O documento discute moléculas diatômicas heteronucleares, onde os átomos adquirem cargas parciais positivas e negativas resultando em uma ligação polar. Exemplos como HF e CO são dados para ilustrar esse tipo de ligação.
Slides Lição 5, CPAD, Os Inimigos do Cristão, 2Tr24, Pr Henrique.pptx
Química Geral Aula 08
1. QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08
2. Moléculas diatômicas heteronucleares
• Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes.
• Densidade deslocada – ligação polar.
• Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas,
𝛿+.
• Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes.
Ψ = 𝑐 𝐴 𝜓 𝐴 + 𝑐 𝐵 𝜓 𝐵
Ex.: HF, CO
3. Ligação covalente apolar: Par de elétrons
é compartilhado igualmente.
Ligação iônica: um dos íons captura quase
toda a densidade eletrônica.
Ligação covalente polar: orbital do átomo
mais eletronegativo tem menor energia,
portanto, contribui mais para o orbital
molecular de menor energia (vice-versa).
12. Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da
molécula de flúor e calcule a ordem de ligação.
Elétrons de valência: 2 x 7 = 14
𝜎2𝑠
2
𝜎2𝑠
∗2
𝜎2𝑝
2
𝜋2𝑝
4
𝜋2𝑝
∗4
𝜎2𝑝
∗0
Ordem de ligação: 𝑏 = 1
2
×(𝑁 𝑒 −𝑁 𝑒
∗) = 1
Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado
fundamental do carbeto 𝑪 𝟐
𝟐−
.
Resp.: 𝜎2𝑠
2
𝜎2𝑠
∗2
𝜎2𝑝
2
𝜋2𝑝
4
𝜎2𝑝
∗2
e b = 3.
Repita para o íon 𝑂2
+
27. Silafluorene derivatives have important industrial applications
including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting
diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).