óXidos

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óXidos

  1. 1. Óxidos: Revisão Por: Ana Clara Alves
  2. 2. O que são Óxidos ? - São compostos Binários em que o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Consequência da definição: OF2 e OF são óxidos ?- Não, pois o Flúor é mais eletronegativo que o Oxigênio.Os óxidos podem ser :Normais- Anormais- Nox do Oxigênio = -2 Peróxidos: Nox do Oxigênio = -1 Superóxidos: Nox do Oxigênio = -1/2
  3. 3. Formulação dos óxidos:+y +xEO Ex Oy
  4. 4. Nomenclatura dos óxidos: 1º Caso: Quando o E possui Nox fixo (Nome do elemento) Oxido de _______________ 2º Caso: Quando o E não possui Nox fixo (Nome do elemento) Oxido de _______________ NOX (em algarismo romano) ou (Nome do elemento) Prefixo + Oxido de Prefixo + _______________(Quantidade (Quantidadede deOxigênios) Elemento)
  5. 5. Elementos com NOX fixo: Elementos da Família 1A = +1 Elementos da Família 2A = +2 Elementos da Família 3A = +3 Zinco ( Zn) = +2 Prata ( Ag) = +1
  6. 6. Casos Especiais: Nox = +1 Nox = +3Cobre (Cu) Nox = +2 Chumbo (Pb) Nox = +4 Nox = +2 Nox = +3Ferro (Fe) Estanho (Sn) Nox = +3 Nox = +4 (Nome do elemento) Ico = Maio Nox Oxido de _______________ + Oso = Menor Nox
  7. 7. Classificação dos Óxidos :1- Óxidos Básicos2- Óxidos Neutros3- Óxidos Mistos/Duplos/Salinos4- Óxidos Ácidos ou Anidridos5- Óxidos Anfóteros6- Peróxidos7- Superóxidos
  8. 8. Óxidos Básicos:São óxidos nos quais o NOX do elemento que acompanha o Oxigênio é baixo. +1 NOX +2 Óxido Básico + Água BaseÓxido Básico + Óxido Ácido Sal Exemplos: Óxido de Magnésio (MgO) e Óxido e Potássio (K2O)
  9. 9. Óxidos Neutros:São óxidos os quais não reagem com Ácidos, Bases ou Água, mas podem reagircom outras substâncias. São eles: CO -> Reage com a Hemoglobina formando um composto estável (Carboxihemoglobina) ocupando o meio de transporte do oxigênio no organismo o que pode causar a morte do indivíduo. NO -> É um importante vasodilatador, que inclusive faz parte da composição química do Viagra. N2O -> É conhecido como gás hilariante ou gás do riso, pela capacidade que possui de provocar contrações musculares involuntárias na face das pessoas, dando a impressão de que ela está rindo
  10. 10. Óxidos Mistos/Duplos/Salinos: São óxidos os quais originam dois sais ao serem aquecidos. Fórmula: Me O 3 4Exemplos: FeO + Fe2O3 = Fe3O4 ( Magnetita ) 2PbO + PbO2 = Pb304 (Zarcão)
  11. 11. Óxidos Ácidos ou Anidridos: Hipo____Oso Oso Ico Per____Ico7A +1 +3 +5 +7 Cl, Br, I6A +4 +6 S, Se, Te5A +3 +5 N, P4A +4 C, SiCr +6 CrMn +6 +7 Mn Óxido Ácido + Água Ácido Óxido Ácido + Óxido Básico Sal Exemplos: Anidrido Perclórico (Cl2O7) e Anidrido Crômico (CrO3)
  12. 12. Óxidos Anfóteros: São óxidos com caráter inconstante:Reagindo com Ácidos fortes = Caráter BásicoReagindo com Bases fortes = Caráter Ácido Nox médio dos elementos que acompanham o Oxigênio +3 +4
  13. 13. Peróxidos: São óxidos nos quais o NOX do Oxigênio é -1 São eles: (1A)2 O (2A) OImportante: O Peróxido e Hidrogênio (H2O2) é um importante Bactericida, pois emcontato com ferimentos reage com as catalases produzindo Água e Oxigênio, matandoassim as bactérias anaeróbicas restritas, como por exemplo a Clostridium tetani,bactéria causadora do Tétano.
  14. 14. Superóxidos: São óxidos nos quais o NOX do Oxigênio é -1/2 São eles: (1A) O (2A)2 OImportante: Devido à sua toxidade, o superóxido é utilizado pelo sistemaimunitário na eliminação de microorganismos invasores. Os fagocitários possuemuma enzima denominada NADPH oxidase que produz superóxido, sendo esteutilizado na degradação das bactérias fagocitadas.

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