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Química

Reações Inorgânicas

Exercício 1
Professora Joana Arruda
1 - Faça a associação correspondente:
A – deslocamento
B – análise
C – dupla troca
D – simples troca
E – adição
F - decomp...
Resposta 1
1 - Faça a associação correspondente:

(

E

) A + B → AB

( b , F ) AB → A + B
( A , D ) AB + C → CB +A
(

C

...
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 2
Professora Joana Arruda
2 – Faça associação:
A – Síntese
B – Análise

C – Decomposição
D – Dupla troca

a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
b) 2F2 + 2H2O ...
Resposta 2
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
Letra A – Síntese
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Letra D – Deslocamento
Resposta 2
c)

CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
Letra D – Deslocamento

d)

H3PO4 → HPO3 + H2O
Letra B – Analise
Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Deslocamento

f)

2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Sintese
Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4

Letra D – Dupla Troca
f)

2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Síntese
Resposta 2
g)

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
Letra B – Analise
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Reações Inorgânicas

Exercício 3
Professora Joana Arruda
3 – O que é uma reação de:
a) Pirólise
b) Fotólise
c) Eletrólise
Resposta 3.a
a) Pirólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta com calor.
Resposta 3.b
b) Fotólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela luz.
Resposta 3.c
c) Etrólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela passagem de corrente
elétrica.
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Reações Inorgânicas

Exercício 4
Professora Joana Arruda
4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada
em frasco escuro?
Resposta 4

Porque a água oxigenada se decompõem na
presença de luz ( fotólise)
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 5
Professora Joana Arruda
5 – Equacione as reações seguintes, caso
ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”:
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b...
Resposta 5.a e b
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8

b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb
Resposta 5.c e d
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
Resposta 5.a e b
e) NaCl + I2
Não Ocorre

f) NiCl2 + Cu
Não Ocorre
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Reações Inorgânicas

Exercício 6
Professora Joana Arruda
6 – Equacione as reações seguintes quando elas
ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:
a) Zinco com ácido clorídrico...
Resposta 6.a e b
a) Zinco com ácido clorídrico

Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2
b) Cobre com ácido clorídrico
A reação não ocorre
C...
Resposta 6.c e d
c) Prata com ácido brométrico

A reação não ocorre
Ag + HBr → X
d) Magnésio com ácido sulfúrico

Mg +H2 S...
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Reações Inorgânicas

Exercício 7
Professora Joana Arruda
7 – Considere as equações:
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
III – CaO + CO2 → CaCO3
IV – 2H2O → 2H2 ...
Resposta 7
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação de Simples Troca
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
Reação de Síntese
III – CaO + CO...
Resposta 7
Letra D

2H2O → 2H2 + O2
Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 8
Professora Joana Arruda
8 – Dada a equação:
2KClO3

∆

2KCl + 3O2

a) É uma dupla troca
b) É deslocamento
c) O composto KCl é um ácido
d) É uma pi...
Resposta 8
2KClO3

∆

2KCl + 3O2
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 9
Professora Joana Arruda
9 – Em determinada situações, como o
nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é
produzido em grandes quantidades, causa...
Resposta 9

Essas reações, são reações de dupla troca,
onde ocorre mudanças de posições de todas as
substâncias.
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 10
Professora Joana Arruda
10 – Dadas as equações:
I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HCl
II – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
III – Cu (OH)2 → CuO +...
Resposta 10

A,C e D estão corretas
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Reações Inorgânicas

Exercício 11
Professora Joana Arruda
11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que
“tipo de reação” está ocorrendo:
a) Pb + HCl
b) I2 + NaCl
c) Ca Br2 + I2
Resposta 11.a e b
a) Pb + HCl → PbCl + H
Simples Troca

b) I2 + NaCl →
Não ocorre, pois o cloro é mais
reativo que o iodo
Resposta 11.c e d
c) Ca Br2 + I2
Não ocorre o Br é mais reativo
do que o iodo
Resposta 11.e
e) CaO + CO2 → CaCO3
Síntese
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 16
Professora Joana Arruda
16 – Dê o nome das reações (síntese,
decomposição, simples troca ou dupla troca), de
acordo com as reações abaixo, justifi...
Resposta 16.a
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
Reação de simples troca, pois o Zn desloca o
Pb, por ser mais reativo.
Resposta 16.b
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
Reação de dupla troca, pois todos as
substâncias são trocadas de suas posições...
Resposta 16.c
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Reação de decomposição, pois de um único
reagente é formado dois produtos.
Resposta 16.d
d) N2 + 3H2 → 2N H3
Reação de síntese, onde duas substâncias se
unem para formar um único produto.
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 12
Professora Joana Arruda
12 – A reação que representa a formação do cromato
de chumbo II, é representada:
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3CO...
Resposta 12
Letra B

Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação de dupla troca, pois todas as
substâncias mud...
Química

Reações Inorgânicas

Exercício 13
Professora Joana Arruda
13 – As reações abaixo representam a formação
de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de
mármore:
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4...
Resposta 13
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3

A primeira é uma reação de síntese e a segunda
e uma reação ...
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Reações Inorgânicas

Exercício 14
Professora Joana Arruda
14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se
decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é
essa?
Resposta 14

Reação de decomposição, classificada como
pirólise
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Reações Inorgânicas

Exercício 15
Professora Joana Arruda
15 – Indique os metais que não deslocam o
hidrogênio do ácido sulfúrico:
a) Zn e Fe
b) Fe e Cu
c) Cu e Hg
d) Ag e Zn
Resposta 15
Letra C
O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso

não o deslocam.
Na letra a o Zn e o Fe são mais reativo...
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  1. 1. Química Reações Inorgânicas Exercício 1 Professora Joana Arruda
  2. 2. 1 - Faça a associação correspondente: A – deslocamento B – análise C – dupla troca D – simples troca E – adição F - decomposição ( ( ( ( ) ) ) ) A + B → AB AB → A + B AB + C → CB +A AB + CD → AD + CB
  3. 3. Resposta 1 1 - Faça a associação correspondente: ( E ) A + B → AB ( b , F ) AB → A + B ( A , D ) AB + C → CB +A ( C ) AB + CD → AD + CB
  4. 4. Química Reações Inorgânicas Exercício 2 Professora Joana Arruda
  5. 5. 2 – Faça associação: A – Síntese B – Análise C – Decomposição D – Dupla troca a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4 b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O d) H3PO4 → HPO3 + H2O e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 f) 2 NO + O2 →2 NO2 g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
  6. 6. Resposta 2 a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4 Letra A – Síntese b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Letra D – Deslocamento
  7. 7. Resposta 2 c) CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O Letra D – Deslocamento d) H3PO4 → HPO3 + H2O Letra B – Analise
  8. 8. Resposta 2 e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 Letra D – Deslocamento f) 2 NO + O2 →2 NO2 Letra A – Sintese
  9. 9. Resposta 2 e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4 Letra D – Dupla Troca f) 2 NO + O2 →2 NO2 Letra A – Síntese
  10. 10. Resposta 2 g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 Letra B – Analise
  11. 11. Química Reações Inorgânicas Exercício 3 Professora Joana Arruda
  12. 12. 3 – O que é uma reação de: a) Pirólise b) Fotólise c) Eletrólise
  13. 13. Resposta 3.a a) Pirólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta com calor.
  14. 14. Resposta 3.b b) Fotólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela luz.
  15. 15. Resposta 3.c c) Etrólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela passagem de corrente elétrica.
  16. 16. Química Reações Inorgânicas Exercício 4 Professora Joana Arruda
  17. 17. 4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?
  18. 18. Resposta 4 Porque a água oxigenada se decompõem na presença de luz ( fotólise)
  19. 19. Química Reações Inorgânicas Exercício 5 Professora Joana Arruda
  20. 20. 5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”: a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8 b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3 d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2 e) NaCl + I2 f) NiCl2 + Cu
  21. 21. Resposta 5.a e b a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8 b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb
  22. 22. Resposta 5.c e d c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3 d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
  23. 23. Resposta 5.a e b e) NaCl + I2 Não Ocorre f) NiCl2 + Cu Não Ocorre
  24. 24. Química Reações Inorgânicas Exercício 6 Professora Joana Arruda
  25. 25. 6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”: a) Zinco com ácido clorídrico b) Cobre com ácido clorídrico c) Prata com ácido brométrico d) Magnésio com ácido sulfúrico
  26. 26. Resposta 6.a e b a) Zinco com ácido clorídrico Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2 b) Cobre com ácido clorídrico A reação não ocorre Cu + HCl → X
  27. 27. Resposta 6.c e d c) Prata com ácido brométrico A reação não ocorre Ag + HBr → X d) Magnésio com ácido sulfúrico Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2
