1) O documento fornece orientações para estudar para uma prova de recuperação final de Química, incluindo reservar um horário para estudar, anotar dúvidas e revisar anotações e exercícios. 2) O documento também contém 12 questões sobre diversos tópicos de Química, como reações químicas, cálculos estequiométricos, equilíbrio químico e propriedades ácido-base. 3) As questões abordam tópicos como fosgênio, et

1. Aluno(a): Nº Ano/Série: 2°__
Data: Disciplina: Química Nota:
Orientações – Recuperação Final Professor(a):
Orientações de estudo:
1) Reserve um horário para estudar em casa.
2) Anote suas dúvidas! Para que as suas dúvidas apareçam revise as tarefas de casa e exercícios de
classe. Tente resolver as questões de classe sem consultar as resoluções já feitas.
3) Para isso, antes é preciso que você:
a) Revise suas anotações de aula.
b) Refaça alguns exercícios exemplo (que foram dados em aula).
c) Faça um resumo do assunto.
Bons estudos!
1. Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido
clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até
usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões,
é igual a:
2. No Brasil, o etanol (álcool etílico) é obtido principalmente por processos fermentativos. O material a ser
fermentado pode ser obtido de cana-de-açúcar, batata, mandioca e cereais em geral. A partir da sacarose obtém-
se, o etanol conforme a reação:
Dados: massas molares: H 1g mol;= C 12 g mol=
e O 16 g mol=
A partir de 68,4 kg
de sacarose, calcule a massa de etanol que é possível obter.
3. A respiração aeróbia, processo complexo que ocorre nas células das plantas e dos animais, pode,
simplificadamente, ser representada pela seguinte equação não-balanceada.
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Considerando as massas molares M (C) = 12 g/mol, M (H) = 1 g/mol e M (O) = 16 g/mol, calcule, em gramas, a
quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose. Despreze a parte fracionária de
seu resultado, caso exista.
4. Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Podem-se tratar esses resíduos
com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos de sódio a sulfatos e se reduz a água. Para oxidar 117 kg
de sulfeto de sódio, Na2S, contidos em dado resíduo, são necessários quantos quilos de peróxido de hidrogênio?
Dados: H2O2 + Na2S → H2O + Na2SO4
Massas molares (g/mol): H=1 ; O=16 ; Na= 23 ; S= 32
5. Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito
Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para produção
de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um exemplo da
aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido como produto de
fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são

2. usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso calor, como ocorre no
interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA).
A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do
composto sólido UO2 ao composto gasoso UF6 por meio das etapas:
I. UO2 (s) + 4 HF(g) → UF4 (s) + 2 H2O(g)
II. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g)
Considere os dados da tabela:
O valor da entalpia padrão da reação global de produção de 1 mol de UF6 por meio das etapas I e II, dada em
kJ*mol–1, é igual a
6. Dados:
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94 kcal/mol
Cdiam + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,5 kcal/mol
Calcule o ∆H da transformação de Cgraf em Cdiam.
7. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl.
8. Considere a reação: 2 H2(g) + O2(g) → H2O(g) representada desde o seu inicio ate o equilíbrio pelo gráfico:
a) Qual a concentração inicial de H2?
b) Qual a concentração inicial de O2? _
c) Qual a concentração inicial de H2O?
d) Qual a concentração de H2, quando o equilíbrio
já foi atingido?
e) Qual a concentração de O2, quando o equilíbrio
já foi atingido?
f) Qual a concentração de H2O, quando o equilíbrio
já foi atingido?
g) Quantos mols de H2 reagiram?
h) Quantos mols de O2 reagiram?
i) Quantos mols de H2O se formaram?
j) Qual o valor de Kc?
9. Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a
equação:
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g)aumentará.
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g)aumentará.

