Ap quimica modulo 02 exercicios

PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 1

APOSTILA DE QUÍMICA
Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros
Funções Inorgânicas b) hidróxido, ácido, óxido, sal
1- Dentre os principais materiais utilizados em uma escola c) ácido, sal, hidróxido, óxido
estão o quadro verde e o giz. A principal substância d) óxido, hidróxido, ácido, sal
química presente no giz escolar é o sulfato de cálcio. A 9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato se referem a
respeito dessa substância é correto afirmar que ________ cujas cargas são respectivamente ________ e
a) existem apenas ligações covalentes na sua molécula. ________. Essas estruturas também existem,
b) é um composto iônico. respectivamente, nos ácidos ________ e ________.
+2
c) apresenta como ânion o íon Ca . Assinale a alternativa cujos termos completam respectiva
d) pertence à função química óxido. e corretamente o parágrafo acima.
2- Qual é a fórmula e a classificação do óxido de a) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso.
magnésio? b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.
a) MgO2 – ácido. c) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico.
b) MgO – ácido. d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.
c) MgO2 – básico. e) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico.
d) MgO – básico. 10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque tombou na BR-392
3- O ácido sulfúrico é classificado como ao se dirigir ao porto de Rio Grande espalhando ácido
a) oxiácido, forte, diácido e ternário. clorídrico pela pista. Supondo que o ácido derramado
b) oxiácido, fraco, diácido e ternário. tenha sido neutralizado pela aplicação de cal hidratada
c) hidrácido, forte, diácido e binário. (isto é, hidróxido de cálcio), é correto afirmar que o sal
d) hidrácido, fraco, monoácido e binário. produzido foi
4- Muitos produtos químicos estão presentes no nosso a) CaCl2, cloreto de cálcio.
cotidiano, como, por exemplo, o NaClO (água sanitária) o b) CaCl, cloreto de cálcio
H2SO4 (solução de bateria automotiva) o Mg(OH)2 ( c) CaCl2, clorato de cálcio
antiácido estomacal) e o H2O2 (descoloraste de cabelo). d) CaCl, clorato de cálcio
Essas substancias citadas pertence, respectivamente, as 11- No processo de produção de sal refinado, a lavagem
seguintes funções químicas: do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo
a) óxido, ácido, base e sal necessário, depois acrescenta-Io na forma de iodeto de
b) sal, ácido, base e óxido potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,
c) sal, óxido, base e ácido presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio
d) base, sal, óxido e ácido e sulfato de magnésio. Durante este processo são também
5- Os principais poluentes do ar nos grandes centros adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.
urbanos são o gás sulfidrico (SO2) e o monóxido de As fórmulas representativas das substâncias destacadas
carbono (CO). O SO2 é proveniente das industrias que no texto anterior são respectivamente
queimam combustíveis fósseis ( carvão, petróleo). Já o CO a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03
provem da combustão imcompleta da gasolina em b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04
veiculos automotivos desrregulados. Sabendo que o SO2 ( c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03
causador da chuva ácida) e o CO ( causador de inibição d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C03
respiratória) são óxidos, suas classificações são, 12- Uma das preocupações com a qualidade de vida do
respectivamente, nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio,
a) anfótero e neutro substancia que filtra os raios ultra violetas do sol, nocivos
b) básico e ácido `a nossa saúde.a única afirmativa falsa afirma que o
c) ácido e anfótero ozônio é:
d) ácido e neutro a) uma molécula triatômica
6- Um dos maiores hábitos de lazer dos brasileiros é uma b) uma forma alotrópica do gás oxigênio
"pelada" no campinho próximo de casa, demarcado, c) um isótopo do elemento oxigênio
muitas vezes, com cal. Essa cal é feita misturando-se o d) uma substancia molecular
CaO com água, obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2. 13- O monóxido de carbono é um óxido
Pode-se afirmar que os compostos de Cálcio citados são a) ácido
classificados, respectivamente, como b) básico
a) base e óxido. c) neutro
b) óxido e base. d) anfótero
c) sal e óxido. 14- (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são
d) base e sal. conhecidas por nomes populares. Por exemplo, sublimado
7- O gás carbônico, da mesma forma que a água, pode ser corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassa caustica, KOH; e
classificado como um: espírito do sal, HCl. Essas substâncias pertencem
a) óxido respectivamente às funções:
b) sal a) ácido, bases, óxido, ácido
c) base b) sal, sal, base, ácido
d) ácido c) ácido, base, base, sal
8- Considere os seguintes compstos: d) sal, óxido, base, ácido
I- HNO3 e) ácido, base, sal, óxido
II- KMnO4 15- Na noite de 21 de agosto de 1996, uma nuvem tóxica de
III- Ba(OH)2 gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o lago de Nios,
IV- Al2O3 na áfrica. Técnicos concluíram que a nuvem de gases
Os compostos acima correspondem, respectivamente, as continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono,
funções: dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que
a) ácido, hidróxido, sal óxido contem corretamente as fórmulas dos gases citados é:
a) H2SO4, CO, CO2, SO3


b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4 IV. Entre os metais presentes no leite, o sódio e o potássio são
c) CO, CO3, SO3, SO2 alcalinos, representativos e menos densos do que o ferro e o
d) CO, H2S, SO2, CO2 manganês, que são de transição.
e) H2S, CO, CO2, SO2 Entre as afirmativas analisadas, estão corretas, apenas
16- Qual o critério utilizado para definir ácido e base em a) I, II e III.
solução aquosa, no final do século XVIII, segundo b) II, III e IV.
Arrhenius? c) III e IV.
a) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução d) I e II.
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion H+ ; e) I, III e IV.
bases são compostos que sofrem dissociação iônica na 21- (UFPel I 06) A ionização do ácido málico presente nas
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o balas acontece na saliva, de acordo com a equação:
cátion - OH
b) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion - OH
; bases são compostos que sofrem dissociação covalente na Sobre a atuação da água na reação acima representada é
presença de água, liberando um único tipo de íon positivo, o correto afirmar que ela atua como
+
cátion H . a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder prótons H+ para o
c) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução ácido málico.
+
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H ; b) Uma base de Lewis por receber prótons H+ do ácido málico.
bases são compostos que sofrem dissociação covalente na c) Uma base de Brönsted-Lowry por receber prótons H+ do
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o ácido málico.
+
cátion H . d) Uma base de Lewis por ceder prótons H+ para o ácido
d) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução málico.
aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H+ ; e) Uma base de Arrhenius por ceder par de elétrons para o
bases são compostos que sofrem dissociação iônica na ácido málico.
presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o 22- A equação abaixo mostra uma reação de ________ em
ânion + OH . que a água atua como _______.
17-Na atmosfera existem diversas fontes poluidoras como, Esse tipo de reação torna o pH básico quando o sal tem
por exemplo, os poluentes gasosos, dióxido de enxofre e ânion proveniente de ________ e cátion proveniente de
óxidos de nitrogênio gerados pelas indústrias, por ________.
veículos e por usinas energéticas. Estes óxidos,
juntamente com o dióxido de carbono, formam ácidos
quando em contato com a água da chuva. Assim, origina-
se a chamada chuva ácida que, ao cair no ambiente
terrestre, causa danos irreversíveis à natureza.
a) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido forte; base fraca.
Como é classificado o Dióxido de Enxofre presente na
b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; base forte.
formação da chuva ácida?
c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido fraco; base forte.
a) Óxido duplo. d) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; ácido forte.
b) Óxido ácido. e) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base fraca.
c) Peróxido. 23- (UFPel I 07) Considere a seguinte reação:
d) Óxido básico. 3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 +
18- Indique o item que contém apenas sais
K2SO4. 7H2O
a. H2O2, Fe2O3, NaOH Sobre os compostos que aparecem na reação acima,
b. NaCl, CaCO3, KMnO4 considere as afirmativas
c. H2S, HCN, Al2O3 I. Entre os reagentes, constam o ácido sulfúrico e o dicromato
d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 de potássio, esse um sal inorgânico.
e. KOH, NaBr, CaCO3 II. Entre as substâncias resultantes da reação, figuram dois
a a
19-(Furg 02) Numere a 2 coluna de acordo com a 1 . sais inorgânicos e um óxido.
1.LiOH ( ) ácido oxigenado III. Entre os elementos metálicos constituintes das] substâncias
2.FeTiO3 ( ) sal (reagentes e produtos) um é alcalino e outro, de transição;
3.H2SO3 ( ) óxido dentre os não metálicos, dois são calcogênios.
4.TiO2 ( ) base IV. Entre os elementos constituintes das substâncias
A alternativa que contém a seqüência correta de números, (reagentes e produtos), o mais eletronegativo é o enxofre, e o
de cima para baixo, é: mais eletropositivo, o hidrogênio.
a. 1 – 2 – 3 – 4 Estão corretas apenas
b. 1 – 3 – 2 – 4 a) I e III.
c. 3 – 4 – 2 – 1 b) II e IV.
d. 3 – 2 – 4 – 1 c) I, II e IV.
e. 3 – 1 – 4 – 3 d) I, II e III.
20- (UFPel I 06) Analise as seguintes afirmativas: e) III e IV.
I. No fosfato de cálcio, o número de oxidação do fósforo é +4. 24- (UFPel I 07) Analise as seguintes afirmativas:
II. O magnésio e o zinco, presentes no leite, são importantes I. Ao dissolver gás metano, a água reage com ele, formando
na formação de ossos e dentes. monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.
III. Se a 70 litros de leite com densidade 1,032g/mL forem II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do
acrescidos 30 litros de água (densidade 1,0g/mL), esse leite que de H2S porque os primeiros são compostos orgânicos
apresentará densidade inferior a 1,023g/mL. apolares e o último, um composto inorgânico polar.


