Apresentação de introdução ao estudo de ácidos e bases com aspectos históricos e aplicações.

1. Ácidos - 2º Ano
Aspectos históricos e
aplicações
@geisonbrown

3. Quando ouve a palavra ácido, o que
vem a sua mente?
Você já deve ter ouvido que ácidos são
perigosos, corrosivos e que podem queimar a
pele.
Muitos associam ácidos as frutas cítricas.
Outros lembram de DNA e RNA.
Há também quem lembre das inimigas.

4. 1. Nesta aula
O que você vai aprender com essa aula
➔ Aspectos históricos
Origem da palavra, como foram
descobertos
➔ Ácidos mais comuns
Diversos ácidos estão nos nosso
alimentos e no nosso corpo
➔ Aplicações
Alguns são muito importante pra
indústria.

5. Vários ácidos são
conhecidos há muito
tempo, principalmente os
presentes na nossa
alimentação, em frutas
azedas.
Na pré-história
Mesmo na pré-história é
possível imaginar
caçadores-coletores
consumindo frutas e se
deparando com um sabor
azedo.

6. A palavra ácido
significa azedo.
Primeiramente, a palavra acidez
deriva do latim acetum que significa
azedo. E esse é um dos cincos
sabores essenciais que conseguimos
distinguir, assim como: salgado,
amargo, doce e umani.
O azedo das frutas
Frutas maduras
apresentam maior pH, são
menos azedas e mais
fáceis de consumir.
Inclusive o sabor foi usado
por muito tempo para
classificar as substâncias.

7. Um pouco sobre pH.
Quando você chupa uma laranja
sente um sabor ácido mas bem
menor do que sente quando prova
uma tamarina. A escala que é usada
para medir isso é chamada de escala
de pH e na tabela a seguir você pode
ver uma lista de frutas com seus
intervalos de pH:
Falaremos sobre essa escala de pH de maneira mais
aprofundada em posteriores.

8. Esse sabor azedo é
reconhecido desde os povos
antigos.
Esse sabor foi reconhecido ácidos
carboxílicos, como os presentes no
leite coalhado (ácido lático), os sucos
de frutas cítricas (ácido cítrico), vinho
(ácido tartárico), café (esse que
contém mais de 30 ácidos) e o
vinagre (ácido acético).
Ácido estava
relacionado ao
sabor do alimentos
Esses são alguns exemplos
de ácidos que conhecemos
desde de a antiguidade

9. Uma sessão especial para o
vinagre.
Apesar de todos esses ácidos serem
empiricamente conhecidos o que
marcou profundamente a história de
povos antigos com certeza foi o
vinagre, pois ele é obtido pela
fermentação de bebidas há pelo
menos 6000 anos a.C. O vinagre tem
sido muito utilizado como
condimento, conservante de
alimentos, bebida, material de
limpeza, tratamento médico.

10. Uma sessão especial para o
vinagre.
O vinagre em si possui cerca de 4 a
8% de teor de ácido acético e o mais
conhecido é o de vinho (tinto ou
branco) daí deriva seu nome que vem
do latim vinho + agre. Mas na
verdade o ácido acético é produzido a
partir da oxidação de qualquer bebida
alcoólica, inclusive do próprio etanol,
que conhecemos como álcool
comum, por isso é comum você ver
no rótulo do recipiente escrito
“vinagre de álcool”.

11. Outro muito importante
para os alquimistas foi o
ácido sulfúrico.
O ácido sulfúrico foi supostamente
descoberto por volta do ano 900 pelo médico
persa Rhazes que conseguiu obtê-lo pela
queima e sua posterior destilação de
minerais contendo enxofre como FeSO4 e
CuSO4. No entanto, a obtenção desse ácido
só se disseminou a partir do século XI com a
tradução dos manuscritos dos alquimistas
para o latim. Por causa do poder de reação e
dissolução, este ácido ampliou o número de
experiências nessa época e marcou uma
nova era para a Química e para a Ciência.
Quanto mais ácido
sulfúrico, mais rico
Hoje em dia a produção e o
uso do ácido sulfúrico é um
indicativo do grau de
desenvolvimento de um
país.

12. Principais ácidos e
seus usos
Ácidos vulcãnicos
Vários ácidos são
liberados pelas chaminés
dos vulcões, alguns são
usados em tratamentos
estéticos.

