O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as primeiras ideias de Dalton e Avogadro até o modelo planetário de Rutherford e finalmente o modelo quântico de Bohr. Destaca os principais contribuidores como Thomson, Maxwell, Planck e Bohr e como cada um foi importante para o desenvolvimento da compreensão moderna da estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelos filósofos gregos antigos como Demócrito que postularam a existência de átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos mais detalhados com base em novas evidências experimentais. O modelo atômico atual é baseado na mecânica quântica e vê os elétrons como probabilidade de ocupação de orbitais ao redor do núcleo.
Este documento discute a física para zootecnia. Aborda tópicos como mecânica, termodinâmica, óptica e eletricidade. Também fornece um breve resumo histórico da física, desde os gregos antigos até os desenvolvimentos modernos.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
Einstein publicou cinco trabalhos revolucionários em 1905 enquanto trabalhava como técnico em um escritório de patentes. Dois trabalhos apoiaram a teoria atômica, um propôs a natureza granular da luz, e os últimos dois estabeleceram a teoria da relatividade especial e a famosa equação E=mc2. Essas contribuições transformaram profundamente a física moderna.
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
RICHARD FEYNMAN - Física em Seis LiçõesCarlos Burke
Este documento discute conceitos fundamentais da física, incluindo átomos, moléculas, cristais, combustão, movimento browniano e como todas as coisas na natureza podem ser compreendidas em termos de átomos e suas interações. O documento também aborda a dualidade onda-partícula da mecânica quântica e como a física busca reduzir a variedade de fenômenos na natureza a um pequeno número de forças e entidades fundamentais.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelos filósofos gregos antigos como Demócrito que postularam a existência de átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos mais detalhados com base em novas evidências experimentais. O modelo atômico atual é baseado na mecânica quântica e vê os elétrons como probabilidade de ocupação de orbitais ao redor do núcleo.
Este documento discute a física para zootecnia. Aborda tópicos como mecânica, termodinâmica, óptica e eletricidade. Também fornece um breve resumo histórico da física, desde os gregos antigos até os desenvolvimentos modernos.
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis dos gregos até os modelos atômicos modernos. Inclui as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e a descoberta do elétron, próton e nêutron.
Os principais modelos atômicos (física)Victor Said
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelos modelos da antiguidade de Leucipo e Demócrito, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford até chegar ao modelo de Bohr. O documento explica as limitações e melhorias de cada modelo na compreensão da estrutura atômica.
Einstein publicou cinco trabalhos revolucionários em 1905 enquanto trabalhava como técnico em um escritório de patentes. Dois trabalhos apoiaram a teoria atômica, um propôs a natureza granular da luz, e os últimos dois estabeleceram a teoria da relatividade especial e a famosa equação E=mc2. Essas contribuições transformaram profundamente a física moderna.
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
RICHARD FEYNMAN - Física em Seis LiçõesCarlos Burke
Este documento discute conceitos fundamentais da física, incluindo átomos, moléculas, cristais, combustão, movimento browniano e como todas as coisas na natureza podem ser compreendidas em termos de átomos e suas interações. O documento também aborda a dualidade onda-partícula da mecânica quântica e como a física busca reduzir a variedade de fenômenos na natureza a um pequeno número de forças e entidades fundamentais.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde os gregos até o modelo de Rutherford-Bohr, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford. O modelo de Rutherford foi aprimorado por Bohr, que propôs que a energia dos elétrons em um átomo está quantizada em níveis discretos, explicando assim a estabilidade do átomo.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a teoria de Demócrito até o modelo de Bohr, com ênfase nas contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs que o átomo tinha um núcleo positivo no centro com elétrons orbitando ao redor, ao observar que partículas alfa se desviavam ao atingirem uma lâmina de ouro.
3) Bohr postulou que os elétrons orbitavam em níveis de energia discretos, explicando
Modelos Atômicos -CSSA 2014.PROF: WALDIR MONTENEGROWaldir Montenegro
O documento descreve os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atômico de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico clássico. Os modelos evoluíram à medida que novos experimentos forneceram novas evidências sobre a estrutura do átomo.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico clássico de Rutherford-Bohr no início do século 20.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
Aula 06 – Introdução à Física Quântica IINewton Silva
1) O documento discute a física quântica, especificamente a equação de De Broglie sobre a dualidade da luz e como isso levou ao princípio da incerteza de Heisenberg.
2) A equação de De Broglie relaciona a quantidade de movimento de uma partícula com seu comprimento de onda, mostrando que partículas se comportam como ondas.
