Aula de química para o Enem - Equilibrio químico - Módulo 2

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Este documento discute os conceitos de equilíbrio químico de ácidos e bases, incluindo as constantes de ionização Ka e Kb, a constante de ionização da água Kw, e cálculos de pH em soluções aquosas. O documento fornece exemplos do equilíbrio de um ácido fraco versus um ácido forte, e discute a determinação de concentrações de H+ e OH- e o cálculo resultante do pH.

Educação

Equilíbrio químico – Módulo 2

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CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
DOS ÁCIDOS E BASES
(CONSTANTE DE IONIZAÇÃO - Ka e Kb)

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Equilíbrio químico dos ácidos e bases – as
constantes de equilíbrio correspondem as constantes de
ionização

$Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Equilíbrio de um ácido fraco e o de um ácido forte (ambos têm mesma concentração em mol/L e estão à mesma temperatura):$

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CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
DA ÁGUA
(CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ou PRODUTO
IÔNICO DA ÁGUA – Kw)

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Produto Iônico da Água (Kw)

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Cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH)

É praticando que se aprende !!!

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Indicadores de pH

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Determinação da [H+] e pH em soluções

É praticando que se aprende !!!

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Determinação da [OH-] e pH em soluções

É praticando que se aprende !!!

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HIDRÓLISE SALINA
& pH

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$MACETE !!!! Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Não aplica-se o esquema quando o produto da reação for ácido fraco e base fraca$

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