Revisão dos conteúdos de Química – Prova Bimestral – 4º Bim. – 1º AnoSistema MaterialQuestão 01.                          ...
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(   ) Os metais situam-se no lado direito da tabela periódica.(   ) O cobre é um metal que conduz bem a eletricidade.(   )...
23. Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto identificá-las, respectivamente,comoa)...
Funções Inorgânicas                                                             Metais com NOX fixo:                      ...
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  1. 1. Revisão dos conteúdos de Química – Prova Bimestral – 4º Bim. – 1º AnoSistema MaterialQuestão 01. a) Nos pontos A, B e E a substância encontra-se numa mesma fase. b) No ponto H existem simultaneamente água líquida e água sólida somente. c) No ponto E encontra-se apenas água líquida. d) Nos pontos B, D e F a água encontra-se em mudança de fase. e) Nos pontos C e G a substância é sólida.02. São dadas cinco substâncias químicas, com suas respectivas temperaturas de fusão (T.F.) e temperaturas deebulição (T.E.), a pressão de 1 atm. À temperatura ambiente (25ºC) e com base nos dados apresentados podemosafirmar que:a) Quais são gasosos: Substância T.F.(ºC) T.E.(ºC) Al2O3 2.072 2.980 Br2 -7 59b) Quais são líquidos: CS2 -111 46 CuSO4 110 150 MnSO4 700 850c) Quais são sólidos:03. Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias puras e das misturas, éincorreto afirmar:a) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.b) Cor, odor, e sabor não são propriedades químicas.c) Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias puras.d) Densidade, calor específico, ponto de fusão e ponto de ebulição são propriedades usadas na identificação de umasubstância pura.e) As substâncias puras durante a mudança de fase mantêm a temperatura e a pressão constantes.04. O quadro apresenta a variação da temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X,Y, Z e T. Material Temperatura durante a fusão Temperatura durante a ebulição X constante constante Y varia varia Z constante varia T varia constanteAnalisando o quadro, pode-se afirmar que X,Y, Z e T são, respectivamente,a) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica;b) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica;c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética;d) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética;e) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.05. Relacione:a- areia + sal b- beneficiamento de arroz c- Secagem de roupa d- álcool + água e- Leite + nataf- sal + água g- água + óleo h- areia grossa + areia fina i- serragem + areia j- água + areia( ) Flotação ( ) Decantação ( ) Destilação fracionada ( ) Peneiração (Tamisação) ( ) filtração( ) Dissolução fracionada ( ) Destilação simples ( ) Evaporação ( ) Centrifugação ( ) ventilaçãoModelos Atômicos06. Relacione:a) Demócrito b) Dalton c) Thomson d) Rutherford e) Bohr f) Sommerfeldg) De Broglie h) Heisenberg I) Schroedinger( ) Modelo atômico planetário ( ) Principio da Incerteza ( ) Conceito de orbital ( ) ÓrbitasElípticas ( ) Inventor da palavra ÁTOMO ( ) Principio da Dualidade ( ) Teoria atômica clássica
  2. 2. ( ) Raios catódicos ( ) Elétrons distribuídos em camadas07. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra quealgumas dessas partículas sofrem desvio acentuado de seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfaa) colidem com as moléculas de ouro. b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro. d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo.08. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam emsua constituição a substancia sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomosdessas substâncias absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esseselétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essacaracterística pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto pora) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr.09. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelosatômicos.1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Böhr 4. J. J. Thomson( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.Assinale a seqüência CORRETA encontrada:a) 1 2 4 3 b) 1 4 3 2 c) 2 1 4 3 d) 3 4 2 1 e) 4 1 2 3Estrutura Atômica10. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F).( ) O átomo e a menor parte da matéria.( ) Os prótons, nêutrons e elétrons localizam-se no núcleo do átomo.( ) A massa do próton é igual à do elétron.( ) O próton tem carga elétrica positiva, enquanto o elétron tem carga negativa.( ) Quando um átomo perde um elétron ele adquire carga elétrica negativa.( ) O número de prótons de um átomo corresponde ao seu número atômico.( ) A soma do número de prótons com o número de elétrons é o número de massa do átomo.( ) O núcleo do átomo tem carga elétrica total positiva.( ) Para Dalton, o átomo era uma partícula indivisível.( ) De acordo com o modelo atômico de Thomson, os prótons localizam-se no núcleo do átomo e os elétrons naeletrosfera.11. Assinale a alternativa correta:a) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou de elétrons do átomo.b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos de mesmo número atômico.c) O número de massa de um átomo é a soma do seu número de prótons e do seu número de elétrons.d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menor que o número de elétrons.e) Isótopo de um elemento são átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa. +2 –2 0 +312. São fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos: Ca S Na Al . Marque as verdadeiras. +2 –2 +3( ) Os íons Ca e S são isoeletrônicos. ( ) O número de prótons do íon Al é igual a 10. –2 0( ) O íon S possui 18 elétrons. ( ) O átomo neutro Na possui 12 nêutrons. 0 +3( ) O Al possui maior raio atômico que o íon Al .13. São dados 3 elementos A, B e C. O átomo A tem número atômico igual a 70 e número de massa igual a 160. Oátomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número atômico de B éigual a:Tabela Periódica14. Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades.Dos elementos abaixo, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o BROMO e tem maior potencial deionização do que o CHUMBO é o:a) N b) O c) Ge d) Fe e) Kr15. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F).( ) As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos ou séries.( ) As colunas da tabela periódica são chamadas famílias ou grupos.( ) Os elementos do mesmo período têm propriedades química semelhantes.( ) O hidrogênio pertence ao grupo dos metais alcalinos e têm propriedades químicas semelhantes aos outroselementos desse grupo.