13. Ácido clorídrico (HCl).
Sua solução dissolvida na água é
conhecida comercialmente como
ácido muriático. Este ácido é muito
usado para limpeza de pisos,
superfícies metálicas, formação de
haletos orgânicos. Este ácido, em sua
forma mais pura, reage fortemente
com metais e produz gás hidrogênio,
o que poderia ser uma boa alternativa
para produção deste gás.
Esse ácido também faz parte do suco
gástrico.

14. Ácido nítrico (HNO3).
Utilizado na fabricação de explosivos
(TNT, pólvora negra e outros) e
fabricação do salitre, que é usado
como fertilizante agrícola.

15. Ácido fluorídrico (HF).
Aplicado na gravação de cristais e
vidros. Uma curiosidade: em um
episódio da série Breaking Bad, um
dos personagens usa esse ácido para
fazer a dissolução do corpo de um
adversário para acabar com pistas.

16. Ácido fosfórico (H3PO4).
Utilizando em refrigerantes a base de
cola, na fabricação de fertilizantes,
em indústrias de vidro e tinturaria.

17. Ácido sulfúrico (H2SO4).
Um dos mais utilizado no mundo.
Presente em soluções de baterias,
em indústrias de tinta e papéis e no
refino de açúcar.

18. Obrigado
Na próxima aula estudaremos as
bases

19. Bases - 2º Ano
Aspectos históricos e
aplicações
Professor Geison Brown

20. Quando ouve a palavra bases, o que
vem a sua mente?
Família.
Base de passar no rosto (maquiagem) - Esse
talvez seja o resultado mais encontrado se
você procurar no Google.
Conhecimento fundamental para aprender
algo.
Construção civil: sustentação de algo.

21. 1. Nesta aula
O que você vai aprender com essa aula
➔ Aspectos históricos
Origem da palavra,base e como foram
descobertas as primeiras
➔ Bases mais comuns
Diversos bases estão nos nosso
alimentos e no nosso corpo
➔ Aplicações
Alguns são muito importante pra
indústria.

22. Não são famosas
como os ácidos
Ao contrário dos ácidos, não temos
uma função organoléptica
específica que possamos identificá-
las. Pois o sabor amargo que as
vezes é associado a elas pode ser
também por causa dos tatinos
(substâncias usadas pelas plantas
para inibir ataques de herbívoros).

23. O nome alcalino deriva do árabe Al-Qili
Esse termo significa “cinzas calcinadas”, pois eram historicamente obtidas
a partir da lavagem e fervura dessas cinzas.

24. O termo “base” que usamos hoje foi
introduzido a partir do séc. XVIII.
Esse termo era
aplicados aos
metais não
nobres e por isso
chamados de básicos.
Não nobres
Metais não nobres eram
chamados assim porque
reagiam fácil e perdiam o
brilho, além de oxidarem,
como Fe e Pb.

25. As bases mais comuns são
de metais alcalinos e metais
alcalinos terrosos
KOH - Hidróxido de potásssio
NaOH - Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 - Hidróxido de cálcio
Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio

26. Principais bases e seus
usos
Produtos de
limpeza
Várias bases são usadas
em produtos de limpeza
como sabões, sabonetes e
detergentes.

27. Hidróxido de sódio (NaOH).
Conhecido comercialmente como
soda cáustica é muito utilizada em
limpeza doméstica, em indústria de
papel, celulose e corantes.

28. Hidróxido de magnésio -
Mg(OH)2.
Uma das utilizações é como laxante, para
o tratamento da constipação ocasional, e
como antiácido, para alívio de azia, má
digestão, hiperacidez gástrica e flatulência.

29. Hidróxido de amônio -
NH4OH.
Empregado na produção de
fertilizantes, explosivos, em produtos
para remover crostas de gorduras,
em produtos farmacêuticos e na
revelação de filmes fotográficos..

30. Hidróxido de alumínio -
Al(OH)3.
Utilizado como antiácido estomacal.

31. Hidróxido de cálcio -
Ca(OH)2.
Formado pela dissolução de cal em
água, é utilizado na preparação de
argamassa e caiação.

32. Obrigado!!
Na próxima aula estudaremos a fundo as
classificações de ácidos e bases de Arrhenius,
Bronsted-Lowry e Lewis.
Dica
Aproveite pra já ir
pesquisando sobre o
assunto, pesquisando,
vendo vídeos no YouTube
ou lendo no seu livro
didático.

