1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre diferentes técnicas analíticas em química, incluindo gravimetria, volumetria de neutralização, complexação, oxidação-redução e precipitação.
2. As questões abordam tópicos como princípios, reações, indicadores e cálculos envolvidos em cada técnica.
3. A lista inclui 29 exercícios com diferentes níveis de complexidade sobre os fundamentos e aplicações dessas técnicas analíticas.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento descreve um experimento de volumetria de neutralização para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução padrão de concentração conhecida. O ponto final da titulação é detectado pela mudança de cor do indicador fenolftaleína de róseo para incolor após a adição do ácido ou base. Os cálculos permitem calcular a concentração da solução desconhecida.
1) O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos através de um sistema de prefixos, infixos e sufixos.
2) Os prefixos indicam o número de átomos de carbono, os infixos o tipo de ligação entre os carbonos e os sufixos a função orgânica, que neste caso é hidrocarboneto.
3) Exemplos mostram como se deriva o nome IUPAC de compostos como metano, etano e etino a partir da estrutura molecular.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento define Química Orgânica como o estudo de compostos de carbono. Compostos orgânicos contêm carbono e hidrogênio, e às vezes oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. A valência do carbono é 4, permitindo-o formar 4 ligações.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento descreve um experimento de volumetria de neutralização para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução padrão de concentração conhecida. O ponto final da titulação é detectado pela mudança de cor do indicador fenolftaleína de róseo para incolor após a adição do ácido ou base. Os cálculos permitem calcular a concentração da solução desconhecida.
1) O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos através de um sistema de prefixos, infixos e sufixos.
2) Os prefixos indicam o número de átomos de carbono, os infixos o tipo de ligação entre os carbonos e os sufixos a função orgânica, que neste caso é hidrocarboneto.
3) Exemplos mostram como se deriva o nome IUPAC de compostos como metano, etano e etino a partir da estrutura molecular.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
O documento define Química Orgânica como o estudo de compostos de carbono. Compostos orgânicos contêm carbono e hidrogênio, e às vezes oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. A valência do carbono é 4, permitindo-o formar 4 ligações.
O documento introduz as principais funções orgânicas, definindo grupo funcional como parte de uma molécula que causa mudanças em seu comportamento. Lista exemplos de funções como hidrocarbonetos, haletos, álcoois, fenóis, enóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos e amidas.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de ferro em um medicamento utilizando espectrofotometria UV-Vis. O método envolve a formação de um complexo colorido entre o ferro e a fenantrolina, permitindo a quantificação da absorção da luz. Padrões de calibração foram usados para construir curvas de calibração e determinar a concentração de ferro no medicamento nos equipamentos Micronal e HP. As concentrações medidas estavam próximas ao valor declarado no rótulo, dentro de uma margem de erro aceit
Separação de Aminoácidos por Cromatografia em 4 papelSafia Naser
O documento descreve um experimento de cromatografia em papel para separar e identificar aminoácidos. O experimento envolveu a aplicação de uma mistura de aminoácidos em papel e a utilização de um solvente para separá-los. Os aminoácidos foram identificados após reagirem com ninidrina e formarem manchas coloridas em locais diferentes no papel. Os resultados mostraram que aminoácidos mais polares migraram menos que os menos polares.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
Química Prática Aula 14_Diferenças entre Compostos Orgânicos e Inorgânicos Jean Paulo Mendes Alves
A aula trata da diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos. A aula 14 é parte do curso de Engenharia Civil no período noturno da UniEVANGÉLICA sobre Química Prática ministrada pelo professor Marcos para o aluno Jean Paulo Mendes Alves.
Este documento apresenta 14 exercícios de química analítica que envolvem cálculos de massa, volume, concentração e quantidade de substâncias. Os exercícios abordam tópicos como cálculo de mols, milimoles, gramas, porcentagem e partes por milhão de diferentes compostos químicos.
