[1] O documento discute vários processos de separação de misturas, incluindo evaporação, cristalização, destilação, decantação, centrifugação, peneiração e flotação. [2] A maioria das substâncias na natureza são encontradas como misturas e os químicos precisam isolar seus componentes de forma pura usando processos apropriados dependendo do tipo de mistura e das condições econômicas. [3] Processos como filtração, destilação e dissolução fracionada podem ser usados para separar

1. Processos de
separação de
misturas

2. Como poderíamos retirar o sal da água do mar?
Como poderíamos separar a água do óleo?

3. Como poderíamos separar a ÁGUA da AREIA?
Água e areia
Como poderíamos separar limalha de ferro do alumínio em pó?

4. A maioria das matérias encontradas na natureza estão
na forma de misturas e, um grande desafio dos químicos é
isolar seus componentes na forma pura.
Esta separação necessita de processos que dependem ...
 Do tipo de mistura que queremos separar.
 Do tempo que devemos utilizar para separar.
 Das condições econômicas para separar.

5. Para retirar apenas o sal da água do mar devemos
usar a EVAPORAÇÃO ou CRISTALIZAÇÂO

6. Querendo o sal e a água devemos
usar a
DESTILAÇÃO

7. DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO

8. Para separar a água do óleo devemos
Usar o processo da
DECANTAÇÃO

9. Querendo uma separação mais rápida devemos
usar o processo da
CENTRIFUGAÇÃO

10. Quando vamos cozinhar o feijão escolhemos apenas
os grãos bons e este processo se chama
CATAÇÃO

11. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia
dos pedregulhos

12. FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro

13. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre

14. As misturas heterogêneas constituídas
por um líquido e um sólido podem ser
separadas por
FILTRAÇÃO

15. Querendo-se uma separação mais rápida faremos a
FILTRAÇÃO À VÁCUO

16. Podemos separar os componentes de uma mistura por
SUBLIMAÇÃO
Se um dos componentes possuir esta propriedade

18. LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos,
quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das
areias auríferas

19. VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas

20. Consiste em colocar a mistura em um
líquido que dissolva apenas um dos componentes
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia

21. ATIVIDADES
EXTRAS

22. 01) (Mackenzie – SP) O processo inadequado para separar os componentes de
uma mistura heterogênea sólido/líquido é:.
a) filtração.
b) decantação.
c) centrifugação.
d) destilação.
e) sifonação.

23. 02) (PUC – RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de
substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples e
substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e extração, é
correto afirmar que:
a) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes
separados completamente por meio de destilação simples.
b) No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para
separar o metal ferro do ametal enxofre.
c) A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações
líquidas do petróleo.
d) Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos
em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação.

24. 03)(UFV – MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico
(CuSO4), de coloração azul, foram submetidas às seguintes operações:
I. Filtração simples.
II. Destilação simples.
a) Qual a coloração do filtrado na operação I ?
b) Qual a coloração do destilado na operação II ?
c) Classifique o sistema obtido no filtrado na operação I
d) Classifique o sistema obtido no destilado na operação II
AZUL
INCOLOR
MISTURA HOMOGÊNEA
SUBSTÂNCIA PURA

25. É tudo aquilo que ocorre na natureza

26. CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS FÍSICOS
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)

27. Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico
é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
Mudança de cor.
Liberação de um gás.
Formação de um sólido insolúvel.
Aparecimento de chama ou luminosidade.
A queima de fogos de artifício
Antiácido em água
O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)
A luz emitida pelo vaga-lume.

28. 01) (FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
I. Gás hidrogênio sofre combustão.
II. Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção
agrícola.
III. Chumbo é mais denso que o alumínio.
IV. A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.
São corretas apenas as afirmativas:
a) II e III.
b) I e III.
c) I e IV.
d) I e II.
e) II e IV.

29. 02) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma
cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.

30. 03)(ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão
entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma
pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e
sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma
fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta
começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma
janela aberta para poder voltar a respirar.
O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio
do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
de um sólido.

31. 04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está
ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) I e III.

32. 05)(UEPA) Considerando-se as transformações:
I. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia
na forma de calor.
gelo água líquida
+ energia
– energia
II. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de
estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.
mármore gesso
chuva ácida
III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da
umidade, transformando-se em ferrugem.
ferro ferrugem
corresão
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como,
respectivamente:
a) físico, químico e físico.
b) físico, químico e químico.
c) físico, físico e químico.
d) químico, químico e físico.
e) químico, físico e físico.

33. 06) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da
matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela.

34. 07) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas
que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.

35. REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidade
de substâncias dos reagentes com as dos produtos
água  hidrogênio + oxigênio
peróxido de hidrogênio  água + gás oxigênio
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
São reações em que uma única substância reagente
produz duas ou mais substâncias

36. Se uma substância pura ...
... se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA
... se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES
Para ROBERT BOYLE
As substâncias que
não podiam se decompor em outras seria um
ELEMENTO QUÍMICO.
oxigênio hidrogênio nitrogênio
ferro ouro

37. Elemento Químico
É toda substância pura que não sofra decomposição
oxigênio hidrogênio nitrogênio ferro ouro

38. 02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:
 Substâncias puras
 Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura.
A água é uma substância simples.
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta.
O sangue é uma mistura.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4

39. Observe as reações químicas e compare as massas inicial e final em cada
água  hidrogênio + oxigênio
18g 2g 16g
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
100g 56g 44g
amônia  nitrogênio + hidrogênio
34g 28g 6g
18g = 2g + 16g
100g = 56g + 44g
34g = 28g + 6g
A massa total dos reagentes é IGUAL à massa total dos produtos
Lei da conservação das massas
ou
Lei de Lavoisier
Na natureza nada se perde, nada se cria;
tudo se transforma

40. 01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
álcool etílico oxigênio gás carbônico água+ +
23g 48g 27gm g
23 + 48 = m + 27
m = 71 – 27 m = 44 g

41. TAMPA
TUBO DE
ENSAIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
CLORETO DE SÓDIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
NITRATO DE PRATA
GARRAFA PLÁSTICA
Num laboratório escolar, foi montado
o sistema ilustrado ao lado.
Inicialmente sua massa foi determinada
com o auxílio de uma balança. A seguir,
sem tirar a tampa, a garrafa foi virada de
cabeça para baixo, permitindo o contato
das soluções e a formação do cloreto de
prata. Finalmente, a massa do sistema
foi novamente determinada.
Sobre essa experiência, responda às
perguntas:
a) O sistema usado é aberto ou fechado? Justifique.
b) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada à massa
inicial?
c) Qual é a lei científica que permite a você fazer a previsão pedida no item
anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado?
Fechado, pois não troca matéria com o meio ambiente
Serão iguais.
Lei da conservação das massas enunciado por Lavoisier

42. 02) Dado o fenômeno abaixo:
metano + oxigênio  gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x – 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
x + 3 + 6x + 2 = 6x – 8 + 3x + 3
a) a massa de água produzida é de 33g.
b) são obtidos 38g de gás carbônico.
c) o oxigênio usado pesa 32g.
d) a massa total dos reagentes é de 15g.
e) a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos.
x + 6x – 6x – 3x = – 8 + 3 – 2 – 3
– 2x = – 10
x =
10
2
x = 5
8g 32g 22g 18g

43. 03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V

44. Observe as reações químicas e compare as razões das massas dos gases
hidrogênio e oxigênio
água  hidrogênio + oxigênio
9g 1g 8g
18g 2g 16g
27g 3g 24g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
3g
24g
=
2g
16g
=
1g
8g
A composição química de uma substância composta é sempre constante,
não importando sua origem
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust

45. 01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,
produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter
nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma
quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 8,5 g
2,1 g m g
7
2,1
8,5
m
= 7 x m = 2,1 x 8,5
7
17,85
m = m = 2,55 g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g
7 x m = 17,85

46. 01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,
produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter
nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma
quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 8,5 g
2,1 g m g
7
2,1
8,5
m
= 7 x m = 2,1 x 8,5
7
17,85
m = m = 2,55 g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g
7 x m = 17,85

47. COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
São as porcentagens, em massa, dos elementos
formadores de uma substância

48. hidrogêniocarbono metano+
x g y g 100 g2ª experiência:
1ª experiência: 12 g 4 g 16 g
x 100
12
=
16
y
4 =
x
12
=
100
16
16 x x = 12 x 100
16 x x = 1200 x = 75 % de C
y
4
=
100
16
16
1200
x =
16 x y = 4 x 100
16 x y = 400
16
400
y = y = 25 % de H

49. 01) A proporção com que hidrogênio e oxigênio reagem na formação da água é
de 1 : 8. Podemos afirmar que composição centesimal de hidrogênio e
oxigênio no referido composto é, respectivamente, de:
a) 1% e 8%.
b) 10% e 80%.
c) 20% e 80%.
d) 11,11% e 88,89%.
e) 25% e 75%.
hidrogênio + oxigênio  água
1g 8g
xg yg 100g
9g
x
=
1
y
=
8
100
9
x
=
1
100
9
y
=
8
100
9
x = 11,11g ou 11,11%
y = 88,89g ou 88,89%

50. 01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.
cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio
m g 50 g
12% 100 g40% x %
40 + 12 + x = 100
x = 48 g
12% 100 g40% 48 %
x x100 48 50m =
x100 2400m =
m = 24 g
48
m
100
50
=
100
2400
m =
24 g