Funções inorgânicas.

1. FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁcidosÁcidos
BasesBases
SaisSais
ÓxidosÓxidos

2. TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem
eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

3. TEORIA DE ARRHENIUS

4. TEORIA DE ARRHENIUS

5. TEORIA DE ARRHENIUS

6. TEORIA DE ARRHENIUS

7. ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação
1.Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN
- Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4
2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]

8. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4
- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+
Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+
Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+
Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes: α > 50%
- Moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
- Fraco: α < 5%

9. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)

10. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

11. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluoridrico
- HCℓ: ácido cloridrico
- HBr: ácido bromidrico
- HI: ácido iodidrico
- HCN: ácido cianídrico
- H2S: ácido sulfídrico

12. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico

13. ÁCIDOS:
NOMENCLATURA

14. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

15. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

16. BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-
.
Mex+
(OH)-
 Me(OH)x em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
Classificação
1. Quanto ao número de hidroxilas
- Monobase: 1 OH-
Exemplo: KOH
- Dibase: 2 OH-
Exemplo: Mg(OH)2
- Tribase: 3 OH-
Exemplo: Aℓ(OH)3
- Tetrabase: 4 OH-
Exemplo: Sn(OH)4
2. Quanto a solubilidade em água
- Solúveis: IA e NH4
+
- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2
- Insolúveis: demais bases

17. BASES: CLASSIFICAÇÃO E
NOMENCLATURA
3. Quanto a força
- Base forte: IA e IIA (α próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
Nomenclatura
Hidróxido de nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio

18. BASES: NOMENCLATURA

19. BASES: NOMENCLATURA

20. INDICADORES
Tornasso
l
Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol
Ácido rosa incolor vermelho amarelo
Base azul vermelho amarelo azul
O tornassol é extraído de certos
líquens (formas de vida formadas pela
associação entre algas e fungos).

21. SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação
1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio

22. SAIS: CLASSIFICAÇÃO
2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidroxicloreto de cálcio
3. Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20
Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio
(mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio
4. Sais duplos:
LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:
CaCℓ2 . 2 H20

23. SAIS: SOLUBILIDADE
Sal Solúvel Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3
-
) X
Acetatos (CH3COO-
) X
Alcalinos (IA) X
Amônio (NH4
+
) X
Cloretos (Cl-
)
Brometos (Br-
)
Iodetos (I-
)
X Ag+
, Hg2
2+
, Pb2+
Sulfatos (SO4
2-
) X Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
, Pb2+
Sulfetos (S2-
) X IA, NH4
+
, Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
,
Carbonatos (CO3
2-
)
Fosfatos (PO4
3-
)
X Na+
, K+
, NH4
+
,

24. ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
Ex+
O2- Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+
O2-
= MgO

25. ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo

26. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água  ácido
Óxido ácido + base  sal + água
S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H20  2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20

27. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água

28. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Para metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada