Os compostos inorgânicos são importantes no nosso dia-a-dia e incluem ácidos, bases, sais e óxidos. Alguns exemplos comuns são o ácido sulfúrico presente em baterias de carros, o ácido carbônico em refrigerantes e o ácido sulfídrico responsável pelo odor de ovos podres.

1. Os Compostos Inorgânicos em nosso dia-a-diaOs Compostos Inorgânicos em nosso dia-a-dia

2. Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atençãoEm nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção
especial:especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.
Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazemExpressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem
parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono sãoparte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são
encontrados em cursos de iniciação em Ciências.encontrados em cursos de iniciação em Ciências.
Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais deVocê poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de
ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor eácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e
amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-
base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire corbase, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor
vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com overmelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o
amoníaco.amoníaco.

3. As Diferenças no SaborAs Diferenças no Sabor
As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre,As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre,
possuem um característico sabor azedo.possuem um característico sabor azedo.
Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutasPor outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas
não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substânciasnão amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias
básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquelabásicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela
sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com saborsensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor
adstringente.adstringente.
Mas fique atento!!!Mas fique atento!!!
Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor deEm hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de
substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ousubstâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou
podem provocar queimaduras muito graves.podem provocar queimaduras muito graves.

4.  Ácido SulfúricoÁcido Sulfúrico - cliqueclique
 Ácido NítricoÁcido Nítrico - cliqueclique
 Ácido CarbônicoÁcido Carbônico - cliqueclique
 Ácido SulfídricoÁcido Sulfídrico - cliqueclique
 Ácido FluorídricoÁcido Fluorídrico - cliqueclique
 Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico - cliqueclique
 Ácido CianídricoÁcido Cianídrico - cliqueclique
Ácido ClorídricoÁcido Clorídrico -- cliqueclique
Menu Rápido - ÁcidosMenu Rápido - Ácidos

5. Menu Rápido - BasesMenu Rápido - Bases
Hidróxido de Sódio -Hidróxido de Sódio - cliqueclique
Hidróxido de Amônio -Hidróxido de Amônio - cliqueclique
Hidróxido de Cálcio -Hidróxido de Cálcio - cliqueclique
Hidróxido de Potássio -Hidróxido de Potássio - cliqueclique
Hidróxido de Magnésio -Hidróxido de Magnésio - cliqueclique
Hidróxido de Alumínio -Hidróxido de Alumínio - cliqueclique
ÁcidosÁcidos

6. Menu Rápido - SaisMenu Rápido - Sais
Cloreto de Sódio -Cloreto de Sódio - cliqueclique
Nitrato de Sódio e Nitrato de Potássio -Nitrato de Sódio e Nitrato de Potássio - cliqueclique
Carbonato de Sódio -Carbonato de Sódio - cliqueclique
Bicarbonato de Sódio -Bicarbonato de Sódio - cliqueclique
Carbonato de Cálcio -Carbonato de Cálcio - cliqueclique
Sulfato de Cálcio -Sulfato de Cálcio - cliqueclique
Fosfato de Cálcio -Fosfato de Cálcio - cliqueclique
Fluoreto de Sódio -Fluoreto de Sódio - cliqueclique

BasesBases

7. Menu Rápido - ÓxidosMenu Rápido - Óxidos
Óxido de Zinco -Óxido de Zinco - cliqueclique
Peróxido de Hidrogênio -Peróxido de Hidrogênio - cliqueclique
Monóxido de Carbono -Monóxido de Carbono - cliqueclique
 Dióxido de Enxofre -Dióxido de Enxofre - cliqueclique
Dióxido de Nitrogênio -Dióxido de Nitrogênio - cliqueclique
Óxido de Cálcio -Óxido de Cálcio - cliqueclique
Óxido de Alumínio -Óxido de Alumínio - cliqueclique
Óxido de Silício -Óxido de Silício - cliqueclique
SaisSais

8. ÁcidosÁcidos
Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas:
Arrhenius:Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosaÁcidos são substâncias que em solução aquosa
sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.
Brönsted-Lowry:Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+.Espécime que doa H+.
Lewis:Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons.Toda espécie que recebe par de elétrons.
Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria deNa prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de
Arrhenius.Arrhenius.
Logo após, citaremos alguns ácidos inorgânicos, que são muitoLogo após, citaremos alguns ácidos inorgânicos, que são muito
importantes em nosso cotidiano. Estão presentes em nossasimportantes em nosso cotidiano. Estão presentes em nossas
atividades, e que passam despercebidos, mesmo sendo tão comuns.atividades, e que passam despercebidos, mesmo sendo tão comuns.

9. Ácido Sulfúrico (HÁcido Sulfúrico (H22SOSO44))
O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química eO ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e
também em muitas das atividades realizadas pelo homem.também em muitas das atividades realizadas pelo homem.
Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fatorDurante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator
determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o paísdeterminante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país
que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seriaque produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria
um país bastante desenvolvido.um país bastante desenvolvido.
Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em:
•• * Baterias de automóveis;* Baterias de automóveis;
•• * Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;* Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.;
•• * Limpeza de peças metálicas;* Limpeza de peças metálicas;
•• * Refinarias de petróleo;* Refinarias de petróleo;
•• * Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de* Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de
superfosfatos.superfosfatos.