3) O princípio da incerteza de Heisenberg estabelece que quanto maior a precisão na medida da posição de uma partícula, menor será a
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
A evolução dos modelos atômicos ao longo da história pode ser resumida da seguinte forma:
(1) Leucipo e Demócrito (século V a.C.) introduziram a ideia de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis através do pensamento filosófico;
(2) Dalton (1808) propôs o primeiro modelo atômico científico baseado em experimentos, definindo o átomo como esfera indivisível;
(3) Rutherford (1911) demonstrou experimentalmente
Em 1905, Albert Einstein, então com 26 anos, produziu cinco artigos revolucionários e uma tese de doutorado enquanto trabalhava como examinador técnico em Berna, Suíça. Esses trabalhos incluíram a explicação do efeito fotoelétrico com a introdução dos quanta de luz, a demonstração teórica do movimento browniano para provar a existência de átomos, e a formulação da teoria da relatividade restrita e da famosa equação E=mc2.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto no início do século 20. Segundo este modelo, o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado rodeado por elétrons que orbitam o núcleo. No entanto, este modelo não explicava como os elétrons mantinham suas órbitas sem perder energia, o que foi posteriormente corrigido pelo modelo atômico de Bohr.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento descreve a estrutura do átomo, desde as descobertas iniciais até o modelo atômico moderno. Explica que os átomos são compostos por elétrons, prótons e nêutrons, e que a mecânica quântica revelou como essas partículas estão organizadas no núcleo e nos orbitais atômicos. Também discute como as pesquisas em química, eletromagnetismo e radioatividade levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
A evolução dos modelos atômicos começou com os filósofos da antiguidade Leucipo e Demócrito no século V a.C., que postularam que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos. O modelo atômico moderno começou a surgir com experimentos no século XVIII, culminando com Dalton que propôs em 1808 que o átomo era uma partícula esférica indivisível. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld refinaram o
Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
1) A física buscou respostas absolutas, mas experimentos frequentemente contradiziam ideias, como mapear partículas atômicas.
2) De Broglie propôs que partículas se comportam como ondas, relacionando comprimento de onda à quantidade de movimento.
3) Heisenberg afirmou ser impossível conhecer totalmente a estrutura da matéria devido à incerteza sobre interações atômicas.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
[1] O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo do tempo, começando pelas ideias dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo quântico. [2] Aborda também a constituição atômica moderna, definindo protões, neutróns e elétrons, além de explicar átomos e moléculas. [3] Por fim, apresenta características gerais dos átomos como número atômico e de massa.
1. O documento discute os principais modelos atômicos que levaram à compreensão do efeito fotoelétrico, começando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm uma região densa no núcleo, levando ao modelo nuclear do átomo.
3. Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas definidas, explicando a estabilidade do átomo e permitindo a compreensão do efeito fotoelé
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias na antiguidade até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Experimentos com raios catódicos levaram à descoberta do elétron por Thomson e do núcleo atômico por Rutherford. O modelo de Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde os gregos até o modelo de Rutherford-Bohr, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford. O modelo de Rutherford foi aprimorado por Bohr, que propôs que a energia dos elétrons em um átomo está quantizada em níveis discretos, explicando assim a estabilidade do átomo.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a teoria de Demócrito até o modelo de Bohr, com ênfase nas contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs que o átomo tinha um núcleo positivo no centro com elétrons orbitando ao redor, ao observar que partículas alfa se desviavam ao atingirem uma lâmina de ouro.
3) Bohr postulou que os elétrons orbitavam em níveis de energia discretos, explicando
Modelos Atômicos -CSSA 2014.PROF: WALDIR MONTENEGROWaldir Montenegro
O documento descreve os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atômico de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico clássico. Os modelos evoluíram à medida que novos experimentos forneceram novas evidências sobre a estrutura do átomo.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico clássico de Rutherford-Bohr no início do século 20.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
Aula 06 – Introdução à Física Quântica IINewton Silva
1) O documento discute a física quântica, especificamente a equação de De Broglie sobre a dualidade da luz e como isso levou ao princípio da incerteza de Heisenberg.
2) A equação de De Broglie relaciona a quantidade de movimento de uma partícula com seu comprimento de onda, mostrando que partículas se comportam como ondas.
3) O princípio da incerteza de Heisenberg estabelece que quanto maior a precisão na medida da posição de uma partícula, menor será a
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
A evolução dos modelos atômicos ao longo da história pode ser resumida da seguinte forma:
(1) Leucipo e Demócrito (século V a.C.) introduziram a ideia de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis através do pensamento filosófico;
(2) Dalton (1808) propôs o primeiro modelo atômico científico baseado em experimentos, definindo o átomo como esfera indivisível;
(3) Rutherford (1911) demonstrou experimentalmente
Em 1905, Albert Einstein, então com 26 anos, produziu cinco artigos revolucionários e uma tese de doutorado enquanto trabalhava como examinador técnico em Berna, Suíça. Esses trabalhos incluíram a explicação do efeito fotoelétrico com a introdução dos quanta de luz, a demonstração teórica do movimento browniano para provar a existência de átomos, e a formulação da teoria da relatividade restrita e da famosa equação E=mc2.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto no início do século 20. Segundo este modelo, o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado rodeado por elétrons que orbitam o núcleo. No entanto, este modelo não explicava como os elétrons mantinham suas órbitas sem perder energia, o que foi posteriormente corrigido pelo modelo atômico de Bohr.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento descreve a estrutura do átomo, desde as descobertas iniciais até o modelo atômico moderno. Explica que os átomos são compostos por elétrons, prótons e nêutrons, e que a mecânica quântica revelou como essas partículas estão organizadas no núcleo e nos orbitais atômicos. Também discute como as pesquisas em química, eletromagnetismo e radioatividade levaram à compreensão moderna da estrutura atômica.
