1) O documento descreve a constituição dos átomos, incluindo protões, neutrões e eletrões, e como os diferentes tipos de átomos são representados por símbolos químicos. 2) É explicado que as moléculas são grupos de átomos ligados e que as fórmulas químicas indicam qualitativamente e quantitativamente a composição das moléculas. 3) São descritos iões como corpúsculos com carga elétrica e como as fórmulas químicas dos sais indicam a propor

1. Trabalho realizado por: Laura Batista 

2. Físico-química
Reações Químicas

3. Constituição dos átomos
Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas:
 Protões( +1); Estes formam a zona central do
 Neutrões; (sem carga) átomo- núcleo
 Eletrões(-1) Forma a zona que envolve o núcleo -
nuvem eletrónica
NOTA
Todos os átomos são eletricamente neutros, pois cada átomo tem
tantos protões como eletrões, já que os protões têm carga positiva e
os eletrões carga negativa ambos se anulam e fica neutro!!!

4. Os diferentes tipos de átomos
Dois átomos são representados por um símbolo químico universal.
A cada elemento químico corresponde um nome. Hidrogénio(H),
Carbono(C), Oxigénio(O), Nitrogénio(N), Sódio(Na), Potássio(K),
Cálcio(Ca), Magnésio(Mg), Alumínio(Aℓ), Cloro(Cℓ) e Enxofre(S) são
alguns dos símbolos químicos mais conhecidos.
NOTA
O símbolo químico tem dois significados, pois:
 Representa o elemento químico- significado qualitativo;
 Representa 1 átomo desse elemento- significado quantitativo.

5. Representação dos símbolos químicos
Todos os símbolos químicos representam-se com a 1ª letra do nome do
elemento. Agora fica uma tabela para te ajudar a perceber:
Nome do
elemento
Símbolo químico O que representa o
símbolo químico
Nitrogénio/ azoto N 1 átomo de nitrogénio
Carbono C 1 átomo de carbono
Cloro Cℓ 1 átomo de cloro
Enxofre-Sulfur
S 1 átomo de enxofre
(latim)
Hidrogénio H 1 átomo de
hidrogénio
Oxigénio O 1 átomo de oxigénio

6. Quando se pretende representar mais do que um átomo escreve-se o numero
correspondente antes do símbolo químico, ao mesmo nível. Exemplo:
• C - símbolo químico do carbono
- representa 1 átomo de carbono
• 3C – representa 3 átomos de carbono

7. Alguns símbolos químicos
Nome do elemento Símbolo químico
Oxigénio O
Hidrogénio H
Carbono C
Sódio Na
Potássio K
Nitrogénio/ Azoto N
Cálcio Ca
Magnésio Mg
Alumínio Aℓ
Enxofre S
Cloro Cℓ
Ferro Fe

8. Molécula como um grupo de átomos ligados
quimicamente entre si
Se as moléculas são agregados de átomos ligados entre si então também
são corpúsculos neutros. Os átomos que formam as moléculas podem ser
todos do mesmo elemento químico ou não. Exemplo:
Modelo de uma molécula
de dioxigénio ( é formada
por 2 átomos de oxigénio)
Modelo de uma molécula
de agua( formada por 2
átomos de hidrogénio e 1
de oxigénio)

9. Composição qualitativa/quantitativa da
molécula
A formula química de uma molécula também apresenta a respetiva
substancia e tem 2 significados.
 Significado qualitativo- indica-nos de que elementos são os átomos da
molécula.
 Significado quantitativo- indica-nos quantos átomos de cada elemento
existem.

10. Substancias elementares/compostas
Cada substancia tem os seus próprios
corpúsculos, que se repetem ao longo de toda a
sua extensão.
Assim, numa substancia os corpúsculos são
todos iguais.
Mas as substancias podem ser consideradas em
elementares ou compostas. Esta classificação
esta relacionada com o numero de elementos
químicos diferentes presentes na substancia:
• Nas substancias elementares esta presente
apenas 1 elemento químico;
• Nas substancias compostas esta presentes
mais do que um elemento químico.
Substancia
Corpúsculos todos
iguais.

11. Ião como corpúsculo com carga elétrica
Os iões são corpúsculos caracterizados por terem carga elétrica, que
pode ser positiva ou negativa.
 Os iões com carga positiva designam-se de catiões/iões positivos;
 Os iões com carga negativa designam-se de aniões/iões negativos.
Os átomos que perdem eletrões ficam com mais protões do que
eletrões na sua composição. Deste modo transformam-se em iões com
carga positiva de valor igual ao numero de protões com excesso.
átomo Ião
+
- 1 eletrão

12. (continuação)
Cas0 seja o contrario, se os átomos/ grupos de átomos ganharem
eletrões ficam com mais eletrões do que protões na sua constituição.
Deste modo transformam-se em iões com carga negativa de valor igual
ao numero de eletrões com excesso.
átomo -
1 eletrão
Ião
-

13. Iões monoatómicos/poliatómicos
Pode-se imaginar que os iões provêm de átomos que perdem ou
ganham eletrões: os que provem de átomos chamam-se iões
monoatómicos e os que provem de grupos chamam-se iões
poliatómicos.

14. Formulas químicas a partir do nome do
sal
Há regras para a escrita da formula química e para dar o nome as
substancias :
 1º- representação simbólica do iao positivo
 2º- representação simbólica do iao negativo
 3º- após a representação simbólica de cada iao podem surgir
números que se escrevem ligeiramente abaixo. Estes números
representam a proporção entre os iões positivos e negativos
necessária para que o seu conjunto seja eletricamente neutro.
NOTA
O nome da substancia começa pelo nome do ião negativo, seguindo-se-
lhe de e depois o nome do iao positivo.

15. (continuação)
Exemplo:
• O cloreto de sódio é constituído por os iões sódio (Na⁺) e iões cloreto
(Cℓ¯). Para neutralizar a carga(1+) de um ião positivo e necessária a
carga(1-) de um ião negativo: (+1)+(-1)= 0
O conjunto Na ⁺ Cℓ¯ é eletricamente neutro.
Por isso a formula do cloreto de sódio é Na ⁺ Cℓ¯ , evidenciando as
cargas dos iões, ou NaCℓ, sem evidenciar as cargas dos iões.
Esta formula química que a proporção de combinação dos iões é um iao
positivo para cada iao negativo, 1:1.

16. Reações químicas e equações químicas