O documento discute ácidos, bases e suas propriedades. Ácidos são substâncias que conferem características ácidas às soluções, como o ácido cítrico em laranjas. Bases conferem características básicas, como o amoníaco em detergentes. O pH mede a acidez ou basicidade de soluções. Reações entre ácidos e bases resultam em neutralização e formação de água e sais.

1. Ácidos e bases<br />Soluções ácidas:<br />Nas soluções ácidas existem várias substâncias dissolvidas responsáveis pelo seu carácter ácido.<br />Essas substâncias são designadas por ácidos.<br />Nos citrinos _ laranjas, limões, … -> existe ácido cítrico <br />Nas maçãs -> existe ácido málico<br />Nas uvas -> existe ácido tartárico<br />No vinagre -> existe ácido acético<br />Na Pepsi e na Coca-Cola -> existe ácido fosfórico<br />Soluções básicas:<br />Nas soluções básicas existem substâncias dissolvidas responsáveis pelo seu carácter básico. Essas substâncias são designadas por bases.<br />Nos detergentes -> existe amoníaco<br />Lixívia -> existe hipoclorito de sódio <br />Para desentupir canalizações -> hidróxido de sódio<br />_ Uma solução neutra é a água destilada<br /> Indicadores ácidos – base<br />Fenolftaleína: <br />Ácido Base Neutro<br />Incolor Rosa Carmim Incolor <br />Tornesol: <br />Ácido Base Neutro<br />Vermelho Azul Arroxeado Azul Arroxeado <br /> Escala do pH<br /> <br /> SOLUÇÕES NEUTRAS <br /> SOLUÇÕES SOLUÇÕES <br /> ÁCIDAS ÁCIDAS<br />~<br />1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14<br />ACIDEZ CRESCENTE BASICIDEZ CRESCENTE<br />O pH das soluções pode medir-se com: indicador universal; medidor de pH.<br /> Reacções entre ácidos e bases -> Neutralização<br />A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica.<br />A basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida.<br />A reacção entre uma solução ácida e uma solução básica chama-se reacção de ácido-base ou de neutralização.<br />Ácido + Base -> Água + Sal<br />HCN + KHO -> H2O + KCN<br />Reacções de Precipitação<br />Sais:<br />Os sais são substâncias sólidas à temperatura ambiente.<br />Muitos sais dissolvem-se bem na água – sais solúveis. Outros dissolvem-se mal na água – sais insolúveis.<br />Todos os sais designados por nitratos e todos os sais de sódio se dissolvem bem na água. <br /> Reacções de precipitação:<br />A reacção entre dois sais solúveis pode originar:<br />- Sal solúvel;<br />-sal insolúvel;<br /> As reacções químicas durante as quais ocorre a formação de sais insolúveis chamam-se reacções de precipitação. O sal insolúvel que se forma chama-se precipitado.<br /> Solubilidade: quantidade máxima de sal que é possível dissolver<br />num litro de água.<br /> Dureza da água:<br />Os solos calcários contêm grandes quantidades de carbonato de cálcio e de carbonato de magnésio, que são insolúveis na água.<br />Mas, como s água que corre nos solos é um pouco ácida, devido à acidez do ar e de vegetação, etc., ela reage com os carbonatos. Obtêm-se assim sais de cálcio e de magnésio solúveis na água.<br />As águas que atravessam os solos calcários têm grande concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas duras.<br />As águas que atravessam solos graníticos e basálticos têm pequena concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas macias.<br />A água das regiões calcárias arrasta consigo bicarbonato de cálcio. Quando a água é muito aquecida, o bicarbonato de cálcio solúvel transforma-se em carbonato de cálcio insolúvel que precipita.<br />Velocidade das reacções químicas<br />Para classificar uma reacção de rápida ou lenta, pensamos sempre no tempo que os reagentes demoram a transformar-se em produtos:<br />- nas reacções rápidas, os reagentes demoram pouco tempo para se transformarem em produtos;<br />- nas reacções lentas, a transformação dos reagentes em produtos demora muito tempo.<br />A velocidade das reacções químicas pode de acordo com os seguintes factores:<br />- Temperatura;<br />-concentração dos reagentes;<br />-estado de divisão dos reagentes;<br />-presença de catalisadores;<br />Efeitos da temperatura na velocidade das reacções<br />Maior temperatura ↔ Maior velocidade<br />Menor temperatura ↔ menor velocidade <br /> Efeitos da concentração na velocidade das reacções<br /> <br />Maior concentração ↔ Maior velocidade<br />Menor concentração menor velocidade <br /> Efeitos do estado de divisão na velocidade da reacção<br />Maior estado de divisão ↔ Maior velocidade<br />Menor estado de divisão ↔ menor velocidade <br />Efeitos dos catalisadores na velocidade das reacções<br />Com catalisador ↔ Maior velocidade<br />Com inibidor ↔ menor velocidade <br /> <br />