela Ido.
Química : ensino médio, 1ª
. série : caderno de atividades /
Gabriela Ido Sabino ; ilustrações Roberto Corban. – Curitiba :
Positivo, 2012.
: il.
Sistema Positivo de Ensino
ISBN 978-85-385-5498-1 (Livro do aluno)
ISBN 978-85-385-5499-8 (Livro do professor)
1. Química. 2. Ensino médio – Currículos I. Corban, Roberto. II. Título.
CDU 540
© Editora Positivo Ltda., 2012
Diretor-Superintendente Ruben Formighieri
Diretor-Geral Emerson Walter dos Santos
Diretor Editorial Joseph Razouk Junior
Gerente Editorial Maria Elenice Costa Dantas
Gerente de Arte e Iconografia Cláudio Espósito Godoy
Autoria Gabriela Ido Sabino
Edição Jeferson Freitas
Ilustração Roberto Corban
Projeto gráfico e capa Roberto Corban
Editoração Expressão Digital
Pesquisa iconográfica Ilma Elizabete Rodenbusch
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2012
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sumário
A matéria, suas transformações e a energia....................5
Métodos de separação.
...................................................8
Estrutura da matéria......................................................10
Radioatvidade.
...............................................................19
Tabela periódica...........................................................22
Ligações químicas........................................................26
Funções inorgânicas.
....................................................38
Reações inorgânicas....................................................49
Cálculos químicos........................................................52
Estudo dos gases.
........................................................62

Química
5
A matéria, suas transformações e a energia
1. Como se diferencia uma substância simples de uma substância composta?
Substância simples:
Substância composta:
2. Considere as fórmulas das substâncias: H2
, CO, O3
, N2
, H2
O, CO2
. Separe-as em simples e compostas.
Substâncias simples:
Substâncias compostas:
3. Nos sistemas abaixo, átomos são representados por esferas. Observe o primeiro item resolvido e preencha os
espaços dos demais:
elementos
químicos
moléculas
substância(s)
composta(s)
substância(s)
simples
a) 2
6
1
1
( X ) mistura
( ) substância
elementos
químicos
moléculas
substância(s)
composta(s)
substância(s)
simples
b)
( ) mistura
( ) substância
elementos
químicos
moléculas
substância(s)
composta(s)
substância(s)
simples
c)
( ) mistura
( ) substância
elementos
químicos
moléculas
substância(s)
composta(s)
substância(s)
simples
d)
( ) mistura
( ) substância

CadernodeAtividades
6
4. Considere os sistemas abaixo, em que átomos são representados por esferas:
I
IV
II
V
III
VI
a) Preencha o quadro abaixo.

I II III IV V VI
número de átomos
número de elementos
número de moléculas
número de substâncias
b) Selecione aquele que contém:
• uma substância pura:
• uma substância pura simples:
• umasubstânciapuracompostadedoiselementos(binária):
• uma substância simples triatômica:
• uma mistura de substâncias simples:
5. O sistema abaixo apresenta uma mistura constituída por água, óleo e gelo que se mantém em equilíbrio:
Gelo
Óleo
Água
Esse sistema
a) apresenta quantas substâncias?
b) apresenta quantas fases?
c) representa uma mistura homogênea ou heterogênea? Justifique
sua resposta.

Química
7
6. Durante a fervura de um líquido homogêneo, à pressão constante, a temperatura varia conforme indica o gráfico:
T (°C)
Fervura
tempo (min)
a) Trata-se de uma substância pura ou mistura?
b) Por quê?
7. Esboce um gráfico de temperatura versus tempo para uma mistura eutética formada por 40% de Cd (cádmio)
e 60% de Bi (bismuto), sabendo-se que o ponto de fusão é igual a 140°C e que o material aquecido se encontra
inicialmente no estado sólido.
8. (DESAFIO) Adotando a representação de átomos por esferas, monte um sistema contendo simultaneamente:
10 átomos, 2 elementos, 2 substâncias simples e 1 composta.
Observação: há várias resoluções

CadernodeAtividades
8
1. Na tabela abaixo, a coluna 2 deve ser preenchida com o processo que é utilizado para a separação dos compo-
nentes das misturas da coluna 1:
COLUNA 1 (COMPONENTES) COLUNA 2 (PROCESSOS DE SEPARAÇÃO)
Cloreto de sódio e água
Óleo e água
Ferro e enxofre
Frações de petróleo
2. Têm-se as seguintes misturas:
I – areia e água
II – sal de cozinha (NaCℓ) e água, neste caso uma mistura homogênea
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante
(filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?
3. Uma cozinheira deixou cair óleo de cozinha num recipiente contendo sal de cozinha. Sabendo que o sal é imis-
cível no óleo e solúvel na água, descreva como você procederia para separá-lo e deixá-lo em condições de uso.
Métodos de separação

Química
9
4. Considere a mistura de gasolina, água e NaCℓ
(lembre-se de que a gasolina e água são imiscí-
veis e NaCℓ é solúvel apenas em água, neste caso).
Indique a sequência mais viável de métodos para
separar os componentes deste sistema, segundo o
fluxograma abaixo:
Gasolina, água e NaCℓ
Gasolina Água e NaCℓ
NaCℓ Água
Método (1)
Método (2)
Método 1:
Método 2:
5. Um copo contém uma mistura de água, acetona,
sal de cozinha e um outro sal insolúvel em água. A
água, a acetona e o sal de cozinha estão numa mes-
ma fase líquida, enquanto o outro sal se encontra
numa fase sólida.
a) A mistura é homogênea ou heterogênea?
Justifique.
b) Descreva como podemos realizar a separação
dos componentes dessa mistura, justificando
o(s) procedimento(s) utilizado(s).
6. O esquema a seguir representa uma montagem
usada em destilação. Identifique os materiais/equi-
pamentos indicados pelos números:
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
7. (DESAFIO) O CuSO4
(sulfato de cobre II) é um sal de
coloração azul, então, quando dissolvido na água,
origina uma solução com a mesma coloração. Uma
amostra de uma solução de sulfato de cobre II foi
submetida às seguintes operações: (I) filtração com
papel de filtro, (II) destilação simples. Determine a
coloração resultante:
a) do material que passou pelo filtro na operação I.
Justifique.
b) do produto condensado na operação II. Justifique.

CadernodeAtividades
10
1. Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela“chuva ácida”, seja liberado na
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar.
Óxido de magnésio + Dióxido de enxofre + Gás oxigênio → Sulfato de magnésio
x g 64 g 16 g 120 g
a) Qual o valor de x?
b) Qual a lei química utilizada para o cálculo de x?
c) Quantos kg de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 128 g de dióxido de enxofre?
2. Duas amostras de carbono puro de massa 1 g e 9 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto
obtido nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e suas massas obtidas foram 3,66 g
e 32,94 g, respectivamente:
a) Coloque esses dados na tabela abaixo, demonstrando que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida.
CARBONO
OXIGÊNIO
GASOSO →
DIÓXIDO DE
CARBONO
Proporção 1 1 → 1
Amostra 1 x →
Amostra 2 y →
b) Calcule as massas x e y.
Estrutura da matéria

Química
11
3. Na tabela abaixo, A e B são dois reagentes e C é o único produto da reação.
A + B → C + Excesso
1.a
experiência 8 g + 40 g → x + 8 g de B
2.a
experiência 5 g + 16 g → 20 g + y
3.a
experiência 20 g + 80 g → z + 0
4.a
experiência 3 g + t → v + 0
a) Demonstrar, tendo como subsídios os dados da 1.
a
e 3.
a
experiência, a Lei das proporções constantes.
b) Determinar os valores das incógnitas, indicando em cada cálculo a lei aplicada (Proust ou Lavoisier).

CadernodeAtividades
12
4. 22,4 g de pregos são deixados expostos ao ar.
Supondo que os pregos sejam constituídos uni-
camente de ferro e que após algumas semanas a
massa desses pregos tenha aumentado para 32 g,
pergunta-se:
a) Que tipo de fenômeno ocorreu com os pregos?
b) Que massa de oxigênio foi envolvida no
processo?
c) Em que lei das combinações químicas você se
baseou para responder ao item anterior?
5. Há variações nas massas de um pequeno pedaço
de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço
usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mis-
tura de nitrogênio, oxigênio, e outros gases, além
do vapor-d’água).
Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro
aumentam com o tempo?
6. (DESAFIO) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g
de enxofre, obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso, res-
tando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 44 g de ferro
com 24 g de enxofre, obtêm-se 66 g de sulfeto fer-
roso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses
dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação
das massas) e de Proust (proporções definidas).
7. Considere os modelos atômicos de Dalton,
Thomson e Rutherford.
a) Qual deles considerava o átomo como partícula
maciça e indivisível?
b) Qual introduziu a natureza elétrica da matéria?
c) Qual apresenta a matéria como sendo descontí-
nua?
d) Qual é o mais recente?
8. O elétron foi descoberto por Thomson no final do
século XIX. Quais as características gerais do mode-
lo atômico proposto por Thomson?
9. No modelo atômico de Thomson, a densidade do
átomo era uniforme, o que não ocorria no modelo
de Rutherford. Onde fica concentrada a massa, se-
gundo o modelo de Rutherford? Justifique.

