O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica. Também discute representações de Lewis e propriedades de compostos iônicos e covalentes.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, incluindo:
1) Ligações iônicas ocorrem quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons.
2) Ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons, formando moléculas.
3) A eletronegatividade determina o caráter polar ou apolar das ligações covalentes.
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica.
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
1) O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. 2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não-metais para formar íons. 3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais e a formação de pares de elétrons.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, incluindo:
1) Ligações iônicas ocorrem quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons.
2) Ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons, formando moléculas.
3) A eletronegatividade determina o caráter polar ou apolar das ligações covalentes.
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica.
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
1) O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. 2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não-metais para formar íons. 3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais e a formação de pares de elétrons.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas que ocorrem quando um metal reage com um não-metal. Explica que os metais transferem elétrons para os não-metais, formando íons positivos e negativos que se atraem e formam cristais iônicos. Como exemplo, descreve a reação do sódio com o cloro para formar cloreto de sódio, representando a transferência de elétrons na fórmula de Lewis.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica que os átomos se ligam entre si para atingir estabilidade, seguindo a regra do octeto de Lewis. Os átomos combinam-se através de ligações químicas, que podem ser iônicas, covalentes ou metálicas, dependendo dos elementos envolvidos e da transferência ou compartilhamento de elétrons. Exemplos de cada tipo de ligação e suas características são fornecidos.
O documento discute:
1) Propriedades de ligação química, geometria molecular e teoria de ligação;
2) Propriedades de compostos iônicos, covalentes e metais;
3) Como a geometria molecular é determinada pela teoria de repulsão de pares eletrônicos.
1) Existem vários tipos de ligação química que unem átomos em compostos, incluindo ligação iônica, covalente e de hidrogênio.
2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas atraídos eletricamente.
3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para que todos obtenham a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento discute a teoria das ligações covalentes e como elas mantêm moléculas ligadas através da partilha de elétrons de valência. Ele também descreve como a ordem da ligação, energia de ligação e comprimento da ligação estão relacionados, e fornece exemplos de geometrias moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas.
Este documento discute as características das ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre cátions e ânions, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. As ligações metálicas ocorrem quando os elétrons mais externos se movem livremente em um "mar de elétrons" dentro do retículo cristalino do metal.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
Este documento discute três tipos comuns de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. A ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre átomos, resultando na formação de íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica surge da delocalização de elétrons de valência nos metais.
Este documento descreve as ligações químicas covalentes e iônicas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros para formar compostos químicos e que há dois tipos principais de ligações: ligações iônicas, que envolvem a transferência de elétrons entre íons, e ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Também descreve como os íons são formados e como as atrações eletrostáticas entre íons opostos levam à formação
O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Também aborda as representações esquemáticas dessas ligações e como elas influenciam as propriedades dos materiais.
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
(1) A lista de exercícios contém 16 questões sobre ligações químicas, incluindo estruturas de Lewis e números de valência de vários elementos.
(2) As questões cobrem tópicos como íons monoatômicos e poliatômicos, moléculas orgânicas, polaridade de ligações, e energia reticular em compostos iônicos.
(3) Os alunos devem completar as estruturas de Lewis solicitadas e identificar as ligações mais iônicas versus covalentes entre várias opções
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
O documento discute os conceitos de ligação química, estruturas de Lewis e regra do octeto. Explica que as ligações químicas mantêm os átomos unidos através de forças eletrostáticas entre cargas elétricas. Detalha os tipos principais de ligação - iônica, covalente e metálica - e como cada uma é formada.
[1] O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
[2] A ligação iônica resulta da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons. Compostos iônicos são estáveis quando a energia da rede é maior que a energia necessária para formar os íons.
[3] A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para completar o octeto. Mol
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas que ocorrem quando um metal reage com um não-metal. Explica que os metais transferem elétrons para os não-metais, formando íons positivos e negativos que se atraem e formam cristais iônicos. Como exemplo, descreve a reação do sódio com o cloro para formar cloreto de sódio, representando a transferência de elétrons na fórmula de Lewis.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica que os átomos se ligam entre si para atingir estabilidade, seguindo a regra do octeto de Lewis. Os átomos combinam-se através de ligações químicas, que podem ser iônicas, covalentes ou metálicas, dependendo dos elementos envolvidos e da transferência ou compartilhamento de elétrons. Exemplos de cada tipo de ligação e suas características são fornecidos.
O documento discute:
1) Propriedades de ligação química, geometria molecular e teoria de ligação;
2) Propriedades de compostos iônicos, covalentes e metais;
3) Como a geometria molecular é determinada pela teoria de repulsão de pares eletrônicos.
