Este documento discute como distinguir entre soluções aquosas ácidas, básicas e neutras usando indicadores de pH e a escala de pH. Ele explica que soluções com pH abaixo de 7 são ácidas, acima de 7 são básicas e iguais a 7 são neutras. Também fornece exemplos comuns de soluções ácidas e básicas e os ácidos e bases químicas encontradas nelas.

1. Como distinguir entre soluções
aquosas ácidas, básicas e neutras

2. Lição n.º 31/32 12/12/2022
Sumário
O pH das soluções aquosas.
A escala de pH.
Resolução de exercícios.
Auto e hetero-avaliação.

3. Carácter químico das soluções e os indicadores
As substâncias dissolvidas na água podem dar origem a soluções de
diferente caráter químico: soluções ácidas, soluções básicas ou alcalinas
e ainda soluções neutras.
Existem pigmentos com uma certa cor na
presença de soluções ácidas e uma cor
diferente em soluções básicas: são
designados por indicadores
colorimétricos de ácido-base.
Fig.1 Os pigmentos que dão cor ao vinho tinto ficam cor-de-rosa
com sumo de limão e verdes com detergente.

4. Carácter químico das soluções e os indicadores
No laboratório de química são muito utilizados o tornesol e a fenolftaleína
como indicadores colorimétricos de ácido-base, pois:
Nas soluções neutras… Nas soluções ácidas… Nas soluções básicas…
Tornesol
mantém cor
azul-arroxeada
muda para a cor
vermelha
fica com mais cor
azul
Fenolftaleína mantém-se incolor mantém-se incolor
muda para rosa-
carmim

5. Carácter químico das soluções e os indicadores
Solução
ácida
Solução
neutra
Solução
básica
Tornesol Tornesol Tornesol
Fenolftaleína Fenolftaleína Fenolftaleína
Mantém-se
incolor
Muda para
rosa-carmim
Mantém-se
azul-arroxeado
Muda para
azul
Muda para
vermelho
Mantém-se
incolor
O indicador mais adequado para identificar soluções ácidas é o tornesol
e para identificar soluções básicas é a fenolftaleína, porque mudam
visivelmente de cor.

6. Soluções ácidas e básicas comuns. Ácidos e bases
No vinagre
existe ácido
acético.
Nos refrigerantes
existe ácido fosfórico.
Nas uvas existe
ácido tartárico.
Nos limões e nas laranjas
existe ácido cítrico.
Nas maçãs existe ácido málico.
Fig.2 Soluções ácidas do dia a dia.
Algumas soluções ácidas do dia a dia reconhecemos pelo seu sabor azedo.

7. Soluções ácidas e básicas comuns. Ácidos e bases
Os ácidos mais comuns são substâncias moleculares, todos têm
hidrogénio e, além de um outro elemento químico, a maioria tem oxigénio.
Fig.3 Soluções ácidas habitualmente usadas em laboratório.
Ácidos comuns
Nome
Fórmula
química
Ácido Clorídrico HCℓ
Ácido sulfúrico H2SO4
Ácido sulfuroso H2SO3
Ácido nítrico HNO3
Ácido fosfórico H3PO4

8. Soluções ácidas e básicas comuns. Ácidos e bases
Na lixívia existe hipoclorito
de sódio, que confere
caráter básico à solução.
Champô
Nos detergentes
amoniacais existe
amoníaco, que é uma
base.
Dentífrico
Fig.4 Soluções básicas do dia a dia.
Algumas soluções básicas ou alcalinas do nosso dia a dia
reconhecemos por serem escorregadias ao tato.

9. Soluções ácidas e básicas comuns. Ácidos e bases
Fig.5 Soluções básicas habitualmente usadas em laboratório.
Bases comuns
Nome Fórmula química
Hidróxido de sódio NaOH
Hidróxido de potássio KOH
Hidróxido de lítio LiOH
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2
Hidróxido de magnésio Mg(OH)2
Amoníaco
(Não é um hidróxido)
NH3
No laboratório de química as bases mais comuns são hidróxidos,
substâncias iónicas formadas por:
• iões positivos, como Na+, Li+, K+, Ca2+, Mg2+;
• iões negativos hidróxido, OH–.

10. O pH das soluções aquosas
As soluções ácidas não têm todas o mesmo grau de acidez e as
soluções básicas também não têm todas o mesmo grau de basicidade.
O grau de acidez e de basicidade de uma solução aquosa pode ser
identificado por um número, que corresponde a uma grandeza
chamada pH.
O químico dinamarquês Søren Sørensen estabeleceu uma escala
numérica, chamada escala de pH ou de Sørensen, que mede o grau
de acidez ou basicidade de uma solução.

11. Acidez crescente
O pH das soluções aquosas
Soluções ácidas (pH <7) Soluções básicas (pH >7)
pH =7
Soluções neutras basicidade crescente
Escala de pH de Sørensen, a 25 ºC

12. O pH das soluções aquosas
Na escala de pH, a 25 ˚C, os valores usuais do pH encontram-se entre
0 e 14, correspondendo:
• o valor 7 a soluções neutras;
• os valores inferiores a 7 a soluções ácidas;
• os valores superiores a 7 a soluções básicas.
Quanto menor for o valor do pH, mais ácida é uma solução e, quanto
maior for o valor do pH, mais básica ela é.
Escala de pH:

13. O pH das soluções aquosas
Os medidores de pH têm um elétrodo que deve ser mergulhado na solução,
podendo assim medir diretamente o valor do pH.
Fig.6 Medição do pH de duas soluções.
pH = 13,4
Solução básica
pH = 3,1
Solução ácida

14. O pH das soluções aquosas
Existem também indicadores colorimétricos que consistem em misturas de
vários indicadores, que têm a propriedade de adquirir cores diferentes em
soluções com graus de acidez ou de basicidade diferentes e que são
designados por indicadores universais.
Indicador universal
em solução
Papel impregnado com
indicador universal

15. O pH das soluções aquosas
As embalagens dos indicadores universais são
acompanhadas por um registo das cores que
podem adquirir e dos valores de pH que lhes
correspondem.
Água +
limão
Água +
açúcar
Água +
vinagre
Água +
sabão
Água +
detergente amoniacal
Água
destilada
pH 2 7 3 10 12 7
Soluções ácidas Soluções básicas
Soluções neutras

16. O pH das soluções aquosas
A medição do pH de soluções aquosas permite classificá-las em ácidas,
básicas ou neutras e ordenar soluções diferentes por ordem crescente ou
decrescente de acidez e de basicidade.
Maior pH
Maior
basicidade
Menor acidez
→ →
Menor pH Maior acidez
Menor
basicidade
→ →