REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO    NÚMERO DE OXIDAÇÃO                      Profa. Graça Porto
Nessas aulas veremos regras práticas que nos permitem determinar oestado de oxidação dos átomos nos íons e em substâncias ...
REGRA 3 Em substâncias compostas alguns elementos possuem nox fixo.São eles:         +1    Metais alcalinos, Ag e NH4+    ...
REGRA 5 O oxigênio em substâncias compostas tem nox:         +1 somente no O2F2         +2 somente no OF2         -1     p...
REGRA 7 Os halogênios (Grupo 17) , quando em compostos binários não-oxigenados, têm nox -1.             HBr        SCl2   ...
DICAS ÚTEIS!!!DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,usa-se a REGRA 8.DICA 2 Em íons poliatôm...
DICAS ÚTEIS!!!DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,usa-se a REGRA 8.DICA 2 Em íons poliatôm...
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  1. 1. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO Profa. Graça Porto
  2. 2. Nessas aulas veremos regras práticas que nos permitem determinar oestado de oxidação dos átomos nos íons e em substâncias (iônicas emoleculares).REGRA 1 Os átomos dos elementos nas substâncias simples sempre têmnox igual a ZERO. Isso porque estão em equilíbrio elétrico. Fe Na H2 O3 0 0 0 0REGRA 2 Nos íons monoatômicos o nox é igual à CARGA do íon. Issoporque não estão em equilíbrio elétrico. Na+ Fe3+ O2- N3- +1 +3 -2 -3 Observem estes casos: OBS.: Nox é a carga de O22- O2- S22- N3- cada átomo. -1/2 -1 -1/3 -1
  3. 3. REGRA 3 Em substâncias compostas alguns elementos possuem nox fixo.São eles: +1 Metais alcalinos, Ag e NH4+ +2 Metais alcalino-terrosos, Zn e Cd +3 Al KCl AgNO3 ZnSO4 CaO AlPO 4 +1 +1 +2 +2 +3 REGRA 4 O hidrogênio nas substâncias compostas geralmente tem nox +1, exceto nos hidretos metálicos, nos quais seu nox é -1. •Hidreto metálico é um composto binário onde se tem metal ligado a hidrogênio. HCl CH4 H2SO4 NaHCO3 NH3 AlH3 +1 +1 +1 -1 +1 +1
  4. 4. REGRA 5 O oxigênio em substâncias compostas tem nox: +1 somente no O2F2 +2 somente no OF2 -1 peróxido São compostos binários -1/2 superóxido -2 em geral• Quando o composto for binário, formado por metal ou hidrogênio +oxigênio, sugere-se calcular o nox do oxigênio. CaO H2SO4 K 2O2 H2O2 OF2 O2F2 Na2O Al2O3 -2 -2 -1 -1 +2 +1 -2 -2REGRA 6 Os calcogênios (Grupo 16), quando em compostosbinários não-oxigenados, têm nox -2. H2S BaSe K 2S -2 -2 -2
  5. 5. REGRA 7 Os halogênios (Grupo 17) , quando em compostos binários não-oxigenados, têm nox -1. HBr SCl2 PbI4 BrCl -1 -1 -1 -1 Lembrem-se: OF2 O 2F2 +2 -1 +1 -1REGRA 8 A soma algébrica dos nox dos átomos numa substância é sempreigual a ZERO. Em um íon poliatômico é sempre igual à CARGA DO ÍON. H2SO4 Al2(CO3)3 P2O74- NH4+ +1 +6 -2 +3 +4 -2 +5 -2 -3 +1
  6. 6. DICAS ÚTEIS!!!DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,usa-se a REGRA 8.DICA 2 Em íons poliatômicos o HIDROGÊNIO tem nox +1 o OXIGÊNIO tem nox -2DICA 3 Em alguns casos é importante que se conheça alguns ânions. Sãoeles:NO2- nitrito CrO42- cromatoNO3- nitrato Cr2O72- dicromatoSO32- sulfitoSO42- sulfatoCO32- carbonatoPO43- fosfatoSiO44- silicatoMnO4- permanganatoCO 2- oxalato
  7. 7. DICAS ÚTEIS!!!DICA 1 Quando o átomo não tiver uma regra para o cálculo do seu nox,usa-se a REGRA 8.DICA 2 Em íons poliatômicos o HIDROGÊNIO tem nox +1 o OXIGÊNIO tem nox -2DICA 3 Em alguns casos é importante que se conheça alguns ânions. Sãoeles:NO2- nitrito CrO42- cromatoNO3- nitrato Cr2O72- dicromatoSO32- sulfitoSO42- sulfatoCO32- carbonatoPO43- fosfatoSiO44- silicatoMnO4- permanganatoCO 2- oxalato

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