O documento apresenta uma lista de exercícios de volumetria de neutralização contendo informações sobre indicadores de pH e suas respectivas zonas de transição, além de vários exercícios resolvidos sobre titulações ácido-base.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
Esta tabela fornece informações sobre as frequências de vibração infravermelho típicas de diferentes grupos funcionais e moléculas orgânicas, incluindo alcanos, ácidos carboxílicos, ésteres, alcenos, alcinos, anéis aromáticos, alcoóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, aminas, nitrilas e compostos halogenados. As frequências são expressas em número de onda (cm-1) e indicam os tipos de vibração como estiramento
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Aula prática reações qualitativa par aminoácidos e proteínasMauro Perez
Este documento descreve protocolos para identificar aminoácidos e proteínas através de reações químicas específicas. A reação de Biureto é usada para detectar ligações peptídicas através da formação de uma cor violeta ou rosa. A reação de ninhidrina produz uma cor púrpura ou amarela ao reagir com grupos amina livres. A reação xantoproteica gera compostos coloridos ao reagir proteínas contendo grupos fenil com ácido nítrico.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) A nomenclatura oficial e usual de cada classe é explicada com exemplos.
3) Informações sobre propriedades e usos de alguns compostos também são fornecidas.
O documento discute os conceitos de simetria molecular, operações e elementos de simetria em moléculas, grupos pontuais e aplicações da simetria para determinar a polaridade e quiralidade de moléculas. Explica que a simetria molecular pode ser usada para entender propriedades físicas, orientar reações químicas e discutir estrutura eletrônica de moléculas.
1) O documento descreve uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água natural usando espectrofotometria molecular.
2) Foram preparadas soluções-padrão de ferro e uma solução de trabalho para calibração. A amostra de água foi analisada em um espectrofotômetro a 475nm.
3) Os resultados mostraram uma relação linear entre a absorvância e a concentração de ferro, permitindo quantificar o teor de ferro na amostra através da curva de calibra
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
O documento apresenta um resumo sobre eletroquímica, abordando conceitos como reações eletroquímicas, números de oxidação, potenciais de eletrodo, baterias, corrosão e eletrólise. O texto também discute a importância do estudo da eletroquímica para processos industriais e biológicos.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento discute métodos instrumentais de análise química. Apresenta os principais tipos de métodos instrumentais como espectroscopia, eletroquímica e cromatografia. Explica que esses métodos medem propriedades físicas e químicas dos analitos para determinar sua composição de forma mais rápida e sensível do que métodos convencionais.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa SalvaterraWender Gomes
Este documento fornece instruções sobre uma prova de química com 30 questões objetivas. Ele explica que os alunos devem receber um boletim de questões e um cartão de respostas para marcar as alternativas. O documento também fornece detalhes sobre como preencher o cartão de respostas corretamente e sobre o tempo da prova.
O documento introduz as principais funções orgânicas, definindo grupo funcional como parte de uma molécula que causa mudanças em seu comportamento. Lista exemplos de funções como hidrocarbonetos, haletos, álcoois, fenóis, enóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos e amidas.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de ferro em um medicamento utilizando espectrofotometria UV-Vis. O método envolve a formação de um complexo colorido entre o ferro e a fenantrolina, permitindo a quantificação da absorção da luz. Padrões de calibração foram usados para construir curvas de calibração e determinar a concentração de ferro no medicamento nos equipamentos Micronal e HP. As concentrações medidas estavam próximas ao valor declarado no rótulo, dentro de uma margem de erro aceit
Separação de Aminoácidos por Cromatografia em 4 papelSafia Naser
O documento descreve um experimento de cromatografia em papel para separar e identificar aminoácidos. O experimento envolveu a aplicação de uma mistura de aminoácidos em papel e a utilização de um solvente para separá-los. Os aminoácidos foram identificados após reagirem com ninidrina e formarem manchas coloridas em locais diferentes no papel. Os resultados mostraram que aminoácidos mais polares migraram menos que os menos polares.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
Química Prática Aula 14_Diferenças entre Compostos Orgânicos e Inorgânicos Jean Paulo Mendes Alves
A aula trata da diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos. A aula 14 é parte do curso de Engenharia Civil no período noturno da UniEVANGÉLICA sobre Química Prática ministrada pelo professor Marcos para o aluno Jean Paulo Mendes Alves.
Este documento apresenta 14 exercícios de química analítica que envolvem cálculos de massa, volume, concentração e quantidade de substâncias. Os exercícios abordam tópicos como cálculo de mols, milimoles, gramas, porcentagem e partes por milhão de diferentes compostos químicos.
O documento apresenta uma lista de exercícios de volumetria de neutralização contendo informações sobre indicadores de pH e suas respectivas zonas de transição, além de vários exercícios resolvidos sobre titulações ácido-base.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
Esta tabela fornece informações sobre as frequências de vibração infravermelho típicas de diferentes grupos funcionais e moléculas orgânicas, incluindo alcanos, ácidos carboxílicos, ésteres, alcenos, alcinos, anéis aromáticos, alcoóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, aminas, nitrilas e compostos halogenados. As frequências são expressas em número de onda (cm-1) e indicam os tipos de vibração como estiramento
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Aula prática reações qualitativa par aminoácidos e proteínasMauro Perez
Este documento descreve protocolos para identificar aminoácidos e proteínas através de reações químicas específicas. A reação de Biureto é usada para detectar ligações peptídicas através da formação de uma cor violeta ou rosa. A reação de ninhidrina produz uma cor púrpura ou amarela ao reagir com grupos amina livres. A reação xantoproteica gera compostos coloridos ao reagir proteínas contendo grupos fenil com ácido nítrico.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) A nomenclatura oficial e usual de cada classe é explicada com exemplos.
3) Informações sobre propriedades e usos de alguns compostos também são fornecidas.
O documento discute os conceitos de simetria molecular, operações e elementos de simetria em moléculas, grupos pontuais e aplicações da simetria para determinar a polaridade e quiralidade de moléculas. Explica que a simetria molecular pode ser usada para entender propriedades físicas, orientar reações químicas e discutir estrutura eletrônica de moléculas.
1) O documento descreve uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água natural usando espectrofotometria molecular.
2) Foram preparadas soluções-padrão de ferro e uma solução de trabalho para calibração. A amostra de água foi analisada em um espectrofotômetro a 475nm.
3) Os resultados mostraram uma relação linear entre a absorvância e a concentração de ferro, permitindo quantificar o teor de ferro na amostra através da curva de calibra
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
O documento apresenta um resumo sobre eletroquímica, abordando conceitos como reações eletroquímicas, números de oxidação, potenciais de eletrodo, baterias, corrosão e eletrólise. O texto também discute a importância do estudo da eletroquímica para processos industriais e biológicos.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
O documento discute métodos instrumentais de análise química. Apresenta os principais tipos de métodos instrumentais como espectroscopia, eletroquímica e cromatografia. Explica que esses métodos medem propriedades físicas e químicas dos analitos para determinar sua composição de forma mais rápida e sensível do que métodos convencionais.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
2° simulado 2014 / Curso Popular / Uepa SalvaterraWender Gomes
Este documento fornece instruções sobre uma prova de química com 30 questões objetivas. Ele explica que os alunos devem receber um boletim de questões e um cartão de respostas para marcar as alternativas. O documento também fornece detalhes sobre como preencher o cartão de respostas corretamente e sobre o tempo da prova.
Este documento descreve o processo de titulação ácido-base, incluindo como se executa uma titulação, como se detecta o ponto de equivalência através de métodos potenciométricos e colorimétricos, e como calcular a concentração desconhecida. Explica também os três tipos de titulações ácido-base e como selecionar o indicador adequado.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento discute titulações ácido-base, especificamente:
1) Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em solução aquosa, permitindo equações químicas estequiométricas;
2) Uma titulação ácido-base envolve a adição de uma solução de concentração conhecida até o ponto de equivalência, quando as quantidades de ácido e base são estequiométricas;
3) Indicadores visuais são usados para detectar o ponto final da titulação, que deve ser próximo do ponto de equivalência.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Este documento discute titulações ácido-base, incluindo o que é uma titulação, como se executa, e como se detecta o ponto de equivalência. Uma titulação envolve a adição de uma solução de concentração conhecida (titulante) a uma solução de concentração desconhecida (titulado) até o ponto de equivalência, quando as quantidades de ácido e base são estequiométricamente iguais.