10. Ácido SulfúricoÁcido Sulfúrico
• O ácido sulfúricoO ácido sulfúrico
está presenteestá presente
nas baterias denas baterias de
carros.carros.
Ácidos

11. Ácido Nítrico (HNOÁcido Nítrico (HNO33))
O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que atacaO ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-
se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido.
Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmoUma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo
ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato comser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com
o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocaro ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar
a morte em poucos minutos.a morte em poucos minutos.
No que diz respeito às aplicações desse ácido, destacamos a sua utilizaçãoNo que diz respeito às aplicações desse ácido, destacamos a sua utilização
na:na:
* Fabricação de explosivos –* Fabricação de explosivos – trinitrotolueno (TNT)trinitrotolueno (TNT) , nitroglicerina, nitroglicerina
(dinamite);(dinamite);
•• * Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;* Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados;
•• * Fabricação de salitres – KNO* Fabricação de salitres – KNO33 e NaNOe NaNO33..

12. Ácido NítricoÁcido Nítrico
• Os explosivosOs explosivos
TrinitrotoluenoTrinitrotolueno
(TNT), contém(TNT), contém
em sua fórmula,em sua fórmula,
o HNOo HNO3.3.
Ácidos

13. Ácido Carbônico (HÁcido Carbônico (H22COCO33))
É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gásÉ um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás
carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas mineraiscarbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais
gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gásgaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás
carbônico, presente na atmosfera com a água:carbônico, presente na atmosfera com a água:
HH22O + COO + CO22 →→ HH22COCO33
A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a águaA presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água
quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindoquando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo
para a acidez da chuva.para a acidez da chuva.

14. Ácido CarbônicoÁcido Carbônico
• O ácidoO ácido
carbônico estácarbônico está
presente empresente em
refrigerantes,refrigerantes,
cervejas e águascervejas e águas
mineraisminerais
gaseificadas.gaseificadas.
Ácidos

15. Ácido Sulfídrico (HÁcido Sulfídrico (H22S)S)
Trata-se de um ácido caracterizado por meio de seu odor de ovo podre, umaTrata-se de um ácido caracterizado por meio de seu odor de ovo podre, uma
vez que ele é produzido a partir do apodrecimento de substâncias orgânicasvez que ele é produzido a partir do apodrecimento de substâncias orgânicas
que possuem o elemento enxofre em sua composição.que possuem o elemento enxofre em sua composição.
Curiosidade:Curiosidade: este ácido está presente na flatulência, ou seja, no “peido”.este ácido está presente na flatulência, ou seja, no “peido”.
No mundo animal, notamos outra curiosidade muito interessante: AoNo mundo animal, notamos outra curiosidade muito interessante: Ao
pressentirem perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberampressentirem perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam
uma mistura de substâncias de odos desagradável, entre as quais o Huma mistura de substâncias de odos desagradável, entre as quais o H22S.S.

16. Ácido SulfídricoÁcido Sulfídrico
• O fedor que oO fedor que o
ovo podreovo podre
produz, se deveproduz, se deve
à presença deà presença de
ácido sulfídrico,ácido sulfídrico,
dentre outrasdentre outras
substâncias.substâncias.
Ácidos

17. Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Fluorídrico (HF)
Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravarPor ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar
e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF devee obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve
ser acondicionado em frascos plásticos.ser acondicionado em frascos plásticos.

18. Ácido FluorídricoÁcido Fluorídrico
• O HF é utilizadoO HF é utilizado
nas indústriasnas indústrias
para obterpara obter
efeitos especiaisefeitos especiais
em vidros.em vidros.
Ácidos

19. Ácido Fosfórico (HÁcido Fosfórico (H33POPO44))
Ele é utilizado na indústria de vidros e tinturaria, como aditivo naEle é utilizado na indústria de vidros e tinturaria, como aditivo na
fabricação de refrigerantes (como a Coca-Cola e limonadas), e de fosfatos efabricação de refrigerantes (como a Coca-Cola e limonadas), e de fosfatos e
superfosfatos (usados como adubos).superfosfatos (usados como adubos).
Curiosidade:Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto?Por que a Coca-Cola vicia tanto?
A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa,A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa,
onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse emonde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em
dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagemdosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem
é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o queé pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que
dá uma imensa sensação de prazer.dá uma imensa sensação de prazer.

