Este documento descreve diferentes tipos de compostos inorgânicos, incluindo bases, sais, ácidos e óxidos. Ele define cada um destes compostos, fornece exemplos de formulações e métodos de nomenclatura. Em particular, explica que bases liberam íons OH-, sais são formados pela neutralização de ácidos com bases, ácidos liberam íons H+ e a nomenclatura de óxidos depende do número de oxidação do elemento.

1. Funções Inorgânicas
BASES
Conceito
Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-
.
Formulação
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
Nomenclatura
Hidróxido de (Nome do elemento) (Algarismo romano indicando o Nox do cátion )
Hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor NOx; e ico, se for o maior NOx)]
Exemplos
Fe(OH)3
Fe(OH)2
SAIS
Conceito
Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de
água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um
ácido.
Formulação
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. Esta é a chamada
reação de neutralização,que pode ser representada esquematicamente por ÁCIDO +
BASE → SAL + Água.
Nomenclatura
nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion] + Nox cátion
Ex.: CuCl2 cloreto de cobre II
Exemplos
ácido fluorídrico + hidróxido de lítio formam fluoreto de lítio e água
HF + LiOH → LiF + H2O
ácido clorídrico + hidróxido de sódio formam cloreto de sódio e água.
HCl + NaOH → NaCl + H2

2. ÁCIDOS
Conceito
Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+
(ou H3O+
).
Formulação
Segundo a teoria de Arrhenius "ácido é toda substância que ionizando ou seja em água
libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+
ou H3O+
"
Nomenclatura
Ácido não-oxigenado (HxE):
ácido + [nome do E] + ídrico
Exemplo: HCl - ácido clorídrico
Exemplos
HBr + H2O → H3O+
+ Br–
HBr → H+
+ Br-
ÓXIDOS
Conceito
Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.
Formulação
Óxidos mais comuns na química do cotidiano
· Óxido de cálcio (CaO)
· Dióxido de carbono (CO2)
· Monóxido de carbono (CO)
· Dióxido de enxofre (SO2)
· Dióxido de nitrogênio (NO2)
Nomenclatura
Óxido ExOy:
nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]
· O prefixo mono pode ser omitido.
· Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo
romano.
· Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há
necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.
Exemplos
CaO, CO2 , H2O , H2O2