O documento discute titulações ácido-base, incluindo o que é uma titulação, como elas são executadas, como se detecta o ponto de equivalência através de métodos potenciométricos e colorimétricos usando indicadores, e como calcular a concentração desconhecida.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento apresenta um resumo sobre os principais tópicos da neuroanatomia, incluindo a origem da neuroanatomia, a neuroanatomia básica dos lobos cerebrais, cerebelo, tronco cerebral, vasos sanguíneos e pares cranianos. O autor descreve a estrutura e função dessas partes do sistema nervoso central de forma concisa.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
O documento descreve um procedimento para determinar a concentração de cloreto em amostras usando o método argentimétrico de Mohr. O cloreto é titulado com uma solução padrão de nitrato de prata usando cromato de potássio como indicador. O ponto final ocorre quando o primeiro excesso de íons prata forma o precipitado vermelho de cromato de prata. O procedimento é aplicado para analisar amostras de água e soro fisiológico.
O documento discute procedimentos analíticos qualitativos para a identificação de cátions em grupos. Apresenta perguntas sobre os grupos 3-4 de cátions, incluindo sua solubilidade e separações. Também cobre grupos 4-5, reações químicas de identificação e o uso de reagentes como NH4OH e H2O2.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
DETERMINAÇÃO ELETROANALÍTICA CROMATOGRÁFICA DO CORANTE SOLVENTE AZUL 14 EM AM...Alex Junior
Este documento compara três métodos analíticos para determinar o corante Solvente Azul 14 em amostras de combustíveis: voltametria de onda quadrada, CLAE com detecção eletroquímica e espectrofotometria UV-Vis. Os métodos foram otimizados e apresentaram limites de detecção baixos. Testes de recuperação em amostras de álcool e querosene mostraram que o CLAE foi o método mais sensível, enquanto a voltametria e a espectrofotome
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
O documento descreve um experimento realizado por alunos de um curso técnico para determinar os níveis de sódio e potássio em amostras de cinzas. O processo envolveu a padronização de uma solução de HCl e a titulação das amostras de cinzas com essa solução. Os resultados mostraram que a concentração de álcalis nas amostras era de aproximadamente 8,66%.
O documento descreve um procedimento para separar três sais de chumbo contidos em uma amostra através de suas diferentes solubilidades em água quente e fria. O procedimento resultará nos sais A, B e C sendo, respectivamente, PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.
1. O documento descreve os objetivos e métodos da Química Analítica Qualitativa. 2. A Química Analítica Qualitativa é usada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. 3. Vários métodos são utilizados, incluindo métodos químicos, físicos e físico-químicos como cromatografia e espectroscopia.
1. O documento descreve os objetivos e métodos da Química Analítica Qualitativa. 2. A Química Analítica Qualitativa é usada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. 3. Vários métodos são utilizados, incluindo métodos químicos, físicos e físico-químicos, como espectroscopia e cromatografia.
1. O documento descreve vários métodos de abertura de amostras para análise química, incluindo digestão ácida, alcalina e por meio de microondas.
2. A digestão ácida é usada para abertura de sólidos usando ácidos como solventes, enquanto a alcalina usa bases. A digestão por microondas é alternativa mais rápida.
3. Exemplos de aplicação incluem análise de metais em solos, sucos, peixes e determinação de mercúrio em c
O documento descreve a validação de um método para quantificar cromo, cádmio, manganês, níquel e chumbo em amostras de sangue total, urina, saliva e cabelo humanos por espectrometria de absorção atômica. O método foi validado com base em parâmetros como linearidade, precisão, exatidão, limite de detecção e recuperação. Os resultados indicam que o método é confiável para a determinação dos metais pesados nas amostras biológicas e pode ser útil para bi
O documento descreve um experimento de volumetria redox utilizando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada com oxalato de sódio e utilizada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
1) Soluções padrão desempenham papel central em métodos titulométricos, sendo preparadas com pureza e concentração exatas para evitar erros.