A evolução dos modelos atômicos começou com os filósofos da antiguidade Leucipo e Demócrito no século V a.C., que postularam que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos. O modelo atômico moderno começou a surgir com experimentos no século XVIII, culminando com Dalton que propôs em 1808 que o átomo era uma partícula esférica indivisível. Posteriormente, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld refinaram o
Este documento fornece uma introdução à química geral, abordando:
1) A história do conceito atômico desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos;
2) A distribuição do tempo de aula entre história, aplicações e atividades;
3) Os requisitos de avaliação, incluindo um trabalho e questionário.
1) A física buscou respostas absolutas, mas experimentos frequentemente contradiziam ideias, como mapear partículas atômicas.
2) De Broglie propôs que partículas se comportam como ondas, relacionando comprimento de onda à quantidade de movimento.
3) Heisenberg afirmou ser impossível conhecer totalmente a estrutura da matéria devido à incerteza sobre interações atômicas.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
[1] O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo do tempo, começando pelas ideias dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo quântico. [2] Aborda também a constituição atômica moderna, definindo protões, neutróns e elétrons, além de explicar átomos e moléculas. [3] Por fim, apresenta características gerais dos átomos como número atômico e de massa.
1. O documento discute os principais modelos atômicos que levaram à compreensão do efeito fotoelétrico, começando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm uma região densa no núcleo, levando ao modelo nuclear do átomo.
3. Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas definidas, explicando a estabilidade do átomo e permitindo a compreensão do efeito fotoelé
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias na antiguidade até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Experimentos com raios catódicos levaram à descoberta do elétron por Thomson e do núcleo atômico por Rutherford. O modelo de Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados.
Cronologia dos Principais acontecimentos que marcaram o nascimento da Física Moderna, dentre os quais se podem destacar: o estudo da radiação de corpo negro e o efeito fotoelétrico.
Este artigo descreve as contribuições de importantes cientistas para o desenvolvimento da física no século XIX e início do século XX, culminando na teoria da relatividade de Einstein. Detalha os estudos iniciais de Planck, Gibbs e Michelson-Morley, e como as descobertas destes cientistas levaram Einstein a formular suas teorias da relatividade restrita e geral em 1905. Também menciona a descoberta de Edwin Hubble das galáxias fora da Via Láctea.
1) O documento apresenta informações biográficas sobre o físico inglês James Prescott Joule, incluindo suas descobertas sobre a equivalência entre calor e trabalho mecânico.
2) O documento fornece detalhes sobre a vida e carreira do físico holandês Hendrik Lorentz, incluindo suas contribuições para o desenvolvimento da teoria eletromagnética de Maxwell e o estabelecimento das bases da teoria da relatividade de Einstein.
3) O documento resume a vida e obra do matemático francês Bla
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento discute os principais conceitos da mecânica quântica, incluindo: 1) A mecânica quântica descreve sistemas físicos em escala atômica e subatômica; 2) A constante de Planck é fundamental para a teoria e determina quando ela é necessária; 3) Os modelos atômicos evoluíram de Dalton a Rutherford e Bohr à medida que novos experimentos foram realizados.
A matéria é constituída por átomos, que são partículas indivisíveis. Ao longo da história, vários modelos atômicos foram propostos para explicar a estrutura do átomo, desde as ideias dos filósofos gregos até o modelo atual baseado na mecânica quântica. O modelo atual descreve o átomo como um núcleo denso cercado por elétrons distribuídos em níveis de energia.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade e do desenvolvimento da física nuclear no século XX, incluindo a descoberta dos raios-X por Röntgen em 1895, a descoberta do elétron por Thomson em 1897, e a descoberta da radioatividade natural por Becquerel em 1896.
