Este documento apresenta 14 exercícios de química analítica que envolvem cálculos de massa, volume, concentração e quantidade de substâncias. Os exercícios abordam tópicos como cálculo de mols, milimoles, gramas, porcentagem e partes por milhão de diferentes compostos químicos.

1. UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ
QUÍMICA ANALÍTICA II
PROFESSOR: DINIZ
ACADÊMICO: CLEBSON DA SILVA RAMOS Nº DE MAT. 200706085
SANDRO SERRA FIGUEIREDO Nº DE MAT. 2007066
1ª LISTA DE EXERCÍCIO
1ª. Calcule o número de mols em 1500mg de Na2WO4.
Na2WO4 = 78,2934168,183299,22 
ɳ= mmg/PMNa2WO4
ɳ= mol005,0
1000
105,5
78,293
1500

2ª. Calcule o número de milimoles em 850mg de Na2SO4.
Na2SO4 = 05,14241607,32299,22 
ɳ = mmg/PMNa2SO4
ɳ = mol98,5
05,142
850

3ª. Qual a massa em miligramas existentes em 0,250milimoles de Fe2O3?
Fe2O3 = 70,159316285,55 
ɳ= mmg/PMFe2O3
m = ɳ×PMFe2O3
m = mg93,3970,159250,0 

2. 4ª. Quantas gramas por mililitros de NaCl estão contidos em 0,250M de solução?
NaCl = 44,5845,3599,22 
ɳ= mmg/PMNaCl
m = ɳ×PMNaCl
molgm /0146,0
1000
61,14
44,58250,0 
5ª. Qual a massa em gramas de Na2SO4devem ser pesadas para preparar 500 ml de uma
solução 0,100 M?
Na2SO4 = 22,99×2+32,07+16×4
Na2SO4 = 142,05
ɳ = m×V
ɳ= 0,1×500 = 50 mols
05,14250m
gm 102,7
1000
5,7102

6ª. Quais são os equivalentes grama das seguintes substancias:
a) Na2CO3 (durante a titulação na presença de fenolftaleína →NaHCO3).
Na2CO3 = 23×2+12,01+16×3 = 106,01
01,106
1
01,106
Eqg

3. b) B2O3 (durante a titulação de H3BO3 com solução de NaOH em presença de
fenolftaleína e glicerina → complexo de NaH2BO3).
B2O3 = 10,81×2+16×3 = 69,62
81,34
2
62,69
Eqg
7ª. Uma amostra tem uma massa de 1,2304 g e possui 0,1012 de ferro. Qual é o conteúdo de
ferro em % massa?
m = 1,2304 g
1,2304 ― 100%
0,1012 ― X
X = 8,22% de ferro na amostra
8ª. Uma amostra de massa igual a 1,2304 g e contém 0,0101 g de európio. Qual o conteúdo de
európio em partes por mil?
m = 1,2304 g
1,2304 ― 100%
0,0101 ― X
X = 8,208% ppm de európio
9ª. Qual a razão m/v de 1,25 g de proteína em 250 ml de solução em g/ml?
mlg
v
m
/005,0
250
25,1

10ª. Qual a % m/v de 1,25 g de proteína que foi dissolvida em 250 ml de solução?

4. vm
v
m
/%5,01000005,0
250
25,1

11ª. Qual a concentração em ppm (m/v) de sódio em uma solução contendo 2,500 mg de
sódio em 500 ml de solução?
ppm
v
m
5100001,0
500
500,2

12ª. Encontre o número de milimoles das espécies indicadas em:
a) 57 mg de P2O5-
ɳ = mmg/PMP2O5-
ɳ = mmol402,0
94,141
57

b) 12,92 g de CO2-
ɳ = (mmg/PMCO2) x 1000
ɳ = mmolx 93,21000
01,44
92,12

c) 40,00 g de NaHCO3-
ɳ = (mmg/PMNaHCO3-) x 1000
ɳ = mmolxx 2
108,41000
01,84
40 

d) 850 mg de MgNH4PO4-

5. ɳmmol= mmg/PMMgNH4PO4-
ɳmmol = mmol19,6
33,137
850

13) Qual a massa em miligrama de:
a) 0,777 mol de HNO3?
PM HNO3 = 63,02 g/mol
mmg= (n / PM HNO3) x 1000
mgX 3,12100001,0
02,63
777,0
Mmg 
(b) 500 mmol de MgO?
PM MgO( 40,30)
mmg= (n/ PM MgO)
Mmg =
500
40,30
= 12,4𝑚𝑔
(c) 22,5 mol de NH4NO3?
PM NH4NO3( 80,05)
Mmg =
22,5
80,05
= 0,28𝑥1000 = 2,81𝑚𝑔
(d) 4,32 mol de (NH4)2Ce(NO3)6 ?
PM (NH4)2 Ce(NO3)6( 548,14)
Mmg =
4,32
548 ,14
= 0,01𝑥 1000 = 7,88𝑚𝑔
14. Qual a massa em gramas de
(a) 7,1 mol de KBr?

6. 7,1mol x PM KBr ( 119g)= 844,9g
(b) 20,1 mmol de PbO?
20,1mmol x PM PbO (223,20) = 4486
(c) 3,76 mol de MgSO4?
3,76mol x PM MgSO4(120,36)= 452,5g
(d) 9,6 mmol de Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O?
9,6mol x PM Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O (392,15) = 3,76 g