O documento discute métodos de balanceamento de equações redox, incluindo redução redox total e parcial. Também explica cálculos químicos como número de Avogadro e funções inorgânicas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidróxidos.
3. Balanceamento pelo método Redox
Calcular o nox de todos os elementos.
Identificar os noxs que variam.
Calcular o número de elétron cedidos/recebidos por:
Δ = noxmaior - noxmenor
O Δ da oxidação vai na frente de quem é reduzido.
O Δ da redução vai na frente de quem é oxidado.
Determinar os demais coeficientes.
6. REDUÇÃO REDOX PARCIAL
Há um elemento que, antes de trocar seu nox no
produto, permanece com seu nox inicial.
Hg + HNO3 Hg (NO3)2 + H2O + NO
Resolução no próximo slide.
7.
8. REDUÇÃO REDOX – EQUAÇÃO IÔNICA
Algumas espécies em forma de íons.
Equação balanceada quando o total de cargas no
reagente é igual ao total de cargas no produto.
MnO4-¹ + SO3-² + H+¹ Mn+² + SO4-² + H2O
Resolução no próximo slide.
11. NÚMERO DE AVOGRADO
Indica a quantidade de átomos em 1 átomo-grama do
elemento.
Equivale a: 6 . 10²³ ou 6, 02 . 10²³.
EX: 500 g de ferro. Quantos átomos existentes? (Fe = 56)
13. FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos: íon hidrogênio (Ex: HCl).
Bases: íon hidroxila (Ex: NaOH).
Óxidos: dois elementos, sendo um O. (Ex: CaO).
Sais: não possuem íon H ou OH (Ex: NaCl).
14. Binários.
Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Ex: CaO.
ÓXIDOS
15. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
1) Formados por não metais:
Óxido + de + nome do elemento + nox.
2) Formados por metais:
Metais com 1 nox: óxido + de + nome do elemento.
Metais com 2 noxs: óxido + nome de elemento +
ico/oso.
16. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÓXIDO ÁCIDO:
Formado por um não metal ou metal com número de
oxidação maior que 4.
ÓXIDO BÁSICO:
Formado por um metal com número de oxidação
inferior a 3.
18. DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de íons.
Forma uma solução eletrolítica.
EX: KOH ----H2O---> K+¹ OH-¹
19. NOMENCLATURA DAS BASES
1) Elementos com 1 nox:
Hidróxido + de + nome do elemento.
2) Elementos com 2 nox:
Hidróxido + nome do elemento + ico/oso.
20. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
QUANTO AO NÚMERO DE ÍONS HIDROXILA:
1 – Monobase.
2 – Dibase.
3 – Tribase.
4 – Tetrabase.
+5 – Polibase.
21. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
QUANTO À FORÇA:
FORTE: Metal alcalino (GRUPO A1).
Metal alcalino terroso (GRUPO A2).
FRACA: Metais (GRUPO A3 – A7).
Metais (GRUPO B).
22. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
Totalmente solúvel em H2O – Grupo A1.
Parcialmente solúvel em H2O – Grupo A2.
Insolúvel em H2O – Grupo B e Grupo A3 – A7.