+ −
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, I. Se os íons Na e Cl da água desse mar forem apenas os
formando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração molar do Na+ é
+ −
2H2O + CO2 ↔ H3O + HCO3 igual a do íon cloreto.
−
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, II. Se os íons Na+ e Cl da água desse mar forem apenas os
formando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração comum (g/L) do
+ − +
H2O + H2S ↔ H3O + HS Na é inferior a do íon cloreto.
Dessas afirmativas estão corretas apenas III. A concentração comum do NaCl desse mar é de 28 g/L .
a) II e III. IV. A concentração molar de íons na água desse mar é
b) I e IV. aproximadamente de 0,96 mol/L.
c) III e IV. Estão corretas apenas as afirmativas
d) I, II e III. a) I, II e IV.
e) I, II e IV. b) III e IV.
25- A composição química e as características físico- c) I, II e III.
químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas d) II e IV.
dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral e) I e III.
gaseificada (com CO2). 28- (UFPel I 07) É possível que o álcool comercializado nos
postos de abastecimento de combustíveis não seja puro,
mas sim uma mistura de etanol (C2H5OH) e água, com
percentagem volumétrica de álcool na solução igual a
99%. Como o álcool é o que se encontra em maior
quantidade, essa mistura pode ser considerada uma
solução de água em álcool, com concentração
a) comum igual a 990g/litro de solução.
b) comum igual a 8g/litro de solução.
c) molar de 21,5 mol/litro de solução.
d) comum igual a 10g/litro de solução.
e) molar de 10 mol/litro de solução
29- (Furg 06) Um estudante quer preparar 1,0 L de solução
aquosa 0,2 mol/L de ácido clorídrico. Partindo de uma
solução de HCl cuja concentração é 438 g/L, qual o volume
aproximado em mL que deve ser medido pelo estudante
para preparar a solução?
a. 166 mL.
b. 16,6 mL.
Considerando os íons cloreto, sulfato e nitrato c. 3,3 mL.
componentes da água mineral, assinale a alternativa que d. 33 mL.
representa corretamente as respectivas fórmulas. e. 1,66 mL
+ -2 -
a) Cl , SO3 e NO2 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
+ +2
b) Cl , S e NO2+ adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na
- -2 −
c) Cl , S e NO3 xícara foi de 50mL. A concentração da sacarose nesse
- −2 −
d) Cl , SO4 e NO3 cafezinho foi de.
- −2 −
e) Cl , SO3 e NO2 a- 0,5 mol/L
Soluções b-1,0mol L
26- A acidez do leite pode ser expressa em graus Dornic c- 1,5 mol/L
o
sendo que cada D corresponde a 0,1g/litro de ácido lático d- 2,0 mol/L
– um leite é considerado impróprio para o consumo e- 2,5 mol/L
quando sua acidez é superior a 20 0D. Isso considerando, 31- Um aditivo para radiadores de automóveis é composto
está correto afirmar que um leite não deve ser consumido de uma solução de aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
quando sua (Massa Molar do ácido lático = 90 g/mol) em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5
a) concentração comum em ácido lático estiver compreendida mols de etileno glicol (C2H6O2), a concentração comum
entre 1,6 e 2,0 g/litro. dessa solução, em g/L, é:
b) concentração comum em ácido lático for inferior a 0,022 a- 0,010
mol/litro. b- 0,62
c) concentração comum em ácido lático é igual a 0,022 c- 3,1
mol/litro. d-310
d) concentração molar em ácido lático for superior a 0,023 e-620
mol/litro. 32- Os alvejantes são comumente constituídos de agentes
e) concentração molar em ácido lático estiver compreendida oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos,
entre 1,6 e 2,0 g/litro. transformando-os em outras substâncias incolores,
27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é aquele que pode normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza
ter sido coberto por oceanos em eras geológicas de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor
passadas, o texto sugere que o sal em maior quantidade, púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de
nesse tipo de solo, é o NaCl, pois a concentração de sais tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos
na água do mar é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.
desses sais na forma de cloreto de sódio. I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) + Na2S4O6 (aq)
Sobre a concentração de NaCl na água do mar, considere
as afirmativas:


O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma e) 1400 L
solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir 39- Quando bebemos 180 g de água (aproximadamente
completamente com 2,54 g de I2, será: 180mL), admitindo ser desprezível a presença de
a- 40 impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos
b- 10 ingerindo aproximadamente
23
c- 20 a) 60,2 x 10 átomos de hidrogênio.
d- 0,01 b) 30 mol de átomos.
23
e- 0,04 c) 6,02 x 10 moléculas de água.
23
Cálculos químicos d) 12 x 10 átomos de oxigênio.
33- Uma das preocupações relativas a quantidade de vida e) 16 g de oxigênio.
em nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio(O3), 40. Considerando-se que o botijão de gás de cozinha de
substancia que filtra os raios ultra violetas do siol, os 13 kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmar
quais são nocivos a nossa saúde. que o volume correspondente do gás medido na CNTP
Quanto ao ozônio é incorreto afirmar que: será aproximadamente de
a) é um alótropo do oxigênio a) 1300 L.
b) dois mols deste gás ocupam um volume de 44,8L b) 5412 L.
23
c) Um mol desse gás Apresenta 18,06.10 átomos de c) 7354 L.
oxigênio d) 3500 L.
d) apresenta massa molar de 24g/mol e) 6618 L.
34- Umas das bases mais baratas comercialmente e que 41. O elemento químico hidrogênio apresenta três
possui longa aplicação na industria de contrução civil é o isótopos: 1H, 2H e 3H. Seus átomos possuem,
hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente conhecida como respectivamente, zero, um e dois nêutrons no núcleo.
cal hidratada. Sobre esse composto é correto dizer que Muitos reatores nucleares utilizam a água “pesada” em
a) sua massa molecular é de 34g seus processos. Considerando-se que ela seja constituída
b) o número de moléculas contidas em 20g de cal por moléculas de água formadas por átomos de oxigênio e
23
hidratada é de 12,04.10 deutério (2H), a utilização do termo “pesada” para esse
c) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 átomos de tipo de água pode ser explicada devido
hidrogênio. a) ao fato de sua massa molar ser superior à da água comum.
d) Sua massa molar é de 74g b) à utilização inadequada do conceito de massa molar.
35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F (Falso) as c) ao fato de a massa molar da água comum ser igual a 20
1
proposições abaixo. g.mol .
( ) O número de oxidação de qualquer substância simples é d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da água comum.
igual a zero. e) à inexistência de balanças adequadas para “pesar”
( ) Na massa molar de qualquer elemento químico existem moléculas.
6,02 x 1023 átomos. Estequiometria
( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento oxigênio. 42- (UFSM-00) No tratamento de águas, utiliza-se o
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de carbonato de sódio para remover a dureza da água
+2 +2
cima para baixo, é causada pela presença dos íons Ca e Mg . O cálcio é
a) F − F − V. removido de acordo com a equação ajustada:
+2 +
b) V − V − F. Na2CO3(s)+Ca (aq)→ CaCO3(s) +2Na (aq)
c) F − V − V. Partindo-se de 2,12 Kg de carbonato de sódio e supondo-
d) V − F − F. se que todo o Ca+2 tenha reagido, a massa de carbonato
36- Sabendo-se que a massa molar da sacarose C12H22O11 de cálcio que se obtém é, em Kg:
é de 342u, pode-se afirmar que: a. 0,5
a) Uma molécula de sacarose pesa 342g b. 1,0
b) Uma molécula de sacarose pesa 342mg c. 2,0
23
c) 6,02.10 moléculas de sacarose pesam 342g d. 1001
23
d) 342 molécula de sacarose pesam 6,02.10 g e. 2002
23
e) 6,02.10 molécula de sacarose pesam342u 43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução de seus
37- Se uma assinatura, escrita com grafite de lápis, pesa minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos
1,2 mg podemos afirmar que sua assinatura é formada por: fornos, na presença de coque, conforme a equação global.
a) 12 átomos de C Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO
19
b) 6,0.10 átomos de C Obtém-se assim, o ferro-gusa, que contém muitas
22
c) 1,2.10 átomos de C impurezas. Quantos gramas de coque ( C ) são
23
d) 6,0.10 átomos de C necessários para converter totalmente 319,2g de Fe2O3 em
24
e) 7,2.10 átomos de C ferro-gusa?
38. Nos lixões, a decomposição anaeróbica da matéria
a. 24
orgânica é comum e gera, entre outras coisas, o biogás,
constituído principalmente por metano. Esse gás,
b. 72
acumulado sob o lixo, é excelente combustível. c. 108
Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg d. 180
de gás metano – CH4 – ocuparia um volume aproximado e. 360
de 44- (UPF-00) Considere esta reação:
a) 22,7 L 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O
b) 62,5 L O volume em litros de gás carbônico liberado, quando
c) 160 L 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de
d) 1120 L ácido fosfórico, é de:
Dados: 22,4 L →1 mol de gás nas condições normais


a. 84,1 L 51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é preparado
b. 76,8 L comercialmente pela reação de carbonato de sódio com
c. 23,5 L hidróxido de cálcio, representada pela equação química
d. 58,3 L abaixo, a qual não se encontra balanceada.
e. 132,9 L Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio
45- Considere 1,0 litro de álcool etílico, cuja densidade é podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato de sódio
0,80g/cm3. O número de moléculas contidas em um litro com hidróxido de cálcio?
dessa substância é: Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
a) 705 g.
a. 1,0.1025
b) 75,5 g.
b. 6,0.1023 c) 755 g.
c. 2,8.1025 d) 0,755 g.
d. 3,5.1012 e) 377,5 g.
e. 2,9.1022 52. Uma mistura de nitrogênio e hélio apresenta igual
46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio é preparado quantidade de matéria de cada um desses gases.
comercialmente pela reação do carbonato de sódio com Considerando essa informação, é correto afirmar que, no
hidróxido de cálcio, representada pela equação química sistema constituído pela mistura dos dois gases,
abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos a) o número de átomos de nitrogênio é o mesmo que o número
gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio podem de átomos de hélio.
ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com b) a massa do gás nitrogênio é, aproximadamente, 7 vezes
hidróxido de cálcio? maior que a massa do gás hélio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 c) em igualdade de condições, o volume de nitrogênio é o
a. 705g dobro do volume de hélio.
b. 75,5g d) a pressão parcial do hélio é a metade da pressão parcial do
c. 755g nitrogênio.
d. 0,755g e) ao dobrarmos a pressão no sistema, a quantidade de
e. 377,5g matéria fica reduzida à metade.
47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido a partir de uma rocha 53. (UFV_2006) Nas estações de tratamento de água,
que contém 80% de hematita Fe2O3 (os 20% restantes são eliminam-se as impurezas solidas em suspensão através
de minérios isentos de ferro), significa que a quantidade do arraste de flóculos de 3Al(OH)3 , produzidos conforme
máxima de ferro metálico que poderia ser produzida no mostrado pela equação:
processamento de uma tonelada dessa rocha seria de, Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
aproximadamente, Se para tratar 1000ℓ de água foram adicionados 2kg de
Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 completamente com este sal, em kg, e:
a. 800 kg a) 1,3.
b) 3,1.
b. 240 kg
c) 0,4.
c. 280 kg d) 0,2.
d. 560 kg e) 2,0.
e. 700 kg 54. (UFV_2005) Na industria petroquímica um dos
48- A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol poluentes
de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em produzidos e o SO2 . Para reter este poluente são
quantidade suficiente para completar a reação é utilizados filtros contendo carbonato de cálcio, CaCO3 ,
a) 6 mol que reage com o SO2 conforme representado pela equação
b) 7 mol abaixo:
c) 8 mol SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)
d) 9 mol Considerando que o volume molar do SO2(g) nas
e) 10 mol condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e
–7
49. Quando se dissolve em água 1 x 10 mol de cloreto de 22,7 litros, a massa aproximada de CaCO3 , em gramas,
cálcio, quantos mols de íons se formam? necessária para reagir com 2,27 litros de
–7
a) 1 x 10 SO2(g) nessas mesmas condições e:
–7
b) 2 x 10 a) 10,0.
–7
c) 3 x 10 b) 5,0.
–7
d) 4 x 10 c) 20,0.
–7
e) 5 x 10 d) 1,0.
50. (FURG 07) A equação da reação de decomposição da e) 100,0.
nitroglicerina, não balanceada, é representada abaixo: 55. (UFV_2003) O alumínio, Al , reage com o oxigênio,
C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) O2 , de acordo com a equação química balanceada, a
Assinale a alternativa que indica a quantidade de matéria seguir:
(número de mols) de O2(g) formado na decomposição de 8 4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(S)
mol de C3H5(ONO2)3 A massa, em gramas, de oxido de alumínio, Al2O3 ,
a) 2 mol produzida pela reação de 9,0g de alumínio com excesso de
b) 0,5 mol oxigênio e:
c) 0,25 mol a) 17
d) 4 mol b) 34
e) 8 mol c) 8,5
d) 9,0