1) Existem vários tipos de ligação química que unem átomos em compostos, incluindo ligação iônica, covalente e de hidrogênio.
2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas atraídos eletricamente.
3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para que todos obtenham a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento discute a teoria das ligações covalentes e como elas mantêm moléculas ligadas através da partilha de elétrons de valência. Ele também descreve como a ordem da ligação, energia de ligação e comprimento da ligação estão relacionados, e fornece exemplos de geometrias moleculares para moléculas diatômicas e poliatômicas.
Este documento discute as características das ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre cátions e ânions, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. As ligações metálicas ocorrem quando os elétrons mais externos se movem livremente em um "mar de elétrons" dentro do retículo cristalino do metal.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
Este documento discute três tipos comuns de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. A ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre átomos, resultando na formação de íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica surge da delocalização de elétrons de valência nos metais.
Este documento descreve as ligações químicas covalentes e iônicas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros para formar compostos químicos e que há dois tipos principais de ligações: ligações iônicas, que envolvem a transferência de elétrons entre íons, e ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Também descreve como os íons são formados e como as atrações eletrostáticas entre íons opostos levam à formação
O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Também aborda as representações esquemáticas dessas ligações e como elas influenciam as propriedades dos materiais.
O documento descreve os três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta em compostos iônicos sólidos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos e resulta em compostos moleculares com baixos pontos de fusão. A ligação metálica envolve um "mar" de elétrons que mantém os átomos metálicos coes
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
(1) A lista de exercícios contém 16 questões sobre ligações químicas, incluindo estruturas de Lewis e números de valência de vários elementos.
(2) As questões cobrem tópicos como íons monoatômicos e poliatômicos, moléculas orgânicas, polaridade de ligações, e energia reticular em compostos iônicos.
(3) Os alunos devem completar as estruturas de Lewis solicitadas e identificar as ligações mais iônicas versus covalentes entre várias opções
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
O documento discute os conceitos de ligação química, estruturas de Lewis e regra do octeto. Explica que as ligações químicas mantêm os átomos unidos através de forças eletrostáticas entre cargas elétricas. Detalha os tipos principais de ligação - iônica, covalente e metálica - e como cada uma é formada.
[1] O documento discute conceitos básicos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica.
[2] A ligação iônica resulta da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons. Compostos iônicos são estáveis quando a energia da rede é maior que a energia necessária para formar os íons.
[3] A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para completar o octeto. Mol
1) O documento classifica as ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e descreve as principais teorias sobre ligações químicas.
2) As ligações químicas intramoleculares, responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos, incluem ligações iônicas, covalentes e metálicas.
3) As ligações intermoleculares, responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos, incluem forças iôn-dipolo, dipolo-
O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), incluindo a formação de orbitais moleculares a partir da combinação linear de orbitais atômicos, a distribuição eletrônica nos orbitais de acordo com as regras de Hund e Pauli, e a determinação da ordem de ligação química a partir da diferença entre o número de elétrons ligantes e antiligantes. Ilustra esses conceitos com exemplos como H2, He2, O2, F2 e íons.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como a regra do octeto influencia a formação dessas ligações e como a eletronegatividade determina o caráter iônico ou covalente. Também aborda as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre através da transferência ou compartilhamento de elétrons. Também descreve como determinar o caráter de uma ligação baseado na diferença de eletronegatividade.
O documento discute os tipos de ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que as ligações ocorrem para que os átomos alcancem estabilidade através da regra do dueto para H e Li e a regra do octeto para outros elementos. Detalha os processos de formação de ligações iônicas e covalentes através da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos.
ligações químimicas e interações intermoleecularesluizdr1
1. O documento discute os diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2. Também aborda as forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas, como ligação de hidrogênio, interações iôn-dipolo e dipolo-dipolo.
3. Explica como a eletronegatividade, a polaridade e a geometria molecular afetam a estrutura e as propriedades das ligações.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.
O documento discute os conceitos básicos de ligação química, incluindo: (1) as três principais formas de ligação - covalente, iônica e metálica; (2) símbolos de Lewis e a regra do octeto; (3) polaridade da ligação e eletronegatividade. Explica como os átomos se ligam uns aos outros através do compartilhamento ou transferência de elétrons para formar compostos estáveis.
aula ligações químicas - iônica e covalente.pptPedro Ribeiro
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre para se estabilizar e forma ligação através da transferência ou compartilhamento de elétrons. Também discute as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, causando atração mútua que mantém as moléculas unidas. Ela ocorre tipicamente entre não-metais e hidrogênio, como no caso da molécula H2 onde cada átomo de hidrogênio compartilha seu único elétron. Ligação covalente pode ser apolar, entre átomos iguais, ou polar, entre átomos diferentes como no caso da molécula H2O.