2) Padrões primários têm pureza garantida por pesagem direta e diluição, enquanto secundários são titulados contra primários.
3) Indicadores revelam ponto final da titulação, onde equivalência teórica e visual são próximas.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios para realizar. Contém 8 questões sobre tópicos de química como energia de ionização, composição de água pesada e propriedades de íons e elementos.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios de físico-química com 8 questões.
O documento contém uma prova de química com perguntas sobre química geral, inorgânica e orgânica. As perguntas abordam tópicos como átomos, moléculas, iões, reações químicas, concentrações de soluções, pH e isomeria de compostos orgânicos.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre química analítica e solo, incluindo questões sobre titulação, concentração molar, pH, equilíbrio químico e preparação de fertilizantes. As questões abordam tópicos como determinação de concentração de soluções, cálculo de pH, equilíbrio químico, preparação e propriedades de fertilizantes líquidos e análise de solo.
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Química analítica - exercícios (obtido da internet)
1. QUÍMICA ANALÍTICA
Há três métodos para ganhar sabedoria: primeiro, por reflexão, que é o mais nobre; segundo, por imitação, que
é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 1
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA, VOLUMETRIA DE
NEUTRALIZAÇÃO, VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO, OXIDAÇÃO-
REDUÇÃO E PRECIPITAÇÃO
1. Dentre as vária vantagens da análise gravimétrica em relação a análise volumétrica em química
analítica podemos citar que:
a. Apresenta-se como um método muito sensível (pode determinar quantidades muito
pequenas de amostra na ordem de microgramas);
b. Na análise gravimétrica utiliza-se equipamentos simples e de baixo custo, como balança,
béquer, mufla, etc.
c. Na análise gravimétrica o sólido formado não precisa ser secado
d. Não acumula erros em suas passagens
e. Não acumula erros em suas passagens
2. Em uma padronização de solução de EDTA a partir uma solução p adrão de cálcio de 0,2000 M ,
foram necessários 30,00 mL da sol. EDTA para atingir o ponto final . Considerando que foram
usados 15,00 mL da solução de cálcio, qual a concentração da solução de EDTA em mol/L? (R:
0,1M)
3. As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua
aplicação clássica está nas titulações complexométricas.Com relação a essas reações é correto
afirmar que:
a. Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo;
b. O ponto de equivalência não é determinado por um indicador;
c. O reagente titulante usual é o permanganato de potássio;
d. Trata-se de uma reação de óxido-redução;
e. É empregada na determinação de ânions.
4. Na determinação do teor de água oxigenada utilizando-se permanganato de potássio previamente
padronizado, o indicador empregado deve ser:
a. Fenolftaleína
b. Nitrato de prata
c. Permanganato de potássio
d. Azul de metileno
e. Alaranjado de metila
5. A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser determinado:
a. Apenas visualmente com o uso de indicadores de metais;
b. Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores de metais;
c. Apenas através de métodos instrumentais;
d. Utilizando-se apenas um indicador ácido-base;
2. QUÍMICA ANALÍTICA
Há três métodos para ganhar sabedoria: primeiro, por reflexão, que é o mais nobre; segundo, por imitação, que
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e. Utilizando-se o Permanganato de potássio.
6. Na determinação do teor de Cloretos pelo método de Mohr, pode-se afirmar que:
a. O íon Cl-
é precipitado da forma de AgCl
b. Não emprega-se indicador
c. O ácido crômico é empregado com indicador
d. A solução de Nitrato de Prata não precisa estar padronizada
e. A fenolfatléina é usada como indicador
7. Um indicador de adsorção é um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a supeerfície de
um sólido em uma titulação de precipitação. Verifica-se o uso deste no método de determinação de:
a. Halogênios pelo método de Fajans
b. Halogênios pelo método de Mohr
c. Halogênios pelo método de Volhard
d. Sulfatos pelo método de Mohr
e. Metais
8. O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons
cloretos, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado
Ag2CrO4 de cor:
a. Branco
b. Vermelho tijolo
c. Amarelo
d. Verde
e. Marrom
9. Na argentometria o titulante empregado é o:
a. Permanganato de potássio
b. Cromato de potássio
c. Nitrato de prata
d. Tiossulfato de sódio
e. Cloreto de sódio
10. A substância KMnO4 é conhecido titulante usado na volumetria de óxido-redução . Qual é o
indicador visual típico usado na permanganimetria ?