Química
13
10. Ao reunir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou
um resumo. No entanto, distraído, o estudante se esqueceu de relacionar os nomes dos cientistas com os seus
respectivos modelos. Complete o resumo feito pelo estudante.
Modelo atômico:
Características: átomos maciços e indivisíveis.
Modelo atômico:
Características: elétrons, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo atômico:
Características: elétrons, de carga negativa, ao redor de um núcleo central, de carga positiva.
Modelo atômico:
Características: elétron, de carga elétrica negativa, girando em torno de um núcleo central, de carga positiva;
em determinados níveis de energia.
11. (DESAFIO) Em sua experiência com partículas radioativas, Rutherford observou que a maioria delas atravessava
as lâminas metálicas, enquanto algumas eram desviadas de suas trajetórias e poucas eram refletidas. Que con-
clusões ele tirou dessas observações? Esquematize o modelo por ele criado.
Rutherford imaginou que deveriam existir partículas positivas numa região de átomo conhecida como núcleo,
enquanto as partículas negativas deveriam estar na eletrosfera.
12. Escreva os símbolos dos seguintes elementos:
a) magnésio
b) sódio
c) prata
d) cálcio
e) ferro
f) alumínio
g) flúor
h) fósforo
i) argônio
j) carbono
k) cromo
13. Escreva o nome dos elementos representados pelos símbolos:
a) Fr
b) Zn
c) S
d) Be
e) B
f) Mn
g) U

CadernodeAtividades
14
14. Complete o quadro:
ELEMENTO SÍMBOLO Z A p e–
n
Flúor 9 19
Sódio 11 12
Alumínio 27 13
Urânio 238 92
15. Os químicos utilizam o seguinte simbolismo para apresentar certo elemento químico:
1
23
1
Na
Responda:
a) Qual é o nome desse elemento?
b) Qual é o seu número atômico e o que esse número representa?
c) Qual é o seu número de massa e o que esse número representa?
16. Se representarmos dois átomos por:
1
35
7
X e 1
37
7
Y, pergunta-se:
a) Quantos prótons têm X eY?
b) Quantos nêutrons têm X eY?
c) Os átomos são de elementos diferentes? Justifique.
d) Se você souber que X corresponde a Cℓ, o que pode concluir a respeito do símbolo deY? Por quê?

Química
15
20. (DESAFIO) São dadas as seguintes informações
relativas aos átomos X, Y e Z: o átomo Y tem nú-
mero atômico 56, número de massa 137 e é isótono
de Z; o átomo X é isótopo de Z e possui A = 140;
o número de massa do átomo Z é 138. Calcule o
número atômico de X.
21. Se um átomo perde ou ganha elétrons, tem sua
eletrosfera alterada. No entanto, seu núcleo não se
altera.
Observe os esquemas abaixo e complete com o
que falta:
a) 1
24
2
Mg Mg2+
(cátion)
12 prótons prótons
elétrons perdendo 2 e–
elétrons
nêutrons nêutrons
b) 1
35
7
Cℓ Cℓ–
(ânion)
prótons prótons
17 elétrons ganhando 1 e– elétrons
nêutrons nêutrons
22. Se um átomo com 13 prótons, 13 elétrons e 14
nêutrons ganhar um elétron, o que ocorre com sua
carga total e com sua massa?
17. Um átomo possui oito prótons e seu número de
massa é o dobro do número atômico. Qual é o seu
número de nêutrons?
18. Dados os átomos:
• A com 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons.
• B com 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.
• C com 8 prótons, 8 elétrons e 9 nêutrons.
• D com 16 prótons, 16 elétrons e 18 nêutrons.
• E com 7 prótons, 7 elétrons e 9 nêutrons.
Verifique quais são:
a) isótopos:
b) isóbaros:
c) isótonos:
d) pertencem ao mesmo elemento químico:
19. Considere três átomos representados por:
20
A 1
4 0
9
B 21
C
Sabe-se que A e B são isóbaros e que C é isótono
de B. Calcule o número de massa de A e de C.

CadernodeAtividades
16
23. Um íon Cr3+
tem 24 prótons e 28 nêutrons. Pede-se:
a) o número atômico.
b) o número de massa.
c) o número de elétrons desse íon.
24. Um íon X2–
tem 36 elétrons e 40 nêutrons. Pede-se:
a) o número de prótons desse íon.
b) a representação desse íon, acompanhada dos valores do número atômico e de massa.
25. (DESAFIO) O íon 19
K+
é isoeletrônico do íon P3–
. Qual é o número atômico de P?

Química
17
26. Dada as tabelas abaixo, complete:
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOME DO ELEMENTO
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
ELEMENTO CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
NÚMERO DE ELÉTRONS
DE VALÊNCIA
19
K
53
I
27. Escreva a distribuição eletrônica para os seguintes átomos, verifique qual a camada de valência e quantos elé-
trons existem nessa camada.
a) 10
Ne
distribuição:
camada de valência:
número de elétrons na última camada:
b) 13
Aℓ
distribuição:
c) 20
Ca
distribuição:
d) 28
Ni
distribuição:
e) 35
Br
distribuição:
28. Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 37. Em relação a esse átomo, mostre:
a) a distribuição eletrônica em ordem crescente de
energia (subníveis).
b) a distribuição eletrônica em camadas.

c) os números quânticos principal e secundário do
elétron de maior energia desse átomo.

CadernodeAtividades
18
29. Na distribuição eletrônica de um átomo o subnível
de maior energia é o 4d2
. Escreva a distribuição ele-
trônica completa deste átomo.
30. A última camada de um átomo possui a configu-
ração eletrônica 4s2
4p5
. Qual o número atômico
desse elemento?
31. O átomo neutro de um elemento tem 2 elétrons K,
8 elétrons L e 5 elétrons M. A partir destes dados,
indique os seguintes valores:
a) número atômico.
b) número total de elétrons s.
c) número total de elétrons p.
d) número total de elétrons d.
32. Usando o diagrama de Pauling, faça a configuração
eletrônica, para as seguintes espécies:
a) 13
Aℓ3+
b) 8
O2–
c) 20
Ca2+
d) 35
Br–
33. (DESAFIO) Um átomo apresenta, no seu estado
fundamental, 3 níveis de energia e 5 elétrons no seu
nível de valência.
Determine:
a) o seu número atômico.
b) os números quânticos principal e secundário
do último elétron da camada de valência desse
átomo.

Química
19
1. Quando uma amostra de materiais radioativos é co-
locada numa cavidade feita num bloco de chum-
bo, saem do interior do bloco apenas as radiações
que incidem na direção da cavidade. As demais são
absorvidas pelo chumbo. Submetidas a um ímã
de grande potência, essas radiações revelaram três
comportamentos distintos: um tipo de radiação se
desvia rumo ao polo norte do ímã (radiações alfa),
outro tipo rumo ao polo sul do ímã (radiações beta)
e o terceiro tipo não sofre desvios (radiações gama):
partículas α
ímã
chumbo
substância
radioativa
raios γ
partículas β
Sobre o assunto descrito acima, responda:
a) O que é radioatividade?
b) Quais as partículas envolvidas nas reações
nucleares?
c) De que são constituídas as emissões gama? E
por que essas radiações são as de maior poder
de penetração?
d) Explique por que as radiações alfa têm pequeno
poder de penetração mas grande capacidade
ionizante.
e) Por que as radiações beta têm maior poder de
penetração que as radiações alfa?
2. Escreva as equações nucleares por decaimento
alfa em cada caso, e, logo após responda ao que
se pede:
a) 22
8
1
7
Fr
b) 2
9
3
2
5
U
c) Explique como foram afetados o número atômi-
co e o número de massa de um átomo após a
emissão de uma partícula alfa.
radioatvidade

CadernodeAtividades
20
3. Escreva as equações nucleares por decaimento
beta em cada caso, e, logo após responda ao que
se pede:
a) 9
3
0
8
Sr
b) 13
5
7
5
Cs
c) Explique como foram afetados o número atômi-
co e o número de massa de um átomo após a
emissão de uma partícula beta.
4. Dada a sequência de decaimento, informe quais
radiações foram emitidas:
23
7
5
9
A → 23
7
1
7
B → 23
7
1
8
C →23
7
1
9
D → 22
7
7
7
E
A → B
B → C
C → D
D → E
5. Um átomo de 22
8
6
8
Ra transforma-se, por emissão de
uma partícula beta, no átomo Q; este, por igual pro-
cesso, transforma-se em X que, por sua vez, emitin-
do uma partícula alfa, origina Z. Pergunta-se:
a) qual o número atômico e o número de massa do
átomo Z?
b) quais átomos são isótopos?
6. O bismuto-211 decai por causa da emissão alfa, ori-
ginando o nuclídeo tálio, que, por sua vez, decai por
emissão beta, dando origem a outro nuclídeo mais
estável. Escreva as equações nucleares envolvidas
nas duas etapas.
7. (FAAP – SP) Sabendo que o átomo de 23
9
5
2
U emite
três partículas alfa e duas partículas beta, determi-
ne o número atômico e o número de massa do áto-
mo do elemento resultante.
8. O gráfico a seguir representa a variação da concen-
tração de um radioisótopo com o tempo:
tempo (min)
8
4
6
2
7
3
5
1
0
0 4
2 6
1 5
3 7 8 9 10
Concentração
Através da observação do gráfico, determine a
meia-vida deste radioisótopo.

