O documento resume as principais características e classificações dos ácidos, incluindo suas propriedades químicas, exemplos de uso no dia a dia e nomenclatura. Os ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água e podem ser classificados de acordo com sua estrutura química, força, grau de hidratação e volatilidade. Exemplos comuns incluem o ácido clorídrico, ácido acético e ácido cítrico.

1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias – Química
Ensino Médio, 1ª Série
Função Ácido

2. QUÍMICA, 1° ANO
Função ácido
Você já
deve ter
ouvido falar
que
vegetais
amarelos e
vermelhos
possuem
vitamina C,
que é um
ácido.
Imagem: Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research Service - USA / Public Domain.

3. Características dos Ácidos
• Quando estão na solução aquosa, os ácidos se
ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo
como cátion H+ ;
* Em solução aquosa, os ácidos conduzem
eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se
desdobram em íons;
* Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o
vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por
isso que eles são azedos;

4. Características dos Ácidos
• Os ácidos
reagem com as
bases formando
sais e água;
• Essa reação é
conhecida como
Reação de
Neutralização.
Imagem: Pearson Scott Foresman / Public Domain.

5. Classificação dos Ácidos
* Monácidos - Liberam um íon H+ por molécula:
HCl, HNO3, HClO4, etc;
* Diácidos - Liberam dois íons H+ por molécula:
H2S, H2CO3, H2SO4, etc;
* Triácidos - Liberam três íons H+ por molécula:
H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc;

6. Classificação dos Ácidos
• Tetrácidos - Liberam quatro íons H+ por
molécula: H4P2O7, H4SiO4, etc.
Algumas formigas
liberam ácido fórmico.
Imagem:
(a)
GNU
Free
Documentation
License
e
(b)
Steve
Jurvetson
/
Creative
Commons
Attribution
2.0
Generic.

7. Quanto à presença de oxigênio:
* Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: HnA);
* Oxiácidos, com oxigênio (formula geral: HnAO)
Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.

8. Quanto à volatilidade
* Voláteis: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre
outros;
* Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.
pH = 12 pH = 11 pH = 9 pH = 7 pH = 6 pH = 5 pH = 3 pH = 1

9. Quanto à força
N é o número de moléculas que foram ionizadas
pelo número total de moléculas. Força:
•Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl,
HBr, HI);
•Semiforte ou Moderado: Grau de ionização de
5% a 50% (HF);
•Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os
demais).

10. Quanto ao número de grupos funcionais (H+)
*Monopróticos: são ácidos que liberam apenas
dois H+ em solução aquosa e só têm um
hidrogênio em sua estrutura, ex.: HCl;
*Dipróticos: liberam dois H+ em solução aquosa e
só têm três hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H2Cr2O7, H2MnO4,H2S;
*Tripróticos: liberam três H+ em solução aquosa e
só quatro hidrogênios em sua estrutura, ex.:
H3PO2, H3PO3.

11. Quanto ao grau de hidratação
* Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico);
* Meta: Ácido menos uma molécula de água
 H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico);
* Piro: 2 ácidos menos uma molécula de
água  2 H3PO4 - H2O = H4P2O7
(Pirofosfórico).

12. Usos no dia a dia
* Ácido acético (CH3COOH): encontrado no vinagre;
* Ácido cítrico: encontrado em fruta, ex: laranja,
limão;
* Ácido sulfúrico (H2SO4): encontrado em bateria
de carros;
* Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e
superfosfatos) derivados deste ácido têm grande
aplicação como fertilizantes na agricultura).

13. Usos no dia a dia
* Ácido carbônico (H2CO3) (1): as águas e
refrigerantes gaseificados têm seu diferencial
(mais refrescante) graças a este ácido. Ele é
formado na reação do gás carbônico com a água
CO2 + H2O → H2CO3
Imagem:
Spiff
/
Public
Domain.

14. Nomenclatura dos Ácidos
* Hidráxidos: Ácidos sem oxigênio na molécula
Ácido .................. ídrico
nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-
se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do
elemento químico.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico;
HBr – ácido bromídrico;
HI – ácido iodídrico.

15. oxiácidos
Ácidos com oxigênio na molécula:
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e
o terceiro é o oxigênio), temos o prefixo OSO para o menor NOx
(Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
Ex:
-Ácido nitroso: (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
- Ácido nítrico: (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5;
- Ácido sulforoso: (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
-Ácido sulfúrico: (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.

16. EXERCÍCIO Hidrácidos
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• O nome é feito com a terminação ÍDRICO
Ácido + nome do ânion + ídrico
• HCl – ácido clorídrico;
• HI- ácido iodídrico;
• H2S- ácido sulfídrico;
• HCN - ácido cianídrico;
• HBr – ácido bromídrico;
• HF - ácido fluorídrico.

17. EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma apenas um
oxiácidos, usa-se a terminação ICO:
• Ácido + nome do elemento + ICO;
• H2CO3 – ácido carbônico;
• H3BO3 – ácido bórico.

18. EXERCÍCIOS Oxiácidos
Quando o elemento forma dois oxiácidos:
Ácido + nome do elemento + ICO ( nox maior)
+ OSO ( nox menor)
• HNO3 – ácido nítrico;
• HNO2 – ácido nitroso;
• H2SO4 – ácido sulfúrico;
• H2SO3 – ácido sulfuroso.

19. EXERCÍCIOS Oxiácidos
-Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
ácido PER + ICO
ácido + ICO
ácido + OSO
ácidoHIPO + OSO
• HClO4 – ácido perclórico;
• HClO3 – ácido clórico;
• HClO2 –ácido cloroso;
• HClO – ácido hipocloroso.

20. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS.
Ácido fluorídrico (HF)
• Nas condições
ambientes, é um gás
incolor que tem a
características de corroer
o vidro, quando em
solução aquosa (2).
Observe nos vidros de
um carro uma
numeração, esta é feita
com esse tipo de ácido. Imagem: http://www.flickr.com/people/foshie/ Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.

21. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido clorídrico (HCl)
• O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de
hidrogênio, que é bastante solúvel e dissolvido em
água. Quando impuro, é vendido no comércio com o
nome de ácido muriático, sendo usado na limpeza
de pisos e de superfícies metálicas, antes do
processo de soldagem (3).
Imagem:
U.S.
Navy
photo
by
Mass
Communication
Specialist
2nd
Class
Jonathen
E.
Davis
/
Public
Domain.

22. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido sulfídrico (H2S)
• É um gás venenoso, incolor,
formado na putrefação de
substâncias orgânicas naturais
que contenham enxofre, sendo
responsável, em grande parte,
pelo cheiro de ovo podre. É
encontrado em pequenas
quantidades em algumas águas
minerais (sulfurosas) (4).
Imagem: Ben Mills / Public Domain.

23. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS
Ácido cianídrico (HCN)
• É o nome com que se indica
uma solução aquosa do gás
cianídrico, que é incolor, com
cheiro característico de
amêndoas amargas. Por ser
muito venenoso, esse gás é
utilizado nas execuções, em
câmara de gás. Além disso, é
encontrado em grande
quantidade nas folhas de
mandioca (5).
Imagem: Taman Renyah / Creative Commons Attribution 3.0 Unported.

24. ATIVIDADES
1- O ácido que é classificado como
oxiácido, diácido e é formado por
átomos de três elementos
químicos diferentes e:
• a) H2S b) H4P2O7 c) HCN
• d) H2SO3 e) HNO3

25. Atividade
2 - O vinagre tem caráter ácido, pois nele
encontramos, predominantemente, o...
• ácido sulfúrico.
• ácido acético.
• ácido carbônico.
• ácido nítrico.
• ácido sulfônico.

26. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
2 Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research
Service - USA / Public Domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Citrus_
fruits.jpg
23/03/2012
3 Pearson Scott Foresman / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Test_t
ube_(PSF).png
23/03/2012
6a (a) GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetic
_acid_winchester.JPG
23/03/2012
6b (b) Steve Jurvetson / Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ant_he
ad_closeup.jpg
23/03/2012
13 Spiff / Public Domain. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Soda_
bubbles_macro.jpg
23/03/2012
20 http://www.flickr.com/people/foshie/ Creative
Commons Attribution 2.0 Generic.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cars_
movie%27s_car.jpg
23/03/2012
21 U.S. Navy photo by Mass Communication
Specialist 2nd Class Jonathen E. Davis / Public
Domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:US_Na
vy_100827-N-1531D-
159_Steelworker_Constructionman_Lindzie_Bic
knell_watches_as_Hull_Maintenance_Technicia
n_3rd_Class_Yanina_Schiller_cleans_up_weldin
g_points_from_two_fused_galvanized_pipes.jpg
23/03/2012
22 Ben Mills / Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrog
en-sulfide-3D-balls.png
23/03/2012
23 Taman Renyah / Creative Commons Attribution
3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Daun_
Singkong.JPG
23/03/2012
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