O documento discute as propriedades da matéria e sua estrutura a nível atômico. Apresenta os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso - e as mudanças entre eles causadas por variações de temperatura. Também resume os principais modelos atômicos desenvolvidos por cientistas como Dalton, Rutherford, Thomson e Bohr para explicar a estrutura interna dos átomos.

1. Slides
Matéria
Propriedades da matéria
Estados físicos da matéria
Mudanças de estados físicos
Fenômenos físicos e químicos
Modelos atômicos
O átomo
ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA
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2. MATÉRIA – tudo o que ocupa lugar no espaço, isto é, tudo o
que tem volume e massa. A matéria forma as estrelas, os
planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o
ouro — e muito mais.
MATÉRIA E ENERGIA
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3. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
ESPECÍFICAS
Volume
Massa
Divisibilidade
Impenetrabilidade
Compressibilidade
Elasticidade
GERAIS
Dureza
Ponto de fusão ou ebulição
Solubilidade
Tenacidade
Densidade

4. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO – as partículas estão bem próximas umas das outras e
ficam vibrando em torno de uma posição fixa. Isso ocorre porque há
uma grande força de atração entre as partículas de um sólido.
LÍQUIDO – as partículas estão mais soltas e podem se deslocar em
relação às outras. A força de atração entre elas é menor
GASOSO – as partículas movem-se mais livremente ainda, ficando
mais distantes umas das outras do que as partículas de um sólido
ou de um líquido. A força de atração entre elas é quase nula.
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Cristais de Gelo (sólido) Correnteza (líquido) Na atmosfera (vapor)

5. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
Aumento de temperatura
Sublimação
Fusão Evaporação
Solidificação Condensação
Ressublimação
Diminuição da Temperatura

6. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
FENÔMENOS QUÍMICOS FENÔMENOS FÍSICOS
Provocam mudanças na natureza da
matéria, fazendo com que uma
substância se transforme em outra.
Ex.: o gás de cozinha, juntamente
com o oxigênio do ar, se transforma
em calor (fogo) e gás carbônico,
além de outros gases.
Não alteram a natureza das
substâncias.
Ex.:gelo derretendo.
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7. MODELOS ATÔMICOS
John Dalton (1766-1844) formulou uma série de hipóteses
sobre as propriedades do átomo. Ele mostrou como essas
propriedades explicavam observações, resultados de
experimentos e leis científicas conhecidas na época, como a
lei da conservação da massa, e também propôs que os
átomos de um mesmo elemento seriam iguais (essas
características deveriam variar de um elemento para outro).
Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que as cargas
positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas
concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com
os elétrons à sua volta.
Joseph John Thomson (1856-1940) identificou uma
partícula de carga negativa chamada elétron. Como o elétron
era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica
positiva no átomo que anulava a carga negativa. O átomo,
segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados
em uma esfera de carga positiva.
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8.  Mais tarde, os cientistas descobriram os prótons
(partículas com carga positiva).
 O modelo de Rutherford foi modificado por
outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr
(1885-1962), e, em 1932, o inglês James
Chadwick (1891-1974) descobriu outra
partícula atômica, o nêutron.
 O núcleo contém, então, partículas positivas
— os prótons — e também partículas sem
carga elétrica — os nêutrons.
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MODELOS ATÔMICOS

9. O ÁTOMO
CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS
 O átomo contém partículas positivas, os prótons; sem carga, os
nêutrons e partículas negativas, os elétrons.
 Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons,
deixando de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de ÍON.
 Se ganha elétrons e fica com carga negativa, chama-se ÂNION.
 Se perde elétrons e fica com carga positiva, chama-se CÁTION.
 Prótons e nêutrons são formados por partículas menores, os QUARKS.
 Os átomos são diferentes entre si quanto ao número de prótons.

10. HIDROGÊNIO = 1 PRÓTON FERRO = 26 PRÓTONS
ALUMÍNIO = 13 PRÓTONS
Número de prótons = Número atômico
Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao
mesmo elemento químico e, portanto, têm as mesmas
propriedades químicas.
Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons
O ÁTOMO

11. 11
O ÁTOMO
No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons
giram em torno do núcleo em diferentes órbitas.
Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão
a distâncias variadas do núcleo. Um conjunto
de órbitas que estão a uma mesma distância do
núcleo é chamado de camada eletrônica.
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