20. Ácido FosfóricoÁcido Fosfórico
• Um dos compostosUm dos compostos
dos refrigerantesdos refrigerantes
de cola é o ácidode cola é o ácido
fosfórico.fosfórico.
Ácidos

21. Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Cianídrico (HCN)
O ácido cianídrico é um ácido fraco (baixo grau de ionização). Entretanto,O ácido cianídrico é um ácido fraco (baixo grau de ionização). Entretanto,
trata-se de um dos ácidos mais perigosos que existem, pois a inalação de seustrata-se de um dos ácidos mais perigosos que existem, pois a inalação de seus
vapores pode provocar a morte em poucos segundos.vapores pode provocar a morte em poucos segundos.
Em alguns estados norte-americanos este ácido, por ser gasoso, é utilizado nasEm alguns estados norte-americanos este ácido, por ser gasoso, é utilizado nas
chamadas câmaras de gás, nas quais as pessoas condenadas à morte sãochamadas câmaras de gás, nas quais as pessoas condenadas à morte são
executadas.executadas.
Curiosidade:Curiosidade: Entre inúmeras atrocidades praticadas porEntre inúmeras atrocidades praticadas por HitlerHitler e ose os
seguidores do nazismo durante a Segunda Guerra Mundial, uma das maisseguidores do nazismo durante a Segunda Guerra Mundial, uma das mais
cruéis foi a execução de milhões de prisioneiros judeus em campos decruéis foi a execução de milhões de prisioneiros judeus em campos de
extermínio, obrigados a inalar o gás cianídrico em câmaras de gásextermínio, obrigados a inalar o gás cianídrico em câmaras de gás
construídas especialmente com essa finalidade.construídas especialmente com essa finalidade.

22. Ácido CianídricoÁcido Cianídrico
• O ácido cianídricoO ácido cianídrico
era utilizado nasera utilizado nas
câmaras de gás,câmaras de gás,
para envenenar aspara envenenar as
pessoas que opessoas que o
respirassem no ar.respirassem no ar.
Ácidos

23. Ácido Clorídrico(HCl)Ácido Clorídrico(HCl)
O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água.O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água.
QuandoQuando impuroimpuro, é vendido no comércio com o nome de, é vendido no comércio com o nome de ácido muriáticoácido muriático,,
sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicassendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas
antes do processo de soldagem.antes do processo de soldagem.
O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL,O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL,
para auxiliar na digestão dos alimentos.para auxiliar na digestão dos alimentos.

24. Ácido ClorídricoÁcido Clorídrico
• Comercialmente,Comercialmente,
o ácidoo ácido
clorídrico éclorídrico é
conhecido comoconhecido como
ácido muriático.ácido muriático.
Ácidos

25. BasesBases
Três são as definições de bases, de acordo com:Três são as definições de bases, de acordo com:
Arrhenius:Arrhenius: Bases são substâncias que em solução sofrem dissociaçãoBases são substâncias que em solução sofrem dissociação
iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
Brönsted-Lowry:Brönsted-Lowry: Espécime que recebe H+.Espécime que recebe H+.
Lewis:Lewis: Toda espécie que doa par de elétrons.Toda espécie que doa par de elétrons.
Utilizaremos a teoria de Arrhenius, novamente.Utilizaremos a teoria de Arrhenius, novamente.
A seguir, algumas bases comuns em nosso dia-a-dia:A seguir, algumas bases comuns em nosso dia-a-dia:

26. Hidróxido de Sódio ou Soda CáusticaHidróxido de Sódio ou Soda Cáustica
(NaOH)(NaOH)
Sólido branco que se dissolve facilmente em água, libertando grandeSólido branco que se dissolve facilmente em água, libertando grande
quantidade de calor (o frasco esquenta muito). Ela absorve água e gásquantidade de calor (o frasco esquenta muito). Ela absorve água e gás
carbônico do ar. É a base mais importante de todas por ser a de maiorcarbônico do ar. É a base mais importante de todas por ser a de maior
produção e consumo, tanto nas indústrias como nos laboratórios.produção e consumo, tanto nas indústrias como nos laboratórios.
Principais aplicações:Principais aplicações:
•fabricação de sabão e glicerina (gordura + NaOHfabricação de sabão e glicerina (gordura + NaOH¯¯→→ sabão + glicerina);sabão + glicerina);
• produção de salitre; indústria petroquímica;produção de salitre; indústria petroquímica;
• extração de celulose e fabricação de papel celofane, raiom e corantes.extração de celulose e fabricação de papel celofane, raiom e corantes.
É extremamente corrosivo e deve ser manuseado com cuidado.É extremamente corrosivo e deve ser manuseado com cuidado.

27. Hidróxido de SódioHidróxido de Sódio
• Por ter aPor ter a
capacidade decapacidade de
“desengordurar”,“desengordurar”,
o NaOH éo NaOH é
utilizado nautilizado na
fórmula defórmula de
detergentes.detergentes.
Bases

28. Hidróxido de Amônio (NHHidróxido de Amônio (NH44OH)OH)
Devido ao seu odor tóxico e sufocante, o hidróxido de amônio é uma baseDevido ao seu odor tóxico e sufocante, o hidróxido de amônio é uma base
que requer muito cuidado em seu manuseio. Sendo uma solução aquosa deque requer muito cuidado em seu manuseio. Sendo uma solução aquosa de
gás amoníaco, o hidróxido de amônio é bastante empregado na fabricaçãogás amoníaco, o hidróxido de amônio é bastante empregado na fabricação
de:de:
•• * Produtos de limpeza doméstica: Ajax, Fúria, Amonix etc.;* Produtos de limpeza doméstica: Ajax, Fúria, Amonix etc.;
•• * Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes* Sais de amônio, que são utilizados na produção de fertilizantes
nitrogenados;nitrogenados;
•• * Fabricação do ácido nítrico.* Fabricação do ácido nítrico.

