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1. bases e sais.pptx
- 1. Funções Inorgânicas Prof.Me. Rafael dos Santos Nardotto Bases e Sais
- 2. Principais conceitos quevocê vai aprender: • Regra do octeto • Ligação iônica • Transferência de elétrons • Ligação covalente • Compartilhamento de elétrons • Ligação metálica
- 3. • BASES ESAIS/COTIDIANO DE FUNÇÕES INORGÂNICAS Martin Lisner/Shutterstock
- 4. • Bases Sabões usambase como matéria-prima. awf8/Shutterstock
- 5. • Bases Uma baseé usada para a caiação de paredes. Banana Republic images/Shutterstock
- 6. • Bases Alguns antiácidostambém são exemplos de bases. vdovin_vn/Shutterstock
- 7. • Bases Algumas basesimportantes e suas equações de dissociação: • NaOH (hidróxido de sódio): em solução, é comercializado com o nome de soda cáustica. Também usado na fabricação de sabões. • Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio): conhecido como cal hidratada e empregado na construção civil. • Al(OH)3 (hidróxido de alumínio): presente em várias marcas de antiácidos estomacais. • Equação de dissociação: NaOH Na OH • Equação de dissociação: Ca(OH)2 Ca2 2OH • Equação de dissociação: Al(OH)3 Al3+ 3OH
- 8. • Bases Fórmula deuma base. • Faz-se o cruzamento das cargas do cátion e do ânion de modo a se obter o índice desses íons. • Os parênteses são necessários toda vez que colocamos índice em um íon formado por mais de um elemento, assim como o OH.
- 9. • Bases Classificação dasbases Quanto ao número de hidroxilas
- 10. • Bases Classificação dasbases Quanto ao número de hidroxilas
- 11. • Bases Classificação dasbases Quanto à solubilidade
- 12. • Bases Classificação dasbases Quanto à solubilidade Acompanhe o valor da solubilidade de algumas bases, a 20 °C (em gramas de hidróxido/litro de H2O):
- 13. • Bases Classificação dasbases Quanto à força Quando uma base se dissolve na água, ela se dissocia. Assim, podemos relacionar a força de uma base com sua solubilidade: base solúvel sofre extensa dissociação, gerando grande quantidade de íons livres em solução. Força das bases
- 14. • Bases Cuidado coma amônia (NH3) A amônia (NH3) é uma base bem diferente das outras. • é de origem molecular, e não de origem iônica; • temperatura de ebulição é bem baixa; • única base gasosa à temperatura ambiente; • quando dissolvida em água, forma o NH4OH –, denominado hidróxido de amônio; • sofre ionização, liberando íons hidroxila. Essa solução aquosa é chamada comercialmente de amoníaco (hidróxido de amônio).
- 15. • Bases Nomenclatura dasbases 1a regra. Bases formadas por elementos com carga fixa. • Metais alcalinos e prata (Ag1): carga 11 • Metais alcalinoterrosos e zinco (Zn21): carga 12 • Alumínio: carga 13. Nesses casos, coloca-se o nome do ânion (hidróxido), seguido pelo nome do cátion.
- 16. • Bases Nomenclatura dasbases 2a regra. Bases formadas por cátions que podem ter duas ou três cargas diferentes. Fe(OH)2: hidróxido de ferro II (ou hidróxido ferroso) Fe(OH)3: hidróxido de ferro III (ou hidróxido férrico) Nesses casos, coloca-se o nome do ânion (hidróxido), seguido pelo nome do cátion.
- 17. • Bases Montando afórmula eletrônica de uma base As bases, como já dissemos, são substâncias essencialmente iônicas (com exceção da amônia). No entanto, na sua estrutura existe também uma ligação covalente unindo os átomos de oxigênio e de hidrogênio no ânion hidróxido. Com exceção da amônia, as bases são substâncias de origem iônica e sofrem dissociação quando dissolvidas na água.
- 18. • Indicadores químicos Montandoa fórmula eletrônica de uma base Fenolftaleína em solução ácida, neutra e básica, nesta ordem. Extrato de repolho roxo em solução ácida, neutra e básica, nesta ordem.
- 19. • Sais Sal étoda substância que sofre dissociação em solução aquosa, liberando pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH . Exemplos Para o cloreto de sódio (NaCl): Para o sulfeto de potássio (K2S): Para o nitrato de sódio (NaNO3): Para o nitrato de cálcio (Ca(NO3) 2):
- 20. • Sais Tabela desolubilidade. Medindo a solubilidade de um sal
- 21. • Sais Cuidado como bicarbonato de sódio (NaHCO3) Medindo a solubilidade de um sal Oficialmente é denominado monoidrogenocarbonato de sódio Nomenclatura comercial é bicarbonato
- 22. • Sais Medindo asolubilidade de um sal A montagem da fórmula dos sais segue o mesmo esquema empregado para todas as substâncias iônicas.
