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Quimica propriedades periodicas

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  1. 1. Propriedades Periódicas dos Elementos QuímicosProf. Severino Araújo | Design: Natan CardosoLivro: Cap: 12 Pag. 173 - 189
  2. 2. SEVERINO ARAÚJO Quer saber mais sobre a tabela periódica, acesse: www.tabelaperiodicacompleta.com
  3. 3. Fatores que Influenciam as Propriedades Atômicas dos Elementos  Número quântico principal (n);  Carga nuclear efetiva (Z*) Periodicidade nas Propriedades Atômicas dos Elementos  Raio atômico e iônico;  Energia de ionização ou potencial de ionização (EI);  Eletroafinidade ou afinidade eletrônica (AE);  Eletronegatividade (χ); Periodicidade nas Propriedades Física dos Elementos  Densidade;  Ponto de Fusão;  Ponto de ebulição; Periodicidade nas Propriedades Químicas dos Elementos  Eletropositividade ou Caráter Metálico Propriedades Periódicas dos Elementos
  4. 4. Fatores que Influenciam as Propriedades Atômicas dos Elementos  Número quântico principal (n);  Carga nuclear efetiva (Z*) Periodicidade nas Propriedades Atômicas dos Elementos  Raio atômico e iônico;  Energia de ionização ou potencial de ionização (EI);  Eletroafinidade ou afinidade eletrônica (AE);  Eletronegatividade (χ); Propriedades Periódicas dos Elementos
  5. 5. Propriedades Periódicas dos Elementos  Nas famílias o raio aumenta de cima para baixo.  Nos períodos da direita para a esquerda. Raio atômico e iônico
  6. 6. Propriedades Periódicas dos Elementos Energia de ionização ou potencial de ionização (EI) É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso.
  7. 7. Propriedades Periódicas dos Elementos Eletroafinidade ou afinidade eletrônica (AE) É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron originando um ânion. Cl(g) + e-  Cl-(g)
  8. 8. Propriedades Periódicas dos Elementos Eletronegatividade (χ) É a tendência que os átomos apresentam em atrair elétrons.
  9. 9. Propriedades Periódicas dos Elementos Periodicidade nas Propriedades Física dos Elementos Densidade; Ponto de Fusão; Ponto de ebulição; Periodicidade nas Propriedades Químicas dos Elementos Eletropositividade o Caráter Metálico
  10. 10. 1ª) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. 2ª) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual.
  11. 11. 3ª) UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêm substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C). Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo. (F) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família. (V) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco. (F) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica. (F) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos
  12. 12. 4ª) UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Os metais são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade (capacidade de ser estirados em fios), maleabilidade (capacidade de ser forjado em folhas finas) e geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é envolvido por uma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propriedades físicas. Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as afirmativas: (F) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência. (V) A energia de ionização é elevada. (V) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é um metal. (V) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa eletronegatividade. (V) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10, é um metal.
  13. 13. 5ª) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso e o menos denso, são, respectivamente, a) Platina e lítio; b) Platina e zinco; c) Magnésio e platina; d) Magnésio e alumínio; e) Zinco e lítio. 6ª) PUC-RS Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) Hidrogênio é um metal alcalino localizado na lª coluna; b) Nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna; c) Sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período; d) Mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente; e) Potássio tem maior raio atômico que o Br.
  14. 14. 7ª) Unifor-CE Considere as propriedades abaixo, de quatro elementos, genericamente representados por X, Y, Z e W. Examinado-se essa tabela, pode-se concluir que: a) X, Y, Z e W estão, todos, na mesma família da tabela periódica; b) X, Y, Z e W estão, todos, em famílias diferentes da tabela periódica; c) Somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica; d) Somente X e W estão na mesma família da tabela periódica; e) Somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica.
  15. 15. 8ª) UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medida que cresce o número atômico desses elementos: a) Sua eletronegatividade diminui. b) Seu caráter metálico diminui. c) Seu raio atômico aumenta. d) Sua energia de ionização diminui. 9ª) UFMT Nas substâncias mencionadas no texto são encontrados os elementos químicos: carbono, oxigênio, hidrogênio, enxofre e nitrogênio. Considerando a posição de cada um deles na Tabela Periódica, julgue as afirmações. ( ) O oxigênio tem o menor potencial de ionização [1º . P.I.]. ( ) O oxigênio tem a maior afinidade eletrônica. ( ) A ordem crescente de raio atômico para os elementos C, N e O é O < N < C. ( ) A ordem crescente de número de elétrons na camada externa é H < C < N < O = S.
  16. 16. 10ª) UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a semelhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não sejam muito diferentes quanto a:  Raio atômico;  Eletronegatividade;  Valência. Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades. Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é incorreto afirmar que: a) A eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio; b) O número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1; c) O raio atômico do ferro é maior que o do potássio; d) O raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
  17. 17. 11ª) UFRS Considerando-se os elementos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de: a) Bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio; b) Potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário; c) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família; d) Bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio; e) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.
  18. 18. 12ª) Unifor-CE Considere as afirmações: I. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade. II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico. III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcalinos para os halogênios. Dessas afirmações, a) Somente I é correta; b) Somente II é correta; c) Somente III é correta; d) Somente I e II são corretas; e) I, II e III são corretas.
  19. 19. 13ª) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso e o menos denso, são, respectivamente, a) Platina e lítio; b) Platina e zinco; c) Magnésio e platina; d) Magnésio e alumínio; e) Zinco e lítio. 14ª) Considere as seguintes afirmações: Indique a alternativa correta: I. Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II.O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III. A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.
  20. 20. 15ª) O fósforo pertence à família 5A, portanto ele é um: a)Metal b) Não-metal c) Semi-metal d) Gás nobre e) Calcogênio 16ª) Qual dos elementos citado no texto possui menor eletronegatividade? a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B 17ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior potencial de ionização? a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B 18ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior raio atômico? a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B 19ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior eletropositividade? a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B

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