29. Hidróxido de AmônioHidróxido de Amônio
• O Hidróxido deO Hidróxido de
Amônio éAmônio é
encontrado emencontrado em
produtos deprodutos de
limpeza bruta,limpeza bruta,
tais comotais como
“Fúria” e “Ajax”.“Fúria” e “Ajax”.
Bases

30. Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)22))
O hidróxido de cálcio é um produto muito conhecido no comércio, sendoO hidróxido de cálcio é um produto muito conhecido no comércio, sendo
comercializado com os seguintes nomes: cal apagada, cal extinta e calcomercializado com os seguintes nomes: cal apagada, cal extinta e cal
hidratada.hidratada.
A sua aplicação ocorre na construção civil, sendo utilizada na preparação daA sua aplicação ocorre na construção civil, sendo utilizada na preparação da
argamassa, usada para assentar tijolos e também na pintura à base de água eargamassa, usada para assentar tijolos e também na pintura à base de água e
de cal (solução aquosa de hidróxido de cálcio).de cal (solução aquosa de hidróxido de cálcio).

31. Hidróxido de CálcioHidróxido de Cálcio
• O Hidróxido deO Hidróxido de
cálcio écálcio é
comercialmentecomercialmente
conhecido comoconhecido como
cal extinta, calcal extinta, cal
apagada ou calapagada ou cal
hidratada.hidratada.
Bases

32. Hidróxido de Potássio (KOH)Hidróxido de Potássio (KOH)
Sólido branco, tóxico e irritante dos tecidos. Também absorve água e gásSólido branco, tóxico e irritante dos tecidos. Também absorve água e gás
carbônico do ar. É usada para a fabricação de sabões moles, no alvejamento,carbônico do ar. É usada para a fabricação de sabões moles, no alvejamento,
no processamento de alimentos, etc. É também conhecido como potassa.no processamento de alimentos, etc. É também conhecido como potassa.

33. Hidróxido de PotássioHidróxido de Potássio
• O KOH – potassaO KOH – potassa
cáustica – écáustica – é
utilizada noutilizada no
processamentoprocessamento
de alimentos.de alimentos.
Bases

34. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)22))
É pouco solúvel em água e usado na refinação do açúcar, na fabricação deÉ pouco solúvel em água e usado na refinação do açúcar, na fabricação de
papel na indústria farmacêutica. É usado como antiácido estomacal e comopapel na indústria farmacêutica. É usado como antiácido estomacal e como
laxante intestinal suave, sendo comercializado com o nome de leite delaxante intestinal suave, sendo comercializado com o nome de leite de
magnésia.magnésia.
Curiosidade:Curiosidade: Alguns usam o “Leite de Magnésia”, como desodorante. EleAlguns usam o “Leite de Magnésia”, como desodorante. Ele
reduz a acidez das axilas.reduz a acidez das axilas.

35. Hidróxido de MagnésioHidróxido de Magnésio
• O Hidróxido deO Hidróxido de
Magnésio éMagnésio é
vendidovendido
comercialmentecomercialmente
com o nome Leitecom o nome Leite
de Magnésia.de Magnésia.
Reduz a acidez doReduz a acidez do
estômago.estômago.
Bases

36. Hidróxido de Alumínio (Al(OH)Hidróxido de Alumínio (Al(OH)33))
É pouco solúvel em água. É utilizado no tratamento de água, como antiácidoÉ pouco solúvel em água. É utilizado no tratamento de água, como antiácido
estomacal e na fabricação de desodorantes.estomacal e na fabricação de desodorantes.
Curiosidade:Curiosidade: O “Estomazil”, famoso remédio anti-ácido estomacal, tem essaO “Estomazil”, famoso remédio anti-ácido estomacal, tem essa
base compondo sua fórmula.base compondo sua fórmula.

37. Hidróxido de AlumínioHidróxido de Alumínio
• Está presenteEstá presente
em remédiosem remédios
antiácidosantiácidos
estomacais,estomacais,
como ocomo o
“Estomazil”.“Estomazil”.
Bases

38. SaisSais
De acordo comDe acordo com ArrheniusArrhenius, sal é toda substância que, em solução aquosa,, sal é toda substância que, em solução aquosa,
sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ esofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e
pelo menos um ânion diferente do OH-.pelo menos um ânion diferente do OH-.
O nome “Sal” é bem comum em nossa vida, e teríamos como o principalO nome “Sal” é bem comum em nossa vida, e teríamos como o principal
representante deste grupo, o sal de cozinha (NaCl), que utilizamos pararepresentante deste grupo, o sal de cozinha (NaCl), que utilizamos para
“salgar” os alimentos.“salgar” os alimentos.
Mas inúmeros sais, alguns mais conhecidos, outros menos. Cita-los-ei,Mas inúmeros sais, alguns mais conhecidos, outros menos. Cita-los-ei,
agora – os mais importantes e mais comuns:agora – os mais importantes e mais comuns:

39. Cloreto de Sódio (NaCl)Cloreto de Sódio (NaCl)
Esse sal é encontrado dissolvido na água do mar (conhecido como salEsse sal é encontrado dissolvido na água do mar (conhecido como sal
marinho), ou então em jazidas na crosta terrestre (conhecido como sal-gema).marinho), ou então em jazidas na crosta terrestre (conhecido como sal-gema).
É o principal constituinte do sal-de-cozinha que usamos na alimentação. O salÉ o principal constituinte do sal-de-cozinha que usamos na alimentação. O sal
é usado para conservar carnes, peles secas e pescados.é usado para conservar carnes, peles secas e pescados.
O Cloreto de Sódio também está presente no Soro Fisiológico, soluçãoO Cloreto de Sódio também está presente no Soro Fisiológico, solução
utilizada na limpeza de lentes-de-contato e também pode ser injetada nas veiasutilizada na limpeza de lentes-de-contato e também pode ser injetada nas veias
de pacientes desidratados.de pacientes desidratados.

40. Cloreto de SódioCloreto de Sódio
• O sal maisO sal mais
comum ecomum e
conhecido porconhecido por
todos. O NaCl étodos. O NaCl é
o sal de cozinha.o sal de cozinha.
Sais

41. Nitrato de Sódio (NaNONitrato de Sódio (NaNO33) e Nitrato de) e Nitrato de
Potássio (KNOPotássio (KNO33))
O nitrato de sódio é encontrado em extensas jazidas no Chile, razão pela qualO nitrato de sódio é encontrado em extensas jazidas no Chile, razão pela qual
também é denominado salitre-do-Chile. O nitrato de potássio é conhecidotambém é denominado salitre-do-Chile. O nitrato de potássio é conhecido
simplesmente como salitre.simplesmente como salitre.
Esses sais são utilizados como fertilizantes, pois representam fontes deEsses sais são utilizados como fertilizantes, pois representam fontes de
nitrogênio para as plantas. Também usados na fabricação da pólvora negra,nitrogênio para as plantas. Também usados na fabricação da pólvora negra,
quando misturados e pulverizados juntamente com carvão e enxofre. Podemquando misturados e pulverizados juntamente com carvão e enxofre. Podem
explodir por aquecimento ou choque mecânico. Por esta razão, acontecemexplodir por aquecimento ou choque mecânico. Por esta razão, acontecem
graves acidente com pessoas que insistem em fabricar bombas caseiras egraves acidente com pessoas que insistem em fabricar bombas caseiras e
acabam sendo mutiladas por explosões.acabam sendo mutiladas por explosões.
Nos embutidos de carne (mortadela, salame, presunto, etc.), os nitratos deNos embutidos de carne (mortadela, salame, presunto, etc.), os nitratos de
sódio e potássio são utilizados como conservantes.sódio e potássio são utilizados como conservantes.

42. Nitrato de SódioNitrato de Sódio
• Este sal,Este sal,
associado aoassociado ao
KNOKNO33 e outrose outros
sais, formam asais, formam a
pólvora-negra,pólvora-negra,
utilizadas emutilizadas em
armas de fogo.armas de fogo.
Sais

43. Nitrato de PotássioNitrato de Potássio
• O KNOO KNO33 éé
utilizado comoutilizado como
conservante emconservante em
embutidos deembutidos de
carnecarne
-mortadela,-mortadela,
salames etc.salames etc.
Sais

44. Carbonato de Sódio (NaCarbonato de Sódio (Na22COCO33))
No comércio, é encontrado na sua forma impura com o nome de soda ouNo comércio, é encontrado na sua forma impura com o nome de soda ou
barrilha.barrilha.
Na indústria, sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. ONa indústria, sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum. O
carbonato de sódio também é usado para fabricar sabões e detergentes,carbonato de sódio também é usado para fabricar sabões e detergentes,
celulose e papel.celulose e papel.

45. Carbonato de SódioCarbonato de Sódio
• O Carbonato deO Carbonato de
Sódio éSódio é
comercialmentecomercialmente
conhecido comoconhecido como
barrilha ou soda.barrilha ou soda.
Sais

46. Bicarbonato de Sódio (NaHCOBicarbonato de Sódio (NaHCO33))
Trata-se de um dos sais mais comuns que conhecemos, sendo encontradoTrata-se de um dos sais mais comuns que conhecemos, sendo encontrado
como antiácido estomacal, fermento para massas de pães e bolos, talcoscomo antiácido estomacal, fermento para massas de pães e bolos, talcos
desodorantes e agente espumante em extintores de incêndio.desodorantes e agente espumante em extintores de incêndio.
Curiosidade:Curiosidade: É encontrado também, na fórmula do “Eno”, antiácidoÉ encontrado também, na fórmula do “Eno”, antiácido
estomacal efervescente.estomacal efervescente.