a. Fenolftaleína
b. KMnO4
c. HCl
d. Vermelho de metila
e. EDTA
3. QUÍMICA ANALÍTICA
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11. Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido -redução ?
a. não analisar altas concentrações de substâncias , por exemplo 1 a 10 %
b. não analisar agentes redutores e agentes oxidantes
c. não analisar amostras coloridas e concentrações muito abaixo de 1 mg/L
d. não analisar KMnO4 , H2O2 , K2Cr2O7
e. não analisar fenol , Antipyrine , cafeína
12. Quais aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA como titulante?
a. nitrato , brometo e sulfato
b. sódio
c. potássio e prata
d. cálcio , zinco , magnésio e outros 40 a 50 elementos metálicos
e. todos elementos da tabela periódica
13. Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria ?
a. iodeto , cloreto e brometo
b. ácidos sulfúrico , clorídrico e nítrico
c. hidróxidos de sódio , lítio e potássio
d. prata , sódio e potássio
e. nenhuma das respostas anteriores
14. Uma análise volumétrica de cálcio realizada em triplicata de uma amostra de soro sanguíneo, de um
paciente que acreditava estar sofrendo de hipertireoidismo, produziu os seguintes dados : meq de
Ca/L : 3,15; 3,25; 3,26. O limite de confiança (IC), a 95%, para a média dos dados considerando um
desvio padrão (σ) de 0,056 meq de Ca/L é igual a :
Dados : t=4,30 X= média dos valores
IC = X ± U onde U = t.σ
√n
(Resposta: 3,22 ± 0,06 meq)
15. Quais substâncias são tipicamente analisadas por volumetria utilizando como titulante o EDTA?
a. HCl e NaOH
b. Cl -
e I –
c. Iodo e tiossulfato
d. Sódio e potássio
e. Cálcio e zinco
4. QUÍMICA ANALÍTICA
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16. Alguns laboratórios de controle de qualidade ainda trabalham com o conceito de fator do titulante.
Qual é o fator de NaOH , sabendo que o valor esperado era de 0,2 M e o valor obtido na
padronização foi 0,2100 M?
a. 0,952
b. 1,050
c. 0,0420
d. 0,2100
e. nenhuma das respostas anteriores
17. Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o
volume do ponto de equivalência teórico?
a. Quanto mais distante melhor , pois diminui o erro da titulação;
b. Quanto maior o volume do ponto final for do teórico é melhor , pois é certeza que mudou de
cor;
c. Quanto mais próximo melhor , pois diminui o erro da titulação;
d. O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência;
e. Nenhuma das respostas anteriores
18. Quais dos compostos abaixo são considerados padrão primário?
a. Biftalato de potássio e nitrato de prata;
b. Nitrato de prata e cloreto de sódio;
c. Ácido clorídrico e hidróxido de sódio;
d. Biftalato de potássio e cloreto de sódio;
e. Nenhuma das respostas anteriores.
19. A exatidão de uma medição se refere:
a. Repetitividade das medições com relação a média
b. Reprodutibilidade das medições com relação a média
c. Aplicação de tratamento estatístico com relação a um valor declarado verdadeiro
d. Médias geométricas das medições
e. Média aritmética das medições
20. Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e
fenolftaleína como indicador . Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 N para
neutralizar 10,00 mL de solução do ácido , qual a concentração de HCl em g/L? (Dado : 36,5 g/mol)
a. 73,0
b. 0,73
c. 0,2
d. 0,05
e. 7,30
5. QUÍMICA ANALÍTICA
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21. Quais características são desejáveis que um padrão primário apresente? O padrão primário vai
conferir melhor exatidão ou precisão à análise? Exemplo de padrão primário?
