O documento descreve os tipos de sais, incluindo sais ácidos, básicos, neutros, mistos e hidratados. Também descreve as propriedades comuns dos sais, como ponto de fusão elevado, solubilidade em água e condutividade elétrica em soluções aquosas.
O documento discute diferentes tipos de sais, incluindo sua história, formação e usos. Sais são compostos formados pela reação de ácidos e bases, e são amplamente utilizados na alimentação, indústrias químicas e construção. O sal teve um papel importante em civilizações antigas e foi valioso o suficiente para ser usado como dinheiro. Diferentes tipos de sais incluem sais normais, ácidos, básicos, duplos e hidratados.
O documento discute vários tipos de sais, incluindo sua obtenção através da reação de ácidos e bases, exemplos de sais e suas utilizações, e características gerais de sais.
O documento descreve diferentes tipos de sais, incluindo sua formação a partir de ácidos e bases, nomenclatura, e aplicações importantes em indústrias e na vida diária. É explicado que sais são compostos iônicos formados pela dissociação de ácidos e bases em solução aquosa, liberando cátions e ânions. Exemplos de sais comuns e suas utilizações são fornecidos, como o cloreto de sódio no sal de cozinha.
O documento descreve alguns sais importantes, incluindo suas propriedades e usos. O NaCl é usado na alimentação e é obtido do mar e minas de sal. O NaCLO é usado para tratamento de água e como alvejante. O NH4Cl é usado na fabricação de pilhas secas, soldagem e tecidos.
O documento discute sais, abordando sua obtenção a partir da neutralização de ácidos e bases, bem como sua nomenclatura. Explica que sais são formados quando um ácido e uma base são misturados, resultando na reação de neutralização.
O documento descreve vários sais e óxidos comuns encontrados no cotidiano, incluindo suas propriedades e usos. O cloreto de sódio é o sal de cozinha e é usado na conservação de alimentos. O carbonato de cálcio é encontrado em cascas de ovos e é usado na fabricação de cimento. O bicarbonato de sódio reage com água liberando gás carbônico e é usado em efervescentes e extintores de incêndio.
O documento discute sais e óxidos, incluindo sua importância, classificação e nomenclatura. Sais são formados pela reação de ácidos e bases e incluem sais normais, hidrogenossais e hidroxissais. Óxidos incluem óxidos básicos, ácidos e neutros e sua nomenclatura depende dos elementos envolvidos.
O documento discute sais, definindo-os como substâncias que liberam cátions e ânions quando dissolvidas em água. Explica como sais são formados por reações de neutralização entre ácidos e bases, e descreve alguns sais comuns como o cloreto de sódio, sulfato de cálcio e seus usos.
O documento discute diferentes tipos de sais, incluindo sua história, formação e usos. Sais são compostos formados pela reação de ácidos e bases, e são amplamente utilizados na alimentação, indústrias químicas e construção. O sal teve um papel importante em civilizações antigas e foi valioso o suficiente para ser usado como dinheiro. Diferentes tipos de sais incluem sais normais, ácidos, básicos, duplos e hidratados.
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O documento descreve vários sais e óxidos comuns encontrados no cotidiano, incluindo suas propriedades e usos. O cloreto de sódio é o sal de cozinha e é usado na conservação de alimentos. O carbonato de cálcio é encontrado em cascas de ovos e é usado na fabricação de cimento. O bicarbonato de sódio reage com água liberando gás carbônico e é usado em efervescentes e extintores de incêndio.
O documento discute sais e óxidos, incluindo sua importância, classificação e nomenclatura. Sais são formados pela reação de ácidos e bases e incluem sais normais, hidrogenossais e hidroxissais. Óxidos incluem óxidos básicos, ácidos e neutros e sua nomenclatura depende dos elementos envolvidos.
O documento discute sais, definindo-os como substâncias que liberam cátions e ânions quando dissolvidas em água. Explica como sais são formados por reações de neutralização entre ácidos e bases, e descreve alguns sais comuns como o cloreto de sódio, sulfato de cálcio e seus usos.