47. Bicarbonato de SódioBicarbonato de Sódio
• Além de servirAlém de servir
como antiácidocomo antiácido
estomacal, oestomacal, o
NaHCO3 éNaHCO3 é
utiliado comoutiliado como
fermento parafermento para
pães e bolos.pães e bolos.
Sais

48. Carbonato de Cálcio (CaCOCarbonato de Cálcio (CaCO33))
O carbonato de cálcio é encontrado no mármore, nas cascas de ovos, nasO carbonato de cálcio é encontrado no mármore, nas cascas de ovos, nas
pérolas, recifes de coral e calcário.pérolas, recifes de coral e calcário.
Ele é utilizado na fabricação do vidro comum, adubos, pastas dentifrícias e noEle é utilizado na fabricação do vidro comum, adubos, pastas dentifrícias e no
Cimento PortlandCimento Portland. A obtenção do vidro comum e do cimento pode ser. A obtenção do vidro comum e do cimento pode ser
representada pelas seguintes equações:representada pelas seguintes equações:
Vidro comum:Vidro comum: Soda ou barrilha + Cálcio + AreiaSoda ou barrilha + Cálcio + Areia →→ Vidro ComumVidro Comum
Cimento Portland:Cimento Portland: Argila + Calcário + AreiaArgila + Calcário + Areia →→ Cimento PortlandCimento Portland

49. Carbonato de CálcioCarbonato de Cálcio
• O carbonato deO carbonato de
cálcio é um doscálcio é um dos
componentes dacomponentes da
fórmula defórmula de
cremes dentais.cremes dentais.
Sais

50. Sulfato de Cálcio (CaSOSulfato de Cálcio (CaSO44))
Constitui matéria-prima para a fabricação de giz escolar, porcelana e gesso,Constitui matéria-prima para a fabricação de giz escolar, porcelana e gesso,
utilizado em ortopedia, no tratamento das fraturas ósseas.utilizado em ortopedia, no tratamento das fraturas ósseas.
Este sal é encontrado na forma de sal anidrido, ou seja, sem água (CaSOEste sal é encontrado na forma de sal anidrido, ou seja, sem água (CaSO44),),
ou de sal hidratado, isto é, com água (CaSOou de sal hidratado, isto é, com água (CaSO44 . 2H. 2H22O), sendo essa formaO), sendo essa forma
conhecida porconhecida por gipsitagipsita..

51. Sulfato de CálcioSulfato de Cálcio
• O Sulfato deO Sulfato de
cálcio é acálcio é a
matéria-primamatéria-prima
para se fabricarpara se fabricar
o giz escolar.o giz escolar.
Sais

52. Fosfato de Cálcio (CaFosfato de Cálcio (Ca33(PO(PO44))22))
É usado na fabricação de fertilizantes, como superfosfatos e hiperfosfatos.É usado na fabricação de fertilizantes, como superfosfatos e hiperfosfatos.
Tais fertilizantes são importantes na agricultura, porque se dissolvem maisTais fertilizantes são importantes na agricultura, porque se dissolvem mais
facilmente em água, fornecendo fósforo e enxofre às plantas.facilmente em água, fornecendo fósforo e enxofre às plantas.
O Fosfato de Cálcio também é encontrado nos ossos do corpo humano, o queO Fosfato de Cálcio também é encontrado nos ossos do corpo humano, o que
ajuda a os tornarem mais firmes e fortes.ajuda a os tornarem mais firmes e fortes.

53. Fosfato de CálcioFosfato de Cálcio
• O Fosfato deO Fosfato de
Cálcio éCálcio é
encontrado emencontrado em
nossos ossos;nossos ossos;
este sal tem oeste sal tem o
poder depoder de
fortalecê-los.fortalecê-los.
Sais

54. Fluoreto de Sódio (NaF)Fluoreto de Sódio (NaF)
É usado na fluoretação da água potável para reduzir a incidência de cáriesÉ usado na fluoretação da água potável para reduzir a incidência de cáries
dentárias.dentárias.
Na realidade, o fluoreto de sódio é uma fonte de íons fluoreto, que aumentam aNa realidade, o fluoreto de sódio é uma fonte de íons fluoreto, que aumentam a
resistência do esmalte dental.resistência do esmalte dental.
Enxaguatórios bucais e pastas de dente contêm esse sal.Enxaguatórios bucais e pastas de dente contêm esse sal.

55. Fluoreto de SódioFluoreto de Sódio
• O NaF é usadoO NaF é usado
em cremesem cremes
dentais edentais e
enxagüatóriosenxagüatórios
bucais, poisbucais, pois
combate ascombate as
cáries.cáries.
Sais

56. Hipoclorito de Sódio (NaClO)Hipoclorito de Sódio (NaClO)
O hipoclorito de Sódio é utilizado em nosso dia-a-dia, das seguintesO hipoclorito de Sódio é utilizado em nosso dia-a-dia, das seguintes
maneiras:maneiras:
• Alvejante (branqueador);Alvejante (branqueador);
• Limpeza de residências, hospitais etc, por ser um poderoso anti-séptico;Limpeza de residências, hospitais etc, por ser um poderoso anti-séptico;
• Tratamento da água para consumo e de piscinas.Tratamento da água para consumo e de piscinas.
O NaClO é também comercializado com o nome de cloro, e este, é um sólidoO NaClO é também comercializado com o nome de cloro, e este, é um sólido
branco.branco.
Curiosidade:Curiosidade: Durante as epidemias de cólera, recomendava-se sua adiçãoDurante as epidemias de cólera, recomendava-se sua adição
em pequenas quantidades na água usada para beber e lavar alimentos.em pequenas quantidades na água usada para beber e lavar alimentos.