Química
21
9. (VUNESP) Uma das etapas do decaimento natu-
ral do plutônio envolve a passagem de rádio (Ra:
Z = 88, A = 225) para actínio (Ac: Z = 89, A = 225).
Esse processo ocorre com tempo de meia-vida de
15 dias.
Pede-se:
a) Escrever a reação nuclear balanceada para o pro-
cesso de desintegração, fornecendo o nome da
partícula emitida.
b) Os núcleos de rádio e actínio que participam
dessa reação são isótopos, isóbaros ou isótonos?
Justifique.
c) Calcular o tempo necessário para que uma mas-
sa inicial de 1 mg do núcleo de rádio se reduza a
0,125 mg, por meio do processo de desintegra-
ção indicado.
10. Um radionuclídeo que apresenta massa igual a 12 g
teve sua massa reduzida para 0,75 g em 22 horas.
Qual é a meia-vida desse radionuclídeo?
11. Um dos radioisótopos utilizados na localização de tu-
mores cerebrais é o potássio-42, que apresenta uma
meia-vidade12,5horas.Partindode15,4g,quequan-
tidade restará desse radioisótopo após 100 horas?
12. “Bomba de cobalto”é um aparelho muito usado na
radioterapia para tratamento de pacientes, espe-
cialmente portadores de câncer. O material radioa-
tivo usado nesse aparelho é o 6
2
0
7
Co, com um período
de meia-vida de aproximadamente 5 anos. Admita
que a bomba de cobalto foi danificada e o mate-
rial radioativo exposto à população. Após 25 anos
a atividade deste elemento ainda se faz sentir um
percentual em relação à massa inicial.
Calcule este percentual.
13. (DESAFIO) (VUNESP – SP) O acidente do reator
nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a at-
mosfera grande quantidade de 9
3
0
8
Sr radioativo, cuja
meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a
única contaminação radioativa e sabendo que o lo-
cal poderá ser considerado seguro quando a quan-
tidade de 9
3
0
8
Sr se reduzir, por desintegração, a 1/16
da quantidade inicialmente presente, o local pode-
rá ser habitado novamente a partir de que ano?
Anotações

CadernodeAtividades
22
1. Quais os elementos que constituem as famílias dos:
tabela periódica
a) metais alcalinos?
b) metais alcalinos-terrosos?
c) calcogênios?
d) halogênios?
2. Quais são as configurações eletrônicas e as posições (período e família) dos seguintes elementos na classificação
periódica?
a) Enxofre (Z = 16)
configuração:
período:
família:
b) Gálio (Z = 31)
configuração:
período:
família:
c) Estrôncio (Z = 38)
configuração:
período:
família:
3. Responda e justifique, com base exclusivamente em sua distribuição eletrônica:
a) Em que período e grupo está localizado o manganês (Z = 25) na tabela periódica?
b) O manganês é um elemento representativo ou de transição?

Química
23
4. Sabendo que as letras da tabela abaixo não correspondem a símbolos de elementos.
Q H
A E F G
B C D
I
J
L
Identifique:
a) os elementos alcalinos:
b) os elementos de transição:
c) o gás nobre:
d) os elementos que possuem quatro níveis eletrô-
nicos:
e) oelementoquepossuitrêselétronsnoúltimonível:
f) o elemento da família 6A ou 16:
g) o halogênio:
h) o elemento que termina em f:
i) o elemento que termina em p2
:
j) o elemento de transição interna:
k) os metais:
l) os não metais:
m) o calcogênio:
n) os elementos cujos elétrons estão utilizando o
menor número de camadas:
o) o elemento de maior número atômico:
p) o elemento do 5.
º período:
q) o número atômico de G:

CadernodeAtividades
24
5. Um elemento tem no seu estado fundamental somente um elétron no subnível 4p. Esse elemento localiza-se
em qual grupo na tabela periódica?
6. Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 16.
O número atômico desse elemento é:
7. (DESAFIO) Considere os elementos3
Li,9
F, 8
O, 20
Ca e 16
S. Quais apresentam maior similaridade em suas proprie-
dades? Por quê?
8. Defina energia de ionização.
9. Dentre os elementos indicados na tabela abaixo, determine o de maior:
1A 8A
2A 6A 7A
A B C D
E
F G H
Responda:
a) O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada:
b) O elemento que apresenta o maior raio atômico:
c) O elemento que apresenta a menor eletropositividade:
d) O elemento que apresenta a maior eletronegatividade:
a) raio:
b) eletronegatividade:
c) eletropositividade:
d) energia de ionização:
e) afinidade eletrônica:
10. É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela
periódica:
A: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
C: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
D: 1s2
2s2
2p6
3s2
E: 1s2
2s2
2p6
3s1

Química
25
11. Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons).
a) A que família pertencem? Encontre a resposta pela distribuição eletrônica.
b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.
12. Dados os elementos genéricos 17
A, 11
B, 38
C, determine o de menor:
a) raio atômico:
b) eletronegativo:
c) eletropositivo:
13. Dada a tabela periódica esquematizada abaixo:
Escreva na tabela um elemento que seja:
a) metal alcalino-terroso, que termine em 4s2
. (Use o símbolo M).
b) ametal da coluna 16, do 3.
° período. (Use o símbolo A).
c) o mais eletronegativo do grupo 15. (Use o símbolo E).
d) elemento representativo Z = 34. (Use o símboloY).
e) o mais eletronegativo da tabela. (Use o símbolo Z).
f) o de maior energia de ionização da família dos gases nobres. (Use o símbolo W).
14. (DESAFIO) Complete os espaços abaixo, considerando os elementos e/ou configurações representados acima.
Na, Mg, Aℓ, K, Ca
o de menor raio atômico
Li, Be, F, Na, S
ordem decrescente da 1.
ªenergia de ionização
1s2
2s2
; 1s2
2s2
2p1
; 1s2
2s2
2p2
; 1s2
2s2
2p3
o elemento de maior energia de ionização

CadernodeAtividades
26
1. Justifique a afirmativa:
“Na formação da ligação iônica ocorre à transferência de elétrons.”
2. Veja os esquemas abaixo e complete com o que falta:
METAL NÃO METAL
elemento Na Cℓ
família (grupo)
número de elétrons no último nível
fórmula eletrônica
fórmula da substância formada
METAL NÃO METAL
elemento Ca F
família (grupo)
fórmula da substância formada
ligações químicas

Química
27
3. A tabela abaixo se refere às duas questões seguintes:
ELEMENTO NÚMERO DE MASSA NÚMERO ATÔMICO
CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA
A 32 16 2, 8, 6
B 88 38 2, 8, 18, 8, 2
C 19 9 2, 7
D 39 19 2, 8, 8, 1
E 40 20 2, 8, 8, 2
a) Dentre os elementos A, B, C, D e E, qual(is) configuração(ões) eletrônica(s) representa(m) um cátion? Qual(is)
representa(m) um ânion?
b) Que pares de elementos podem formar compostos iônicos? Quais as fórmulas desses compostos?
4. Considerando-se os seguintes elementos genéricos:
A (Z = 19), B (Z = 34), C (Z = 56) e D (Z = 17)
Pedem-se:
a) o tipo de ligação e a fórmula provável para o composto binário formado pelos elementos B e C;
b) as estruturas eletrônicas dos elementos A e D, bem como o nome das famílias a que pertencem.
5. Qual a fórmula do composto formado pelos elementos A e B de números atômicos, respectivamente, 12 e 15? A
que famílias do sistema periódico pertencem esses elementos?

CadernodeAtividades
28
6. Relativamente aos elementos M e Q, de números atômicos 34 e 19, respectivamente, pede-se:
a) a distribuição eletrônica para os elementos;
b) a fórmula do composto que os dois elementos formariam por reação.
7. Dê a fórmula de Lewis correspondente de cada par de elementos químicos, conforme modelo abaixo:
Exemplo: Ca e Cℓ
Fórmula: Ca2+
[ Cℓ ]–
2
a) Aℓ e F
b) Aℓ e S
c) K e I
d) Mg e H
e) Na e H
f) Li e O
8. Sobre os elementos genéricos X eY, sabe-se que o primeiro é da família dos alcalinos-terrosos e que o segundo
é do grupo 7 A. Determine a fórmula de Lewis referente ao composto formado por esses dois elementos.
9. Os subníveis mais energéticos, no estado fundamental, de dois elementos químicos X eY são, respectivamente,
4p5
e 3s1
.
a) Qual a fórmula provável de um composto formado por esses dois elementos?
b) Que tipo de ligação química deve predominar nesse composto?

Química
29
10. Por que o cloreto de potássio (KCℓ) sólido não conduz corrente elétrica e, quando fundido ou dissolvido em
água, passa a conduzir?
11. Justifique a afirmativa:
“Na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons.”
12. Veja os esquemas abaixo e complete com o que falta:
METAL NÃO METAL
elemento H Br
família
fórmula molecular
NÃO METAL NÃO METAL
elemento Br Br
família
fórmula molecular

CadernodeAtividades
30
13. Considere as informações contidas na tabela abaixo:
ELEMENTO coluna
X 7A
Y 4A
M 6A
A 5A
a) Qual a fórmula do composto formado entre M e
hidrogênio?
b) Qual o tipo de ligação estabelecido entre X e M?
c) Qual o número de ligações presentes quando
dois átomos de A se ligam?
14. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?
15. Esta questão refere-se à classificação periódica dos elementos, esquematizada a seguir. Os símbolos dos elemen-
tos foram substituídos por letras arbitrariamente escolhidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.
1A 8A
V 2A 3A 4A 5A 6A 7A
W
M G J L R
X Y U Q Z T
Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica anterior, represente a fórmula entre:
a) X e L
b) Y e W
c) Q e W
d) G e R