e) 27 moléculas de qualquer substância no estado gasoso que
56. (UFV_2004) Acido cloridrico pode ser adquirido, de nele se encontre.
forma bem impura, em lojas de material de construcao e Obs.: para facilitar possíveis cálculos considere o número
mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de de Avogadro igual a 6 x 1023.
acido muriatico. Esse acido serve, dentre outras coisas, Entre os sistemas apresentados pelas alternativas,
para remover restos de massa de cimento em pisos e consideradas as CNTP, assinale aquele que contém o
azulejos. Um dos componentes dessa massa e o maior número de átomos de oxigênio.
carbonato de calcio (CaCO3), que reage com acido a) 1,5 litro de ozônio (O3).
cloridrico, de acordo com esta equacao nao balanceada: b) 3 litros de oxigênio (O2).
HCl(aq) + CaCO3(s) →CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) c) 2 litros de gás carbônico (CO2).
Supondo que num litro de acido muriatico existam 365,0g d) 500 gramas de formol (solução aquosa a 40% em massa de
de HCl , a massa de carbonato de calcio transformado em metanal).
CaCl2 , com esta quantidade de HCl , sera: e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl)
a) 50,05g a 10% em massa de soluto.
b) 500,5g 61- (FURG 08) Considere as seguintes amostras: 2g de
c) 555,5g NH3; 10 mols de O2; 22,4 L (nas CNTP) de CH4; 36g de H2O.
d) 365,0g A alternativa em que essas substâncias aparecem em
e) 100,1g ordem crescente de número de moléculas é
57. (FURG 01) O ovo é constituído basicamente de a) H2O, NH3, CH4, O2.
carbonato de cálcio. Sua dissolução com ácido clorídrico b) NH3, CH4, O2, H2O.
está representada pela seguinte equação: c) NH3, CH4, H2O, O2.
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) d) O2, H2O, CH4, NH3.
Supondo que os reagentes estejam nas proporções e) O2, CH4, H2O, NH3.
estequiométricas, se a reação for completa, cada mol de 62- (UCPel 06) Se um dentista usou em seu trabalho 30mg
HCl, nas CNTP, produzirá de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em
a) 2,24 L de CO2. massa, o número de átomos de prata que seu cliente
b) 22,4 L de CO2. recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente
23
c) 1 molécula de H2O. a) 1,6 x 10
19
d) 55,5 g de CaCl2. b) 12,0 x 10
24
e) 111 g de CaCl2. c) 12,0 x 10
19
d) 4,6 x 10
23
58- (UFPel V 06)O aumento de um (1) milésio de grama na e) 4,0 x 10
quantidade de poluentes no ar resulta no acréscimo de 3% 63- (UCPel 06) Uma das maneiras de impedir que o SO2,
na mortalidade de idosos. Supondo-se que esse aumento um dos responsáveis pela .chuva ácida., seja liberado para
fosse resultante de apenas de um dos poluentes, isso a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
significaria um acréscimo ao redor de. magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
-5
a- 2.10 moléculas de ozônio (O3) no ar. MgO (s) + SO2(g) + ½ O 2(g) → MgSO4 (s)
-5
b- 6,25.10 mol de moléculas de oxigênio (O2) no ar. Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas
-5
c- 2.10 mol de ozônio (O3) no ar. no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2?
23 4
d- 3,57.10 moléculas de monóxido de carbono (CO) no ar. a) 2,5 x 10
18 2
e- 21,49.10 mol de monóxido de carbono (CO) no ar. b) 1,5 x 10
2
59-(UFPel I 06) Para responder a próxima questão c) 3,0 x 10
3
considere a seguinte tabela: d) 1,0 x 10
3
Composição média do leite do leite de vaca. e) 6,0 x 10
Constituinte Teor (g/Kg) Gases
Água 873 64- (FURG 08) São feitas as seguintes afirmações:
Lactose 46 I) A água, como substância pura, ferve sempre a 100° C,
Gordura 39 independentemente da altitude do local em que se encontre.
Proteínas 32,5 II) A uma certa temperatura T, um líquido “A” é mais volátil do
Substâncias minerais 6,5 que a água se a sua pressão de vapor for maior do que a
pressão de vapor de água na temperatura T.
Ácidos orgânicos 1,8
III) Mediu-se a pressão de vapor de água em dois frascos A e
Outros* 1,4
B, evacuados e contendo respectivamente, 50 mL e 100mL de
A partir da composição do leite, sabendo a contribuição
água pura. A pressão de vapor medida no frasco A é a metade
calórica dos principais nutrientes na dieta por grama
daquela medida no frasco B.
ingerido (gordura: 9,0 kcal/g; proteína: 5,2 kcal/g; Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s):
carboidrato: 4,0 kcal/g) e considerando que apenas esses a) I, II e III
sejam fornecedores de energia, o número de kcal b) I e II
existentes em um copo de leite (supondo-se esse com c) II e III
250g do produto) é, aproximadamente d) Apenas III
a- 704 kcal. e) Apenas II
b- 176 kcal. 65- (FURG 08) Considere a transformação isocórica para
c- 184,5 kcal. uma determinada massa de gás. Abaixo são apresentados
d- 738 kcal. os valores de pressões e de temperaturas para essa
e- 186,7 kcal. transformação.
60- (UFPel I 08) Sabe-se que o mol é um termo que designa
o número de Avogadro. Do mesmo modo é sabido que,
nas CNTP, o volume molar é 22,4 litros e contém 1 mol de


d. Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e. HNO3 de concentração 0,30 mol/L
70- O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.

Os valores de x, y e z que completam a tabela são,
respectivamente,
a) 100, 60, 25.
b) 900, 37500, 90000.
c) 150, 300, 100.
d) 120, 250, 120.
e) 150, 200, 100.
66- (UCPel 06) Uma amostra de gás foi aquecida sob Assinale a alternativa errada:
pressão constante. a. O líquido mais volátil é o A
Nessa transformação ocorreu b. A pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido C
a) diminuição do volume do gás e da energia cinética para uma mesma temperatura
média das moléculas. c. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 120° C
b) aumento do volume do gás e da energia cinética d. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest
média das moléculas. (240mmHg) do líquido A é 20° C
c) aumento do volume do gás e diminuição da energia e. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas
cinética média das moléculas. em relação aos demais líquidos
d) diminuição do volume do gás e aumento da energia
cinética média das moléculas. Termoquímica
e) aumento do volume do gás e manutenção 71- Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um
constante da energia cinética média das moléculas. gasto considerável de energia (especialmente das formas
67- Considere um balão muito flexível que contém um gás que incrementam gás carbônica na atmosfera).E tudo foi
ideal. O volume inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a
temperatura é 300 K. Esse balão é solto e atinge uma máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda
altura em que a temperatura é de 250 K e a pressão é de maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal,
-3
3×10 atm. Qual é o volume final do balão, em L, quando também utilizado na fusão de minérios de ferro.
se encontra nessas condições? Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época
a) 16,5 L. foi a fusão de minérios de ferro (hematita) com carvão
b) 3,3 L. coque. Isso levou à produção de ferro batido de alta
c) 66,6 L. qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricação
d) 333,3 L. de máquinas, na construção civil e nas ferrovias,
e) 33,3 L. substituindo a madeira.
Propriedades Coligativas
68- Considere que sejam feitas as seguintes afirmações Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
em relação à pressão de vapor saturante
de líquidos e/ou sólidos: Assinale a alternativa com as palavras que completam
I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o corretamente as lacunas do texto abaixo. Pelas
mesmo valor a .10° C informações contidas no texto, é possível concluir que a
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos reação representada pela equação é_______________ e
aumentam com o aumento da que o símbolo ∆ significa_________________ .
temperatura. a. exotérmica; luz
III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de b. exotérmica; calor
interação intermoleculares. c. endotérmica; calor
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo d. endotérmica; luz
tem o mesmo valor que a pressão de e. endotérmica; fotólise
vapor da água líquida. 72- Na formação de 1 mol de H2O líquida, a 25° a partir
C,
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo de H2 e O2 gasosos são liberados 68,5 Kcal. Assinale a
líquido independe da extensão das fases alternativa abaixo que apresenta a quantidade de calor de
gasosa e líquida. calor envolvida na formação de calor envolvida na
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações formação de H2O líquida a partir de 3 mols de H2, gasoso e
corretas? 2 mols de O2 gasoso, a 25° C.
a. I e II a) – 34,25 Kcal
b. I e IV b) – 68,5 Kcal
c. I, II, III e V c) – 137 Kcal
d. II, III, IV e V d) – 205,5 Kcal
e. I, II, III, IV e V e) – 29,6 Kcal
69- (VUNESP/98) A solução aquosa que apresenta menor 73-O calor de formação do CO2 na temperatura de 25° é C
ponto de congelação é a de: ∆H= - 393,5 KJ/mol. A partir desse dado, pode-se afirmar
a. CaBr2 de concentração 0,10 mol/L que o efeito térmico, ∆H , resultante da combustão de um
b. KBr de concentração 0,20 mol/L grama de carbono, é igual, a
c. Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L