  3. 3. ( ) Os metais situam-se no lado direito da tabela periódica.( ) O cobre é um metal que conduz bem a eletricidade.( ) O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente.( ) Em geral, os não-metais conduzem melhor o calor que os metais.( ) Em geral, os metais têm ponto de fusão inferior aos dos não-metais.( ) Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.16. Os elementos que possuem na última camada: 2 2 5 2 4 1 I) 4s II) 3s , 3p III) 2s , 2p IV) 2s Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.17. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantespara a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metaisalcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do númeroatômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.18. Qual a opção cujas reações químicas representam corretamente as respectivas energias de ionização e afinidadeeletrônica? +1 -1a) X(g) + Energia X (g) + e; X(g) + e X (g) + Energia -1 +1b) X(g) + e X (g) + Energia; X(g) + Energia X (g) + e -2 -1c) X(g) + 2e X (g); X(g) + e X (g) + Energia +2 +1d) X(g) - 2e X (g) + Energia; X(g) - e X (g) + Energia +1 -1e) X(s) + Energia X (s) + e; X(s) + e X (s) + EnergiaLigações Químicas19. Assinale verdadeiro (V) ou falso (F)( ) Os gases nobres estabelecem facilmente ligações químicas com outros elementos.( ) Na ligação entre dois átomos de oxigênio, um dos átomos cede elétrons para o outro.( ) A ligação formada entre dois átomos de hidrogênio é uma ligação iônica.( ) Na fórmula iônica, a soma das cargas positivas é igual à soma das cargas negativas.( ) Na fórmula estrutural, o par de elétrons compartilhados pelos átomos é representado por um traço.( ) A água é um composto iônico.( ) Em um pedaço de ferro, encontramos átomos unidos por ligações metálicas.( ) A fórmula estrutural nos mostra como os átomos estão ligados entre si.( ) Na água, os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes com o átomo de oxigênio.( ) O cloreto de sódio (sal comum) é um composto iônico.20. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e 20Ca, forma-se o composto de fórmula:a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P221. Complete as lacunas com uma das palavras entre parênteses.a) Os gases nobres ou raros possuem átomos ..................... (instáveis, estáveis). A maioria possui ................ (dois,oito, dezoito) elétrons na ultima camada, exceto o hélio que possui ............. (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons naúltima camada.b) Nas ligações químicas, os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica semelhante à de um ...................(gás nobre, metal alcalino), geralmente com ........................ (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons na última camada.Se a última camada for a K, a estabilidade é adquirida com ................... (dois, quatro, oito, dezoito) elétrons, que é aestrutura do gás nobre ................ (hélio, neônio, argônio).c) Em geral, ao formar ligações químicas, os metais tendem a .................. (perder, ganhar) elétrons das últimascamadas para os não-metais. Formam-se assim íons positivos, chamados ................. (cátions, ânions) e íonsnegativos, chamados ................ (cátions, ânions). Nesse caso, a combinação de um metal com um não-metal (ou deum metal com o hidrogênio) forma um tipo de substância chamada substância ........................ (molecular, iônica). Aligação formada é chamada ligação iônica ou ............................ (covalente, eletrovalente).22. Correlacione as substâncias com os seus, respectivos, pontos de fusãoI. NaF II. CH3OH III. C3H8 IV. CH3OCH3( ) -98°C ( ) -188°C ( ) +993°C ( ) -116°CA seqüência CORRETA encontrada é:a) I, III, IV e II b) II, III, I e IV c) IV, II, III e I d) IV, II, I e III e) IV, III, II e I