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
2-Ligação covalente em moléculas diatómicas.pptxAbelpinto10
O documento descreve os conceitos fundamentais da ligação covalente em moléculas diatômicas. Apresenta a notação de Lewis para representar os eletrões de valência dos átomos e define os tipos de ligação (simples, dupla e tripla) de acordo com o número de pares de eletrões compartilhados. Explica que a ordem da ligação determina a energia e o comprimento da ligação entre os átomos.
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute a definição de química, como sendo o estudo dos fenômenos da natureza que envolvem a modificação da estrutura da matéria, diferentemente dos fenômenos físicos que não modificam a estrutura. A química vem do grego "chymia", que significa fundir ou moldar metais, e busca entender os fenômenos químicos que são irreversíveis ao contrário dos fenômenos físicos.
O documento discute o conceito de matéria em química. Define matéria como tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço, incluindo objetos sólidos, líquidos e gasosos. Explica que a matéria pode ser observada diretamente ou indiretamente através de seus efeitos e propriedades como massa.
O documento discute química como uma ciência experimental. Define ciência como um conjunto de atividades que observam, experimentam, explicam e relacionam fenômenos da natureza para criar leis e teorias. Explica que química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
O documento descreve as fases da reprodução humana, incluindo a meiose e mitose. Explica como características são herdadas através dos genes nos cromossomas, que determinam traços como cor dos olhos. Detalha como a combinação aleatória de cromossomas paternos e maternos define o sexo de um bebê.
O documento discute três sistemas de determinação do sexo em seres vivos (X0, ZW e Z0) e o sistema XY encontrado em mamíferos, incluindo seres humanos. Apresenta as diferenças entre machos e fêmeas em cada sistema e explica os tipos de herança genética - ligada ao sexo, restrita ao sexo e influenciada pelo sexo.
Este documento apresenta conceitos básicos de geometria como retas, segmentos de retas, ângulos, polígonos e circunferências. Define e classifica triângulos, quadriláteros e outros polígonos de acordo com seus lados e ângulos. Explica o que são eixos de simetria e como identificar a posição relativa de uma reta em relação a uma circunferência.
Lista de exercícios sobre vetores com 5 questões. Cada questão contém partes a, b, c pedindo para calcular componentes de vetores ou expressar vetores em coordenadas cartesianas. A questão 2 pede também para discutir a resolução com colegas.
Isaac Newton nasceu na Inglaterra em 1643 e estudou na Universidade de Cambridge. Durante um período longe da universidade devido à peste, Newton fez descobertas revolucionárias em matemática, ótica, física e astronomia. Ele desenvolveu cálculo diferencial e integral e métodos analíticos que unificaram muitas técnicas matemáticas.
O documento fornece informações sobre diferentes tipos de movimento, incluindo movimento uniforme, movimento uniformemente variado, movimento vertical, movimento oblíquo e movimento circular uniforme. Ele também apresenta vídeos e desafios para que os estudantes identifiquem qual tipo de movimento está sendo mostrado.
1) O documento discute conceitos de movimento circular como velocidade angular, velocidade linear, aceleração centrípeta e tangencial.
2) Rodes acoplados a um mesmo eixo têm mesma velocidade angular e frequência, enquanto suas velocidades lineares são proporcionais aos seus raios.
3) Para rodas acopladas por correia, as velocidades lineares em contato com a correia são iguais, e as velocidades angulares são inversamente proporcionais aos raios.
O documento discute conceitos fundamentais de física como inércia, força e atrito. Explica que a inércia é a propriedade da matéria que faz um corpo permanecer em seu estado de movimento ou repouso, a menos que uma força externa atue sobre ele. Também define força como aquilo que pode alterar o estado de movimento de um corpo e discute os tipos de força, incluindo a força peso e a força de atrito.
O documento apresenta conceitos fundamentais de mecânica newtoniana como impulso, quantidade de movimento e teorema do impulso. Explica que impulso é o produto da força por tempo, é uma grandeza vetorial e que quantidade de movimento é o produto da massa pela velocidade, sendo uma grandeza instantânea. Apresenta também exemplos de sistemas físicos isolados como colisões e explosões onde a quantidade de movimento é conservada.
O documento apresenta vários exercícios e problemas sobre movimento retilíneo uniforme e uniformemente acelerado, resolvidos com base em tabelas de velocidade vs tempo, gráficos de distância vs tempo e velocidade vs tempo. Os exercícios abordam conceitos como aceleração, velocidade inicial, variação de velocidade e distância percorrida.