O documento discute a história da Física Moderna, começando com as contribuições de Einstein e Planck no início do século XX. Detalha importantes descobertas que expandiram a compreensão da estrutura atômica e da natureza da luz. Explora os marcos conceituais da teoria atômica ao longo do tempo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico atual. Inclui os principais modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e as contribuições de cientistas como Einstein, Sommerfeld e De Broglie. O modelo atômico atual vê o átomo formado por partículas positivas, neutras e negativas, com o núcleo concentrando a maior parte da massa e os elétrons situados na eletrosfera.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton que introduziu a ideia de átomos, passando pelo modelo de Thomson do átomo como esfera positiva com elétrons distribuídos, modelo de Rutherford que identificou o núcleo, modelo de Bohr que propôs níveis de energia dos elétrons, e chegando ao atual modelo mecânico-quântico que descreve a estrutura atômica baseada na mecânica quântica.
1) O documento descreve a história da teoria atômica e do desenvolvimento da energia nuclear, desde a teoria dos átomos de Demócrito na Grécia Antiga até as descobertas de Rutherford, Bohr, Fermi e outros no século XX.
2) Foi estabelecido que os átomos são constituídos de núcleos e elétrons, e que certos elementos como o urânio emitem radiação.
3) A mecânica quântica permitiu melhor compreender a estrutura atômica e as reações
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento discute a natureza da luz e como diferentes teorias tentaram explicá-la ao longo da história. Inicialmente havia duas teorias principais, a corpuscular e a ondulatória, mas nenhuma delas conseguia explicar todos os fenômenos. A dualidade onda-partícula surgiu com a mecânica quântica, explicando como a luz pode se comportar como onda ou partícula dependendo da situação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
Este documento descreve os principais físicos da década de 1920, incluindo Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr, Ernest Rutherford e Joseph John Thomson. Detalha suas descobertas e contribuições fundamentais para o desenvolvimento da física moderna, como a mecânica quântica e a teoria da relatividade.
Poema inspirado no filme "Borboletas Negras" sobre Ingrid Jonker, poetiza sul-africana do tempo do Apartheid, citada em discurso histórico de Nelson Mandela.
O documento discute a produção de iogurte através da fermentação láctica por cultivos de bactérias como Streptococcus thermophilus e Lactobacillus bulgaricus. O processo envolve o tratamento térmico do leite, resfriamento e adição dos fermentos láticos para iniciar a fermentação a 45°C por 5 horas, resultando na conversão da lactose em ácido lático. O iogurte produzido contém probióticos que promovem benefícios à saúde.
O documento fornece instruções sobre técnicas simples de automassagem para aliviar tensões musculares comuns do dia-a-dia, como dores de cabeça, ombros, pescoço, costas, pernas e pés. As técnicas envolvem movimentos circulares, pressões e amassamentos em diferentes partes do corpo por períodos curtos de tempo para relaxar a musculatura.
Um pai bateu violentamente no seu filho de 3 anos depois que a criança desenhou nos estofos do novo carro da família com um marcador. A criança teve que ter as mãos amputadas devido aos ferimentos graves e, ao ver o filho no hospital, o pai suicidou-se com remorso. O documento reflete sobre dar importância excessiva a bens materiais em detrimento do amor pela família.
O documento descreve a evolução do universo e da vida na Terra desde o Big Bang há 15 bilhões de anos. Apresenta como os seres humanos se tornaram engenheiros planetários nos últimos 100 anos, causando impactos negativos ao meio ambiente através do consumismo desenfreado e padrões insustentáveis. Defende a adoção de um modo de vida sustentável e solidário para superar a atual crise planetária e deixar um futuro melhor para as próximas gerações.
1) A partir de janeiro de 2008, Brasil, Portugal e outros países lusófonos concordaram em unificar a ortografia do português, porém até abril de 2008 nenhuma mudança havia ocorrido ainda.
2) As principais mudanças seriam a remoção do acento circunflexo em palavras terminadas em "o" duplo e novas regras para o uso do hífen.
3) A unificação ortográfica facilitaria a divulgação da língua e eventos internacionais, além de exames
Este documento fornece orientações para a elaboração de apresentações de slides para videoconferências, incluindo a adoção de um modelo padrão, uso de fontes, cores e tamanhos específicos, otimização dos espaços dos slides e envio antecipado dos arquivos para teste.
Este documento presenta una introducción al libro Humano, demasiado humano de Nietzsche. Describe el proceso de desprendimiento que experimenta un espíritu para convertirse en un "espíritu libre". Comienza con la necesidad de inventar figuras como los "espíritus libres" para acompañar a Nietzsche en su soledad. Luego explica cómo un espíritu atado puede liberarse súbitamente a través de un terremoto interior que le hace desear alejarse de lo que amaba. Finalmente, tras años
1) O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição da área, exemplos de compostos orgânicos importantes e uma breve história do desenvolvimento da química orgânica.
2) A teoria estrutural de Kekulé explica as características do átomo de carbono que permitem a formação de cadeias carbônicas através de ligações simples e múltiplas.
