Reações de oxirredução

1. Reações de oxirredução
PROFª: MSc. LARISSA PAIVA
QUÍMICA e BIÓLOGA

2. Oxirredução
- Refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies
químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si;
- O número de Oxidação (NOX) corresponde a uma carga real ou parcial que os
elementos têm ou podem adquirir. Essa carga depende exclusivamente da
diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Oxidação é a perda de elétrons.
Redução é o ganho de elétrons.
2

3. 3
Oxidação - Redução
Oxidação
Redução
Perde e- NOX aumenta Agente Redutor (corrosão)
Recebe e- NOX diminui Agente Oxidante (deposição)
3

4. REGRAS BÁSICAS NOX EXEMPLOS
1. Substâncias simples 0 H2 O2
2. Substâncias compostas ∑ = 0 HCl NaCl
3. Íons ∑ = carga do íon Cr2O7
2- OH-
4. Hidrogênio
Ligado a metais (G1 e G2)
+1
-1
HCl
NaH
H2O
CaH2
5. Oxigênio
Peróxidos
Superóxidos
-2
-1
-1/2
CaO
H2O2
Na2O4
H2O
CaO2
CaO4
6. Metais alcalinos (G1) +1 NaCl KNO3
7. Metais alcalinos terrosos (G2) +2 CaO MgCl2
4

5. REGRAS BÁSICAS NOX EXEMPLOS
8. Prata (Ag) +1 AgNO₃ Ag2SO4
9. Zinco (Zn) +2 ZnO ZnCl₂
8. Alumínio (Al) +3 Al2O3 AlCl3
9. G15
Com oxigênio
-3
+5 e +3
NH3
HNO3
PH3
HNO2
10. G16
Com oxigênio
-2
+6 e +4
H2S
H2SO4
H2Se
H2SO3
11. G17
Com oxigênio
-1
+7, +5,
+3 e +1
HF
HClO4
HClO2
HCl
HClO3
HClO
5

6. 6
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
+1 +2 +3 -1
-2
Elementos de Transição
Grupo
do
Carbono
Grupo
do
Nitrogênio
Lado direito
Gases
Nobres
Sempre
!
Regras para NOX
Substância simples = 0
6

7. 7

8. 1. O3
2. Al+3
3. CaCl2
4. CO2
5. H2O2
6. NaH
7. CuBr2
8.HNO3
9. PO4
-3
10. Na2O4
8

9. - Existem alguns radicais com NOX fixo e que nos ajudam a descobrir o NOX de
alguns metais que sofrem variação.
- MnSO4
- FePO4
- Pb(NO3)2
- Fe(NO3)2
- CuClO3
X = F, Cl, Br, I
9

10. REdução
REcebe elétrons
REduz o NOX
Oxidação
Perde elétrons
Aumenta o NOX
10

11. Regras
1. Determinar o NOX de cada elemento e sua
respectiva variação;
2. Identificar quem sofreu oxidação e redução;
3. Determinar a variação do Nox (ΔNox) para verificar
o número de elétrons transferidos;
4. Inverter os valores de ΔNox pelos coeficientes das
substâncias;
5. Colocar estes valores como coeficientes na reação,
e termine balanceando pelo método de tentativas.
11

12. OXIDAÇÃO → Aumento do Nox – perda de elétrons
REDUÇÃO → Diminuição do Nox – ganho de elétrons
0 +2
0
2+
Redução
Oxidação
0 2+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 0
Zn(s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(s)
Semiequação de oxidação: Zn0 → Zn2+ + 2e-
Semiequação de redução: Cu2+ + 2e- → Cu0
Equação global: 1Zn + 1CuSO4 → 1ZnSO4 + 1Cu
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13. Balanceamento de reações de oxirredução
Cr(OH)3 + KIO3 + KOH → K2CrO4 + KI + H2O
13

14. Cr(OH)3 + KIO3 + KOH → K2CrO4 + KI + H2O
3+ 6+
-1
+5 Redução
Oxidação
Oxidação: Cr3+ → Cr6+ + 3e- (x2)
Redução: I5+ + 6e- → I1-
Agente oxidante: KIO3
Agente redutor: Cr(OH)3
Oxidação: 2Cr3+ → 2Cr6+ + 6e-
Redução: I5+ + 6e- → I1-
2Cr(OH)3 + 1KIO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 1KI + 5H2O
3+ 2- 1+ 1+ 5+ 2- 1+ 2- 1+ 1+ 6+ 2- 1+ 1- 1+ 2-
14

15. • Balanceamento simples com peróxido
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
-1 0
+2
+7
Redução
Oxidação
Oxidação 5O2
-1 → 5O2
0 + 10e-
Redução 2Mn+7 + 10e- → 2Mn+2
Agente oxidante: KMnO4
Agente redutor: H2O2
Oxidação: O2
-1 → O2
0 + 2e- (x5)
Redução: Mn+7 + 5e- → Mn+2 (x2)
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 1K2SO4 + 5O2 + 8H2O
1+ 7+ 2- 1+ 1- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 0 1+ 2-
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16. • Balanceamento auto oxirredução
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
0 +5
-1
0 Redução
Oxidação
Oxidação: Cl2
0 → 2Cl5+ + 10e-
Redução: Cl2
0 + 2e- → 2Cl1- (x5)
Agente oxidante: Cl2
Agente redutor: Cl2
Oxidação: Cl2
0 → 2Cl5+ + 10e-
Redução: 5Cl2
0 + 10e- → 10Cl1-
6Cl2 + 12KOH → 10KCl + 2KClO3 + 6H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + 1KClO3 + 3H2O
:2
0 1+ 2- 1- 1+ 1- 1+ 5+ 2- 1+ 2-
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17. Exercícios
1. NaBr + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
2. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P
3. H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
4. Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O + NO
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