3. III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.
10. Responda:
a) A análise de uma amostra de sabão revelou [H+
] = 1,0 . 10-10
M. Determine o valor de pOH da amostra.
b) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo
que a concentração de H+
na bile é de 1,0 . 10-8
M, determine o pH da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra.
c) Em São Paulo, a Cetesb constatou, em 1986, uma “chuva ácida” de pH = 5. Isso significa qual concentração
de íons H+
?
d) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH= 4. Quais as concentrações de H+
e OH-
do
suco?
11. Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-hidratado 4 2(FeSO 7H O)×
a partir
de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a estudante pesou, em um béquer, 14,29 g
de
ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de ácido
sulfúrico concentrado sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os cristais de produto formados.
A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações.
Equação de semirreação
E (V)°
1
(1mol ,100 kPa e 25 C)−
× °l
22 H (aq) 2e H (g)+ −
+ € 0,00
2
Fe (aq) 2e Fe (s)+ −
+ € 0,44−
Considerando que o experimento foi realizado pela estudante nas condições ambientes, escreva as equações
das semirreações e a equação global da reação entre o ferro metálico e a solução de ácido sulfúrico. Tendo sido
montada uma célula galvânica com as duas semirreações, calcule o valor da força eletromotriz da célula ( E ).∆ °
12. A ilustração ao lado representa um experimento em que foi colocado uma barra metálica de zinco
mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de cobre (II).
De acordo com os valores dos
0
E de redução abaixo, pode-se afirmar que
2 0
(aq) (s)Cu / Cu E 0,34V+
= + 2 0
(aq) (s)Zn / Zn E 0,76V+
= −
01) o (s)Zn
é um excelente agente redutor.
02) o processo não é espontâneo.
04) ocorre a formação de íons
2
(aq)Zn .+
08) elétrons são transferidos do (s)Zn .
para o
2
(aq)Cu +
16) o zinco sofre redução.
32) A equação global da pilha é
13. O petróleo, a matéria-prima da indústria petroquímica, consiste principalmente de hidrocarbonetos,
compostos contendo apenas carbono e hidrogênio na sua constituição molecular. Considerando os
hidrocarbonetos I, II, III e IV,

4. a) dê as formulas moleculares de cada composto.
b) rotule cada um dos compostos como alcano, alceno, alcino ou hidrocarboneto aromático.
14. Relacionar:
15. Escreva a fórmula estrutural e o nome do composto formado pela união dos radicais:
a) metil e propil b) etil e isopropil
c) propil e isopropil d) propil e etil
16. Identifique as funções orgânicas presentes nos compostos abaixo:
17. Observe o esquema abaixo:

5. Escolha a alternativa na qual as letras A, B, C, D, E correspondem, respectivamente, à isomeria de
a) cadeia, compensação, função, posição,tautomeria.
b) tautomeria, função, posição, compensação, cadeia.
c) posição, cadeia, compensação, tautomeria,função.
d) função, tautomeria, cadeia, posição, compensação.
e) nenhuma das anteriores
18. Dada a fórmula molecular C3H4Cℓ2, apresente as fórmulas estruturais de pelo menos dois dos compostos
de cadeia aberta que apresentam isomeria geométrica e dê seus respectivos nomes.
19. A anfetamina é utilizada ilegalmente como dopante nos esportes.
A molécula de anfetamina tem a fórmula geral:
em que X é um grupo amino (NH2), Y é um grupo metil (CH3) e Z é um grupo benzil (C6H5CH2 —).
a) Escreva a fórmula estrutural da anfetamina.
b) Qual o tipo de isomeria que ocorre na molécula de anfetamina? Justifique sua resposta.
20. Analise as reações a seguir:
OH
HCHCCHOHCHCHCH1) 3
|
3
H
223 →+=
+
Cl
KClOHCHCHCHKOHHCHCCH2) 223
álcool
3
|
3 ++= →+
33
32
|
3
luz
232
|
3
CHCH
HBrCHBrCHCCHBrCHHCHCCH3) +→+
ol-213kcal/mHOHCO2OCH4) 2224 =∆+→+
(ΔH = calor liberado na reação)
Associe as colunas em relação às reações acima.
( ) Reação de adição.
( ) Reação de substituição.
( ) Reação de eliminação.
( ) Reação de combustão.

6. 21. Qual é o produto obtido nas reações abaixo?
22. Escreva a fórmula estrutural do composto orgânico que completa corretamente as equações a seguir:
a) CH3-CH3 + Cl2  A + HCl
b) + HNO3  C + H2O
c) CH3-CH2-CH3 + Br2  B + HBr
d) + Br2  D + HBr

7. 21. Qual é o produto obtido nas reações abaixo?
22. Escreva a fórmula estrutural do composto orgânico que completa corretamente as equações a seguir:
a) CH3-CH3 + Cl2  A + HCl
b) + HNO3  C + H2O
c) CH3-CH2-CH3 + Br2  B + HBr
d) + Br2  D + HBr