3) Há diferentes tipos de classificação para cadeias carbônicas, inclu
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como efeitos estereoeletrônicos, aromatidade, estabilidade de estruturas ressonantes e fatores que influenciam a acidez de ácidos. As respostas explicam os conceitos por meio de diagramas de orbitais moleculares e hibridização.
O documento apresenta uma parábola sobre um jovem que compra um livro ensinando a pilotar um avião em sete lições fáceis. Ele segue as instruções e consegue voar, mas quando precisa pousar, descobre que as instruções para pousar estão no segundo volume, que ele não comprou. Da mesma forma, a Igreja tem riqueza teológica, mas precisa encontrar formas simples de transmiti-la ao povo, como a utilização de parábolas, tema do documento.
- O documento discute a educação a distância por videoconferência, definindo os termos, descrevendo os tipos de transmissão e salas de videoconferência, e analisando as vantagens e desvantagens desse método para a educação.
1. The document is the periodic table of elements listing all 118 known elements by their atomic number, symbol, name, and atomic weight.
2. The periodic table is organized into blocks by the metallic and non-metallic properties of elements and arranged by increasing atomic number.
3. Elements are also classified as metals, metalloids, and nonmetals according to their general physical and chemical properties.
1. The document provides the standard periodic table of the elements with atomic numbers 1-103 arranged in the standard layout.
2. It includes the element name, symbol, atomic number, atomic mass, and key for each element.
3. Additional notes are provided on standard atomic weights and uncertainties, as well as elements beyond atomic number 112 that have been reported but not fully authenticated.
1. The document is the IUPAC Periodic Table of the Elements listing all 118 known elements by their atomic number, symbol, name, and standard atomic weight.
2. Key information provided for each element includes the atomic number, element name, chemical symbol, and IUPAC 2001 standard atomic weight with associated uncertainty.
3. Elements without stable nuclides list the mass number of the longest-lived isotope instead of atomic weight. Elements above 112 have been reported but not fully authenticated.
O documento discute a energia nuclear, mencionando os bombardeios atômicos de Hiroshima e Nagasaki no Japão durante a Segunda Guerra Mundial. Explica que a radioatividade ocorre quando núcleos instáveis emitem partículas, podendo ser por emissão alfa, beta ou gama. A taxa de decaimento de materiais radioativos segue uma lei exponencial, onde a meia-vida caracteriza cada isótopo nuclear.
Cerca de 110 crocodilos em perigo crítico de extinção foram encontrados mortos na Índia em apenas 3 meses, vítimas da poluição dos rios onde viviam. A espécie de crocodilo gavial, que existe há 200 milhões de anos, depende exclusivamente de peixes para se alimentar e não consegue escapar da poluição migrando para regiões mais limpas. A baixa temperatura do inverno também pode ter contribuído para o envenenamento dos animais, diminuindo a taxa com que eles eliminavam as substâncias
1. O Átomo
O ÁTOMO
André Luiz Cosenza Diestel
Na primavera de 1913, a velha questão, quot;de que é feita a matéria?quot;
ocupava a mente de Niels Hendrex David Bohr, e a resposta do jovem
Dinamarquês, uma resposta quase revolucionária, foi o modelo do
átomo de hidrogênio.
Seu trabalho foi importantíssimo. Uma virada decisiva da física teórica,
mas de acordo com tudo que era sagrado na época: mecânica de
Newton, teoria eletromagnética de Maxwell, ele não poderia estar
certo. De qualquer maneira, suas idéias foram concebidas de maneira
brilhante.
Niels Bohr Em primeiro lugar, Bohr adotou um modelo de átomo que se
assemelha ao sistema solar: um núcleo positivo pesado ocupava o lugar do Sol, e como um planeta,
o elétron era colocado em sua órbita. Mas enquanto o planeta é atraído para o Sol pela força da
gravidade, o elétron era atraído para o núcleo pela força da eletricidade.
Assim, apesar da diferença entre os dois, ambos tinham forças da mesma forma básica
D
− , e ambos teriam as mesmas espécies de órbitas. Como Kepler observara e Newton explicara
r2
séculos antes, estas órbitas eram elipses, ou até circunferências.
Para simplificar a questão, Niels Bohr imaginou que os átomos teriam órbitas circulares. Em
D
uma órbita circular, a energia potencial é dada por - , a energia cinética é positiva, mas eqüivale
r
D
a sua metade. Assim, a energia total é , quer se trate de um planeta ou de um átomo. Isso
2r
parecia com o próprio modelo de um átomo Newtoniano, qual o problema então com ele? em outras
palavras, de que maneira isso violava as leis da física da época?
Se as idéias de Bohr contrariavam mesmo estas leis, porque então todos aqueles físicos que
estavam certos não descartaram a novidade imediatamente? Talvez porque neste aspecto, o jovem
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2. O Átomo
Bohr estivesse pisando em terreno firme, o que fazia com que valesse a pena observar seu trabalho
com mais atenção. Foi quando os problemas se tornaram óbvios.