33. Ácidos e Bases - 2º
Ano
Teorias Ácido-Base
Professor Geison Brown

34. As principais teorias de Ácidos e Bases
● Teoria de Arrhenius (1884)
● Teoria de Bronsted-Lowry (1923)
● Teoria de Lewis (1923)

35. Teoria da Dissociação Iônica - Arrhenius
Arrhenius realizou experimentos relacionados à passagem de
corrente elétrica em soluções aquosas.
Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são
capazes de originar íons positivos (cátions) e íons negativos

36. Representação macroscópica da dissociação e da
ionização

37. Ácido é toda substância que, em
água, libera íons hidrogênio (H+).
Base é toda substância que, em
água, libera íons hidroxila (OH–).
Conceito de Arrhenius
Svante Arrhenius - Suécia
1859 - 1927

38. Na ionização dos ácidos a água é um reagente
O ácido é ionizado
porque o Cl-
é muito
eletronegativo e
puxa muito o par de
elétrons para ele.
Com isso o O da
água pode puxá-lo.

40. Equações de ionização de ácidos

41. Classificação dos
ácidos
Presença de oxigênio na
estrutura
Quantidade de H+ ionizáveis

43. Força - grau de ionização

45. Equações de dissociação de
Bases

46. Ácidos e Bases - 2º
Ano
Teorias Ácido-Base
Professor Geison Brown

47. Teoria de Ácidos e Bases de
Bronsted-Lowry
Esta teoria é mais
abrangente que a de
Arrhenius e não se limita a
soluções aquosas.
Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry
O dinamarquês Bronsted e o inglês Lowry .propuseram
uma nova teoria de ácido-base em 1923
simultaneamente e de forma independente.

48. Ácidos são espécies doadoras de prótons H+
Bases são espécies receptoras de prótons
H+
Nessa reação, o átomo de hidrogênio do HCl é transferido
para a molécula de água, formando o íon hidrônio.
Portanto, podemos dizer que o HCl doou um próton, o íon
H+, para a água. Então, segundo Brönsted-Lowry, o HCl é um
ácido e a água é uma base.

49. Par
conjugado

50. Teoria de Lewis
No mesmo ano em que
Brönsted e Lowry
apresentaram suas teorias
sobre ácidos e bases, o
químico estadunidense
Gilbert Newton Lewis [1875-
1946] propôs uma teoria
sobre ligações químicas que
também apresenta
definições para ácidos e
bases
Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
É um dos cientistas químicos mais
importantes da história. Seus estudos
contribuíram com as teorias das
ligações químicas, ácidos e bases e
muitas outras coisas. Apesar disso,
nunca ganhou prêmio Nobel.

51. HCl + H2O H
→ 3O+
+ Cl-

53. Obrigado!!
Nas próxima aulas estudaremos conceitos
relacionados aos indicadores de ácido-base e
a escala de pH.
Dica
Aproveite pra já ir
pesquisando sobre o
assunto, pesquisando,
vendo vídeos no YouTube
ou lendo no seu livro
didático.

54. Ácidos e Bases - 2º Ano
Indicadores de ácidos e bases
e escala de pH
Professor Geison Brown

55. Indicadores de ácidos e
bases
Desde a época dos
alquimistas pessoas
perceberam que algumas
substâncias mudavam de cor
ao entrar em contato com
outras.

56. Indicadores de ácidos e
bases
A forma mais simples de
identificar se a substância é um
ácidos ou uma base é utilizando
substâncias denominadas
indicadores de ácido e base,
como o extrato de repolho-roxo
ou indicadores comerciais
produzidos por indústrias
químicas. Além disso, os
químicos contam com
equipamentos que fornecem
resultados mais precisos.

57. Indicadores de ácidos e
bases
Assim pode dizer que indicadores
são substâncias naturais ou
sintéticas que possuem a
capacidade de mudar de cor de
acordo com o pH do meio. Isso
significa que quando esses
indicadores de pH são colocados
em contato com uma solução ácida,
eles adquirem determinada cor,
mas quando são colocados em
meio básico, apresentam outra
coloração

58. Indicadores de ácidos e
bases
Hoje em dia podemos usar
determinados equipamentos como
um pHmetro que dá medidas mais
precisas do nivel de acidez e
basicidade de um meio.

60. A escala de pH
A escala de pH está relacionada à
concentração de íons hidrogênio
(H+ ou H3O+) presentes na solução.
Essa escala varia de 0 a 14, embora
algumas soluções possam
apresentar valores fora dela.
Para uma solução aquosa, a 25 °C e
1 atm, o pH está relacionado à
acidez, como mostra a tabela ao
lado.

62. A medida do pH nas
diversas partes do
corpo pode indicar
problemas de saúde.
Se o pH do sangue sair
dessa faixa, o indivíduo
morre.

63. Obrigado!!
Você que brilha!!