O documento apresenta um resumo da aula 2 sobre substâncias e reações químicas. Aborda propriedades da matéria, estados físicos, unidades de medida, misturas, separação de misturas e leis ponderais.

1. Aula 2 – Substâncias e Reações Químicas
Professor MSc. Charles Biral

2. Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o
mesmo espaço simultaneamente.
Divisibilidade: Capacidade de se dividir sem
perder suas propriedades.
Propriedades da matéria

3. Compressibilidade: Propriedade de ter seu volume comprimido.
Propriedades da matéria

4. Elasticidade: Capacidade que os corpos têm de
ser esticados ou comprimidos e, após cessar a
força externa, voltar à forma normal.
Inércia: Característica dos corpos de manterem
seu repouso ou movimento.
Propriedades da matéria

5. Propriedades da matéria
Estados físicos da matéria

6. Propriedades da matéria

7. Propriedades da matéria
Vaporização: é a passagem da fase líquida para a gasosa
Evaporação Ebulição Calefação

8. Pontos de fusão e ebulição
Ponto de fusão (PF): É a temperatura na qual uma
substância pura muda da fase sólida para a líquida
Ponto ebulição (PE): É a temperatura na qual uma
substância pura muda da fase líquida para a gasosa

9. Diagrama de fase

10. Diagrama de fase

12. Exercício de fixação

13. Exercício de fixação

14. Unidades importantes
Massa
1 tonelada = 1 t = 1.000 Kg (1x103)
1 tonelada = 1 t = 1.000.000 g (1x106)
1 tonelada = 1 t = 1.000.000.000 mg (1x109)

15. Unidades importantes
Volume

16. Unidades importantes

17. Densidade
Propriedade física que relaciona a massa de uma substância com o
volume ocupado pela mesma

18. Densidade

19. Densidade

20. Exercício de fixação
a) O parafuso possui 20 mL ou 20 cm3
b) 𝑑 =
𝑚
𝑣
𝑑 =
157,4
20
𝑑 = 7,87 𝑔. 𝑐𝑚3

21. Substância simples x composta

22. Substância pura x mistura
Substância pura: é aquela que sempre apresenta a mesma composição.
Substância Simples Substância Composta

23. Substância pura x mistura
Mistura: Sistema de composição variável formado por duas ou mais substâncias que
NÃO estão quimicamente combinadas.
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea

24. Exemplos de misturas
Composição do ar:
• gás nitrogênio (N2) = 78%;
• gás oxigênio (O2) = 21%;
• gás argônio (Ar) = 1%;
• gás carbônico (CO2) = 0,03%.

25. Fases de uma mistura
Fases: É cada porção deste sistema.
Duas fases Três fases Três fases

26. Casos específicos e o mundo micro
Granito – 3 fases (mica, feldspato e quartzo)

27. Processos de separação de misturas
Decantação: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem capacidades
de dissolução diferentes. Exemplo: mistura de sólido e líquido

28. Processos de separação de misturas
Centrifugação: É utilizada para separar misturas heterogêneas de difícil separação.
Este processo é utilizado na separação dos componentes do sangue.

29. Processos de separação de misturas
Filtração Simples: Uma mistura é passada através de uma superfície porosa, o filtro.
Este reterá o sólido e o líquido será separado.

30. Processos de separação de misturas
Filtração a vácuo: Maneira eficiente de acelerar uma filtração.

31. Processos de separação de misturas
Decantação em funil de separação ou funil de decantação: Utilizada para separar uma
mistura de dois líquidos com densidades diferentes.

32. Processos de separação de misturas
Dissolução fracionada: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem
capacidades de dissolução diferentes.

33. Processos de separação de misturas
Destilação Simples: Baseia-se na
diferença dos pontos de ebulição de uma
mistura homogênea entre um líquido e
sólido.

34. Destilação simples - esquema

35. Processos de separação de misturas
Destilação Fracionada: Baseia-se na
diferença dos pontos de ebulição de uma
mistura homogênea entre dois líquidos,
que são aquecidos e separados devido a
essa diferença.

36. Destilação simples - esquema

37. Exercícios de fixação

38. Exercício de fixação

39. Leis Ponderais - Lavoisier
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma

40. Leis Ponderais - Lavoisier
A + B  C + D
ma + mb  mc + md
Massa dos reagentes Massa dos produtos=

41. Leis Ponderais - Lavoisier
CH4 + 2O2  CO2 + 2 H2O

42. Leis Ponderais - Proust
Uma substância pura é constituída por elementos que apresentam
uma proporção em massa sempre constante

43. Leis Ponderais - Proust

44. Relacionando as Leis

45. Exercício de fixação
De acordo com a Lei de Lavoisier: 40 + x = 56, portanto x = 16g
De acordo com a Lei de Proust: 40/y = 16/32, portanto y = 80g
De acordo com a Lei de Lavoisier: 80 + 32 = z, portanto z = 112g

46. Exercício de fixação

47. Exercício de fixação

48. FIM !!!