Química
31
16. Os elementos H, O, Cℓ e Na (ver tabela periódica)
podem formar compostos entre si.
a) Que compostos podem se formar entre: H e O, H
e Cℓ, Na e Cℓ?
b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso?
17. (UNICAMP – SP) A fórmula estrutural da água oxi-
genada, H — O — O — H, fornece as seguintes
informações: a molécula possui dois átomos de oxi-
gênio ligados entre si e cada um deles está ligado a
um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons
isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações acima, escreva a fórmula es-
trutural de uma molécula com as seguintes carac-
terísticas: possui dois átomos de nitrogênio ligados
entre si e cada um deles está ligado a dois átomos
de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em
cada átomo de nitrogênio.
18. Complete:
A ligação entre dois átomos é iônica quan-
do um deles tem tendência de doar e o ou-
tro de elétron(s); é
covalente quando ambos têm tendência de
elétron(s). A ligação da-
tiva se processa quando um dos átomos está com
8 elétrons no seu último nível e o outro necessita
de elétrons (um par de
elétrons).
A ligação iônica ocorre pela
de elétron(s); a covalente comum, por
de elétrons e a dativa pelo
de elétrons.
19. Para montar a fórmula eletrônica e a estrutural, iden-
tifica-se o átomo central e distribuem-se em torno
dele os demais, esgotando as possibilidades de liga-
ções covalentes comuns (simples, duplas ou triplas).
Depois, se necessário, usam-se as dativas. Na práti-
ca, cada átomo admite tantas covalências comuns
ou normais quantos elétrons lhe faltem para com-
pletar o último nível, e tantas dativas quantos forem
os pares eletrônicos disponíveis no último nível.
Assim, monte a fórmula eletrônica e a estrutural
para os seguintes compostos:
COMPOSTO
FÓRMULA
ELETRÔNICA
FÓRMULA
ESTRUTURAL
HCℓ
CH4
NH3
H2
O
N2
CO2
SO2
SO3

CadernodeAtividades
32
20. Considere as seguintes afirmativas relativas às subs-
tâncias Q, R e X:
I – Substância Q: é uma substância simples, boa condu-
tora de corrente elétrica nos estados sólido e líquido.
II – Substância R: é uma substância composta binária,
boa condutora de corrente elétrica em solução
aquosa.
III – Substância X: é uma substância binária, boa con-
dutora de corrente elétrica no estado líquido e em
solução aquosa.
Identifique as ligações químicas que podem existir,
respectivamente, em cada uma das substâncias:
Q –
R –
X –
21. (DESAFIO) (FUVEST – SP) Um estudante fez os
esquemas A e B abaixo, considerados errados pelo
professor:
B: amostra de
brometo de
potássio sólido
Br K
A: mistura dos gases
nitrogênio e cloro
nas condições
ambientais
N Cℓ
a) Faça a representação correta em A. Explique.
b) Qual o erro cometido em B? Justifique.
22. Com base na ligação por par de elétrons proposta
por Lewis, surgiu a Teoria da Repulsão do Par
Eletrônico. Para aplicá-la, parte-se sempre da fór-
mula de Lewis (fórmula eletrônica), baseando-se
no seguinte princípio:
“No ÁTOMO CENTRAL, os pares eletrônicos livres
(que não participam das ligações) e os pares eletrô-
nicos ligantes (que participam) devem distribuir-se
no espaço em torno do átomo central o mais afas-
tados possível, o que corresponde à situação de re-
pulsão mínima.”
Assim, a geometria da molécula diz respeito à posi-
ção dos núcleos dos átomos ligantes em relação ao
núcleo do átomo central, conforme a tabela:
PARES DE
ELÉTRONS
TOTAIS
PARES DE
ELÉTRONS
LIGADOS
GEOMETRIA
DA
MOLÉCULA
2 1 ou 2 linear
3
3
3
1
2
3
linear
angular
trigonal plana
4
4
4
4
1
2
3
4
linear
angular
piramidal
tetraédrica
5
5
5
2
3
5
linear
trigonal plana
bipirâmide
trigonal
6
6
4
6
Quadrado
planar
octaédrica

Química
33
Baseado nas informações, determine o que se pede
para cada substância:
a) SO2
• elétrons na camada de valência:
• número de pares de elétrons:
• distribuição (fórmula de Lewis):

• número de pares de elétrons ligados:
• geometria:
b) SO3
• geometria:
c) CCℓ4
• geometria:
23. Considerando as moléculas NH3
, CH4
, CO2
e H2
O,
indique a configuração espacial de cada uma uti-
lizando a terminologia: linear, angular, piramidal e
tetraédrica. Justifique a sua resposta de acordo com
o número de pares de elétrons totais e pares de elé-
trons ligados.

CadernodeAtividades
34
24. A partir das configurações eletrônicas dos átomos
constituintes e das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais sim-
ples que se formam entre os elementos:
I – hidrogênio e carbono.
II – hidrogênio e fósforo.
b) determine a geometria de cada uma das molé-
culas formadas, considerando-se o número de
pares de elétrons.
25. Sabendo-se que a molécula da água (H2
O) tem
geometria angular e que a molécula da amônia
(NH3
) é piramidal; qual é a estrutura dos íons H3
O+
e
NH4
+
, ambos oriundos da união entre as respectivas
moléculas acima e um próton?
26. Que condições devem coexistir em uma molécula
para que resulte polar? Exemplifique.
27. Considerando a molécula de CO2
:
a) Escreva a sua fórmula estrutural.
b) Classifique quanto à polaridade as ligações entre
carbono e oxigênio, justificando.
c) Classifique essa molécula quanto à geometria e
à polaridade, justificando.
28. O carbono e o silício pertencem à mesma família da
tabela periódica. Sendo assim, responda:
a) Qual o tipo de ligação existente no composto
SiH4
?
b) Mesmo existindo diferença de eletronegativida-
de entre os átomos de Si e H, porque a molécula
de SiH4
é apolar?
29. Considere as moléculas: HF, HCℓ, H2
O, H2
, O2
e CH4
.
a) Classifique-as como polares e não polares:
HF
HCℓ
H2
O
H2
O2
CH4

Química
35
b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual
referente à molécula em que se baseou para
classificá-las?
30. Sabe-se que há uma relação entre a solubilidade
de uma substância e sua estrutura química. Sendo
assim, dadas as substâncias gasosas: O2
, N2
, H2
, Br2
e HCℓ, qual é a mais solúvel e a menos solúvel em
água?
31. A água dissolve quase todas as substâncias. Devido
a essa propriedade, os rios, lagos, lençóis subterrâ-
neos e mares são facilmente poluídos. De acordo
com seus conhecimentos, responda aos itens a
seguir:
a) Em termos químicos, por que, ao ocorrer um va-
zamento de um navio petroleiro no mar, o pe-
tróleo fica na superfície da água, ou seja, não se
mistura a ela?
b) Explique por meio da estrutura e eletronegativi-
dade por que a água é polar.
32. (DESAFIO) Para as moléculas de OCℓ2
e BeCℓ2
:
a) Explique, com base no modelo da teoria de re-
pulsão dos pares de elétrons na camada de va-
lência, por que o OCℓ2
e o BeCℓ2
não possuem a
mesma geometria molecular.
b) Por que a molécula de OCℓ2
é polar e a molécula
de BeCℓ2
é apolar, já que as ligações berílio-cloro
eoxigênio-clorosãoligaçõescovalentespolares?
33. Quando ocorre ligação de hidrogênio? Dê exem-
plos.
34. “A fosfina, PH3
, é um gás incolor e extremamente
tóxico, com cheiro que se assemelha ao do alho ou
do peixe em decomposição. Ao contrário do NH3
, o
PH3
não é muito solúvel em água. A fosfina é mais
solúvel em CS2
.”
O texto acima permite uma série de conclusões in-
teressantes, observe as questões abaixo e responda:
a) O fato de a fosfina não ser muito solúvel em
água nos permite qual conclusão a respeito da
polaridade da molécula PH3
?
b) Pelo texto, o que se pode prever sobre a polari-
dade da molécula CS2
?
c) Que tipo de interação ocorre entre as moléculas
de NH3
?

CadernodeAtividades
36
35. Determine que tipo de ligação ocorre:
a) entre os átomos num cristal de óxido de magné-
sio (MgO);
b) entre os átomos numa molécula de fósforo bran-
co (P4
);
c) entre as moléculas de bromo (Br2
).
36. Considere os processos I e II representados pelas
equações:
Processo I: H2
O(ℓ)
→ H2
O(g)
Processo II: H2
O(g)
→ 2 H(g)
+ O(g)
Indique que ligações foram rompidas (entre áto-
mos ou moléculas) e o tipo destas ligações.
Processo I:
ProcessoII:
37. Que tipo de forças intermoleculares devem ser
“vencidas”para:
a) fundir o gelo;
b) levar o bromo molecular (Br2
) à ebulição;
c) fundir o iodo (I2
) sólido.
38. O dióxido de carbono (CO2
), quando congelado, é
conhecido como gelo-seco. Ele é muito utilizado
em festas, em carrinhos de sorvete, no cinema e na
televisão. Qual o tipo de força que une suas molé-
culas? Justifique.
39. Qual interação intermolecular mais forte: a existen-
te entre as moléculas de álcool e água ou entre mo-
léculas de álcool e gasolina? Justifique.
Observação: nas substâncias que compõem a ga-
solina não existem átomos de hidrogênio ligados a
átomos de oxigênio, como existem nas moléculas
de álcool e água.
40. Analisando a estrutura da molécula da água e da
sacarose, explique, com base nas forças de atração
intermoleculares, por que o açúcar se dissolve com-
pletamente na água.
Água H2
O
sacarose(C12
H12
O11
)
O
O
O
O
HO
HO
OH
OH
OH
H H
HOCH2
CH2
OH
HOCH2

Química
37
41. Explique por que o HF (PE = 19,4°C) possui ponto de ebulição maior do que o HCℓ (PE = –85°C).
42. (UNICAMP – SP) Os pontos de ebulição da água, amônia e metano seguem a ordem H2
O > NH3
> CH4
. Explique
esta sequência considerando os tipos de forças intermoleculares e suas intensidades.
43. (DESAFIO) A tensão superficial, que provém das forças de atração intermoleculares, é maior na água ou no éter
etílico (H3
C — CH2
— O — CH2
— CH3
)? Por quê?
Anotações

CadernodeAtividades
38
1. Faça a associação:
I – Conduz corrente elétrica.
II – Não conduz corrente elétrica.
Solução eletrolítica:
Solução não eletrolítica:
Solução iônica:
Solução molecular:
2. O açúcar comum não conduz a corrente elétrica
quando dissolvido em água, mas o sal de cozinha
forma solução que é boa condutora. Como Arrhe-
nius explicava essa diferença de comportamento?
3. “Um circuito foi construído para testar a conduti-
vidade de soluções. Durante os testes, verificou-se
que a solução aquosa de ácido nítrico (HNO3
) fez a
lâmpada brilhar intensamente, enquanto em uma
solução aquosa de ácido acético (H3
C COOH) o bri-
lho era muito fraco.”
a) Baseando-se no texto acima, compare os graus
de ionização do HNO3
e do ácido acético.
b) Proponha uma hipótese para explicar a diferença
de luminosidade observada.
c) Qual desses ácidos é provavelmente um eletró-
lito forte?
4. Sabendo que um ácido possui grau de ionização
igual a 0,4%, responda:
a) O que é o grau de ionização?
b) De um total de 2 000 moléculas desse ácido,
quantas sofreram ionização? Demonstre seu cál-
culo.

Funções inorgânicas

Química
39
5. Adicionam-se 40 moléculas de HA à água. Saben-
do-se que o grau de ionização é 60%, quantas par-
tículas dispersas existirão no final?
Dado: HA → H+
+ A–

6. Cite algumas propriedades que permitam decidir
se uma substância possui caráter ácido.
7. Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável pelas
propriedades dos ácidos?
8. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica.
O ácido sulfúrico puro (H2
SO4
) também o é. Expli-
que o fato de uma solução diluída de ácido sulfúri-
co em água ser boa condutora de corrente elétrica.
9. Considere as ionizações totais:
I – HF → A + F–
III – C → 3 H+
+ PO4
3–
II – H2
S → 2 H+
+ B IV – H4
P2
O7
→ D + P2
O7
4–
Quais espécies químicas substituem corretamente
as letras A, B, C e D?
A:
B:
C:
D:
10. Equacione, na forma rigorosa (com formação de
H3
O+
), as ionizações dos seguintes ácidos:
a) HCN (ácido cianídrico).
b) H2
SO3
(ácido sulfuroso) *por etapas e equação
final
c) H3
BO3
(ácido bórico) *somente a equação final
11. Equacione, na forma simplificada (com formação
de H+
), as ionizações dos seguintes ácidos:
a) HNO2
(ácido nitroso).
b) H2
S (ácido sulfídrico) *por etapas e equação final
c) H3
PO4
(ácido fosfórico) *somente a equação final

CadernodeAtividades
40
12. Complete as tabelas:
Tabela I
HIDRÁCIDO ÂNION
HCℓ: clorídrico Cℓ–
:
HF: F–
: fluoreto
HBr: bromídrico Br–
:
HI: I–
: iodeto
HCN: cianídrico CN–
:
H2
S: S2–
: sulfeto
Tabela II
OXIÁCIDO ÂNION
HNO3
: nítrico NO–
3
:
HNO2
: NO–
2
: nitrito
H2
SO4
: SO4
2–
: sulfato
H2
SO3
: sulfuroso SO3
2–
:
H2
CO3
: CO3
2–
: carbonato
H3
PO4
: fosfórico PO4
3–
:
HCℓO4
: perclórico CℓO–
4
:
HCℓO3
: CℓO–
3
: clorato
HCℓO2
: cloroso CℓO–
2
:
HCℓO: CℓO–
: hipoclorito
13. Na tabela tem-se a relação de alguns ácidos co-
muns, complete-a:
NOMEN-
CLATURA
FÓRMULA APLICAÇÕES
Ácido clorídrico
Usado para
limpeza.
H2
SO4
Presente na
bateria do
automóvel.
Ácido nítrico
Usado como
reagente na
produção de
compostos
orgânicos.
Usado na
formação de
fosfatos.
14. Dados os ácidos: HCℓO, H2
SO4
, H3
PO4
e HCℓO4
,
a) coloque-os em ordem decrescente de força;
b) faça a ionização por etapas do triácido.

Química
41
19. Bases são compostos sólidos, de alto ponto de fu-
são. Não conduzem corrente elétrica no estado sóli-
do, mas passam a ser condutores quando fundidos.
a) De acordo com esse texto, o que é possível
concluir sobre o principal tipo de ligação quími-
ca das bases?
b) Sabendo que há uma única exceção, aponte-a.
20. Qual a diferença entre um ácido e uma base quanto
ao tipo de ligação química e ao processo que so-
frem em água?
21. Escreva as equações de dissociação iônica das
bases:
a) NaOH
b) Ca(OH)2
c) Aℓ(OH)3
15. Na água que aparece no aparelho do esquema é dis-
solvida uma determinada quantidade de um ácido:
Água
a) HCℓ
b) HCℓO
c) HCℓO2
d) HCℓO3
e) HCℓO4
f) H2
S
g) H2
SO4
h) H2
SO3
i) HNO3
j) HNO2
Entre os seguintes ácidos, quais poderiam provocar
um brilho muito intenso na lâmpada?
16. (DESAFIO) Dissolvendo o mesmo número de mo-
léculas de HCℓ e de H3
C — COOH em igual volume
de água:
a) em qual das duas soluções haverá maior número
de íons? Justifique.
b) qual delas terá maior condutividade elétrica?
17. Cite algumas propriedades que permitam decidir
se uma substância possui caráter básico.
18. Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável pelas
propriedades das bases?

CadernodeAtividades
42
22. Equacione as dissociações das seguintes bases:
a) Hidróxido de potássio
b) Hidróxido de bário
c) Hidróxido ferroso
d) Hidróxido férrico
23. Na tabela tem-se a relação de algumas bases comuns, complete-a:
NOMENCLATURA FÓRMULA APLICAÇÕES
Hidróxido de sódio
(soda cáustica)
Usado na produção de sabão.
(cal extinta)
Ca(OH)2
Usado em construção civil.
(leite de magnésia)
Mg(OH)2
Antiácido e laxante.
Hidróxido de alumínio
(bauxita)
Minério de onde é extraído o
alumínio.
24. Na água que aparece no aparelho do esquema é dissolvida uma determinada quantidade de uma base:
a) NaOH
b) AgOH
c) KOH
d) Fe(OH)3
e) Cu(OH)2
f) Aℓ(OH)3
Água
Entre as seguintes bases, quais poderiam provocar um brilho muito intenso na lâmpada?

Química
43
25. Dê dois exemplos de bases:
a) solúveis:
b) insolúveis:
c) fortes:
d) fracas:
e) monobásicas:
f) dibásicas:
26. Para desentupir um cano de cozinha e para com-
bater a acidez estomacal, necessita-se, respectiva-
mente, de uma base forte e solúvel e de uma base
fraca e parcialmente solúvel. Escolha quais das ba-
ses citadas poderiam ser utilizadas.
Ba(OH)2
, Fe(OH)2
, Aℓ(OH)3
, NaOH, Mg(OH)2
27. (DESAFIO) Gás tóxico vaza de vagão e assusta mo-
radores de bairro.
“Defeito em válvula causou escape de amônia; área
num raio de 800 metros ficou interditada.”
(Correio Popular, Campinas, 30 junho de 1996)
Em relação ao texto, responda às perguntas:
a) Qual a fórmula molecular da substância mencio-
nada?
b) Qual o estado físico dessa substância nas condi-
ções ambientes?
c) Que se pode afirmar sobre ela quando dissolvida
em água: é ácido, base ou nenhum dos dois?
d) Justifique sua resposta do item anterior com
auxílio de uma equação química.
e) A substância mencionada é tóxica, porque em
contato com a água que existe dentro do nariz e
dos pulmões, reage produzindo um íon negativo
que é perigoso. Que íon é esse?
f) Como se chama o cátion derivado da substância
mencionada no texto? Qual sua fórmula mole-
cular?
28. Os sais podem ser obtidos a partir da reação de
neutralização entre um ácido e uma base. Sabe-se
que os ácidos ionizam-se, liberando H+
em meio
aquoso, e que as bases dissociam-se liberando OH–
.
Os íons H+
interagem com os íons OH–
, produzin-
do moléculas de H2
O. Esse processo é chamado de
neutralização.
De acordo com a definição acima, complete as ta-
belas abaixo:
a)
Ionização do HCℓ
Dissociação do NaOH
Neutralização do H+
pelo OH–
formando H2
O
* Os íons e permanecem em solução aquosa.
b)
Ionização do HBr
Dissociação do KOH
pelo OH–
formando H2
O

CadernodeAtividades
44
c)
Ionização do HNO3
Dissociação do Ca(OH)2
pelo OH–
formando H2
O
d)
Ionização do H2
SO4
Dissociação do NaOH
pelo OH–
formando H2
O
29. Para escrever a fórmula e o nome de um sal a partir
da reação entre um ácido e uma base, faça da se-
guinte forma:
I – Escreva a equação de ionização do ácido;
II – Escreva o nome do radical do ácido, de acordo
com os sufixos mostrados na tabela abaixo:
ÁCIDO RADICAL
ídrico eto
ico ato
oso ito
III – Escreva a equação de dissociação da base;
V – Combine o cátion da base com o radical do áci-
do, invertendo suas cargas. Simplifique, quando
possível (fórmula do sal);
V – Escreva o nome do radical seguido do nome do
cátion (nome do sal).
a) Reação entre HCℓ e KOH
b) Reação entre HCℓO e NaOH
c) Reação entre H2
SO4
e Ca(OH)2
d) Reação entre H2
SO4
e Aℓ(OH)3

