QUÍMICA
BALANCEAMENTO DE 
REAÇÃO REDOX
Balanceamento pelo método Redox 
 Calcular o nox de todos os elementos. 
 Identificar os noxs que variam. 
 Calcular o ...
REDUÇÃO REDOX TOTAL 
 Calcula-se normalmente. 
H3AsO3 + HIO3 + HCl ICl + H3AsO4 + H2O 
Resolução no próximo slide.
REDUÇÃO REDOX PARCIAL 
 Há um elemento que, antes de trocar seu nox no 
produto, permanece com seu nox inicial. 
Hg + HNO...
REDUÇÃO REDOX – EQUAÇÃO IÔNICA 
 Algumas espécies em forma de íons. 
 Equação balanceada quando o total de cargas no 
re...
CÁLCULOS 
QUÍMICOS
NÚMERO DE AVOGRADO 
 Indica a quantidade de átomos em 1 átomo-grama do 
elemento. 
 Equivale a: 6 . 10²³ ou 6, 02 . 10²³...
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 Ácidos: íon hidrogênio (Ex: HCl). 
 Bases: íon hidroxila (Ex: NaOH). 
 Óxidos: dois elementos, se...
 Binários. 
 Oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
 Ex: CaO. 
ÓXIDOS
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
 1) Formados por não metais: 
Óxido + de + nome do elemento + nox. 
 2) Formados por metais: 
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CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
 ÓXIDO ÁCIDO: 
Formado por um não metal ou metal com número de 
oxidação maior que 4. 
 ÓXIDO ...
BASES 
 Ligação iônica (cátion + ânion). 
 Íon hidroxila OH-¹
DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
 Separação de íons. 
 Forma uma solução eletrolítica. 
 EX: KOH ----H2O---> K+¹ OH-¹
NOMENCLATURA DAS BASES 
 1) Elementos com 1 nox: 
Hidróxido + de + nome do elemento. 
 2) Elementos com 2 nox: 
Hidróxid...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
 QUANTO AO NÚMERO DE ÍONS HIDROXILA: 
 1 – Monobase. 
 2 – Dibase. 
 3 – Tribase. 
 4 – Tetr...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
 QUANTO À FORÇA: 
 FORTE: Metal alcalino (GRUPO A1). 
Metal alcalino terroso (GRUPO A2). 
 FRA...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
 QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA: 
 Totalmente solúvel em H2O – Grupo A1. 
 Parcialmente solúvel...
Julia Maldonado Garcia 
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  1. 1. QUÍMICA
  2. 2. BALANCEAMENTO DE REAÇÃO REDOX
  3. 3. Balanceamento pelo método Redox  Calcular o nox de todos os elementos.  Identificar os noxs que variam.  Calcular o número de elétron cedidos/recebidos por: Δ = noxmaior - noxmenor  O Δ da oxidação vai na frente de quem é reduzido.  O Δ da redução vai na frente de quem é oxidado.  Determinar os demais coeficientes.
  4. 4. REDUÇÃO REDOX TOTAL  Calcula-se normalmente. H3AsO3 + HIO3 + HCl ICl + H3AsO4 + H2O Resolução no próximo slide.
  5. 5. REDUÇÃO REDOX PARCIAL  Há um elemento que, antes de trocar seu nox no produto, permanece com seu nox inicial. Hg + HNO3 Hg (NO3)2 + H2O + NO Resolução no próximo slide.
  6. 6. REDUÇÃO REDOX – EQUAÇÃO IÔNICA  Algumas espécies em forma de íons.  Equação balanceada quando o total de cargas no reagente é igual ao total de cargas no produto. MnO4-¹ + SO3-² + H+¹ Mn+² + SO4-² + H2O Resolução no próximo slide.
  7. 7. CÁLCULOS QUÍMICOS
  8. 8. NÚMERO DE AVOGRADO  Indica a quantidade de átomos em 1 átomo-grama do elemento.  Equivale a: 6 . 10²³ ou 6, 02 . 10²³.  EX: 500 g de ferro. Quantos átomos existentes? (Fe = 56)
  9. 9. FUNÇÕES INORGÂNICAS
  10. 10. FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos: íon hidrogênio (Ex: HCl).  Bases: íon hidroxila (Ex: NaOH).  Óxidos: dois elementos, sendo um O. (Ex: CaO).  Sais: não possuem íon H ou OH (Ex: NaCl).
  11. 11.  Binários.  Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.  Ex: CaO. ÓXIDOS
  12. 12. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS  1) Formados por não metais: Óxido + de + nome do elemento + nox.  2) Formados por metais: Metais com 1 nox: óxido + de + nome do elemento. Metais com 2 noxs: óxido + nome de elemento + ico/oso.
  13. 13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  ÓXIDO ÁCIDO: Formado por um não metal ou metal com número de oxidação maior que 4.  ÓXIDO BÁSICO: Formado por um metal com número de oxidação inferior a 3.
  14. 14. BASES  Ligação iônica (cátion + ânion).  Íon hidroxila OH-¹
  15. 15. DISSOCIAÇÃO IÔNICA  Separação de íons.  Forma uma solução eletrolítica.  EX: KOH ----H2O---> K+¹ OH-¹
  16. 16. NOMENCLATURA DAS BASES  1) Elementos com 1 nox: Hidróxido + de + nome do elemento.  2) Elementos com 2 nox: Hidróxido + nome do elemento + ico/oso.
  17. 17. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  QUANTO AO NÚMERO DE ÍONS HIDROXILA:  1 – Monobase.  2 – Dibase.  3 – Tribase.  4 – Tetrabase.  +5 – Polibase.
  18. 18. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  QUANTO À FORÇA:  FORTE: Metal alcalino (GRUPO A1). Metal alcalino terroso (GRUPO A2).  FRACA: Metais (GRUPO A3 – A7). Metais (GRUPO B).
  19. 19. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:  Totalmente solúvel em H2O – Grupo A1.  Parcialmente solúvel em H2O – Grupo A2.  Insolúvel em H2O – Grupo B e Grupo A3 – A7.
  20. 20. Julia Maldonado Garcia 1º ano – Colégio Stella Maris.

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