  4. 4. 23. Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto identificá-las, respectivamente,comoa) FeCl2; C6H6; C12H22O11b) CO2; MgCl2; Znc) NaCl; Mg; CCl4d) CHCl3; CH3CH2OH; Na2CO3e) Cr; CH3COCH3; BaSO4Polaridade e Geometria24. . Leia atentamente os seguintes itens:I. HCl, HI, O2 II. CH4, NH3, SiF4 III. H2O, CO2, BF3 IV. N2, I2, SO2 V. CS2, CO, CH4As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:a) HI, NH3, CO‚, SO2, CH4 b) HCl, SiF4, BF3, I2, CO c) HCl, NH3, H2O, SO2, COd) O2, SiF4, H2O, N2, CS2 e) HI, CH4, H2O, I2, CS225. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultantedos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes:I - SiH4 II - CS2 III - HBr IV - N2quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?a) Apenas I e II b) Apenas I, II e IV c) Apenas I, II e III d) Apenas II e III e) I, II, III e IV26. Associe as fórmulas das substâncias a seguir com as geometrias moleculares correspondentes. +( ) SO3 ( ) CO2 ( ) H2S ( ) NH4 ( ) NH31. linear 2. angular 3. piramidal 4. trigonal plana 5. tetraédrica27. Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2, H2O, BF3, NF3, CF4, e XeO4,todas no estado gasoso.a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.Massas 30 3328. Determinado elemento “X” existe na natureza sob duas formas o X e o X cuja porcentagem na natureza é de60% e 40%, respectivamente. Faça o calculo da massa atômica do elemento X.29. Qual a massa, em gramas, de um átomo de cálcio?30. Supondo um comportamento de gás ideal, assinale a opção que indica, aproximadamente, o peso em gramas, de1,0 L de C3H8 nas CNTP: -3a) 2 . 10 gb) 0,5 gc) 2 gd) 22,4 ge) 44 g31. Qual o número de átomos de hidrogênio em 32 gramas de metano (CH4)? 23a) 6,02.10 23b) 12,04.10 23c) 18,06.10 23d) 48,16.10 23e) 60,20.1032. Há legislações que determinam que seja estabelecido “nível de emergência” quando a concentração de 4 3monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 . 10 µg de CO por m de ar. Ao se estabelecer o “nível de emergência” o 3 -6número de moléculas presente em cada m é, aproximadamente, (Dado: 1 µg = 10 g) 4 12 17 21 23a) 10 b) 10 c) 10 d) 10 e) 10
  5. 5. Funções Inorgânicas Metais com NOX fixo: Br P S Elementos I As Cr +1 +2 +1 +2 +3 1A , 2A , Ag , Zn , Al e NH4 +1 N Sb Mn Cl Metais com NOX variável: Nº de Hidrog. METAL OSO ICO Nome do ácido H H3 H2 Cu e Hg Au +1 +1 +2 +3 PER______________ICO +7 Fe, Co e Ni +2 +3 __________________ICO +5 +6 Sn e Pb +2 +4 _________________OSO +3 +4 HIPO_____________OSO +1 _______________ÍDRICO Sem oxigênio33. Faça as neutralizações parciais, usando as fórmulas dos compostos, indicando o nome do sal produzidoa) hidróxido ferroso + ácido perclóricob) hidróxido cuproso + ácido sulfídricoc) hidróxido de alumínio + ácido nitroso34. Faça as neutralizações totais, usando as fórmulas dos compostos, indicando o nome do sal produzidoa) hidróxido de cálcio + ácido fosfóricob) hidróxido de potássio + ácido sulfurosoc) hidróxido cúprico + ácido iodídrico35. Complete a tabela:Sal Fórmula: Solubilidade:Carbonato de cálcioPerclorato de amônioNitrato de sódioHipobromito férricoFosfato de bário36. Complete a tabela: 38. Relacione os óxidos:Ácido Fórmula: Força: a) SO3 b) ZnO c) Fe3O4 d) N2O e) CaOFosforoso ( ) óx. Básico anfótero ( ) óx. neutro ( ) óx. ácido ( ) óxido ( ) óx. duploBromídrico 39. Sobre o ácido carbônico, marque a(s) correta(s):Crômico ( ) é um diácido ( ) é um ácido orgânico ( ) é solúvel em água ( ) é um oxiácidoHipofosforoso ( ) é um ácido fraco e instável que se decompõe em H2O ePerclórico CO2 40. Por incrível que pareça, há algo de comum entre o gelo-37. . Complete a tabela: seco, o gás dos refrigerantes e a expiração humana: umaHidóxido Fórmula: Solubilidade: substância denominada dióxido de carbono. Sobre estáde amônio substância podemos afirmar que: a) ela ao reagir com a água forma um ácido;férrico b) ela pertence à função sal;de lítio c) ela é vital à respiração humana; d) ela é classificada como uma substância inerte;Cúprico e) ela é vital para impedir o efeito estufa.de bário
  6. 6. Gases41. A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,3 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depoisde se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de2,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura, em Célsius, será:42. Marque o que for correto:( ) A Lei de Gay-Lussac se aplica às transformações isobáricas.( ) Pressão, volume e temperatura são ditas variáveis de estado, ou seja, são grandezas que caracterizam umadada massa de gás.( ) Uma transformação a volume constante é chamada de isovolumétrica, isocórica ou isométrica.( ) Nas equações de gases, a temperatura deve ser utilizada em graus Célsius.( ) 1 mol de qualquer gás a 0ºC e 760 mmHg ocupa 22,4 L.43. Numa transformação isotérmica de um gás ideal, quando a pressão diminui 20%, o volume:a) aumenta 20%b) aumenta 25%c) diminui 20%d) diminui 25%e) aumenta 12,5%44. Para armazenar, nas condições normais de pressão e temperatura, 1,4 g de N 2, dispõe-se de um reservatóriocuja capacidade é de 1000 mL. Deseja-se saber se:a) o reservatório tem exatamente a capacidade desejadab) o reservatório é grande para o volume de gásc) o reservatório precisaria ser um pouco maiord) o reservatório precisaria ser 5 vezes maiore) o reservatório precisaria ser 10 vezes maior45. Um extintor de incêndio contém 4,4 Kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera a 27ºC e 1 atm é,em litros:a) 0,229c) 2,46d) 24,6b) 229,4e) 2460Reações Inorgânicas46. Dadas as seguintes equações químicas abaixo, assinale a(s) correta(s):( ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ( ) Cr + NiSO4  CrSO4 + Ni ( ) Cu + H2SO4  CuSO4 + H2( ) Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe ( ) Al + H3PO4  AlPO4 + 3/2H247. A analise de uma substância pelo calor chama-se:a) eletrólise b) decomposição c) pirólise d) fotólise e) catálise48. Misturando solução de ______ com solução de ______ ocorre reação com formação de um ________ .Completa corretamente a frase acima:( ) hidróxido de bário; nitrato cupríco; produto gasoso.( ) Sulfeto de sódio; ác. Iodídrico; produto gasoso( ) fosfato de potássio; iodeto férrico; produto insolúvel( ) cloreto de cálcio; nitrato de prata; prod. insolúvel( ) carbonato de sódio; cloreto de cálcio; produto gasoso.49. A reação que produz um precipitado é:a) BaCl2 + H2SO4b) FeSO4 + HNO3c) Na2CO3 + H3PO4d) NH4NO3 + KOHe) Na2S + HCl50. Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é:a) HBr b) Br c) O2 d) H2 e) NH3
  7. 7. NOX, Oxirredução e Balanceamento.51. Os números de oxidação corretos dos elementos em negrito em cada um dos compostos e íons relacionados: MgSiO3, BrF3, NaCIO2, UO3, HSO3-1, HSO4-, MnO4--1 , KBrO3São respectivamente:52. Soluções pardas de iodo são descoradas pelo cloro liberado nas soluções de água sanitária, conforme a -1 +1 -1equação: Cl2 I2 H2O  Cl H IO3) .Sobre o processo, não balanceado, é correto afirmar quea) o cloro molecular age como oxidante. b) o íon cloreto age como redutor.c) o hidrogênio sofre redução. d) a água age como redutor. e) o iodo reduz.53. Quanto ao fenômeno de oxirredução, é correto afirmar que:( ) A oxidação é o fenômeno de perda de elétrons.( ) A redução é o fenômeno de ganho de elétrons.( ) O oxidante é a espécie química que recebe elétrons.( ) O redutor é a espécie química que recebe elétrons.( ) Na reação Ag1+ + e–→ Ag, o íon prata se oxida.54. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3) obtêm-se ácido fosfórico emonóxido de nitrogênio, segundo a equação química. P4 + HNO3 + H2 O  H3PO4 + NOInforme o coeficiente do agente oxidante e do agente redutor nessa ordem: ____ e ____, após o balanceamento daequação com os menores números inteiros possíveis.55. Qual o balanceamento das reações:A- (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + H2 OB- NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + NH3 + H2O

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