Química
45
30. Dada a fórmula de um sal, para escrever seu nome, siga o exemplo:
Na2
SO4
Base de origem: NaOH Ácido de origem: H2
SO4
Cátion: Na+
Ânion: SO4
2–
Nome do sal: sulfato de sódio
a) FeCℓ3
b) FeS
c) K3
PO4
d) Ca(NO2
)2
e) Mg(HCO3
)2
31. Consultando as tabelas de cátions e ânions, escreva a fórmula dos seguintes sais:
ÂNION CÁTION FÓRMULA DO SAL
carbonato de cálcio carbonato CO3
2–
cálcio Ca2+
CaCO3
nitrato de prata
sulfato de alumínio
iodeto de chumbo II
hipoclorito de sódio
bicarbonato de sódio

CadernodeAtividades
46
32. Use a tabela de cátions e ânions para nomear aos sais no quadro:
CÁTION ÂNION NOME DO SAL
CaCO3
cálcio Ca2+
carbonato CO3
2–
carbonato de cálcio
KMnO4
Na3
PO4
(NH4
)3
PO4
Cr2
(SO4
)3
33. Complete o quadro abaixo com as fórmulas dos sais obtidos pelos cátions e ânions indicados:
ânion
cátion Sulfato Nitrato Fosfato Sulfeto Nitrito
sódio
magnésio
alumínio
prata
ferro II ou
ferroso
cobre II ou
cúprico

Química
47
34. (DESAFIO) (UFRJ) A tabela a seguir mostra alguns
sais e suas principais aplicações.
sal função
MgSO4
laxante salino
KNO3
componente de explosivos
BaSO4
contraste radiológico
FeSO4
tratamento de anemia
Para cada um dos sais acima, faça uma reação de
um ácido com uma base a fim de obter:
a) sulfato de magnésio
b) nitrato de potássio
c) sulfato de bário
d) sulfato de ferro II
35. Os principais poluentes do ar nas grandes cidades
são o SO2
e o CO. O SO2
provém das indústrias que
queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo),
já o CO resulta da combustão incompleta da gasoli-
na em veículos desregulados.
Qual o nome e a função inorgânica dos dois com-
postos citados no enunciado?
36. O termo “efeito estufa”, de uso comum, indica que
a temperatura média global subirá tendo em vista
o aumento de dióxido de carbono (gás carbônico),
entre outros gases, na atmosfera. Indique a fórmula
do óxido.
37. A chuva ácida é provocada por vários gases que
estão em contato com o vapor-d’água presente na
troposfera. Entre estes, há o dióxido de enxofre, que,
em contato com o oxigênio do ar, forma o trióxido
de enxofre e este, posteriormente, na presença de
moléculas de água, produz o ácido sulfúrico, contri-
buindo com a chuva ácida. Indique as fórmulas dos
óxidos citados que contêm enxofre.
38. Dê o nome dos seguintes óxidos:
a) BaO
b) Ag2
O
c) Li2
O
d) ZnO
e) SO3
f) Fe2
O3
39. Obtenha as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido de potássio
b) óxido de cálcio
c) óxido auroso
d) óxido aurico
e) trióxido de manganês
f) pentóxido de dicloro

CadernodeAtividades
48
40. Complete as equações:
a) BaO(s)
+ H2
O(ℓ)
→
b) + H2
O(ℓ)
→ Mg(OH)2(aq)
c) Na2
O(s)
+H2
O(ℓ)
→
d) + H2
O(ℓ)
→
e) CO2(g)
+ H2
O(ℓ)
→
f) SO3(g)
+ H2
O(ℓ)
→
41. (FUVEST – SP) Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a
água.
b) Por quê, na agricultura, a cal viva é adicionada ao
solo?
42. (DESAFIO) (UNICAMP – SP) A queima de combus-
tíveis de origem fóssil conduz à formação de com-
postos derivados do enxofre. Estes são lançados na
atmosfera, precipitando-se na forma de chuvas áci-
das, fenômeno que causa sérios danos ao meio am-
biente. Escreva as equações de formação de pelo
menos um desses ácidos a partir do enxofre.
Anotações

Química
49
1. O que é uma reação de síntese?
2. Complete as equações de síntese abaixo. Faça o
balanceamento.
a) Ba(s)
+ ½ O2(g)
→
b) C(s)
+ O2(g)
→
c) BaO(s)
+ H2
O(ℓ)
→
d) CO2(g)
+ H2
O(ℓ)
→
e) N2(g)
+ 3 H2(g)
→
f) H2(g)
+ ½ O2(g)
→
3. O que é uma reação de decomposição?
4. Escreva a equação de decomposição balanceada
para as seguintes substâncias:
a) Água
b) Água oxigenada
c) Amônia
d) Cloreto de potássio
reações inorgânicas
e) Carbonato de cálcio
f) Óxido de níquel II
5. O que é uma reação de simples troca e como
ocorre?
6. Complete as equações de simples troca representa-
das abaixo e, em seguida, faça seu balanceamento.
a) Mg(s)
+ HCℓ(aq)
→
b) Fe(s)
+ 2 HI(aq)
→
c) Mg(s)
+ CuSO4(aq)
→
d) Na(s)
+ H2
O(ℓ)
→
e) Fe(s)
+H2
SO4(aq)
→
f) Zn(s)
+ 2 AgNO3(aq)
→
7. O que é uma reação de dupla troca?

CadernodeAtividades
50
8. Complete as equações de dupla troca representadas abaixo e, em seguida, faça seu balanceamento. Consulte a
tabela de solubilidade de sais para identificar a formação ou não de um precipitado.
a) mais reativo; b) mais nobre.
10. Considerando os dados da coluna I, faça associação com as reações químicas representadas pelas equações da
coluna II, de acordo com a classificação correta.
Coluna I
( 1 ) Reação de adição ou síntese
( 2 ) Reação de decomposição ou análise
( 3 ) Reação de simples troca ou deslocamento
( 4 ) Reação de dupla troca
Coluna II
( ) CaCO3
→ CaO + CO2
( ) Fe + 2 HCℓ → FeCℓ2
+ H2
( ) N2
+ 3 H2
→ 2 NH3
( ) AgNO3
+ KI → Agl + KNO3
11. Algumas máquinas fotográficas possuem flashes descartáveis. Nestes ocorre uma reação química entre o mag-
nésio metálico e o gás oxigênio, produzindo luz para que a fotografia não fique escura. Equacione e classifique
essa reação.
12. “Uma molécula de nitrogênio gasoso reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo
duas moléculas de amônia gasosa.”
Transforme a frase em equação química e classifique-a.
13. (UFPA)
a) A reação abaixo apresenta uma das utilizações do ácido sulfúrico. Escreva os produtos e classifique-a quanto
ao tipo de reação.
CaF2
+ H2
SO4
→
b) Indique a que funções inorgânicas pertencem os produtos da reação do item a.
a) H2
SO4(aq)
+ 2 KOH(aq)
→
b) HNO3(aq)
+ Mg(OH)2(aq)
→
c) NaCℓ(aq)
+ AgNO3(aq)
→
d) Ba(NO3
)2(aq)
+ Na2
SO4(aq)
→
e) H2
SO4(aq)
+ Ca(OH)2(aq)
→
f) KHCO3(aq)
+ HCℓ(aq)
→
9. (DESAFIO) A, B, C e D são quatro metais, dos quais apenas A e B reagem com ácido clorídrico, produzindo gás
hidrogênio. Sabendo que, em reações de simples troca, C é capaz de deslocar D, e B é capaz de deslocar A, de-
termine qual desses metais é o:

Química
51
14. Nas grandes cidades, o efeito da poluição causa sérios danos e muitos prejuízos. A liberação de dióxido de en-
xofre pelas indústrias leva à formação da chuva ácida. O ácido sulfúrico precipitado reage com o carbonato de
cálcio, componente do mármore, produzindo sulfato de cálcio (gesso).
a) Escreva e classifique a transformação que ocorre com o dióxido de enxofre e o oxigênio.
b) O produto da reação equacionada anteriormente em contato com o vapor-d’água contido nas nuvens pro-
duz o ácido citado. Equacione a produção desse ácido.
c) Quais são os fatores que levam à reação do ácido com o sal? Equacione essa reação.
15. Ácido muriático (HCℓ comercial) é muito utilizado para limpeza doméstica, no entanto, objetos de mármore
(CaCO3
) não podem ser lavados por essa solução, pois ambos reagem liberando gás. Equacione essa reação e
identifique o gás liberado.
16. (DESAFIO) Dispondo de soluções aquosas de CuSO4
, MgCℓ2
e Pb(NO3
)2
e também de placas de metais cobre,
magnésio e chumbo, um estudante fez algumas experiências, colocando as placas dentro das soluções. Com os
resultados, ele montou a seguinte tabela:
SOLUÇÕES Cu Mg Pb
CuSO4
— Ocorre reação Ocorre reação
MgCℓ2
Não ocorre reação — Não ocorre reação
Pb(NO3
)2
Não ocorre reação Ocorre reação —
Sem consultar a fila de reatividade:
a) coloque esses metais em ordem crescente de reatividade;
b) coloque esses metais em ordem crescente de nobreza e equacione as reações que ocorreram.