O documento descreve as características e usos de vários sais comuns. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases e conduzem eletricidade quando dissolvidos. Alguns sais importantes mencionados incluem o bicarbonato de sódio usado em antiácidos, o carbonato de cálcio em pisos e vidro, e o cloreto de sódio no sal de cozinha e conservação de alimentos.
O documento fornece definições de ácidos e bases segundo Arrhenius e Bronsted, além de descrever propriedades e usos de alguns ácidos inorgânicos como o clorídrico, sulfúrico e nítrico, e bases como o hidróxido de sódio, amônia e potássio. A nomenclatura de ácidos e bases também é explicada.
O documento descreve os principais ácidos, bases e sais, incluindo suas fórmulas químicas e usos comuns. É detalhado o ácido fluorídrico, clorídrico, cianídrico, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Também são explicadas as bases de sódio, amônio, cálcio, magnésio e alumínio. Por fim, são apresentados sais como o cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de só
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
O documento descreve as características e nomenclaturas de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos ionizam na água e têm sabor azedo. Bases conduzem eletricidade na água e têm sabor amargo. Sais conduzem eletricidade na água e têm sabor salgado. Óxidos são compostos de um elemento e oxigênio.
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
O documento resume as principais funções químicas inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Explica como cada um se comporta em solução aquosa, dissociando-se em íons. Fornece exemplos de compostos para cada função e aplicações comuns como o uso do ácido sulfúrico na indústria e do dióxido de carbono nas plantas.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
1) O documento discute a importância de entender ácidos e bases, que são substâncias comuns no laboratório e na vida cotidiana.
2) Ácidos e bases desempenham um papel importante na sobrevivência dos organismos vivos, mantendo as concentrações dentro de limites nas células.
3) O controle da acidez da água é necessário para manter a sociedade humana.
O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio ( NaCl ) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
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De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
O documento descreve as principais etapas do processo de cristalização utilizado em diversas indústrias químicas para separar substâncias em forma sólida. Aborda os conceitos de nucleação, crescimento de cristais e os principais equipamentos como o cristalizador Swenson-Walker que permite o processo de cristalização de forma contínua através do resfriamento controlado de soluções sobressaturadas.
O documento conta a história de uma princesa que foi expulsa de casa pelo pai por dizer que o amava tanto quanto a comida ama o sal. Ela se tornou cozinheira em outro reino e acabou se casando com o príncipe local após ele descobrir sua verdadeira identidade. Na festa de noivado, ela intencionalmente não colocou sal na comida do pai que a expulsou, revelando assim quem ela era.
O documento descreve as características e usos de vários sais comuns. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases e conduzem eletricidade quando dissolvidos. Alguns sais importantes mencionados incluem o bicarbonato de sódio usado em antiácidos, o carbonato de cálcio em pisos e vidro, e o cloreto de sódio no sal de cozinha e conservação de alimentos.
O documento fornece definições de ácidos e bases segundo Arrhenius e Bronsted, além de descrever propriedades e usos de alguns ácidos inorgânicos como o clorídrico, sulfúrico e nítrico, e bases como o hidróxido de sódio, amônia e potássio. A nomenclatura de ácidos e bases também é explicada.
O documento descreve os principais ácidos, bases e sais, incluindo suas fórmulas químicas e usos comuns. É detalhado o ácido fluorídrico, clorídrico, cianídrico, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Também são explicadas as bases de sódio, amônio, cálcio, magnésio e alumínio. Por fim, são apresentados sais como o cloreto de sódio, nitrato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de só
O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
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O documento descreve as características e nomenclaturas de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos ionizam na água e têm sabor azedo. Bases conduzem eletricidade na água e têm sabor amargo. Sais conduzem eletricidade na água e têm sabor salgado. Óxidos são compostos de um elemento e oxigênio.
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O documento resume as principais funções químicas inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Explica como cada um se comporta em solução aquosa, dissociando-se em íons. Fornece exemplos de compostos para cada função e aplicações comuns como o uso do ácido sulfúrico na indústria e do dióxido de carbono nas plantas.
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
1) O documento discute a importância de entender ácidos e bases, que são substâncias comuns no laboratório e na vida cotidiana.
2) Ácidos e bases desempenham um papel importante na sobrevivência dos organismos vivos, mantendo as concentrações dentro de limites nas células.
3) O controle da acidez da água é necessário para manter a sociedade humana.
O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio ( NaCl ) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
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De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
O documento descreve as principais etapas do processo de cristalização utilizado em diversas indústrias químicas para separar substâncias em forma sólida. Aborda os conceitos de nucleação, crescimento de cristais e os principais equipamentos como o cristalizador Swenson-Walker que permite o processo de cristalização de forma contínua através do resfriamento controlado de soluções sobressaturadas.
O documento conta a história de uma princesa que foi expulsa de casa pelo pai por dizer que o amava tanto quanto a comida ama o sal. Ela se tornou cozinheira em outro reino e acabou se casando com o príncipe local após ele descobrir sua verdadeira identidade. Na festa de noivado, ela intencionalmente não colocou sal na comida do pai que a expulsou, revelando assim quem ela era.
O documento resume as principais funções do sódio no organismo humano e explica como o consumo excessivo de sal pode levar ao aumento da pressão arterial e outros problemas de saúde. Ele fornece recomendações sobre a quantidade máxima de sal a ser ingerida por dia e alerta sobre a alta quantidade de sódio encontrada em alimentos industrializados.
O documento descreve o processo de produção de leite condensado. Inclui uma revisão bibliográfica sobre a história e características do leite condensado, composição do leite, e as etapas do processo de produção como seleção do leite, evaporação, resfriamento e embalagem. O trabalho tem como objetivo produzir leite condensado e apresenta balanços de massa e energia para dimensionar a planta de produção.
O documento discute os riscos do consumo excessivo de sal para a saúde, recomendando limitar a ingestão diária a no máximo 5g de sal. Explica que a maior parte do sódio consumido vem de alimentos processados e preparados com sal adicionado e incentiva a leitura dos rótulos nutricionais para escolher opções com menos sódio.
O documento discute os riscos do alto consumo de sal para a saúde, focando na hipertensão. Ele explica que o sal aumenta o risco de doenças cardiovasculares e que a OMS recomenda menos de 5g de sal por dia para adultos. Também apresenta estatísticas alarmantes sobre a alta prevalência da hipertensão no mundo e seus principais fatores de risco, sintomas, tratamento e complicações.
O sódio é um metal brilhante que reage violentamente com a água, liberando oxigênio. É encontrado naturalmente em compostos como o sal de cozinha. Embora seja essencial para o corpo, o consumo excessivo está associado a problemas de saúde.
O documento descreve os principais tipos de evaporadores usados para concentrar soluções por evaporação do solvente, incluindo evaporadores de filme descendente, ascendente e de camada fina. Discute fatores importantes como transferência de calor, qualidade do produto final e prevenção de corrosão. Também resume o processo típico usado para concentrar sumo de laranja, envolvendo evaporadores de múltiplos efeitos e arrefecimento rápido.
Este documento resume las características técnicas, variedades, usos industriales, métodos de producción y marco legal de la sal en México. Brevemente describe que la sal ha sido importante históricamente y actualmente es usada en diversas industrias como química, alimenticia, tratamiento de agua y carreteras. Explica los principales métodos de extracción como evaporación solar, minería subterránea y por solución, y que legalmente la sal está regulada por la Ley Minera de México.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo pressão de vapor, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Explica como a presença de partículas de soluto causa abaixamento da pressão de vapor do solvente e aumento de sua temperatura de ebulição e fusão.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento discute hábitos alimentares saudáveis, recomendando uma alimentação variada e equilibrada de acordo com a pirâmide alimentar, evitando excessos de sal, açúcar e gordura e aumentando o consumo de frutas, vegetais e água. A prática regular de exercícios físicos também é aconselhada.
O documento classifica e descreve as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio e são classificados por força e presença de oxigênio. Bases liberam íons hidróxido e são classificadas por força e solubilidade. Sais liberam íons que não são hidrogênio, hidróxido ou oxigênio e são classificados por natureza do íon e solubilidade. Óxidos contém oxigênio e outro elemento e são classificados por propriedades como neutros, á
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos e bases dissociam em solução aquosa formando íons, enquanto sais formam pelo menos um cátion e um ânion diferente de H e OH. Óxidos são compostos de dois elementos, um deles sempre sendo oxigênio. Essas substâncias têm muitas aplicações industriais e no dia a dia.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos e bases ionizam em solução aquosa formando íons. Ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidroxila. Esses compostos têm usos industriais e domésticos importantes.
O documento fornece informações sobre ácidos, incluindo suas propriedades, classificações e exemplos. Define ácidos como compostos que liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água. Discute como ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Também lista alguns dos ácidos mais importantes.
1) O documento descreve os principais tipos de compostos inorgânicos: ácidos, bases, sais e óxidos.
2) Ácidos são compostos que liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água. Bases liberam íons hidróxido.
3) Sais são compostos iônicos formados a partir da reação de ácidos e bases, liberando íons diferentes de hidrogênio e hidróxido.
O documento descreve as propriedades básicas de ácidos e bases. Ácidos liberam íons hidrogênio (H+) quando dissolvidos em água, enquanto bases liberam íons hidroxila (OH-). Os ácidos podem ser classificados como hidrácidos, oxiácidos, monoácidos e poliácidos. As bases são compostas por um cátion e íon hidroxila. O pH é usado para medir a acidez ou basicidade de uma solução, com valores menores indicando soluções mais á
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos. Define ácido como composto que dissolvido em água origina íons hidrogênio positivos. Explica que ácidos podem ser classificados como orgânicos ou inorgânicos, dependendo de sua composição química, e listas alguns exemplos importantes como o ácido clorídrico, sulfúrico e acético.
Os ácidos se ionizam em solução aquosa, produzindo íons hidrogênio. Eles são classificados como fortes, fracos ou moderados dependendo de sua capacidade de ionização. Exemplos de ácidos incluem os orgânicos como o acético e os inorgânicos como o clorídrico e sulfúrico. Os ácidos são encontrados em diversos alimentos e bebidas como vinagre, suco de laranja e refrigerantes.
2. TIPOS DE SAL
Tipos de Sais[editar | editar código-
fonte]
A neutralização dos ácidos pelas bases
pode ser total ou parcial, dando
origem a sais ácidos, básicos, neutros,
mistos ou hidratados 6 .
Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado
por dois cátions e somente um ânion;
o básico (hidróxi-sal) apresenta dois
ânions e um cátion; o sal neutro é
caracterizado pela neutralização total
de um ácido ou de uma base, ou seja
estão isentos de íons H+ e OH-, com
consequente ausência na fórmula dos
íons H+ e OH-; o sal misto é composto
por dois cátions ou dois ânions
diferentes; o sal hidratado é aquele
que na sua composição é encontrado
água. As moléculas de água ficam
localizadas no retículo cristalino da
estrutura salina.
3. PROPRIADADES DO SAL
Propriedades dos sais[editar | editar
código-fonte]
Muitos sais são sólidos à temperatura
ambiente apresentando elevado ponto
de fusão. Alguns sais são bastante duros
e todos são quebradiços, pois são sólidos
cristalinos.
Muitos sais são solúveis em água e
insolúvel em solventes orgânicos.
Os chamados sais neutros não alteram o
pH de uma solução, o cloreto de sódio é o
melhor exemplo deste tipo de sal. Outros
sais podem levantar ou baixar o pH de
uma solução, dependendo da de sua
acidez ou alcalinidade.
Cristais de sal secos são isolantes
elétricos. Sais em soluções aquosas ou
fundidos são condutores de corrente
elétrica