- 23. • Sais Montando afórmula eletrônica de um sal • Elétrons provenientes do sódio
- 24. • Ácidos, basese sais no cotidiano Ácidos Ácido fosfórico Empregado na preparação de adubos e como acidulante/conservante nos refrigerantes. Ácido sulfuroso Usado como conservante de alimentos e de bebidas como o vinho, além de ser um ótimo branqueador de tecidos. Ácido fluorídrico Único ácido capaz de corroer o vidro. Por isso ele nunca é armazenado em recipientes desse material, mas em garrafas de plástico. Graças a essa propriedade, é usado na indústria de gravação (inscrição) em vidros.
- 25. • Ácidos, basese sais no cotidiano Ácidos Ácido cianídrico Foi a substância usada nas câmaras de gás da Segunda Guerra Mundial. Ainda hoje ele é empregado para executar os condenados à morte nas câmaras de gás em alguns estados dos Estados Unidos, como o Mississípi. Ácido clorídrico Usado na limpeza de superfícies metálicas antes de serem soldadas e no desgaste do mármore (pisos, por exemplo). É comercialmente vendido com o nome de ácido muriático. Está presente no nosso estômago, onde é essencial ao processo da digestão.
- 26. • Ácidos, basese sais no cotidiano Ácidos Ácido sulfídrico Esse ácido, de fórmula H2S, é o responsável pelo mau cheiro do ovo podre; nas condições ambientes, é um gás também conhecido pelo nome sulfeto de hidrogênio. Ácido nítrico Um dos ácidos conhecidos há mais tempo e muito importante na química. Os alquimistas o chamavam aquafortis. Uma de suas principais utilidades está na produção de explosivos como a trinitroglicerina e o TNT. É também empregado nas indústrias de corantes e farmacêutica, além de ser matéria-prima para a produção de fertilizantes.
- 27. • Ácidos, basese sais no cotidiano Ácidos Ácido acético Também conhecido como ácido etanoico, nesse caso é um ácido orgânico que será estudado com maior profundidade em Química orgânica. Esse ácido é a substância que encontramos no vinagre e tem a fórmula estrutural apresentada a seguir. Este hidrogênio é o ionizável.
- 28. • Ácidos, basese sais no cotidiano Bases Hidróxido de sódio Usado na produção do sabão e presente em produtos como “limpa forno” e produtos usados para desentupir pias – graças à sua propriedade de reagir com as gorduras. Seu nome comercial é soda cáustica. É extremamente corrosivo. Hidróxido de magnésio É muito usado como antiácido estomacal com o nome de “leite de magnésia”. Hidróxido de alumínio Também é um antiácido estomacal, além de ser útil em tingimentos e como agente floculante, acelerando a decantação em estações de tratamento de água.
- 29. • Ácidos, basese sais no cotidiano Sais Cloreto de sódio Usado na produção do sabão e presente em produtos como “limpa forno” e produtos usados para desentupir pias – graças à sua propriedade de reagir com as gorduras. Seu nome comercial é soda cáustica. É extremamente corrosivo. Sulfato de cálcio Na natureza, aparece sob as formas dos minerais gipsita e anidrita. É o principal componente do gesso e do giz escolar. Bicarbonato de sódio É a substância ativa do sal de fruta, um antiácido estomacal. Também encontra utilidade como fermento de pães e bolos e em alguns extintores de incêndio, como o de “pó químico”.
- 30. • Ácidos, basese sais no cotidiano Sais Nitrato de prata Usado na cauterização de verrugas e feridas, é muito útil na obtenção de outros sais de prata – como o brometo e o cloreto –, empregados em fotografia. Encontra também utilidade na fabricação de vidros e espelhos. Nitrato de sódio O salitre do Chile é usado na fabricação de fertilizantes e do ácido nítrico. Assim como o cloreto de sódio, é utilizado na indústria de conservação das carnes.
- 31. • Ácidos, basese sais no cotidiano Sais Hipoclorito de sódio É um poderoso agente bactericida, também usado como alvejante, ou seja, tem a capacidade de descorar alguns objetos, por exemplo, o jeans; é vendido em soluções com os nomes de água de lavadeira ou água sanitária. É usado também com o nome de líquido de Dakin. Carbonato de cálcio Com alto grau de pureza, constitui o mármore. É também o constituinte do calcário, matéria-prima na fabricação do vidro, do cimento e da cal. Na agricultura, serve para diminuir a acidez dos solos. É mais um antiácido estomacal e principal constituinte dos medicamentos contra a osteoporose. O mármore é um exemplo de carbonato de cálcio praticamente puro. Desde o século X a.C., esse material é usado por muitos artistas para esculpir.
- 32. • Ácidos, basese sais no cotidiano Sais Fluoreto de sódio Presente na composição da maioria dos cremes dentais, pois tem ação anticárie. Ele altera a composição química do esmalte dos dentes, tornando-o bem mais resistente.