CadernodeAtividades
52
1. Qual é a unidade usada para exprimir a massa atô-
mica de um elemento?
2. A massa de um átomo X é o quadruplo da massa
do carbono–12. Qual a massa atômica do átomo X?
3. Na natureza, 80% dos átomos de boro têm massa
atômica igual a 11 u e 20% têm massa atômica igual
a 10 u. Com base nesses dados, calcule a massa atô-
mica do elemento boro.
4. Um elemento hipotético X apresenta os seguintes
isótopos: 20
X, 22
X e 25
X. Sabendo que as porcenta-
gens de ocorrência desses isótopos são, respectiva-
mente, 25%, 30% e 45%, calcule a massa atômica
do elemento X.
Cálculos químicos
5. Com base na tabela que segue, calcule a massa atô-
mica do elemento cálcio:
ISÓTOPO
MASSA
ISOTÓPICA
ABUNDÂNCIA
RELATIVA(%)
40
Ca 39,9752 96,96
42
Ca 41,9718 0,64
43
Ca 42,9723 0,145
44
Ca 43,9693 2,07
48
Ca 47,9677 0,185
6. Qual é a unidade usada para exprimir a massa mo-
lecular de uma substância?
7. Procure o valor das massas atômicas na tabela e
determine a massa molecular para as substâncias
abaixo:
a) O3
b) CO2
c) NaOH
d) HNO3

Química
53
e) H2
SO4
f) CaCO3
g) C12
H22
O11
h) Aℓ(OH)3
i) Aℓ2
(SO4
)3
j) Ca3
(PO4
)2
k) CaCℓ2
⋅6H2
O
l) CuSO4
⋅5H2
O
8. Complete o quadro abaixo com o auxílio da tabela
periódica dos elementos químicos:
SUBSTÂNCIA
FÓRMULA
MOLECULAR
MASSA
MOLECULAR
Sacarina C7
H5
O3
NS
Aspartame C14
H18
O5
N2
Ciclamato de
sódio
NaC6
H12
O3
NS
9. A nicotina, substância presente no cigarro, apresen-
ta fórmula molecular C10
H4
N2
. Responda aos itens
que se seguem.
a) Quantos elementos constituem essa fórmula?
b) Quantos átomos compõem cada molécula de
nicotina?
c) Procure na tabela periódica a massa atômica de
cada elemento que constitui a nicotina.
d) Calcule a massa molecular da nicotina.
10. (DESAFIO) Um elemento X é formado pelos isó-
topos 40
X e 44
X e tem massa atômica igual a 40,2.
Calcule a composição isotópica de X, em porcen-
tagem.
11. Complete:
a) A constante de Avogadro
é o número de que exis-
tem toda vez que a massa atômica de deter-
minado elemento for expressa em gramas.
b) A constante de Avogadro
é o número de que exis-
tem toda vez que a massa molecular de deter-
minada substância for expressa em gramas.

CadernodeAtividades
54
12. Para o elemento químico enxofre (MA = 32 u), determine:
a) a massa de 6,02 . 1023
átomos;
b) a massa de 1 mol de átomos;
c) o número de átomos que existem em 32 g;
d) a quantidade em matéria que existe em 32 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
f) o número de átomos que existem em 2,5 mols;
g) a quantidade em matéria que corresponde a
6,02 ⋅ 1024
átomos.
13. Para a substância química ácido sulfúrico (H2
SO4
), determine:
a) a massa de 6,02 ⋅ 1023
moléculas;
b) a massa de 1 mol de moléculas;
c) o número de moléculas que existem em 98 g;
d) a quantidade em matéria que existe em 98 g;
e) a massa correspondente a 5 mols;
14. Complete o quadro:
Substância
Fórmula
molecular
Massa
molecular
Massa
molar
Quantidade em
matéria
Número de
moléculas ou
fórmulas iônicas
Gás oxigênio 1 mol
Água 2 mol
Ácido sulfúrico 6,02 ⋅ 1023
Hidróxido de cálcio 12,04 ⋅ 1023
Cloreto de sódio 0,5 mol

Química
55
15. A partir das massas atômicas H = 1, C = 12, O = 16, P = 31 e 5 = 32 e considerando a constante de Avogadro
6 ⋅ 1023
, complete conforme a horizontal preenchida:
quanti-
dade em
matéria
da subs-
tância
Nº de
moléculas
da
substância
na amostra
Nº de átomos
de cada
elemento na
amostra
Quantidade
em matéria
para cada
elemento
na amostra
Massa de cada
elemento e massa
total da amostra
1 mol C2
H6
O 6,0 ⋅ 1023
C: 12 ⋅ 1023
H: 36 ⋅ 1023
O: 6 ⋅ 1023
C: 2
H: 6
O: 1
2 ⋅ 12 + 6 ⋅ 1 + 1 ⋅ 16 = 46
1 mol SO3
S:
O:
S:
O:
1 mol H3
PO4
H:
P:
O:
H:
P:
O:
0,5 mol SO3
S:
O:
S:
O:
H3
PO4
3,0 ⋅ 1023
H:
P:
O:
H:
P:
O:
16. Dada uma amostra que contém 4,9 g de ácido fosfórico, pede-se que sejam calculados:
a) a quantidade em matéria do ácido;
b) o número de moléculas do ácido;
c) o número de átomos de hidrogênio nessa amos-
tra;
d) a massa correspondente aos átomos de oxigênio
nessa amostra;
e) a quantidade em matéria de átomos de P nessa
amostra.

CadernodeAtividades
56
17. Observe com atenção os dados que foram fornecidos e complete os espaços do quadro a seguir:
Substância
Massa de
1 mol da
substância (g)
Nº
. de
moléculas
na amostra
Quantidade
em matéria
demoléculas
na amostra
Massa da
amostra (g)
Massa dos
elementos na
amostra (g)
C3
H8
1,5 ⋅ 1023 C:
H:
C3
H6
O 0,05
C:
O:
H2
C2
O4
18
C:
O:
18. (DESAFIO) Considere uma amostra de ozônio com 96 g e responda:
a) Qual é o número de moléculas de O3
?
b) Qual é o número de átomos de O?
c) Suponha que a amostra estivesse sob a forma de gás oxigênio. Quantas moléculas teríamos? E átomos?
d) Qual é a causa da semelhança e da diferença entre suas respostas ao item c e as perguntas similares aos itens
a e b?

Química
57
19. Acerte por tentativa os coeficientes das equações
abaixo (com os menores números inteiros).
a) N2
+ H2
→ NH3
b) C + O2
→ CO
c) C + O2
→ CO2
d) N2
O5
+ H2
O → HNO3
e) C2
H8
+ O2
→ CO2
+ H2
O
f) SO2
+ O2
→ SO3
g) H2
SO4
+ NaOH→ Na2
SO+ H2
O
20. Na reação de formação da água a partir de hidro-
gênio gasoso e oxigênio gasoso, tem-se a seguinte
equação não balanceada:
H2(g)
+ O2(g)
→ H2
O(ℓ)
A partir de 2 g de gás hidrogênio, qual é a massa de
água formada?
21. (UEM – PR) A reação de oxidação do ferro (forma-
ção da ferrugem) é representada pela equação quí-
mica não balanceada:
Fe(s)
+ O2(g)
→ Fe2
O3(s)
Qual é a massa, em gramas, de oxigênio consumida
na reação ao reagir com 224 g de ferro?
22. (UFSM – RS) O ácido fosfórico, usado em refrige-
rantes do tipo “cola” e possível causador da osteo-
porose, pode ser formado a partir da equação não
balanceada:
Ca3
(PO4
)2
+ H2
SO4
→ H3
PO4
+ CaSO4
Partindo-se de 62 g de Ca3
(PO4
)2
e usando quanti-
dade suficiente de H2
SO4
, qual é a massa (em gra-
mas) obtida de H3
PO4
?
23. Quantos gramas de vapor-d’água se formam na
decomposição de 0,1 mol de nitrato de amônio,
segundo a equação não balanceada:
NH4
NO3
→ N2
O + H2
O
24. (UFPR) Alumínio reage com ácido clorídrico, for-
mando cloreto de alumínio e hidrogênio. Qual é o
volume de hidrogênio gasoso formado, nas CNTP,
quandoutiliza-seemumareação1,5gdealumínio?

CadernodeAtividades
58
25. (PUC – SP) O papel sulfite é assim chamado porque,
na sua classificação, emprega-se o sulfito de sódio.
Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se
a equação não balanceada:
Na2
SO3
+ HCℓ →
NaCℓ + H2
O + SO2
Quantos gramas de NaCℓ serão formados nessa
reação, juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso
(SO2
) medidos nas CNTP?
26. O etér etílico (C4
H10
O) é o éter que você encontra
à venda em farmácias, e sua principal aplicação
relaciona-se com sua ação anestésica. A combustão
completa desse éter é representada pela equação
não balanceada:
C4
H10
O + O2
→ CO2
+ H2
O
Supondo a combustão completa de 29,6 mg de
éter etílico, determine:
a) a massa, em gramas, de oxigênio consumido;
*1 g = 1 000 mg
b) o volume, em m3
, de CO2
produzido, nas CNTP;
*1 m3
= 1 000 L
c) o número de moléculas de água produzida.
27. Cloratodepotássio,poraquecimento,decompõe-se
em cloreto de potássio e oxigênio. Na decompo-
sição térmica de 0,20 mol de clorato de potássio,
obtém-se:
a) quantos mols de oxigênio?
b) quantos gramas de oxigênio?
c) quantos litros de oxigênio, nas CNTP?
d) quantas moléculas de oxigênio?
e) quantos átomos de oxigênio?

Química
59
28. (DESAFIO) (UFMG) O estômago de um paciente
que sofre de úlcera duodenal pode receber, através
de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCℓ por dia.
Suponha que ele use um antiácido que contenha
26 g de Aℓ(OH)3
por 1 000 mL de medicamento. O
antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo
com a reação:
1 Aℓ(OH)3
+ 3 HCℓ → 1 AℓCℓ3
+ 3 H2
O
O volume apropriado de antiácido que o paciente
deve consumir por dia para que a neutralização do
ácido clorídrico seja completa é mL.
29. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser
obtido pela reação:
2 H2
S + SO2
→ 3 S + 2 H2
O
Qual é a quantidade do reagente em excesso
quando há 5 mols de H2
S e 2 mols de SO2
? Expresse
a quantidade em excesso em gramas.
30. Foram misturados 40 g de hidrogênio com 40 g de
oxigênio, com a finalidade de produzir água. Deter-
mine:
a) a equação química balanceada;
b) o reagente limitante;
c) a massa do reagente em excesso;
d) a massa de produto formado.
31. Um método de laboratório, para a obtenção de hi-
dróxido de potássio, é a reação de hidróxido de cál-
cio com carbonato de potássio, na qual se produz,
também, carbonato de cálcio.
Ca(OH)2
+ K2
CO3
→ CaCO3
+ 2 KOH
A partir de 10 gramas de Ca(OH)2
e de 10 gramas de
K2
CO3
, calcule:
a) a massa do reagente em excesso;
b) a massa de KOH formada, considerando 100%
de rendimento;
c) a massa de KOH formada, considerando 60% de
rendimento.

CadernodeAtividades
60
32. Na equação:
2 NaOH + H2
SO4
→ Na2
SO4
+ 2 H2
O
têm-se 80 g de NaOH impuro para reagir. Saben-
do que a porcentagem de pureza da amostra é de
60%, determine a massa pura de NaOH que deverá
reagir.
33. “O químico francês Antonie Laurent de Lavoisier
ficaria surpreso se conhecesse o município de
Resende, a 160 km do Rio. É lá, às margens da Via
Dutra, que moradores, empresários e o poder pú-
blico seguem à risca a máxima do cientista que
revolucionou o século XVIII ao provar que, na natu-
reza, tudo se transforma. Graças a uma campanha
que já reúne boa parte da população, Resende é
forte concorrente ao título de capital nacional de
reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui
a quantidade de lixo jogada no aterro sanitário, a
comunidade faz sucata virar objeto de consumo.
Nada se perde.”
(Revista Domingo, 11/07/1993)
Assim, com base na equação:
2 Aℓ2
O3(s)
→ 4 Aℓ(s)
+ 3 O2(g)
calcule a massa de alumínio que pode ser obtida na
reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de
Aℓ2
O3
.
34. Numa fábrica, para se obter cal viva (óxido de
cálcio), pratica-se a decomposição térmica de 2 t de
calcário (carbonato de cálcio) com 90% de pureza.
Determine:
a) a equação química balanceada;
b) a massa pura de calcário que deverá reagir;
c) a massa de cal viva obtida;
d) o volume de gás carbônico a 0°C e 1 atm.
35. O rendimento da reação apresentada pela equação:
N2
+ 3 H2
→ 2 NH3
é de 70%
Calcule a quantidade em matéria de amônia obtida
quando se utilizam 240 g de hidrogênio.

Química
61
36. A decomposição térmica do nitrito de amônio
(NH4
NO2
) produz nitrogênio (N2
) e água (H2
O).
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito
de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas
CNTP, pela decomposição de 12,8 g de nitrito de
amônio, supondo que o rendimento da reação
seja de 80%.
37. O etanol (C2
H5
OH) pode ser produzido por fermen-
tação da glicose (C6
H12
O6
), conforme a reação:
C6
H12
O6
→ 2 C2
H5
OH + 2 CO2
Calcule o rendimento desse processo quando 360 g
de glicose produzem 92 g de etanol.
38. (DESAFIO) Considere 25 g de uma amostra de
calcário com 80% de pureza em carbonato de
cálcio. Calcule o volume de gás carbônico, nas
CNTP, que se obtém quando essa amostra reage
com ácido clorídrico em excesso, sabendo que o
rendimento da reação é de 90%.
Anotações

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62
1. Escreva as expressões matemáticas para a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Gay-Lussac.
Estudo dos gases
Lei de Boyle:
Lei de Charles:
Lei de Gay-Lussac:
2. Que lei está relacionada a uma transformação isotérmica?
3. Que lei está relacionada a uma transformação isobárica?
4. Que lei está relacionada a uma transformação isovolumétrica?
5.
P (atm)
P1
1
4
2
P2
P3
V1
V2
V3
T2
T1
V (L)
O gráfico acima mostra transformações sofridas por um gás ideal quando ocorre variação na sua temperatura,
pressão ou volume. Verifique qual foi a transformação gasosa quando o gás evoluiu de:
1 → 2
2 → 3
3 → 4
4 → 2

Química
63
6. O gráfico abaixo representa uma quantidade fixa de gás ideal em diferentes estados, indicados por 1, 2, 3, 4, 5 e 6.
P (atm)
1
1
1
3
5
2
4
6
3 5
2 4 6
2
3
4
5 6
V (L)
Use os números abaixo para analisar o que ocorre
com o estado inicial e final propostos:
( 1 ) Compressão isotérmica
( 2 ) Expansão isotérmica
( 3 ) Compressão isobárica
( 4 ) Expansão isobárica
( 5 ) Transformação isovolumétrica
( 6 ) Transformação com mudanças nos valores de P,
V e T, simultaneamente.
( ) 1 → 2 ( ) 2 → 6
( ) 1 → 3 ( ) 3 → 4
( ) 1 → 4 ( ) 3 → 5
( ) 1 → 5 ( ) 3 → 6
( ) 1 → 6 ( ) 4 → 5
( ) 2 → 3 ( ) 4 → 6
( ) 2 → 4 ( ) 5 → 6
( ) 2 → 5 ( ) 6 → 1
7. O gráfico a seguir representa transformações de uma quantidade fixa de gás ideal.
V (L)
P (atm)
3
1
2
4
2 3
1
1
2
3
4
a) Dê os nomes das transformações 1 → 2, 2 → 3 e 3 → 1.
1 → 2
2 → 3
3 → 1
b) Sabendo que a temperatura no estado 1 é de
27°C, calcule as temperaturas nos estados 2 e 3.

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64
8. Uma massa fixa de um gás foi submetida a uma
série de transformações isotérmicas, e alguns dos
valores obtidos constam na tabela a seguir. Em fun-
çãodessesdados,descubraosvaloresdex,y,zewe
construa um gráfico colocando P (pressão) no eixo
das ordenadas e V (volume) no eixo das abscissas.
P (atm) V (L)
1.
a
experiência 2 12
2.
a
experiência 3 x
3.
a
experiência y 6
4.
a
experiência 6 z
5.
a
experiência 12 w
9. (FUVEST – SP) Um recipiente indeformável, hermeti-
camentefechado,contém10litrosdeumgásperfei-
to a 30°C, suportando uma pressão de 2 atmosferas.
A temperatura é elevada até atingir 60°C.
a) Esboce o gráfico pressão X temperatura da trans-
formação descrita.
b) Calcule a pressão final do gás.
10. (DESAFIO) (FAAP – SP) Um dado gás sofre as trans-
formações indicadas no diagrama abaixo:
P
5
3
1
4
2
0
1 5
3 7
2 6
4 8
V
A B
C
Determine as condições de P,V eT para cada estado
do gás acima representado.

Química
65
11. Umamassafixadegásmantidaàtemperaturacons-
tante ocupa um volume de 20,0 cm3
sob pressão de
1,0 atm. Qual é a pressão necessária para que seu
volume se reduza a 5,0 cm3
?
12. Uma bolha de ar se forma no fundo de um lago,
onde a pressão é de 2,2 atm. A essa pressão, a bolha
tem um volume de 3,6 cm3
. Que volume terá essa
bolha quando subir à superfície, onde a pressão
atmosférica é de 684 mmHg, admitindo-se que a
massa de gás contida no interior da bolha e a tem-
peratura permaneçam constantes?
13. Um certo gás ocupa um volume de 2 L a 27°C. Qual
será o volume ocupado por esse gás à temperatura
de 127°C, sabendo-se que durante a transformação
a pressão não sofrerá variação?
14. Um balão selado, quando cheio de ar, tem volume
de 500 m3
a 22°C. O balão é aquecido. Assumin-
do que a pressão é constante, a que temperatura
estará o balão quando seu volume for de 60,0 m3
?
15. Certa massa de gás hélio (He), mantida num
recipiente fechado a –33°C, exerce uma pressão de
1,50 atm. Calcule a qual temperatura a pressão do
gás hélio nesse recipiente será igual a 190 mmHg.
16. Um certo gás ocupa um volume de 5 L a 7°C e
2 atm. Calcule a pressão exercida por esse gás se
ocupar um volume de 10 L a 27°C.
17. Escreva a expressão matemática para a equação
geral dos gases.

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66
18. Qual é o volume de um balão contendo 44,0 g de
gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em
propaganda, num dia em que a temperatura é igual
a 32°C e a pressão do balão é 2,50 atm?
(Dados: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1
⋅ K–1
; massa molar
do He = 4,0 g/mol)
19. Em um cilindro cujo volume é de 4,1 L existe um gás
exercendo pressão de 2 atm. O gás se encontra a
uma temperatura de –173°C. Calcule a quantidade
em matéria do gás dentro do cilindro.
20. Calculeamassadegáscarbônicoquea100Kocupa
o volume de 20 L a 2 atm de pressão.
(Dados: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1
⋅ K–1
; massa molar
do CO2
= 44 g/mol)
Anotações

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