Radical, Bohr tinha ido ainda mais longe. Longe o suficiente para afirmar que um elétron
poderia existir apenas em certas órbitas, o que contrariava as lei de Newton, mas ao contrário de
Maxwell, Bohr afirmava que o elétron só irradiaria ou absorveria
energia, quando saltasse entre estas órbitas bem determinadas. Estas
propostas eram mais que simples contestações, de fato, no mundo da
física era completamente fora da lei.
O que poderia ter conduzido a este caminho?
Uma geração antes, ao tratar da questão do átomo, o
professor James Maxwell, praticamente escreveu um livro, como um
dos editores da nona edição da incomparável enciclopédia Britânica,
seu trabalho a respeito do átomo foi não apenas a ciência mais
James Maxwell
avançada da época, ele resumiu toda a especulação filosófica, desde a
idade do ouro.
No fim do renascimento, Galileu sugere que os átomos são partículas auto propulsionadas, e
ele foi seguido por Boyle, Descarte, Newton e outros cientistas no mesmo caminho, inclusive
Maxwell. Nas palavras do próprio Maxwell, nos tempos modernos a existência de átomos ocupa
lugar de destaque nas pesquisas científicas. John Dalton foi um dos responsáveis por um destes
estudos mais sérios. Em 1807, este químico inglês estudou as
combinações químicas dos elementos comuns e propôs a lei das
proporções simples e múltiplas. Quando duas substâncias se combinam
em uma reação química, elas se combinam com massas em proporções
de pequenos números inteiros. A implicação era óbvia, para se
combinarem assim em proporções tão definidas, as substâncias devem
ter partes básicas ou fundamentais, os átomos.
A idéia de Dalton não deixava de apresentar suas dificuldades, e
uma das mais importantes, foi superada por um químico italiano
Amadeo Avogadro chamado Amadeus Avogadro.
Antes de mais nada, Avogadro percebeu que até mesmo os gases mais
simples, como oxigênio ou nitrogênio puro, eram compostos não de átomos individuais, mas de
combinações de átomos, chamados moléculas. Qualquer que seja a menor unidade de qualquer
gás, afirmava Avogadro, ao falar de átomos ou moléculas, um determinado volume de gás terá,
sempre a mesma quantidade deles. Esta quantidade ficou conhecida como o número de Avogadro,
e sua descoberta tornou-se um passo vital no desenvolvimento de teoria atômica.
Nas palavra de Maxwell, o diâmetro e a massa de uma molécula, são naturalmente muito
pequenos, mas não infinitamente pequenos. Cerca de dois milhões de moléculas de hidrogênio,
ocupariam um milímetro. O conhecimento de Maxwell, resultou da teoria dos gases e da análise de
suas propriedades. A este conhecimento, o tamanho de um átomo, Maxwell pode acrescentar novas
informações obtidas graças ao uso de um novo instrumento, o espectroscópio.
Os espectroscópios são utilizados para analisar a luz, separando suas várias cores ou
freqüências. Quando analisamos um gás monoatômico, o espectro de luz consiste de linhas
espectrais de determinadas freqüências e o espectro é diferente para cada elemento, isso foi uma
pista para a descoberta da natureza interna do átomo.
Nas palavras de Maxwell, quando o espectro consiste de uma série de linhas brilhantes, o
movimento do sistema deve ser composto por um número correspondente de tipos de vibrações
harmônicas, em outras palavras, os átomos vibrariam como uma simples corda de violino e cada
átomo teria suas próprias freqüências, se uma molécula fosse um simples sistema mecânico
vibratório, as freqüências das linhas brilhantes estariam relacionadas de uma maneira
relativamente simples. O próprio Maxwell não esperava que se encontrasse uma relação tão
simples.
Mas em 1885, um professor universitário, suíço, Balmer, escreveu uma fórmula que
englobou os comprimentos de onda da maioria das linhas do espectro do Hidrogênio. Pouco tempo
depois, o mestre sueco do espectroscópio, Rydberg, generalizou a fórmula de Balmer, na versão de
Rydberg, uma série de linhas era provocada por cada grupo de números inteiros, quot;mquot; e quot;nquot; e a
quantidade quot;Rquot;, conhecida como a constante de Heisenberg, fora determinada com grande precisão.
Daí em diante foi possível prever novas linhas.
