Ligações Químicas
Prof. Armando Rodrigues

Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável,
ou seja, de menor energia
Por quê os átomos se ligam?

Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.
Regra do octeto

Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar oito elétrons
camada de valência, imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
       
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos. Exceção para o
H, Li e Be.

Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar a camada de
valência com dois elétrons, imitando o gás
nobre - He.
Configuração Geral: ns2
 
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li e Be.

O diagrama de Linus Pauling

LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de cargas
contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Na+ Cl-
Na Cl

Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na Cl

Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na Cl

Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+ Cl-

Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+ Cl-

Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro
(ametal)
20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl – (tende a receber um elétron)
x
+ [ ] -
xCa
oo
o
o
oo
o Cl
oo
o
o
oo
o Cl
Ca[ ]
2+
+ 2
x
oo
o
o
oo
o Cl
CaCl 2

Família Carga dos íon
1A +1
2A +2
3A +3
5A - 3
6A - 2
7A / H - 1
Quem perde e quem recebe
elétrons?
PERDE ELÉTRONS
METAIS
GANHA ELÉTRONS
AMETAIS

Fórmula dos Compostos Iônicos
[A]+X
Y
[B]-Y
X
 Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1  CaBr2
Al+3 + S-2  Al2S3

Mais exemplos
a) K+Cl-  KCl
b) Ca+2I-1  CaI2
c) Al+3S-2  Al2S3
d) Fe+3O-2  Fe2O3

 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou
em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
Características dos compostos iônicos

 Definição: A ligação covalente comum
baseia-se no compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons, onde cada átomo envolvido
na ligação contribui com 1 elétron para a
formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
ClCl
Ligação Covalente
Possui 7 elétrons
na camada de
valência

Configuração dos Átomos:
Ligação covalente

Atração Quântica:
Ligação Covalente

Representação da ligação
covalente
OO O2 O = O
Fórmula eletrônica
ou de Lewis
Fórmula Molecular Fórmula Estrutural

 Definição: A ligação covalente coordenada
baseia-se no compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons, onde um dos átomos envolvidos
na ligação contribui com 2 elétrons para a formação
do par eletrônico.
Exemplo: Formação do SO2.
O (Z = 8)  1s2, 2s2, 2p4
S ( Z = 16)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Ligação Covalente Coordenada
(Dativa)

Formação do SO:
Formação do SO2

 Definição: Esse ligação ocorre entre dois
metais, onde os dois tendem a perder elétrons.
Dessa maneira, forma-se uma estrutura onde
terá os respectivos cátions “mergulhados num
mar de elétrons livres”.
Ligação Metálica

 Definição: Junção de dois ou mais metais, ou
um metal e outro elemento com objetivo de
obter um produto mais barato, mais resistente e
etc.
Ligas Metálicas

Ligas Metálicas

(MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram
configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a
formação de íons devido à perda ou ao
ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê
origem aos íons Na1 + e F– , é correto
afirmar que:
Dados: Na m = 23; Z = 11 e
F m = 19; Z = 9.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.

Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o
elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de
ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre
esses elementos.

Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na
camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma-
se um composto:
a) covalente, de fórmula AB;
b) covalente, de fórmula A2B3;
c) iônico, de fórmula A2B;
d) covalente, de fórmula AB2;
e) iônico, de fórmula AB.