a) – 393,5 KJ
b) – 32,8 KJ
c) +32,8 KJ
d) +131,2 KJ
e) +393,5 KJ
74-As formas alotrópicas mais estáveis do enxofre
elementar são enxofre rômbico e monoclínico. Considere Assinale a afirmativa correta sobre as transformações I, II
as equações termoquímicas abaixo. e III.
S(Rômbico) + O2 → SO2 ∆H° = - 296,8 KJ/mol (a) As transformações I e III constituem fenômenos químicos e
S(monoclínico) + O2 → SO2 ∆H° = - 297,2 KJ/mol. a transformação II, fenômeno físico.
A partir dessas equações, é possível calcular o ∆H° para a (b) As transformações II e III constituem fenômenos químicos e
transição S(Rômbico) → S(monoclínico). a transformação I, fenômeno físico.
Assinale a alternativa que indica o calor envolvido na (c) As transformações I e II constituem fenômenos químicos e
transformação de 6,4g de enxofre monoclínico a partir da a transformação III, fenômeno físico.
forma rômbica. (d) As transformações II e III constituem fenômenos físicos e a
transformação I, fenômeno químico.
a. – 0,08 KJ
(e) As transformações I e II constituem fenômenos físicos e a
b. + 0,08 KJ transformação I, fenômeno químico.
c. – 0,4 KJ
d. + 0,4KJ 78- (UFPel I 06) Por ação enzimática, nas células, a frutose
e. – 594 KJ se transforma em glicose. Logo, de uma molécula de
75-Sabemos que nas mudanças de estado físico há sacarose, duas são as moléculas de glicose que no
absorção ou liberação de energia, dependendo do organismo se transformam em gás carbônico e água,
processo.Os dados abaixo correspondem a variações de conforme a equação simplificada
entalpia padrão para mudanças de estado físico da água: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H = -673 kcal/mol
Sobre essas mudanças, são feitas quatro afirmativas: A partir do ∆H da reação acima representada,
I. O valor de ∆H° para o processo H2O(s) → H2O(g) é 51,3 considerando o exposto e admitindo que 95% (em massa)
KJ/mol. de cada bala de 3,6 g seja de sacarose, é correto afirmar
II. Na formação das nuvens, a condensação do vapor de água que no metabolismo
é exotérmica. a) a quantidade de calor absorvida por bala é ao redor de
III. A ruptura de ligações intermoleculares na água líquida, é 13,46 kcal.
exotérmica. b) duas balas liberam ao redor de 13,46 kcal.
IV. Em nossa pele, vapor d’água queima mais que água c) duas balas absorvem ao redor de 13,46 kcal.
líquida, ambos a 100° C. d) a quantidade de calor liberada por grama de bala é ao redor
Quais as afirmações estão corretas? de 3,74 kcal.
a. Apenas I e) a quantidade de calor liberada por bala é ao redor de 3,74
b. Apenas I e II kcal.
c. Apenas III e IV 79- (UFPel V 07) No texto, consta que a beterraba e o
d. Apenas I, II e IV melão são mais doces, o que significa uma maior
quantidade de açúcar. O açúcar se refere a glicídios,
e. I, II, III e IV
76- O flúor é um gás amarelado que, à temperatura dentre os quais está a sacarose (açúcar comum), que
ambiente, é extremamente reativo. Forma com o reage com o oxigênio, de acordo com a equação
hidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o fluoreto
de hidrogênio(em solução aquosa, o HF difere dos outros A partir da equação acima, sabendo que elemento químico
hidrácidos halogenados por formar um ácido fraco e por na forma alotrópica mais estável e estado físico usual tem
ser capaz de dissolver o vidro, formando flúor-silicatos). o
calor de formação (∆Hf ) igual a zero, bem como que os
Observe as reações, nas condições padrões e marque a calores de formação da sacarose e da água são,
alternativa que responde corretamente a pergunta abaixo. respectivamente, - 533 kcal/mol e - 68,5 kcal/mol, é correto
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H = - 5,4 Kcal dizer que o calor de formação do gás carbônico é,
Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação aproximadamente, de
representada acima? a) +94 kcal/mol.
a. + 5,4 Kcal/mol; reação endotérmica. b) -884 kcal/mol.
b. – 5,4 Kcal/mol; reação exotérmica. c) +884 kcal/mol.
c. – 2,7 Kcal/mol; reação exotérmica. d) -94 kcal/mol.
d. + 2,7 Kcal/mol; reação endotérmica. e) -62,5 kcal/mol.
e. – 10,8 Kcal/mol; reação exotérmica. 80- (UFPel I 07)As equações termoquímicas da combustão
das substâncias componentes do GLP e do gás
77- (UFPel I 07) Em solo calcário, o CaCO3 transforma-se combustível são:
em Ca(OH)2 e H2CO3 conforme a equação.

Co
m os produtos dessa reação acontecerão as seguintes
transformações:



Dos combustíveis da tabela acima, o que libera maior
quantidade de energia por grama é o
a) etanol.
b) hidrogênio.
c) propano.
d) butano.
Considerando as equações acima das reações de
e) metano.
combustão dos componentes do gás combustível e do
83- (UFPel V 09) A água quando submetida a um
GLP obtidos a partir do xisto betuminoso, é correto afirmar
aquecimento sofre, inicialmente, aumento de temperatura.
que essas transformações são (_____) e que a equação
A quantidade de calor que promove essa alteração é
(_____) representa a reação que (_____) (_____)
chamada de calor sensível. No momento em que a água
quantidade de calor por grama de combustível queimado.
começa a mudar de estado de agregação (estado físico), a
Assinale a alternativa que preenche corretamente as
quantidade de calor em trânsito não mais lhe ocasiona
lacunas acima.
variação de temperatura, a qual, durante a passagem de
a) exotérmicas – 1 – libera – menor
um estado de agregação para outro, mantém-se constante.
b) exotérmicas – 4 – absorve – maior
Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de
c) exotérmicas – 1 – libera – maior
estado físico sem aumento de temperatura é chamada de
d) endotérmicas – 4 – absorve – maior
calor latente. A equação a seguir mostra a passagem de
e) endotérmicas – 1 – absorve – maior
água líquida para vapor d’água.
81- Sabendo-se que o coque representa 70% dos produtos
da pirólise da hulha; logo, os 30% restantes são de H2O(l)→ H2O(v) ∆H = +10,44 kcal/mol
Considerando-se as informações contidas no texto,
destilado; desse, 20% são constituídos pelo gás de rua.
assinale a alternativa que completa corretamente as
Assim, a cada 100 gramas de hulha podem-se obter, pela
lacunas abaixo.
pirólise, 6 gramas de gás. Considerando como
combustíveis apenas o hidrogênio e o metano e sabendo A quantidade de 10,44 kcal corresponde à quantidade de calor
que eles queimam conforme as equações __________ quando __________ de água líquida se
transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é
__________ .
a) absorvida; 18g; exotérmico.
b) liberada; 18g; exotérmico.
c) liberada; 1g; endotérmico.
d) absorvida; 18g; endotérmico.
Analise as seguintes afirmativas. e) absorvida; 1g; exotérmico.
I. Conforme o texto e as equações 1 e 2, a queima de 100g de
hulha fornece aproximadamente 783,33 kcal. Equilíbrio Químico
II. Para se obter a mesma quantidade de calor liberada na 84- (UCS-02) Uma reação química de obtenção do metanol
combustão de 1kg de hulha, devem ser queimados, ocorre a partir do monóxido de carbono e de hidrogênio,
aproximadamente, 334,54g de gás de rua. ambos no estado gasoso. Essa equação é representada a
III. A pirólise de 1kg de hulha produz 29,4g de hidrogênio (H2) seguir:
e 20,4g de metano (CH4). CO(g) + H2(g) ↔CH3OH(g) + calor
IV. A quantidade de calor liberada por grama de hulha De acordo com a equação, se quisermos aumentar a
queimada é ao redor de 6,27 kcal enquanto que, por grama de produção desse combustível orgânico, devemos interferir
hidrogênio, é 29 kcal e, por grama de metano, 13,3 kcal. no sistema em reação:
Dessas afirmativas, estão corretas apenas a. diminuindo a temperatura
a) I e II. b. diminuindo a concentração de hidrogênio
b) II, III e IV. c. diminuindo a concentração de monóxido de carbono
c) I e III. d. aumentando a temperatura
d) I e IV.
e. diminuindo a pressão
e) III e IV.
85- (UFSM-02) Considere a seguinte reação em equilíbrio
82- Seja a tabela abaixo com as entalpias padrão de
CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH
combustão a 25 ° C:
Segundo o princípio de Lê-Chatelier, ao se adicionar
qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se
deslocará no sentido da formação de:
a. água e ácido acético
b. ácido acético e álcool etílico
c. acetato de etila e água
d. maior quantidade de álcool etílico


e. menor quantidade de acetato de etila. 91-(FURG 2006) Considere o equilíbrio de dissociação, em
86-(UCPEL-02) Nas células do nosso corpo, o CO2 é solução aquosa, do indicador ácido representado
produzido como um produto terminal do metabolismo. genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco de
Parte desse CO2 se dissolve no sangue, estabelecendo o Bronsted-Lowry:
equilíbrio: + -
+ - HIn (aq) H (aq) + In (aq)
CO(g) + H2O(l) ↔ H (aq) + HCO3 (aq)
Considerando que durante a realização de exercícios Cor A cor B
físicos pesados a produção de CO2 aumenta, pode-se dizer Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que:
que a concentração de H
+
a. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) a
a. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é reprimida
b. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda b. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a
c. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é favorecida.
d. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a direita c. não haverá deslocamento do equilíbrio
e. o equilíbrio não se altera d. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) a
87-(UFPel 2006)A equação direta do equilíbrio é exotérmica dissociação é favorecida
logo, a quantidade de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, e. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a
-
diminui com: concentração de In (aq) aumenta.
2SO2 + O2 → 2SO3 92-(Furg 03)Uma forma de utilizar o monóxido de carbono
é através da reação desse composto com a água,
a. o aumento da temperatura e da pressão. produzindo o dióxido de carbono e o gás hidrogênio:
b. o aumento da temperatura e a redução da pressão.
c. a redução da temperatura e da pressão. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
d. a redução da temperatura e o aumento da pressão.
Essa reação constitui a chamada reação de
e. temperatura e pressão mantidas constantes. “Shift”. O hidrogênio produzido é passível de ser utilizado
como combustível, ou na síntese de substâncias químicas
88-(PUCCAMP-SP) Pra o sistema em equilíbrio:
hidrogenadas. Os calores-padrão de formação dos
CaCO3(s) ↔CaO(s) +CO2(g)
compostos envolvidos na reação de “Shift” são:
O valor da constante de equilibrio (Kp) é calculado pela
expresssão: 0
∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1
a. Kp= pCaO/ PCaCO3 0
∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1
b. Kp= p CO2 0
∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1
c. Kp= pCaO . p CO2
d. Kp= pCaCO3 Com base nas informações acima, é correto afirmar que na
e. Kp= pCaO reação de “Shift” em equilíbrio
89-(UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre a. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
em sistema fechado e está apresentada a seguir: de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
CHCl3(g) + Cl2(g) ↔CCl4(g) + HCl(g) b. o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo de água
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
a. volume total do sistema c. o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido de
b. pressão do sistema carbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico.
c. concentração de CCl4 d. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
d. concentração de CHCl3 de dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentido
e. concentração de Cl2 exotérmico.
90-(FURG 2006) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio na e. tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de água
relação 1:3 por uma espiral de ferro submersa em um deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
banho mantido à temperatura constante. A referida espiral 93- Uma forma de utilizar o monóxido de carbono é através
é recoberta com ferro em pó finamente dividido, o qual da reação desse composto com a água, produzindo o
atua como catalisador na reação de produção de amônia. dióxido de carbono e o gás hidrogênio:
Em relação ao equilíbrio representado pela equação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
abaixo, são feitas as seguintes afirmações: Essa reação constitui a chamada reação de “Shift”. O
N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g) hidrogênio produzido é passível de ser utilizado como
I. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita, combustível, ou na síntese de substâncias químicas
favorecendo a formação do produto. hidrogenadas.
II. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para Os calores-padrão de formação dos compostos envolvidos
esquerda, favorecendo os reagentes. na reação de “Shift” são:
0
III. A presença do catalisador não influencia na posição do ∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1
0
equilíbrio. ∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1
0
IV. A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja ∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1
0
atingido mais rápido. ∆H f do H2(g) = ZERO
Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s). Com base nas informações acima, é correto afirmar que na
a. somente III reação de “Shift” em equilíbrio
b. I e IV a) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo
de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
c. somente II
b) o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo de
d. somente IV
água deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.
e. III e IV