  28. 28. Química Reações Inorgânicas Exercício 7 Professora Joana Arruda
  29. 29. 7 – Considere as equações: I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4 III – CaO + CO2 → CaCO3 IV – 2H2O → 2H2 + O2 É considerada reação de decomposição: a)I b)II c) III d)IV
  30. 30. Resposta 7 I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Reação de Simples Troca II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4 Reação de Síntese III – CaO + CO2 → CaCO3 Reação de Adição
  31. 31. Resposta 7 Letra D 2H2O → 2H2 + O2 Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.
  32. 32. Química Reações Inorgânicas Exercício 8 Professora Joana Arruda
  33. 33. 8 – Dada a equação: 2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2 a) É uma dupla troca b) É deslocamento c) O composto KCl é um ácido d) É uma pirólise
  34. 34. Resposta 8 2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
  35. 35. Química Reações Inorgânicas Exercício 9 Professora Joana Arruda
  36. 36. 9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como: 2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O 3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O
  37. 37. Resposta 9 Essas reações, são reações de dupla troca, onde ocorre mudanças de posições de todas as substâncias.
  38. 38. Química Reações Inorgânicas Exercício 10 Professora Joana Arruda
  39. 39. 10 – Dadas as equações: I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HCl II – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4 III – Cu (OH)2 → CuO + H2O a) A reação I é de dupla troca b) A Reação II é uma eletrólise c) A reação II é uma reação de dupla troca d) A reação III é uma decomposição e) Todas as reações, são de síntese Marque as alternas corretas:
  40. 40. Resposta 10 A,C e D estão corretas
  41. 41. Química Reações Inorgânicas Exercício 11 Professora Joana Arruda
  42. 42. 11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que “tipo de reação” está ocorrendo: a) Pb + HCl b) I2 + NaCl c) Ca Br2 + I2
  43. 43. Resposta 11.a e b a) Pb + HCl → PbCl + H Simples Troca b) I2 + NaCl → Não ocorre, pois o cloro é mais reativo que o iodo
  44. 44. Resposta 11.c e d c) Ca Br2 + I2 Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo
  45. 45. Resposta 11.e e) CaO + CO2 → CaCO3 Síntese
  46. 46. Química Reações Inorgânicas Exercício 16 Professora Joana Arruda
  47. 47. 16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 d) N2 + 3H2 → 2N H3
  48. 48. Resposta 16.a a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb Reação de simples troca, pois o Zn desloca o Pb, por ser mais reativo.
  49. 49. Resposta 16.b b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S Reação de dupla troca, pois todos as substâncias são trocadas de suas posições iniciais
  50. 50. Resposta 16.c c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 Reação de decomposição, pois de um único reagente é formado dois produtos.
  51. 51. Resposta 16.d d) N2 + 3H2 → 2N H3 Reação de síntese, onde duas substâncias se unem para formar um único produto.
  52. 52. Química Reações Inorgânicas Exercício 12 Professora Joana Arruda
  53. 53. 12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada: Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO É uma reação: a) b) c) d) Decomposição Dupla troca Síntese Deslocamento
  54. 54. Resposta 12 Letra B Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO É uma reação de dupla troca, pois todas as substâncias mudam suas posições, reagindo com outras
  55. 55. Química Reações Inorgânicas Exercício 13 Professora Joana Arruda
  56. 56. 13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore: SO3 + H2O → H2 SO4 H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3 Essas reações podem ser classificadas como:
  57. 57. Resposta 13 SO3 + H2O → H2 SO4 H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3 A primeira é uma reação de síntese e a segunda e uma reação de dupla troca.
  58. 58. Química Reações Inorgânicas Exercício 14 Professora Joana Arruda
  59. 59. 14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é essa?
  60. 60. Resposta 14 Reação de decomposição, classificada como pirólise
  61. 61. Química Reações Inorgânicas Exercício 15 Professora Joana Arruda
  62. 62. 15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico: a) Zn e Fe b) Fe e Cu c) Cu e Hg d) Ag e Zn
  63. 63. Resposta 15 Letra C O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso não o deslocam. Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H e por isso o desloca. Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não. Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.

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