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3. O Átomo
Mas para compreender a natureza do átomo no sentido mais
profundo seria necessário que alguém fizesse uma descoberta ao longo
de linhas diferentes. Este alguém foi o professor J.J. Thompsom, um
discípulo de Maxwell na teoria do eletromagnetismo. Mais tarde outros
transformariam os tubos de raios catódicos na televisão, Mas as
experiências de Thompsom mostraram que os raios que emanam de um
cátodo aquecido, são partículas carregadas eletricamente, e mais
importante, estes raios eram desviados por campos elétricos e
magnéticos, e não importava qual a matéria dentro do tubo estas
John Dalton partículas elétricas eram sempre do mesmo tipo, Thomson percebeu que
todos os átomos continham as mesmas partes em movimento, ou em outras palavras corpúsculos,
e que ficariam conhecidos como os elétrons. Com isso ele desenvolveu o que foi chamado de
modelo de quot;pudim de ameixasquot;, mais que um recurso intelectual, ele
constituiu uma explicação substancial para o espectro dos elementos.
Na teoria de Thompsom, cada átomo é composto por uma grande
esfera de carga positiva contendo a quantidade suficiente de elétrons
negativos, para torna-lá neutra. O que parecia uma idéia sensata, logo
fracassaria em uma experiência crucial.
O Barão Ernest Rutherford, ganhador do prêmio Nobel, deixou a Nova
Zelândia para estudar física em Cambridge, onde trabalhou com
Thompsom. Com seus experimentos sobre a radiação de determinados
elementos, Rutherford se tornou um mestre do átomo. Ao passar raios
Ernest Rutherford
alfa por uma folha fina de ouro, a experiência transcorreu
normalmente, como o esperado, os raios pareciam atravessar o metal, como se ele fosse um pudim
enfrentando pouca dificuldade, mas em um dia crucial para a ciência, eles observaram o que
ninguém esperava: quot;O fato mais inacreditável que já aconteceu na minha vidaquot; disse Rutherford; É
como jogar uma bomba de 15Kg em uma folha de papel ela ricochetear e lhe atingir. O fato
inacreditável, foi que em vez de atravessar o papel, alguns dos raios alfa ricochetearam. Rutherford
concluiu que ao contrário do modelo de Thompsom, toda a carga positiva do átomo precisava estar
concentrada dentro de um núcleo minúsculo, isso acontecia porque apesar de toda a carga positiva
concentrada em uma região muito limitada, a força elétrica próxima seria suficiente para refletir ou
pelo menos defletir uma energética partícula alfa, caso ela lhe chegasse muito próxima. Além disso
se o núcleo contivesse a maior parte da massa do átomo, ele poderia repelir uma partícula alfa sem
retroceder muito.
Estas idéias, levaram Rutherford, em 1911, a propor um modelo planetário de átomo.
Segundo Rutherford, o sistema solar e o átomo eram quase que a imagem refletida um do outro,
ambos obedeciam leis quase idênticas. No modelo de Rutherford, cada átomo tinha um núcleo
pesado com carga positiva, seu núcleo era cercado por elétrons leves que orbitavam como os
planetas ao redor do sol, mas enquanto os planetas eram mantidos juntos pela força da gravidade
os átomos eram mantidos pala força da eletricidade. Mas isso era muito bom para ser verdade. Por
alguma razão, os elétrons irradiam energia, em forma de ondas eletromagnéticas, quando são
acelerados, mas um elétron em órbita estaria acelerando constantemente irradiando sempre
energia, girando e girando o elétron cairia sempre em órbitas menores, irradiando não linhas do
espectro, mas sim um arco-íris de cores, e finalmente de forma inevitável acabaria caindo no
núcleo.
O Dr. Rutherford obedecera as leis de Newton e Maxwell, e
estas mesmas leis condenariam o seu modelo de átomo planetário, o
que era preciso era um passo ainda mais ousado. E o caminho seria
iluminado por uma descoberta sobre a luz.
Em 1900, um físico alemão observou o espectro emitido por um corpo
sólido aquecido, seu nome era Max Planck. Sua teoria afirmava que a
matéria emitia apenas discretas quantidades de energia e que a
energia ( E ) era proporcional a freqüência ( f ) da luz. Uma coisa
Marx Planck notável em sua teoria era a quantidade h que tornou-se uma nova
constante fundamental da física, chamada constante de Planck. Era
notável porque na teoria de Maxwell a energia da luz dependia de sua intensidade e não de sua
freqüência. Mas talvez o mais notável de tudo tenha sido o fato de o jovem Bohr ter usado a
constante de Planck para montar o modelo do átomo de hidrogênio. Bohr supunha que o elétron, do
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4. O Átomo
modelo de Rutherford, pudesse existir em certas órbitas especiais sem irradiar energia, passou
então a supor que a radiação, na freqüência prevista pela equação de Planck, ( E = hf ), seria
emitida ou absorvida toda vez que o elétron saltasse de uma órbita para outra ( E n − E m = hf ).
Bohr não sabia explicar porque deveriam existir estas órbita especiais, mas sabia que sem elas não
haveria esperança de explicar as linhas espectrais.
