1) O documento discute os modelos atômicos de Dalton e Thomson, que foram propostas no século 19 para explicar a estrutura dos átomos; 2) O modelo de Dalton propôs que os átomos eram esferas rígidas e indivisíveis, enquanto o modelo de Thomson sugeriu que os átomos eram esferas positivas com partículas negativas (elétrons) inseridas.

1. QUÍMICA
MODELO ATÔMICO DE
DALTON E THOMSON

2. e das variações de
ENERGIA que
acompanham estas
transformações!!!

3. Resumidamente podemos explicar do que se trata
um modelo científico através dos seguintes tópicos:
1. Busca de hipóteses que expliquem o Universo;
2. Para isso é necessário o conhecimento da MATÉRIA na
sua “intimidade”;
3. Isso é possível realizando observações experimentais;
4. A partir dos dados obtidos nas experiências pode-se
propor MODELOS e TEORIAS que expliquem o Universo.
Tudo que possui massa e
ocupa lugar no espaço

4. Os filósofos gregos foram
os pioneiros no mundo
ocidental na elaboração
de teorias para explicar a
natureza do mundo e Tales de Mileto Aristóteles
nossas relações com ele. (625-547 a.C.) (384-322 a.C.)
No entanto, os filósofos
divergiam sobre seus
Leucipo Demócrito
pensamentos, idéias e
(séc. V a.C.) ( 470-360 a.C.)
teorias.

5. Para TALES de MILETO e depois
?
ARISTÓTELES, a natureza da
matéria, ou seja, o Universo seria
formado pela combinação dos
“elementos fundamentais”
?

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Mas, o que significa a palavra ÁTOMO? e d ram úvid
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E o que são as PARTÍCULAS .X
IX
FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO?
at = não Definicão feita
por Leucipo e
ÁTOMO
Demócrito
omo = divisível

7. PARTÍCULAS
FUNDAMENTAIS
DO ÁTOMO
Mas como os PRÓTONS, ELÉTRONS e NÊUTRONS
estão distribuidos no átomo?
Quem explica isso são os MODELOS ATÔMICOS

8. MODELO ATÔMICO DE DALTON
Foi químico, físico e meteorologista inglês.
Trata-se de um dos “pais”da química
JOHN
DALTON
Em 1803, Dalton propôs a idéia de que as propriedades
da matéria podem ser explicadas em termos de
comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton
acreditou que o átomo SERIA a PARTÍCULA
ELEMENTAR, ou seja, a menor parte da matéria.

9. Já para LEUCIPO e
DEMÓCRITO a idéia era
de que a matéria fosse
formada por partículas
que podiam ser
Leucipo Demócrito
“repartidas” até um limite.
Ambos eram filósofos gregos. Leucipo era considerado mestre de Demócrito.
A matéria não
pode ser dividida
infinitamente, ou
seja, qualquer Dalton “melhorou” o
material pode ser modelo de Leucipo e
dividido em partes Demócrito.
menores até atingir
um limite.

10. a
ra um
m o e ível.
áto divis
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D alto aci
Para nha m
i
bol Surgiu assim o MODELO
ATÔMICO DE DALTON:
-Esferas minúsculas;
-Esferas rígidas;
-Esferas indestrutíveis.
Seu modelo de átomo ficou
conhecido como “modelo
da bola de bilhar”.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais.

11. O MODELO ATÔMICO DE DALTON
BASEAVA-SE NAS SEGUINTES HIPÓTESES
1. A matéria é formada de átomos, que são partículas
indivisíveis e indestrutíveis;
2. Todos os átomos de um elemento químico são
idênticos em massa e propriedades;
3. Elemento químico é uma substância formada por
uma única espécie de átomo;
4. As substâncias são formadas pela combinação de
diferentes átomos;
5. As reações químicas envolvem somente
combinação, separação e rearranjo dos átomos,
não havendo criação e destruição de átomos.

12. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
A eletricidade foi
inicialmente descrita por
Tales de Mileto após
observar o resultado do
atrito entre lã e âmbar
Atualmente é O que é
Tales de Mileto
possível viver sem… (625-547 a.C.)
âmbar?
ELETRICIDADE?
Em grego, âmbar recebe o nome
Resina
de elektron. Daí surgiu o translúcida
fenômeno da ELETRICIDADE e muito dura

13. Em 1831, após uma série de experiência em
eletrólise, Faraday conclui que a
ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À
EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULA
Michael
Faraday
(FIS/QUI)
propôs o nome ELÉTRON para
Em 1891, o físico irlandês a unidade de eletricidade.
George Stoney Neste momento ainda não era
compravada a exitência
do elétron.
Para isso ele criou a Foram os estudos do
AMPOLA de CROOKS cientista inglês William
Crooks que permitiram
tal identificação desta
partícula

14. Nesta ampola, que também é
chamada de TUBO, contém
um gás ou ar à baixa pressão
Quando submetido à corrente
elétrica oberva-se a produção
de raios luminosos
Estes raios luminosos
“caminham”do polo negativo(-) para
o polo positivo (+)
Esses raios foram chamados
de RAIOS CATÓDICOS

15. Foi quando em 1903, o físico inglês
Thomson utilizou os tubos de raios
catódicos (ampola de Crooks) e
realizou a seguinte experiência:
Joseph John
THOMSON
Inseriu dois polos na região da ampola
onde passavam os raios catódicos
e obervou que estes sofriam desvio na
direção do polo POSITIVO.

16. A análise dos resultados dos experimentos de
Thomson o levou as seguintes conclusões:
1. Os raios catódicos são formados de cargas elétricas
negativas;
2. As partículas que formam os raios catódicos são todas
iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de
QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO;
3. Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua
carga elétrica do tipo NEGATIVA;
4. Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS;
5. Thomson propôs um modelo em que o átomo seria
uma esfera carregada positivamente, na qual os
elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.

17. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como
sendo comparado a um panetone, em que a massa
seria a carga positiva do átomo e as frutas
cristalizadas a carga negativa do átomo.
O modelo atômico de Thomson representou um grande
avanço, principalmente ao indicar a existência dos
elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para
explicar outros dados experimentais já conhecidos
Outra evidência da existência
Carga do do elétron foi dada pelo físico
elétron: Millikan que inclusive determinou
a carga e foi agraciado com o Nobel
1,6 x 10-19 c
Robert A. de Física de 1923.
Millikan