57. Hipoclorito de SódioHipoclorito de Sódio
• O Hipoclorito deO Hipoclorito de
sódio ésódio é
encontrado naencontrado na
fórmula da águafórmula da água
sanitária, comosanitária, como
principalprincipal
componente.componente.
Sais

58. ÓxidosÓxidos
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos,Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos,
sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.
Os óxidos são substâncias presentes em nosso dia-a-dia. Um bomOs óxidos são substâncias presentes em nosso dia-a-dia. Um bom
exemplo de óxido é o gás carbônico (COexemplo de óxido é o gás carbônico (CO22), expelido na respiração,), expelido na respiração,
principal responsável pelo efeito estufa.principal responsável pelo efeito estufa.
Observação:Observação: Os compostos OFOs compostos OF22 e Oe O22FF22 não são óxidos porque onão são óxidos porque o
elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio.elemento flúor é mais eletronegativo que o elemento oxigênio.
Segue aqui, alguns óxidos que são bem importantes em nosso cotidiano:Segue aqui, alguns óxidos que são bem importantes em nosso cotidiano:

59. Óxido de Zinco (ZnO)Óxido de Zinco (ZnO)
O pó branco usado para pintar o rosto de palhaços de circo é o alvaiade ouO pó branco usado para pintar o rosto de palhaços de circo é o alvaiade ou
óxido de zinco.óxido de zinco.
Também usado antigamente, para limpar – polir - sapatos brancos (naTambém usado antigamente, para limpar – polir - sapatos brancos (na
atualidade, seriam os Nuggets).atualidade, seriam os Nuggets).

60. Óxido de ZincoÓxido de Zinco
• Os palhaços deOs palhaços de
circo, utilizam ocirco, utilizam o
óxido de zinco,óxido de zinco,
para deixarempara deixarem
seus rostosseus rostos
brancos.brancos.
Óxidos

61. Peróxido de Hidrogênio (HPeróxido de Hidrogênio (H22OO22))
Quando puro, é um líquido viscoso e azulado. É o único peróxido molecular.Quando puro, é um líquido viscoso e azulado. É o único peróxido molecular.
Sua solução aquosa é vendida no comércio com o nome de Água oxigenada.Sua solução aquosa é vendida no comércio com o nome de Água oxigenada.
É comercialmente usado para descolorir os cabelos e também, para fazer aÉ comercialmente usado para descolorir os cabelos e também, para fazer a
limpeza de feridas.limpeza de feridas.

62. Peróxido de HidrogênioPeróxido de Hidrogênio
• O peróxido deO peróxido de
hidrogênio éhidrogênio é
comercialmentecomercialmente
conhecido comoconhecido como
água oxigenada.água oxigenada.
Óxidos

63. Monóxido de Carbono (CO)Monóxido de Carbono (CO)
Gás incolor, inodoro, insípido e altamente tóxico. É formado pela combustãoGás incolor, inodoro, insípido e altamente tóxico. É formado pela combustão
incompleta de materiais orgânicos, como gasolina, querosene, óleo diesel,incompleta de materiais orgânicos, como gasolina, querosene, óleo diesel,
álcool, etc., nos motores à explosão (combustíveisálcool, etc., nos motores à explosão (combustíveis →→ CO).CO).
O monóxido de carbono tem grande aplicação na indústria (na produção deO monóxido de carbono tem grande aplicação na indústria (na produção de
ferro e aço). Esse gás é muito venenoso, pois sua afinidade com aferro e aço). Esse gás é muito venenoso, pois sua afinidade com a
hemoglobina, formando o composto carbóxi-hemoglobina, éhemoglobina, formando o composto carbóxi-hemoglobina, é
aproximadamente 250 vezes maior que a do oxigênioaproximadamente 250 vezes maior que a do oxigênio

64. Monóxido de CarbonoMonóxido de Carbono
• Este óxido éEste óxido é
encontrado naencontrado na
fumaça expelidafumaça expelida
pelospelos
automóveis.automóveis.
Óxidos

65. Dióxido de Enxofre (SODióxido de Enxofre (SO22))
O Dióxido de Enxofre é um gás incolor, de cheiro forte e altamente tóxico. ÉO Dióxido de Enxofre é um gás incolor, de cheiro forte e altamente tóxico. É
encontrado na combustão de combustíveis como gasolina, querosene e dieselencontrado na combustão de combustíveis como gasolina, querosene e diesel
– que por sinal, é o que mais polui dentre eles.– que por sinal, é o que mais polui dentre eles.
Curiosidades:Curiosidades:
•O álcool, por não conter enxofre, nem compostos derivados deste, não produzO álcool, por não conter enxofre, nem compostos derivados deste, não produz
o SOo SO22. Essa é a vantagem de se usar carros movidos a álcool.. Essa é a vantagem de se usar carros movidos a álcool.
•O SOO SO22 é também responsável pela ocorrência da chuva ácida, que corróié também responsável pela ocorrência da chuva ácida, que corrói
metais e mármore de edifícios e de obras de arte, etc.metais e mármore de edifícios e de obras de arte, etc.

66. Dióxido de EnxofreDióxido de Enxofre
• Este composto éEste composto é
encontrado naencontrado na
combustão decombustão de
combustíveiscombustíveis
(gasolina, álcool,(gasolina, álcool,
diesel etc.) emdiesel etc.) em
automóveis.automóveis.
Óxidos

67. Dióxido de Nitrogênio (NODióxido de Nitrogênio (NO22))
Gás de cor avermelhada, de cheiro forte e irritante, altamente tóxico. QuandoGás de cor avermelhada, de cheiro forte e irritante, altamente tóxico. Quando
inalado em grande quantidade, pode ser fatal. É encontrado nas fumaças deinalado em grande quantidade, pode ser fatal. É encontrado nas fumaças de
automóveis, que em função da elevação da temperatura do motor dos carros,automóveis, que em função da elevação da temperatura do motor dos carros,
há uma reação entre Oxigênio e Nitrogênio, formando NOhá uma reação entre Oxigênio e Nitrogênio, formando NO22..
Para evitar isso, alguns carros modernos possuem catalisadores, que ajudam aPara evitar isso, alguns carros modernos possuem catalisadores, que ajudam a
diminuir a poluição atmosféricadiminuir a poluição atmosférica

68. Dióxido de NitrogênioDióxido de Nitrogênio
• Aqui temos oAqui temos o
exemplo daexemplo da
fumaça expelidafumaça expelida
por um carro,por um carro,
onde o NOonde o NO22 estáestá
presente.presente.
Óxidos

69. Óxido de Cálcio (CaO)Óxido de Cálcio (CaO)
Esse óxido é conhecido comercialmente por cal viva, a qual se transforma emEsse óxido é conhecido comercialmente por cal viva, a qual se transforma em
cal extinta ao ser misturada à água.cal extinta ao ser misturada à água.
Cal viva + águaCal viva + água →→ cal extintacal extinta
CaO + HCaO + H22OO →→ Ca(OH)Ca(OH)22

70. Óxido de CálcioÓxido de Cálcio
• Este óxido éEste óxido é
comercialmentecomercialmente
conhecido comoconhecido como
cal viva, que aocal viva, que ao
reagir com água,reagir com água,
se transformase transforma
em cal extinta.em cal extinta.
Óxidos

71. Óxido de Alumínio (AlÓxido de Alumínio (Al22OO33))
É um sólido cristalino que existe na natureza sob a forma de rubi, safira eÉ um sólido cristalino que existe na natureza sob a forma de rubi, safira e
esmeralda. A sua coloração variável deve-se à presença de impurezas contidasesmeralda. A sua coloração variável deve-se à presença de impurezas contidas
no óxido.no óxido.
A bauxita é o principal minério que contém o óxido de alumínio (AlA bauxita é o principal minério que contém o óxido de alumínio (Al22OO33). É). É
dela que se obtém o alumínio utilizado no mundo inteiro.dela que se obtém o alumínio utilizado no mundo inteiro.

72. Óxido de AlumínioÓxido de Alumínio
• A bauxita é oA bauxita é o
principal minérioprincipal minério
que contém oque contém o
óxido deóxido de
alumínio.alumínio.
Óxidos

73. Óxido de Silício (SiOÓxido de Silício (SiO22))
Este óxido pode ser encontrado livre na natureza, como, por exemplo, naEste óxido pode ser encontrado livre na natureza, como, por exemplo, na
forma de quartzo e areia. Ele está presente no granito, com aspecto semelhanteforma de quartzo e areia. Ele está presente no granito, com aspecto semelhante
ao vidro. Algumas variedades coloridas são usadas como pedras preciosas:ao vidro. Algumas variedades coloridas são usadas como pedras preciosas:
ágata, ônix, ametista e opala. A cor dessas pedras deve-se à presença deágata, ônix, ametista e opala. A cor dessas pedras deve-se à presença de
impurezas.impurezas.
Se um pedaço de quartzo for aquecido até a fusão, ao ser resfriado,Se um pedaço de quartzo for aquecido até a fusão, ao ser resfriado,
transforma-se em vidro.transforma-se em vidro.

74. Óxido de SilícioÓxido de Silício
• O óxido deO óxido de
silício ésilício é
encontrado emencontrado em
pedraspedras
preciosas comopreciosas como
quartzo (figura),quartzo (figura),
ágata, onix etc.ágata, onix etc.
Óxidos

75. Referências BibliográficasReferências Bibliográficas
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química.
Volume Único, Editora Saraiva, 5ªEdição Reformulada.
São Paulo, 2002.
LEMBO. Química - Realidade e Contexto. Volume Único,
Editora Ática, 1ªEdição (3ªimpressão). São Paulo, 2002.
MÁRIO SALLES, Antônio. Química Inorgânica II. Livro
13, Coleção Objetivo – Sistema de Métodos de
Aprendizagem, Editora Sol.

76. Menu InterativoMenu Interativo
Reiniciar
ReiniciarReiniciar
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Finalizar
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos