O documento discute a tabela periódica, explicando que (1) é organizada por número atômico crescente, (2) elementos do mesmo grupo são semelhantes, e (3) apenas gases nobres são estáveis isolados, exceto hélio com 2 elétrons.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
Planejamento de biologia 3º ano professor antonio carlos carneiro barrosoAntonio Carneiro
Este documento apresenta o planejamento anual de um professor de biologia para o 3o ano do ensino médio. O plano inclui conteúdos sobre genética, citologia, sistemas fisiológicos humanos, origem da vida e evolução. Os objetivos, metodologias e formas de avaliação também são detalhados.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este guia de aprendizagem apresenta as expectativas, conteúdos, atividades e critérios de avaliação para a unidade de Química sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico no 3o bimestre. Os alunos aprenderão sobre a velocidade e fatores que influenciam reações químicas, equilíbrio químico, o Princípio de Le Chatelier e pH. As atividades incluem aulas expositivas, resolução de exercícios, seminários e experimentos de
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
Planejamento de biologia 3º ano professor antonio carlos carneiro barrosoAntonio Carneiro
Este documento apresenta o planejamento anual de um professor de biologia para o 3o ano do ensino médio. O plano inclui conteúdos sobre genética, citologia, sistemas fisiológicos humanos, origem da vida e evolução. Os objetivos, metodologias e formas de avaliação também são detalhados.
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este guia de aprendizagem apresenta as expectativas, conteúdos, atividades e critérios de avaliação para a unidade de Química sobre Cinética Química e Equilíbrio Químico no 3o bimestre. Os alunos aprenderão sobre a velocidade e fatores que influenciam reações químicas, equilíbrio químico, o Princípio de Le Chatelier e pH. As atividades incluem aulas expositivas, resolução de exercícios, seminários e experimentos de
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
O documento discute reações de oxidação e redução (redox), onde ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e a que recebe sofre redução. Um agente oxidante aceita elétrons e um redutor doa elétrons. Para determinar se uma reação é redox, basta verificar se houve transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação química e exercícios para classificar reações. As equações químicas representam mudanças atômicas durante as reações.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas, o método algébrico e o método de oxirredução. Apresenta exemplos de equações balanceadas usando esses métodos e regras para determinar os números de oxidação de elementos.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
O documento discute o funcionamento de pilhas e baterias, desde as primeiras pilhas criadas por Volta e Daniell até baterias modernas. A pilha de Daniell foi uma melhoria da pilha de Volta, usando cátodos separados por uma ponte salina. O documento também explica conceitos como anodo, catodo e potencial eletroquímico.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o número de prótons, nêutrons e elétrons em diferentes átomos, a distribuição eletrônica e os diferentes tipos de ligação química. É apresentado como calcular o número de prótons, nêutrons e elétrons para diferentes elementos químicos usando a tabela periódica e como determinar os elétrons na última camada de valência. Os três principais tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica - são
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
O documento discute reações de oxidação e redução (redox), onde ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e a que recebe sofre redução. Um agente oxidante aceita elétrons e um redutor doa elétrons. Para determinar se uma reação é redox, basta verificar se houve transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação química e exercícios para classificar reações. As equações químicas representam mudanças atômicas durante as reações.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
O documento discute métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas, o método algébrico e o método de oxirredução. Apresenta exemplos de equações balanceadas usando esses métodos e regras para determinar os números de oxidação de elementos.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
O documento discute o funcionamento de pilhas e baterias, desde as primeiras pilhas criadas por Volta e Daniell até baterias modernas. A pilha de Daniell foi uma melhoria da pilha de Volta, usando cátodos separados por uma ponte salina. O documento também explica conceitos como anodo, catodo e potencial eletroquímico.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o número de prótons, nêutrons e elétrons em diferentes átomos, a distribuição eletrônica e os diferentes tipos de ligação química. É apresentado como calcular o número de prótons, nêutrons e elétrons para diferentes elementos químicos usando a tabela periódica e como determinar os elétrons na última camada de valência. Os três principais tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica - são
O documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos proposta por Mendeleev e suas contribuições. A tabela periódica atual possui blocos e períodos que organizam os elementos de acordo com suas propriedades periódicas.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, como o de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda a tabela periódica, incluindo suas características, famílias e propriedades periódicas dos elementos. Por fim, discute conceitos de geometria molecular e forças intermoleculares.
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até à forma atual. Detalha 11 etapas-chave, incluindo os trabalhos iniciais de Lavoisier, Newlands e Meyer, e o desenvolvimento final da tabela periódica por Mendeleev e Moseley no século XIX.
O documento discute a avaliação da aprendizagem e a progressão contínua dos alunos na escola. Ele apresenta alguns pressupostos sobre ensino e aprendizagem, como a capacidade de todos os alunos e professores de aprender e ensinar, e a importância de uma avaliação formativa, inclusiva e que valorize os avanços dos alunos. O documento também discute a mudança do foco da escola, da programação para o aluno, e a necessidade de superar a não-aprendizagem em vez de
Este documento apresenta uma avaliação diagnóstica de matemática para alunos do 6o ano, contendo 15 questões sobre tópicos como geometria, números racionais, porcentagem e resolução de problemas. As questões são acompanhadas por descritores que indicam os conteúdos avaliados.
1) O documento discute cálculos estequiométricos, que envolvem relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. 2) São apresentados os passos para realizar esses cálculos, incluindo escrever a equação química, ajustar os coeficientes e estabelecer proporções. 3) Exemplos ilustram como relacionar mols, massas e outras grandezas nas reações.
1) O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo o número atômico, número de massa, elementos químicos e suas representações.
2) Os números atômico e de massa são definidos em termos do número de prótons e nêutrons.
3) Vários tipos de átomos são comparados com base em seus números atômicos e de massa, como isótopos, isóbaros e isótonos.
Este documento fornece informações sobre as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) que compõem os átomos e sobre como os átomos são identificados e classificados de acordo com o número de prótons, nêutrons e elétrons. Explica os conceitos de número atômico, número de massa, elementos químicos, isótopos, isóbaros e isotônicos.
[1] O documento discute vários processos de separação de misturas, incluindo evaporação, cristalização, destilação, decantação, centrifugação, peneiração e flotação.
[2] A maioria das substâncias na natureza são encontradas como misturas e os químicos precisam isolar seus componentes de forma pura usando processos apropriados dependendo do tipo de mistura e das condições econômicas.
[3] Processos como filtração, destilação e dissolução fracionada podem ser usados para separar
I. A termoquímica estuda a liberação ou absorção de calor em reações químicas e transformações de substâncias.
II. Transformações podem ser exotérmicas, liberando energia, ou endotérmicas, absorvendo energia.
III. A entalpia (H) representa a variação de energia em uma transformação a pressão constante. Transformações exotérmicas têm ∆H negativo e endotérmicas, positivo.
O documento fornece informações sobre massa atômica e massa molecular. Em três frases:
1) A massa atômica indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1/12 do carbono-12 e é usada para calcular a massa molecular.
2) A massa molecular soma os pesos atômicos dos átomos de uma molécula e indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono-12.
3) O número de Avogadro (6,02 x 1023) relaciona a massa em gra
O documento explica as características das ligações químicas, incluindo: 1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham, perdem ou ganham elétrons; 2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a ter 8 elétrons em sua camada de valência; 3) Existem ligações iônicas e covalentes.
Este documento descreve os três estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso), as mudanças entre esses estados (fusão, vaporização, sublimação, etc.) e como a temperatura afeta esses processos. Ele também discute conceitos como ponto de fusão, ponto de ebulição e curvas de aquecimento e resfriamento.
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
Quer aprender inglês e espanhol de um jeito divertido? Aqui você encontra atividades legais para imprimir e usar. É só imprimir e começar a brincar enquanto aprende!
3. EGS:
• A tabela esta organizada em ordem crescente de número
atômico.
• Elementos de um mesmo grupo (família) são semelhantes.
• O elemento Hidrogênio apesar de fazer parte do grupo 1 não
é um metal.
• Os únicos elementos da tabela que são estáveis de forma
isolada são os elementos do grupo 18 (Gases Nobres).
• O único elemento gás nobre que não apresenta 8 elétrons na
ultima camada é o Gás Hélio (apenas 2 elétrons).