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RESPOSTAS
Exercícios págs. 106 e
107
Prof. Marcos Jr.
a) A função do HCl (ácido
clorídrico) no estômago é
manter um ambiente ácido
para que as enzimas
digestivas atuem de forma
adequada na digestão dos
alimentos, bem como auxiliar
na decomposição do alimento
b) A reação que ocorre
entre os antiácidos e o
HCl no estômago é uma
reação de neutralização.
c) Em uma reação de
neutralização, um ácido
reage com uma
base, formando um sal e
água.
d) Nessa reação, os
produtos formados são
sais e água.
 As substâncias ácidas reagem com os
metais e produzem gás hidrogênio,
reagem com rochas calcárias e produzem
gás carbônico e, quando são dissolvidas
em água liberam íons positivos de
hidrogênio (H+). As substâncias básicas
se caracterizam por reagir com ácidos,
neutralizando-os e formando sais e,
quando dissolvidos em água, liberam
íons negativos de hidróxido (OH-).
03
a) Apresentam átomos
de oxigênio.
03
b) Pertencem à função
química óxido, pois são
formados por dois
elementos, sendo que
um deles é o oxigênio.
03
c) Esses três gases
podem contribuir para
a formação da chuva
ácida.
04
a) A água desse rio está
ácida, pois o papel
tornassol quando em
contato com substâncias
ácidas, adquire cor
avermelhada.
04
b) Sim, pois o aumento da
acidez das águas pode
afetar direta ou
indiretamente os organismos
que vivem
nela, influenciando o
desenvolvimento de seus
05
a) O que diferencia ácidos
fortes de ácidos fracos é a
sua capacidade de formar
íons positivos de hidrogênio
(H+). Quando em solução
aquosa. Quando maior a
concentração de íons (H+),
mais forte será o ácido.
05
b) A concentração de um
ácido pode ser medida de
forma menos precisa com
o papel de tornassol e de
uma forma precisa, com o
uso do pHmetro, ou
potenciômetro.
a) Ao misturar
esses sais na água,
serão liberados os
íons Na+, Cl-, K+ e
(IO3)-.
b) O iodato de potássio
é classificado como
sal, pois quando
encontra-se em
solução aquosa, libera
íons K+ e (IO3)-.
 c) A ingestão excessiva
de NaCl pode causar
cefaléia; distúrbios
fisiológicos; delírios;
broncoespasmos; parada
respiratório; hipertesão.
 d)
Salgadinhos, produ
tos
enlatados, lingüiças
, salsichas, refriger
antes, etc.
07
 Quando os sais são
misturados à água,
eles se dissociam,
formando íons
positivos (cátions) e
 a) Nos reagentes
temos as funções
químicas sal
(bicarbonato de
sódio) e ácido
(ácido sulfúrico).
 b) Reação de
neutralização.
 c) Nessa reação
formam-se um sal (o
sulfato de sódio),
água e dióxido de
carbono.
 d) O sulfato de
sódio representa a
função sal, e o
dióxido de carbono
representa a função
óxido.
 e) A efervescência
é o resultado da
liberação de gás
dióxido de carbono
no meio aquoso da
reação.
09
 a) As estruturas mas
afetadas no caso de
concentrações
inadequadas de
cálcio serão os ossos
09
 b) A dieta para suprir
a carência de sais de
cálcio deve ser rica
em leite e seus
derivados, peixes,
brócolis, couve,
09
 c) A dieta para suprir
a carência de sais de
ferro deve ser rica
em fígado, carnes,
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 d) FERRO: anemia.
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Função do HCl e reação de neutralização com antiácidos

  • 1. RESPOSTAS Exercícios págs. 106 e 107 Prof. Marcos Jr.
  • 2. a) A função do HCl (ácido clorídrico) no estômago é manter um ambiente ácido para que as enzimas digestivas atuem de forma adequada na digestão dos alimentos, bem como auxiliar na decomposição do alimento
  • 3. b) A reação que ocorre entre os antiácidos e o HCl no estômago é uma reação de neutralização.
  • 4. c) Em uma reação de neutralização, um ácido reage com uma base, formando um sal e água.
  • 5. d) Nessa reação, os produtos formados são sais e água.
  • 6.  As substâncias ácidas reagem com os metais e produzem gás hidrogênio, reagem com rochas calcárias e produzem gás carbônico e, quando são dissolvidas em água liberam íons positivos de hidrogênio (H+). As substâncias básicas se caracterizam por reagir com ácidos, neutralizando-os e formando sais e, quando dissolvidos em água, liberam íons negativos de hidróxido (OH-).
  • 8. 03 b) Pertencem à função química óxido, pois são formados por dois elementos, sendo que um deles é o oxigênio.
  • 9. 03 c) Esses três gases podem contribuir para a formação da chuva ácida.
  • 10. 04 a) A água desse rio está ácida, pois o papel tornassol quando em contato com substâncias ácidas, adquire cor avermelhada.
  • 11. 04 b) Sim, pois o aumento da acidez das águas pode afetar direta ou indiretamente os organismos que vivem nela, influenciando o desenvolvimento de seus
  • 12. 05 a) O que diferencia ácidos fortes de ácidos fracos é a sua capacidade de formar íons positivos de hidrogênio (H+). Quando em solução aquosa. Quando maior a concentração de íons (H+), mais forte será o ácido.
  • 13. 05 b) A concentração de um ácido pode ser medida de forma menos precisa com o papel de tornassol e de uma forma precisa, com o uso do pHmetro, ou potenciômetro.
  • 14. a) Ao misturar esses sais na água, serão liberados os íons Na+, Cl-, K+ e (IO3)-.
  • 15. b) O iodato de potássio é classificado como sal, pois quando encontra-se em solução aquosa, libera íons K+ e (IO3)-.
  • 16.  c) A ingestão excessiva de NaCl pode causar cefaléia; distúrbios fisiológicos; delírios; broncoespasmos; parada respiratório; hipertesão.
  • 17.  d) Salgadinhos, produ tos enlatados, lingüiças , salsichas, refriger antes, etc.
  • 18. 07  Quando os sais são misturados à água, eles se dissociam, formando íons positivos (cátions) e
  • 19.  a) Nos reagentes temos as funções químicas sal (bicarbonato de sódio) e ácido (ácido sulfúrico).
  • 20.  b) Reação de neutralização.
  • 21.  c) Nessa reação formam-se um sal (o sulfato de sódio), água e dióxido de carbono.
  • 22.  d) O sulfato de sódio representa a função sal, e o dióxido de carbono representa a função óxido.
  • 23.  e) A efervescência é o resultado da liberação de gás dióxido de carbono no meio aquoso da reação.
  • 24. 09  a) As estruturas mas afetadas no caso de concentrações inadequadas de cálcio serão os ossos
  • 25. 09  b) A dieta para suprir a carência de sais de cálcio deve ser rica em leite e seus derivados, peixes, brócolis, couve,
  • 26. 09  c) A dieta para suprir a carência de sais de ferro deve ser rica em fígado, carnes, feijão, lentilha, vegetais verde-
  • 27. 09  d) FERRO: anemia. CÁLCIO: osteoporose, raquitis mo.