c) o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido de em grandes altitudes a concentração de oxigênio na
carbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico. atmosfera é menor do que no nível do mar, e a
d) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo concentração do oxigênio no sangue baixa. A
de dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentido hemoglobina oxigenada (HbO2) tem a função de carregar o
exotérmico. oxigênio até os tecidos. Considerando a reação reversível
e) tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de água entre a hemoglobina (Hb) do sangue e o gás oxigênio
deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico. como
94- (FURG 01) A hemoglobina (Hb) combina-se Hb(aq) + O2(g) ↔ HbO2(aq)
quimicamente com o oxigênio nos pulmões, formando a é correto afirmar que uma forma de o organismo se
oxiemoglobina (Hb.O2), que, através do sistema adaptar a hipoxia é
circulatório, é responsável pelo transporte do O2 utilizado a) produzir mais hemoglobina, o que deslocará o equilíbrio no
nos processos metabólicos vitais em nosso organismo. sentido do transporte do oxigênio para os tecidos.
No organismo dos fumantes, o equilíbrio entre a b) diminuir a concentração de hemoglobina no sangue, o que
oxiemoglobina, o monóxido de carbono e o oxigênio pode produzirá mais oxigênio gasoso disponível no sangue para
ser representado pela equação: absorção pelos tecidos.
Hb .O2(aq) + CO(g) ↔ Hb .CO(aq) + O2(g) c) consumir menos oxigênio, o que produzirá mais
sendo o valor da constante de equilíbrio K, em dada hemoglobina oxigenada.
temperatura, igual a 210. Assim, em relação ao exposto d) produzir oxigênio através da combustão da glicose nas
acima, é correto afirmar que células dos tecidos.
a) a maior concentração de monóxido de carbono não afeta o e) reduzir o oxigênio consumido, através do aumento do
equilíbrio. consumo da hemoglobina livre.
b) o CO compete com O2, diminuindo a disponibilidade de 97- (FURG 06) Considere o equilíbrio de dissociação, em
Hb.O2 no organismo. solução aquosa, do indicador ácido representado
c) um maior número de cigarros consumidos diminui a genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco de
concentração de Hb.CO. Brönsted- Lowry:
d) o valor de K indica uma maior tendência do sistema em HIn(aq) ↔ H+ (aq) + In - (aq)
formar Hb .O2. Cor A Cor B
e) nos fumantes a presença do CO é pouco relevante. Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que
+
95- (FURG 05) A efervescência de um produto antiácido em a) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) a
água ocorre devido à grande produção de gás carbônico dissociação é reprimida.
+
gerado pela reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido b) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) a
cítrico (C6H8O7), um tri-ácido carboxílico, segundo a dissociação é favorecida.
equação abaixo: c) não haverá deslocamento do equilíbrio.
+
3NaHCO3 + 1C6H8O7(s) → C6H5O7Na3(aq0 + 3CO2(g) + 3H2O(l) d) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) a
Dois produtos utilizados como antiácidos efervescentes dissociação é favorecida.
+
apresentam a seguinte composição em termos de e) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) a
-
bicarbonato de sódio e ácido cítrico: concentração de In (aq) aumenta.
98- (FURG 06) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio a
Produto Constituintes Quantidade Quantidade relação molar de 1:3 por uma espiral de erro submersa em
(g) (mol) um banho mantido à temperatura constante. A referida
Bicarbonato 1,625 19,3 x 10-3 espiral é coberta com ferro em pó finamente dividido, o
A de sódio qual atua como catalisador na reação de produção de
Ácido cítrico 0,965 5,0 x 10-3 amônia. Em relação ao equilíbrio representado pela
Bicarbonato 2,310 27,5 x 10-3 equação baixo, são feitas as seguintes afirmações:
B de sódio N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Ácido cítrico 2,190 11,4 x 10-3 I) A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita,
favorecendo a formação do produto.
Sobre esses dados são feitas as seguintes afirmações: II) A presença do catalisador desloca o equilíbrio para
I – Quando o produto A for adicionado à água, todo o esquerda, favorecendo os reagentes.
bicarbonato presente será consumido. III) A presença do catalisador não influencia na posição do
II – Quando o produto B for adicionado à água, todo o equilíbrio.
bicarbonato presente será consumido. IV) A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja
III – Entre os produtos A e B, aquele que produzirá maior atingido mais rápido.
quantidade de CO2, quando adicionado separadamente à Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s).
água, será o produto B. a) Somente III.
IV – O produto A, quando adicionado à água, produzirá um b) I e IV.
volume total de CO2, que, medido nas CNTP, será de 0,112L. c) Somente II.
Marque a alternativa que apresenta todas as afirmativas d) Somente IV.
corretas. e) III e IV.
A) I, II e IV. 99- (FURG 06) A inversão da sacarose à temperatura de 25
B) I e III. ° ocorre com uma velocidade (rapidez) de reação ig ual a
C
C) III e IV. “v” e depende do pH. Os dados obtidos nos instantes
D) II e III. iniciais da reação, em dois experimentos, são mostrados
E) I, III e IV. na tabela abaixo:
96- A hipoxia, ou "mal das alturas", é a deficiência de Experimento pH [sacarose] Velocidade de
-1 -1 -1
oxigênio nos tecidos do organismo humano, cujos (mol L ) reação (mol L s )
sintomas são tontura, vômito e cansaço. O motivo é que 1 5 0,1 V1


2 4 0,1 V2 c- para a direita, pois a evaporação da água absorve calor,
aumentando a energia cinética das moléculas reagentes da
Sabe-se que a lei de velocidade para a reação é expressa reação no sentido 2.
por: d- no sentido dos reagentes, pois a evaporação da água retira
1 + 1
v = k . [sacarose] . [H ] do meio tanto a própria água como o gás carbônico.
Onde k é a constante de velocidade e depende somente da e- para esquerda, pois a evaporação da água aumenta a
temperatura. Com base nesses dados, o valor correto da concentração dos reagentes, tornando a velocidade no sentido
razão v1/v2 é 1 maior.
a) 0,02. 104-(UFPel I 07) Na fração líquida, têm-se em solução as
b) 0,1. seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
c) 1. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se
d) 10. segundo a equação:
+ −
e) 0,01. NH4OH(aq) ↔ NH 4(aq) + OH (aq)
100- Considere a seguinte reação em equilíbrio: A presença das outras duas substâncias
CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH a- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,
Segundo o principio de lê Chantelier, ao se adicionar por deslocar o equilíbrio para a esquerda.
qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se b- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,
deslocará no sentido por deslocar o equilíbrio para a direita.
c- diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade
+
a) da formação de ácido acético de NH4 no sistema.
b) da formação de acetato de etila e água d- diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons
c) do consumo de acetato de etila OH-.
d) do consumo de acetato de etila e água e- não altera o equilíbrio em questão.
101- (UFPel V 06) A equação direta do equilíbrio mostrada 105- (UFPel V 08) O esmalte dos dentes contém
pela equação abaixo é exotérmica logo, a quantidade de hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, estabelece o
SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, diminui com: seguinte equilíbrio químico:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
+2 -3 -
a- o aumento da temperatura e da pressão. Ca5(PO4)3OH(s) + nH2O ↔ 5Ca + 3PO + OH
b- o aumento da temperatura e a redução da pressão. Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, reagem
c- a redução da temperatura e da pressão. com o íon _____ formando _____. Com isso, ocorre um
d- a redução da temperatura e o aumento da pressão. deslocamento no equilíbrio, fazendo com que a quantidade
e- temperatura e pressão mantidas constantes. de hidroxiapatita no dente _____.
102-(UFPel I 06) Considere a seguinte reação: Assinale a alternativa que completa correta e
+ -
H (aq) + HCO3 (aq) ↔ H2O(l) + CO2 ⁭ respectivamente os espaços acima.
-
A reação mostrada a cima é: a) OH ; H2O; aumente.
+2
a- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na b) Ca ; Ca(OH)2; diminua.
-
presença de mais íons OH-. c) OH ; H2O; diminua.
+2
b- irreversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na d) Ca ; Ca(OH)2; aumente.
-3
presença de mais íons H+. e) PO4 ; H3PO4; aumente
c- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na 106- (FURG 08) A reação em fase gasosa a 700 K
presença de mais íons H+.
d- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na
presença de mais íons H+.
e- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na possui uma constante de equilíbrio Kp cujo valor numérico
presença de mais íons OH-. é igual a 200. A mistura em equilíbrio se compõe das
103- (UFPel V 07)O CaCO3 (de solos calcários) reage com a seguintes pressões parciais dos gases: 2 atm de CH3OH, 1
água da chuva (que contém CO2 dissolvido), a qual atm de CO e “x” atm de H2. Pode-se afirmar que, nessas
penetra no solo, formando Ca(HCO3)2, bem mais solúvel condições, o valor de “x” será de
que o carbonato, de acordo com equação a) 2 atm.
1 b) 0,01 atm.
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 c) 1 atm.
2 d) 0,5 atm.
Portanto, ao penetrar no solo, a água corrói a rocha e com e) 0,1 atm.
isso formam-se grutas e cavernas. 107- As fórmulas N2(g) e H2(g) representam duas
Nessas, ao longo do tempo, formam-se precipitados de substâncias moleculares gasosas e diatômicas. Em
CaCO3 no teto (estalactites) e no solo (estalagmites), isso determinadas condições de temperatura e de pressão, são
porque o equilíbrio representado acima sofre postos a reagir 0,5 mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro de
deslocamento devido à evaporação da água. H2(g), conforme a equação:
Considerando o exposto, está correto dizer que a N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + calor
formação de estalactites e estalagmites é favorecida A variação hipotética das concentrações desses reagentes
quando o equilíbrio se desloca. com o passar de tempo consta na tabela a seguir:
a- no sentido do produto, pois a evaporação da água
acrescenta ao meio mais gás carbônico.
b- para a direita, pois a evaporação da água amplia a
superfície de contato dos reagentes, aumentando a velocidade
da reação no sentido 1.

Sobre essa reação, é correto afirmar que


+
(a) o rendimento de NH3 no equilíbrio diminuiria se a pressão B) a condutividade elétrica é determinada pelos íons H3O .
+
sobre o sistema fosse aumentada. C) a concentração de íons Na é em torno de 266 mg/L.
+
(b) a velocidade de consumo de N2 é o triplo da velocidade de D) a concentração de íons H3O é influenciada pela presença
–
consumo de H2. de íons HCO3 .
– –8
(c) a substância NH3 desaparece com a mesma velocidade E) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/L.
com que a substância N2 aparece. 110. (UFV_2007) O equilíbrio de ionização da água pura é
(d) um aumento de temperatura aumentaria o rendimento de dado pela equação abaixo, cuja constante do produto
-14
NH3, em virtude de a reação inversa do equilíbrio ser iônico é 2,5.10 , a 37° C.
+ -
endotérmica. H2O ↔ H + OH
(e) ela é reversível e o rendimento do produto da reação direta Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor
no equilíbrio é de 64%. do pH da água pura, nessa temperatura: (Dado: log 2,5 =
108. O suco de repolho roxo muda de cor conforme a 0,4 )
acidez da solução à qual for adicionado. Quando a solução a) 7,0.
for muito ácida, o sumo tem a coloração vermelha. À b) 6,8.
medida que a solução fica menos ácida, a cor muda de c) 7,8.
vermelho para o violeta e depois para o amarelo. A d) 9,0.
respeito dessa situação, é correto afirmar: e) 5,0.
I O suco de repolho roxo se comporta como um indicador 111.(CEFET -07/02) A urina é uma solução aquosa que
ácido-base. apresenta pH = 5. pode-se concluir que:
II A coloração amarela indica uma concentração alta de íons a) a solução tem caráter básico
-5 -1
OH–. b) a concentração hidrogenionica é 10 mol.L
-7 -1
III O pH de uma solução que torna vermelha a coloração do c) A concentraçã hidroxionica é de 10 mol.L
suco de repolho roxo é maior do que 7,0. d) A urina é uma solução não eletrolítica
IV A seqüência de cores amarela, violeta e vermelha indica a 112- (UFPel V 06) Suponha que a acidez da água da chuva
seqüência crescente de pH. seja devida apenas à presença de H2SO4, 100% ionizado
Estão corretas as afirmativas: segundo a equação:
+ -2
a) I, II, III e IV H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O (aq) + SO4 (aq)
b) II, III e IV Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa
-5 2
c) II e IV chuva mostrar a presença de 2,5.10 íons SO4- (íons
d) I e II sulfato), significa que
e) I e III I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0.
-10 -
109. Na Zero Hora do dia 14 de setembro de 1999, páginas II. nessa amostra, existem 0,5.10 mol de íons OH .
-5
4 e 5, há uma reportagem com o título: “Nuvem tóxica III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 mol de íons sulfato.
+ + -
aterroriza Tabaí – Carreta tombou com 22,4 mil litros de IV. o número de íons H (H3O ) é igual ao número de íons OH ,
ácido clorídrico, causando danos à saúde e ao ambiente.” no volume da amostra analisada.
Num dos trechos da matéria, é respondida a pergunta: O Dessas afirmativas, estão corretas apenas
que é ácido clorídrico? Entre as características do ácido a- I e II.
clorídrico mencionadas, encontramos: b- I, II e III.
No ecossistema, a substância modifica o pH (nível de c- II, III e IV.
concentração de oxigênio). Há, neste caso, um erro grave d- I, III e IV.
em relação ao significado de pH. Visando corrigir o e- II e III.
equívoco cometido, possivelmente por um redator pouco Considere o texto abaixo para responder a próxima
familiarizado com conceitos químicos, poderíamos questão:
informar-lhe que, num sistema aquoso em baixas O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio de
concentrações, o pH está diretamente relacionado com 6,7 a 20o C ou 6,6 a 25o C e apresenta considerável efeito
–
a) a concentração de íons OH . tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da
b) a concentração de hidrogênio molecular (H2). presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e fosfatos. Uma
c) os átomos livres de hidrogênio (H). propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é
+ +
d) a concentração de íons H ou H3O . a sua densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL a
e) as moléculas de oxigênio gasoso (O2). 15o C, com um valor médio de 1,032 g/mL.
66. A tabela abaixo mostra algumas informações contidas 113- (UFPel I 06) Considerando a acidez do leite provindo
em um rótulo de água mineral (sem gás). de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está correto afirmar
Classificação: Água mineral alcalino-bicarbonatada que:
o -7
e fluoretada a- a 20 C, 500 ml desse leite contêm, em média, 1.10 mol de
Composição química mg/L íons H+.
-
provável b- em qualquer amostra desse leite, geralmente a [OH ] é
o
Bicarbonato de sódio 254,35 superior na temperatura de 25 C do que na temperatura de
o
Carbonato de sódio 9,39 20 C.
Sulfato de cálcio 5,72 c- a 25° o pH desse leite é inferior do que a 20° p orque o
C C
Cloreto de sódio 2,43 aumento de temperatura diminui a ionização das substâncias
Características físico-químicas ácidas.
pH a 25° C 8,0 d- todas as substâncias responsáveis pelo considerável efeito
o –4 tampão do leite entre pH 5,0 e pH 6,0 são sais inorgânicos.
Condutividade elétrica a 25 C 3,20x10 mhos/cm
e- a 20° 500 ml desse leite geralmente contêm 5.10- 8 mol de
C,
Temperatura da água na fonte 21,4°C -
íons OH .
Analisando estas informações, pode-se dizer que, para essa
114- (UFPel V 07) pH 6, se refere a um pH que corresponde
água mineral,
ao de uma solução
A) o CaSO4 é o sal responsável pelo seu pH. + –
a) ácida em que a [H ] = 0,01.[OH ].

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