Simulado 2 - Enem Química

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Simulado 2 - Enem Química

  1. 1. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)CONFIRA AS [Digite texto] DO SIMULADO ! RESPOSTAS http://quimicasemmedo.blogspot.com/ Q.1. (ENEM 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: (A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. (B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. (C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. (D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. (E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
  2. 2. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)CONFIRA AS [Digite texto] DO SIMULADO ! RESPOSTAS http://quimicasemmedo.blogspot.com/ Q.2. ( ENEM 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando- se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: Material Cor I - Amoníaco Verde II – Leite de magnésia Azul III - Vinagre Vermelha IV – Leite de vaca Rosa De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido / básico / básico / ácido. b) ácido / básico / ácido / básico. c) básico / ácido / básico / ácido. d) ácido / ácido / básico / básico. e) básico / básico / ácido / ácido.
  3. 3. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)CONFIRA AS [Digite texto] DO SIMULADO ! RESPOSTAS http://quimicasemmedo.blogspot.com/ Q.3. ( ENEM 2006) As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas parreiras porque as concentrações de diversas substancias da composição das uvas variam a medida que as uvas vão amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de três substancias presentes em uvas, em função do tempo. O teor alcoólico do vinho deve-se a fermentação dos açúcares do suco da uva. Por sua vez, a acidez do vinho produzido e proporcional a concentração dos ácidos tartárico e málico. Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos. b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos. c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos. d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos. e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos alcoólicos.
  4. 4. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)CONFIRA AS [Digite texto] DO SIMULADO ! RESPOSTAS http://quimicasemmedo.blogspot.com/ Q.4. (ENEM – 2009- modificada) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Quais os produtos obtidos quando o ácido é neutralizado ao se ingerir o leite de magnésia? a) MgCl e 2H2O b) MgCl2 e H2O c) 2MgCl e 3H2O d) MgCl2 e 2H2O e) 2H2O Q.5. (ENEM – 2010- modificada) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: a) IV, I, III e II b) IV, I, II e III c) I, IV, III e II d) IV, III, I e II e) I, IV, II e III

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