REVISÃO DE QUÍMICA DO 3º ANO

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Revisão das aulas de Química do professor Kleber Tellini, para os alunos da escola estadual Deputado Silva Prado.

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REVISÃO DE QUÍMICA DO 3º ANO

  1. 1. 3º ano do Ensino Médio – 1º Bimestre
  2. 2.  Nitrogênio Oxigênio Importante lembrar Argônio que o argônio, neônio, Neônio hélio, xenônio e criptônio são gases da Hélio família dos gases nobres e por isso são Hidrogênio gases inertes. Xenônio criptônio
  3. 3.  Destilação fracionada é o processo de separação onde se utiliza uma coluna de fracionamento na qual é possível realizar a separação de diferentes componentes onde apresentam diferentes pontos de ebulição, presentes em uma mistura.
  4. 4. Exemplo dedestilaçãofracionada dopetróleo
  5. 5.  Desta forma, as substâncias que possuem um ponto de ebulição menor se liquefara em pratos mais superiores, onde a temperatura é menor. Ex: ponto de ebulição do nitrogênio = -196ºC ponto de ebulição do oxigênio = -183ºC
  6. 6. Processo Haber-Bosh N2 (g) + 3 H2 (g) ←→ 2 NH3 (g) + energiaProcesso de produção da amôniaá partir dos gases hidrogênio enitrogênio , extraídos do aratmosférico
  7. 7.  Dê um exemplo de como cada um dos seguintes gases são usados pelo ser humano: nitrogênio, oxigênio e hélio.
  8. 8.  Oxigênio: usado para a respiração e manutenção da vida, cilindros de oxigênio para hospitais.
  9. 9.  Nitrogênio: utilizado para síntese de aminoácidos (proteínas), como gás congelante para conservação.
  10. 10.  Hélio: usado antigamente nos balões dirigíveis, é hoje empregue, assim como o árgon, na obtenção de uma atmosfera gasosa inerte. durante a soldadura de magnésio, alumínio, titânio e aço inoxidável É também usado, misturado com o oxigénio, no tratamento da asma, porque se difunde mais rapidamente do que o ar nos canais apertados dos pulmões. No estado líquido utiliza-se para conseguir temperaturas muito baixas em certos dispositivos eletrônicos ou para estudos na zona 0-5 K. O hélio é, ainda, um gás adequado nos termômetros de gás de baixas temperaturas, dado o seu baixo ponto de ebulição e o seu comportamento quase ideal.
  11. 11. Equilíbrio Químico é a situação em que a proporção entreas quantidades de reagentes e produtos em uma reaçãoquímica se mantém constante ao longo do tempo.
  12. 12.  Vimos que a produção da amônia se intensifica com o controle da temperatura e da pressão no sistema reacional e que teremos melhores rendimentos quando utilizarmos uma menor temperatura e uma pressão mais elevada.
  13. 13.  No final de uma reação em equilíbrio químico estarão presentes no meio reacional , tanto os produtos formados como os reagentes não consumido Desta forma, na sintese da amônia, teremos no final do processo, presente os gases nitrogênio e hidrogênio ( reagentes não consumidos) e o gás amônia ( produto da reação).
  14. 14.  Observe o diagrama abaixo: a) b) c)
  15. 15.  A) O dono de uma indústria de amônia decidiu operá-la com pressões em torno de 300 atm e com temperaturas em torno de 450ºC. Qual é o rendimento de amônia esperado? (slide 15) Resposta: 35,9%
  16. 16.  B) Caso o compressor da indústria consiga obter pressões de, no máximo, 300 atm, em que faixa de temperatura você faria a síntese? Considere que o tempo gasto em qualquer uma das situações mostradas no diagrama é aceitável. (slide 15) Resposta: 400ºC
  17. 17.  C) Que gases podem ser encontrados a 200 atm e 600ºC? Quais estarão em maior proporção? (slide 15) Resposta: Como somente 8.8% de amônia foi formado, isto nos indica que, além do gás amônia formado ainda restarão os gases nitrogênio e hidrogênio em maiores proporções.
  18. 18.  Temperatura: grau de agitação das moléculas. Quanto maior a temperatura, maior será a movimentação das moléculas.** Pressão: força empregada ao sistema. Quanto menor o espaço ou a força empregada mais próximas estarão as moléculas. Superfície de contato.** Quanto menor a superfície de contato, mais rápido será a ação do solvente. ** Experimento com sonrrisal.
  19. 19.  Considerando seus estudos sobre os fatores que podem afetar a rapidez das transformações químicas, explique por que mastigar bem os alimentos é indispensável para que sejam bem digeridos. Resposta: Quanto maior a superfície de contato mais facilmente o ácido estomacal digerirá os alimentos mastigados (reação será mais rápida).
  20. 20.  No laboratório, o gás hidrogênio pode ser preparado pela reação de magnésio com solução de ácido clorídrico. Em qual das experiências apresentadas na tabela abaixo a rapidez da formação de gás hidrogênio será maior? Justifique sua resposta.
  21. 21.  Na experiência III, pois é a opção onde temos a maior temperatura, a maior superfície de contato e a maior concentração de reagente, ou seja, de ácido clorídrico. Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
  22. 22.  Catalisador: é toda e qualquer substância que acelera uma reação, diminuindo a energia de ativação, diminuindo a energia do complexo ativado, sem ser consumido, durante o processo. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação.
  23. 23. Utilização de uma placa de ferroaquecido, aumenta a rapidez dareação, diminuindo a temperatura ea pressão necessária para a síntesesem sua presença.
  24. 24.  É a mínima quantidade de energia para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação. É a energia necessária para levar os reagentes ao complexo ativado.Onde:E1 = energia própria dos reagentesE2 = energia do complexo ativadob = energia de ativação da reação diretaR → P (E2 – E1)b + c = energia de ativação da reaçãoinversa P → R (E2 – E3)c = ∆H (variação de entalpia) da reação(variação total da energia).E3 = energia própria dos produtos
  25. 25.  Não basta que duas moléculas se choquem para ocorrer a reação, mas sim que este choque permita a quebra de todas as lgações e a formação de novas ligações, a isso damos o nome de choque efetivo.
  26. 26.  O peróxido de hidrogênio, H2O2, comumente chamado de água oxigenada, pode reagir com íons I- em solução aquosa, segundo uma reação que se processa em duas etapas: (1ª etapa, lenta) H2O2(aq) + I-(aq) H2O(l) + IO- (aq) (2ª etapa, rápida) H2O2(aq) + IO-(aq) H2O(l) +O2(g) + I- (aq)
  27. 27. a) o processo descrito utiliza catalisador.b) A energia de ativação da primeira etapa é menor do que a energia de ativação da segunda etapa.c) A equação global correspondente ao processo é 2H2O2 2H2O.d) O peróxido de hidrogênio (H2O2) não se transforma em água (H2O) e gás oxigênio (O2).e) O íon IO- produzido na primeira etapa não é consumido na segunda etapa.
  28. 28.  A alternativa correta é A alternativa a pois a energia de ativação é menor na etapa rápida e não na etapa lenta, a equação global deve conter a formação do gás oxigênio (O2), o peróxido de hidrogênio se transforma sim em água e gás oxigênio e o íon IO- é consumido na segunda etapa para a formação do gás oxigênio e a restauração do catalisador, neste caso, o íon I-(aq).
  29. 29.  A) è mais rápida em II porque em solução a frequência de colisão entre os reagentes é maior, visto que as moléculas já se encontram dissolvidas no solvente.

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