O documento discute os conceitos de número de oxidação (Nox) e oxirredução. Explica como calcular o Nox de diferentes elementos em compostos químicos e apresenta exemplos de reações redox como a pilha de Daniell, onde ocorre a transferência de elétrons entre o zinco e o cobre.

2. Nox e Oxirredução
Química – 2ª Série – Ensino Médio

3. • Realize as atividades propostas.
• Anote suas dúvidas.
• Sugestão: tenha em mãos o Caderno do Aluno volume 4.
Combinados

4. Identificar transformações químicas que ocorrem com o envolvimento
de energia elétrica.
Habilidades

5. Explicações qualitativas sobre as transformações químicas que
produzem ou demandam corrente elétrica.
Objetivo do conhecimento

6. É a carga que um elemento assume ao realizar uma ligação química.
Exemplos:
H2O CO2
H O = C = O
╱ ╲
O O
Nox – Número de oxidação

7. Regras para cálculo do nox
O nox do vale Exceto em hidretos?
⤿
➚ Peróxido
O nox do vale Exceto ➘ Superóxido
+1
O –2
H
Nox – Número de oxidação

8. Regras para cálculo do nox
Nox do nos peróxidos e superóxidos
Peróxidos Superóxido
Estrutura Estrutura
Nox médio do O
E - O - O - E E - O - O - O - O - E
O
E2O2 E2O4
Nox – Número de oxidação

9. Regra para o cálculo de nox = Grupo par nox par
Grupo ímpar nox ímpar
Família 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A
Nox +1 +2 +3
±2
±4
±1
±3
±5
±2
±4
±6
±1
±3
±5
±7
Nox – Número de oxidação

10. Determine o nox de todos os átomos das substâncias representadas a seguir.
H
|
H− C − O − H
|
H
O
‖
C
╱ ╲
H H
O
║
C
╱ ╲
H O ╴H
Agora é a sua vez

11. H+1
| –2
+1 H− C − O − H
| –2 +1
H
+1
O –2
‖
C 0
╱ ╲
H H
+1 +1
O-2
║
C +2
╱ ╲
H O ╴H
+1 –2 +1
Resolução

12. Substância simples
Nox = zero
Exemplos:
Cl2 I2 O2 Fe O3 H2
A soma dos nox constituintes será igual à carga
do respectivo composto.
Exemplos:
H2O CaO
CO2 H2SO4
(CO3)2–
Nox de redução

13. Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em
que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e
redução de espécies químicas.
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em 14 dez. 2020.
Oxirredução
As reações de oxirredução estão entre as mais comuns
e importantes, estando envolvidas em uma grande
variedade de processos, por exemplo, a ferrugem, a
respiração dos animais, entre outras mais. A principal
característica dessas reações é a transferência de
elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido,
como na reação química a seguir:

14. Zn(s) + 2H+
(aq) → Zn2+
(aq) + H2(g)
Oxirredução
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em: 14 dez. 2020.
Onde o átomo de zinco (Zn(s)) é oxidado e tem seus
elétrons transferidos para os íons de hidrogênio
(H+
(aq)). A transferência de elétrons nas reações redox
produz energia na forma de calor, no entanto a
transferência de elétrons nessas reações também
pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma
particularidade das reações de oxirredução é que são
termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações
espontâneas.

15. Determine o nox de todos os elementos constituintes dos compostos
abaixo:
a) H2O2
b) Na2O
c) CaO2
d) NaHCO3
e) K3PO4
Agora é a sua vez...

16. a) H = +1; O = –1.
b) Na = +1; O = –2.
c) Ca = +2; O = –1.
d) Na = +1; H = +1; O = –2; C = +4.
e) K = +1; O = –2; P = +5.
Resolução

17. Na reação que ocorre na pilha de Daniell:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0
para +2, sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.
O reagente responsável pela oxidação é denominado “agente oxidante”
ou simplesmente “oxidante” (embora ele mesmo se “reduza”): no caso,
é o CuSO4.
O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.
Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo no qual ocorre a oxidação
é chamado de ânodo e o elétrodo em que se dá a redução é chamado
de cátodo.
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em: 14 dez. 2020.
Reação pilha de Daniell

18. Vídeo:
https://www.youtube.com/watch?v=8Qxu__Pq8Ms
Pilha de Daniell

19. Por que mergulhamos a placa de zinco
em uma solução de sulfato de zinco e
uma placa de cobre em uma solução de
sulfato de cobre?
Para que serve a ponte salina?
E se os fios forem invertidos: o que
acontece com a voltagem? Por quê?
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Professor, Química, 2ª série EM, vol. 4, p. 79.
Agora é a sua vez...

20. • Nox – número de oxidação
• Reação pilha de Daniell
Retomando

21. 1. Conseguiu realizar as atividades?
2. Ficou alguma dúvida?
Resolução

22. Obrigado!
Bons estudos!
Agradecimento