O documento descreve o movimento uniforme, definindo-o como o movimento em que a velocidade é constante. Apresenta a equação do movimento uniforme retilíneo e circular, além de diagramas que ilustram os diferentes tipos de movimento uniforme: progressivo, retrógrado e constante.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
O documento discute os conceitos de ligação química. Explica que as ligações ocorrem quando átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar configurações eletrônicas mais estáveis. Descreve três tipos principais de ligação: iônica, covalente e metálica. Também discute representações de Lewis e propriedades de compostos iônicos e covalentes.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre ligações químicas e fórmulas de compostos. Aborda temas como compostos iônicos e suas fórmulas, elementos que formam esses compostos de acordo com suas famílias e colunas na tabela periódica, além de identificar o tipo de ligação envolvida em diferentes substâncias químicas.
O documento contém vários exercícios sobre ligações químicas, incluindo: (1) a fórmula de um composto iônico formado entre os elementos de números atômicos 12 e um elemento da família 5A; (2) a fórmula correta de um composto formado entre cálcio e flúor; (3) a localização possível de elementos X e Y na tabela periódica de acordo com a fórmula X2Y de um composto iônico.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
2. Ligação Química
O conceito de configuração electrónica e o desenvolvimento da
Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para
explicar a formação de moléculas e outros compostos.
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma
configuração electrónica mais estável (correspondendo à configuração
de um gás nobre.
O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que
mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas.
Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são
essencialmente electrostáticas (ou de Coulomb), i.é., forças
entre cargas eléctricas.
4. Representações de Lewis
Numa ligação química só intervêm os electrões de valência,
ou seja, os electrões da camada mais externa do átomo. Para
os representar utilizamos as representações de Lewis ou
notação de Lewis.
Consistem no símbolo do elemento (que representa o núcleo
mais as camadas internas, ou cerne do átomo) e um ponto
(dot) por cada electrão de valência.
Exemplos:
metais alcalinos: Li ; Na oxigénio: O
carbono: C halogéneos: F
5. Representações de Lewis
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos
(em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.
6. Ligação iónica
A ligação iónica é característica dos elementos dos Grupos 1 e 2 e dos
halogéneos e oxigénio. As ligações iónicas formam-se quando um
elemento com baixa energia de ionização cede um electrão a um elemento
com elevada afinidade electrónica.
Exemplo: LiF (fluoreto de lítio)
Li Li+ + e- ionização do lítio
F + e- F- aceitação do electrão pelo flúor
Li+ + F- LiF formação do composto iónico
7. Formação de um sólido iónico (NaCl)
Iões com cargas opostas são atraídos um para o outro por forças
electrostáticas. Estas forças definem a ligação iónica.
O conjunto de ligações iónicas entre iões vizinhos, Na + e Cl- conduzem à
formação do sólido iónico. Os iões permanecem juntos devido à
atracção electrostática:
QNa + QCl −
Eα
r
8. Energética da formação de ligações iónicas
A estabilidade de um composto iónico depende da interacção de todos
os iões.
Energia de rede: é a energia necessária para dissociar
completamente um mole de composto iónico sólido nos seus
iões no estado gasoso.
NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) U = +787 kJ/mol
Esta energia não pode ser medida directamente, mas pode
ser obtida a partir de um ciclo de Born-Haber, que mostra
todos os passos que contribuem para a energia total da
reacção de formação do composto iónico.
9. Energética da formação de ligações iónicas
O Ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com a energia de
ionização, afinidade electrónica e outras propriedades atómicas e
moleculares.
11. Energia de rede de sólidos iónicos
Urede/kJ.mol-1 Tfusão/°C
__________________________
LiCl 853 801
LiF 1036 845
MgO 3791 2800
___________________________
12. Ligação covalente
Ligação covalente: é uma ligação na qual electrões são
partilhados por dois átomos.
O comprimento e força da ligação química resultam do equilíbrio devido à
repulsão entre cargas iguais e atracção entre cargas opostas.
13. Comprimento da ligação covalente
Define-se comprimento da ligação como sendo a distância entre os
núcleos de dois átomos ligados numa molécula.
14. Estruturas de Lewis
Ligação no H2: H + H H H
Ligação no F2: F + F F F ou F-F
Electrões não envolvidos na
ligação: pares isolados ou não- Par ligante
ligantes
Regra do Octeto: Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem
tendência a formar ligações até ficar rodeado por oito electrões
de valência (válido para elementos do 2º período).
16. Energia de dissociação da ligação
A energia de dissociação da ligação é a energia necessária para quebrar
essa ligação.
17. Electronegatividade
No caso do hidrogénio, H2; os electrões são igualmente partilhados pelos
dois núcleos. A situação é diferente por exemplo para o HCl ou HF. Os
electrões passam mais tempo na vizinhança de um dos átomos.
Ligação covalente polar
Electronegatividade (EN): medida da capacidade de um
átomo atrair para si os electrões partilhados numa ligação.
19. Previsão do carácter da ligação
Se ∆EN < 2.0 a ligação é covalente polar; Se ∆EN ~ 2.0 tem 50 % de
carácter iónico; se ∆EN > 2.0 então a ligação é predominantemente iónica.
Se ∆EN = 0, a ligação é covalente apolar ( 0% de carácter iónico).
20. Propriedades de compostos covalentes e iónicos
Compostos covalentes: geralmente gases, líquidos ou sólidos de baixo
ponto de fusão
Compostos iónicos: sólidos de ponto de fusão elevado.
Propriedade NaCl CCl4
Aspecto sólido branco líquido incolor
Tfusão/ °C 801 - 23
Tebulição/ °C 1413 76.5
solubilidade em H2O elevada bastante baixa
Condutividade eléctrica
sólido mau mau
fundido bom mau
21. Estruturas de Lewis para moléculas poliatómicas
1)Escrever o esqueleto estrutural do composto. Em geral o átomo menos
electronegativo ocupa posição central. H e F ocupam sempre posições
terminais
2) Contar o número total de electrões de valência. Para aniões
poliatómicos adicionar o número de cargas negativas. Para catiões
subtrair.
3) Desenhar uma ligação covalente simples entre o átomo central e cada
um dos átomos em redor. Completar o octeto dos átomos ligados ao
átomo central.
4) Se a regra do octeto não for verificada para o átomo central
experimentar ligações duplas ou triplas entre o átomo central e os átomos
em redor.
23. Carga formal
Chama-se carga formal de um átomo à diferença entre o número de electrões
de valência num átomo isolado e o número de electrões atribuído a esse
átomo numa estrutura de Lewis.
1
Carga formal = nº total de e - de valência - nº total de e - não ligantes + nº total de e - ligantes
2
Para moléculas neutras a soma das cargas formais tem de ser zero.
Para iões a soma tem de igualar a carga do ião.
Estruturas de Lewis com menores cargas formais são mais prováveis
Estruturas de Lewis mais prováveis quando as cargas negativas estão
situadas nos átomos mais electronegativos.
25. Excepções à regra do octeto
BeH2 : H-Be-H
Moléculas com número ímpar de electrões, nunca satisfazem a regra do
octeto:
Octeto expandido (a partir do 2º
período da Tabela Periódica)
26. Geometria molecular
Forma como os átomos numa molécula se orientam
no espaço. A geometria de uma molécula pode
afectar as propriedades físicas e químicas, como o
ponto de fusão, ebulição, densidade, etc.
O modelo mais simples é baseado na estruturas de
Lewis: VSEPR (valence shell electron-pair repulsion)
Modelo de Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de
Valência: a geometria de uma molécula é determinada pela
minimização das repulsões entre os pares de electrões da
camada de valência.
28. Moléculas em que o átomo central tem pares isolados
Repulsão par isolado- par isolado- par ligante-
-par isolado -par ligante -par ligante
29. Momentos dipolares
_
_
+ + +
_
+
_
+
_
+ _
+
+
_
_
+
_
_
+
+ _
+
_
_
+
+
_
+
+
_
_
Moléculas polares orientam os seus centros de carga na direcção do
campo eléctrico aplicado.
F2, O2, etc.. são moléculas apolares.
HCl, NO, etc.. são moléculas polares
30. Geometria e polaridade
O momento dipolar é uma grandeza vectorial e é definido como o
produto da carga, Q, pela distância, r, entre as cargas: µ = Q× r
1 D = 3.336 ×10-30 C.m
Molécula geometria µ(D)
HF linear 1.92
HBr linear 1.08
H2 O angular 1.87
NH3 piramidal 1.46
SO2 angular 1.60
CO2 linear 0
31. Ligação metálica
Teoria do electrão livre de Drude e Lorentz.
Metais:
possuem elevada condutibilidade térmica e eléctrica
brilho considerável
maleabilidade e ductilidade
32. Recomendações Finais
Utilizem estes “slides” em conjuntos com as vossa notas da
lição!
Complementem o vosso estudo com a leitura do Capítulo 9 e
parte inicial do Capítulo 10 do Chang (R.Chang, Química, 8ª
ed., McGraw-Hill, Lisboa, 2005)
Resolvam os exercícios da 2ª série!
Bom fim-de-semana!