a. alta pureza, estabilidade; exatidão; NaOH
b. alta pureza, estabilidade; precisão; NaOH
c. alta pureza, instabilidade; precisão; biftalato de potássio
d. alta pureza, estabilidade; exatidão; biftalato de potássio
e. alta pureza, higroscópico; exatidão; biftalato de potássio
22. O hidróxido de sódio não pode ser considerado um padrão primário porque:
a. possui elevada massa molar
b. é muito higroscópico
c. é muito difícil de ser adquirido comercialmente
d. não pode ser padronizado
e. é muito custoso, tornando-se a sua utilização muito seletiva
23. Durante a padronização de uma solução de NaOH 0,1 Mol/l foram consumidos 20,0 ml dessa solução
e utilizado como padrão primário 0,380 g de biftalato de potássio. Sabendo-se que essa reação ocorre
na proporção de 1:1 em termos de quantidade de matéria (mol) qual é a concentração real do
hidróxido de sódio? (Dados: M = n/ V(L) n= m(g)/MM MMBFK=204,2 g/mol.)
a. 0,0900 mol/l
b. 0,0930 mol/l
c. 0,9800 mol/l
d. 0,9990 mol/l
e. 0,9290 mol/l
24. Considerando que 50,0mL de NaCl 0,100M são titulados com solução de AgNO3 0,100M. Calcular
os valores da [Ag+
] e o pAg da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são
adicionados:
a. 0
b. 25,0mL (R: [Ag+
] = 4,69.10-9
e pAg = 8,33)
c. 50,0mL (R: [Ag+
] = 1,25.10-5
e pAg = 4,90)
d. 75,0mL (R: [Ag+
] = 2,00.10-2
e pAg = 1,70)
25. 10,00mL de NaCl 0,1M foi titulada com AgNO3 de molaridade teórica igual a 0,1M. Calcule a
molaridade real do AgNO3 e o fator de correção, dado que o volume gasto na titulação foi de
11,0mL. (R = Mreal = 0,091; fc = 0,91)
26. Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma amostra de 0,750g da
liga em ácido nítrico. Isto causa a dissolução da prata como íon Ag+. A solução é diluída com água e
6. QUÍMICA ANALÍTICA
Há três métodos para ganhar sabedoria: primeiro, por reflexão, que é o mais nobre; segundo, por imitação, que
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titulada com uma solução 0 150M de KSCN. É formado um precipitado, segundo a reação (já
balanceada):
Ag+
(aq) + SCN-
(aq) → AgSCN(s)
O analista descobre que são necessários 41,7cm3
da solução de KSCN para a titulação. Qual a
porcentagem em massa de prata na liga? (R= 89,96%)
27. Um estudante determina a porcentagem em massa de Cl-
em uma mistura pesando 0,400g de
amostra, dissolvendo-a em 20,0mL de água destilada e titulando com 15,6mL de solução 0,120M de
AgNO3. Qual a porcentagem em massa de Cl- na mistura? (R = 16,59%)
28. Um volume de 16,42mL de solução de 0,1327M de KMnO4 é necessária para oxidar 20,00mL de
solução de FeSO4 em meio ácido. Qual é a concentração de solução de FeSO4 na solução? (obs:
reação já balanceada)
5Fe2+
+ MnO4
-
+ 8H+
→ Mn2+
+ 5Fe3+
+ 4H2O
(R= 0,545M)
29. Qual o volume (mL) de uma solução 0,206M de HI são necessários p/ reduzir 22,5mL de uma
solução 0,374M de KMnO4 de acordo com a seguinte reação:
10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
(R=204,24mL)
30. Na determinação da dureza de uma amostra de água adotou-se o seguinte procedimento: transferiu-se
50,00mL de uma amostra para um erlenmeyer de 250mL, adicionou-se 1mL de solução tampão pH =
10 e uma pequena quantidade de indicador negro de eriocromo T e titulou-se com EDTA 0,01M.
Dado que o volume gasto do titulante foi de 5,0mL, calcule a dureza desta amostra de água (em ppm
de CaCO3) (R = 100ppm)