O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo a definição de matéria, estados físicos da matéria, propriedades da matéria, transformações da matéria, lei da conservação de massa e lei das proporções constantes.

1. Aula 01
Introdução à Química
Estudo da matéria
Lei de Lavoisier
Lei de Proust

2. Introdução à Química
Química é a ciência que estuda:
• a matéria
• a composição, estrutura e suas propriedades
• as transformações sofridas pela matéria
• as variações de energia que acompanham essas
transformações

3. Matéria
“ É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço ”
Uma porção da matéria constitui um corpo.
Uma aplicação prática deste corpo é chamado de
objeto.
matéria corpo objeto
árvore madeira cadeira, mesa...
Ferro barra de ferro portão

4. Estados Físicos da Matéria
Dependendo da temperatura e pressão que estão
submetidos, podem ser : sólido, líquido ou gasoso.
Modelo cinético molecular
Estado de agregação Sólido Líquido Gasoso
Forma Definida Indefinida Indefinida
Volume Definida Definida Indefinida
Compressibilidade Mínima Mínima Acentuada
Força (atração x repulsão)
Maior
atração
Igual Maior
repulsão
Organização das partículas

5. Estados Físicos da Matéria
Os compostos sólidos apresentam certas propriedades, como
a dureza e a resistência. Os compostos sólidos podem ser
classificados como cristalinos (quando apresentam arranjo
ordenado entre seus átomos) e amorfos (quando não
apresentam tipo algum de periodicidade na organização de
seus átomos). Além disso, os sólidos podem ser iônicos,
reticulares, moleculares ou metálicos

6. Estados Físicos da Matéria
 Os compostos líquidos apresentam como característica a
fluidez e o escoamento.
 Os compostos gasosos possuem como característica
importante os processos de difusão e compressão.

7. Propriedades da Matéria
São propriedades ou características que , em conjunto,
permitem identificá-las e diferenciá-las das demais.
São classificadas de três formas diferentes:
 Propriedades Gerais
 Propriedades Funcionais
 Propriedades Específicas

8. Propriedades Gerais da Matéria
São as propriedades comuns a toda e qualquer espécie
de matéria, independentemente da substância de que ela
é constituída.
 Massa
 Volume
 Impenetrabilidade
 Divisibilidade
 Compressibilidade
 Elasticidade

9. Propriedades Funcionais da Matéria
Quando um grupo de substâncias apresenta um mesmo
características de comportamento semelhante,
denominada de funções químicas.
As principais funções são:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos.

10. Propriedades Específicas da Matéria
São propriedades de cada tipo de matéria. Podem
identificar individualmente uma substância.
 Propriedades Organolépticas:
Estão relacionadas a capacidade sensorial de
identificação.
(sabor, cor, odor, brilho, estado de agregação)

11. Propriedades Específicas da Matéria
 Propriedades Químicas:
Essas propriedades são associadas à capacidade
intrínseca que uma determinada substância (ou um
grupo de substâncias) possui de interagir com outras
através de processos de quebra e formação de ligações
químicas, bem como aos mecanismos necessários para
tais transformações e também aos fatores que
influenciam esses mecanismos.
(Mecanismos de reação química)

12. Propriedades Específicas da Matéria
 Propriedades Físicas:
Correspondem a valores experimentais encontrados
a partir do comportamento observado para cada tipo
de matéria (submetidos a determinadas condições) e
que não alteram a constituição da matéria.

13. Propriedades Específicas da Matéria
 Propriedades Físicas:
Temperatura de Fusão (TF) ou Ponto de Fusão
(PF):
Temperatura constante na qual um sólido puro
transforma-se em líquido.

14. Propriedades Específicas da Matéria
 Propriedades Físicas:
Temperatura de Ebulição (TE) ou Ponto de
Ebulição (PE):
Temperatura constante na qual um material
(substância) puro passa do estado líquido para o
gasoso.

15. Propriedades Específicas da Matéria
Ex. 1: Quais são as fases de agregação para as
substâncias a seguir, quando expostas à temperatura de
30 °C ?

16. Propriedades Específicas da Matéria
 Propriedades Físicas:
Densidade (d)
( g; kg )
( mL; L; cm3; m3)
1 cm3 = 1 mL
1 m3 = 1000 L
1 L = 1000 cm3
1 Kg = 1000 g

17. Propriedades Específicas da Matéria
Ex. 1: Qual a densidade em g/cm3 de uma solução
com volume de 5 litros e 4 kg de massa?
Ex. 2: Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio com
densidade 13,6 g/cm3. Calcule a massa do mercúrio
contido neste vidro.

18. Propriedades Específicas da Matéria
Densidade de misturas (substância homogênea)
É a média ponderada da densidade de cada
componente e sua respectiva porcentagem na mistura.
Ex. 3:
Qual a densidade final de uma mistura de 50% de água
e 50% álcool ?
(Dados: dágua = 1,0 g/cm3 ; dálcool = 0,8 g/cm3)

19. Propriedades Específicas da Matéria
Densidade x Flutuação
Se o objeto for mais denso que o material, ele vai
afundar neste material; se for menos denso ele irá
flutuar.
Associar a flutuação com a massa é um erro!!!
A densidade é inversamente proporcional ao volume.

20. Temperatura de ebulição e pressão
Pressão atmosférica (atm)
Pressão de vapor
A condição para que um líquido entre em ebulição é que sua
pressão de vapor se iguale à pressão externa (atmosférica)!!!
Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e
menor será a temperatura de ebulição.

21. A matéria é constituída por várias combinações
simples de formas simples da matéria, chamadas de
elementos químicos, sendo que um elemento químico
corresponde a uma substância formada apenas por
um único tipo de átomo.
As substâncias químicas podem ser divididas em
elementares ou simples e compostas .
Elemento Químico e Substância Química

22. Substâncias e Mistura

23. Material formado por moléculas quimicamente iguais.
Substância
Substância pura simples : é constituída de uma molécula
formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo
tipo de átomo).

24. Alotropia
Um mesmo elemento químico pode formar substâncias
pura simples diferentes.

25. Substância
Substância pura composta: é constituída por uma
molécula, formada por mais de um elemento químico.

26. Classificação das misturas
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.

27. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Classificação das misturas

28. Transformações da matéria
 Físicas
As transformações físicas da matéria estão relacionadas às
mudanças de fases que uma substância pode sofrer.

29. Transformações da matéria
 Químicas
São transformações de determinadas substâncias em
outras por meio de reações químicas.

30. Lei da conservação das massas
Antoine Laurent de Lavoisier
“ na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma ”
Em uma reação química, em sistema fechado, a massa dos
reagentes presentes no início do processo é igual à massa
dos produtos formados ao final da reação.

31. Lei da conservação das massas
Ex:
Ao reagirmos 44g de propano (1 mol de moléculas de propano)
com160g de oxigênio molecular (5 mols), serão produzidos 132g de
dióxido de carbono (3 mols) e 72g de água (4 mols).
204g (reagentes) = 204g (produtos)
44 g 160 g 132 g 72 g

32. Lei das proporções constantes
Joseph Louis Proust:
Também conhecida como a Lei das proporções definidas
ou, simplesmente, como a Lei de Proust.
Em uma reação química, as massas dos reagentes que
participam de uma reação seguem sempre a uma
proporção definida (constante ).

33. Lei das proporções constantes
Ex:

34. Exercícios