Ele sabia também que ao supor estas órbitas especiais, ele estaria
indo além da física de Newton e Maxwell, e penetrando no
desconhecido. Mas havia ainda um problema: o que determinaria as
dimensões destas órbitas especiais, ele experimentou varias idéias e
acabou escolhendo o momento angular, dizendo que cada órbita tem
um diferente momento angular, e a constante de Planck tem
exatamente as unidades de um momento angular. Seria possível
que as órbitas tivessem momentos angulares fornecidos pela
h
constante de Planck; Bem, quase de fato os momentos são múltiplos de , uma combinação que
2π
recebeu seu próprio nome h . Assim no modelo do átomo de
hidrogênio de Bohr, a órbita mais interna tem um momento angular
L = h, a próxima tem um momento L2 = 2 h , e de fato existe uma
órbita permitida para qualquer número inteiro Ln = nh . Reunindo
estas idéias é fácil achar o tamanho de cada órbita.
O raio de cada órbita é proporcional ao quadrado do número inteiro n,
o raio da órbita mais interna, com n = 1, daria o tamanho natural do
átomo de hidrogênio em termos das constantes da física (r1 = 0.529x10-10). Seu valor eqüivale à
metade de um Angstron, este número era pequeno, mas de grande valor para a física. Até então, o
tamanho de um átomo poderia ser qualquer um, mas agora se as ousadas pressuposições de Bohr
estivessem certas, o tamanho de um átomo poderia ser visto como combinação de constantes
fundamentais da física, mas para Bohr isso era apenas o começo.
Agora ele estava preparado para calcular as freqüências precisas das linhas no espectro do
hidrogênio. Cada freqüência seria o resultado de um salto quântico, isto é o átomo emitiria ou
absorveria luz só quando o elétron saltasse de uma órbita para outra.
Os elementos do cálculo estavam todos a mão, primeiro os tamanhos das órbitas, depois as
1 1 1
energias das órbitas e finalmente a energia de um salto entre as órbitas R 2 − 2 = ,
m n λ
D2 M
R= 2
, r = 1.097x107m-1. Quando estes elementos foram reunidos na equação de Rydberg
2 hch
o resultado foi uma fórmula para a própria constante de Rydberg. Seus componentes eram, mais
uma vez, constantes fundamentais da física, e quando todos eles foram reunidas produziram uma
previsão que podia ser comparada com a experiência, a coincidência entre modelo de Bohr e os
dados experimentais, eram absolutamente surpreendente, assim como a idéia Newtoniana de ação
e reação, o modelo de Bohr foi aceito não por ser fácil de se entender ou por ser uma idéia também
fácil, pelo contrário, assim como Newton, Bohr mostrou uma notável concordância com a
observação, algo que não poderia ser negado, ninguém sabia porque a modelo de Bohr deveria
funcionar, mas mesmo assim as maiores inteligências da época concordaram que ele funcionava,
por quê? Por que na física de Bohr, assim como na de Newton, há uma concordância entre a teoria
e a experiência, simplesmente precisa demais para ser ignorada. Niels Bohr, tomou a velha física, e
com sua profunda visão do átomo, impulsionou-a para o futuro.
Tamanho do raio em uma órbita circular:
Equação 1.
L2
r= ; onde D = Ke . e
2
DM
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5. O Átomo
Segundo Bohr, cada órbita do átomo de Hidrogênio teria um momento angular dado por:
Equação 2.
L = h , ou ainda Ln = nh
O tamanho de cada órbita pode ser calculado juntando-se a eq.2 a eq. 1.
Equação 3.
n2h2
rn = , para n = 1, teríamos o tamanho natural do átomo de Hidrogênio:
DM
h (1, 054.10−34 ) 2
r1 = → r1 = 9 −19 2 −31
= 0, 529.10−10
D. M 9.10 .(1, 6.10 ) . 9 ,1.10
Energia de cada órbita:
Equação 4.
D
E=
2r
Substituindo eq.3 em eq. 4, tem-se:
Equação 5.
D D2 M
En = =
n 2 h 2 2n 2 h 2
2
DM
A energia de um salto:
Equação 6.
E m − E n = hf
Eq. 5 em eq. 6:
Equação 7.
D2M D2M D2M 1 1
2 2 − 2 2 = hf →
2m h 2
− 2 = hf
2n h 2h m 2
n
Equação 8.
c
f =
λ
Eq. 8 em eq. 7, temos:
D2M 1 1 1
2
− 2=
2c.h.h m 2
n λ
1 1 1
R 2 − 2 =
m n λ
Sendo que R é a constante de Rydberg,
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6. O Átomo
( 9.109 ) 2 .(1, 6.10−19 ) 4 . 9 ,1.10 −31
R= 8 −34 −34 2
= 1, 098.107 m −1
2. 3.10 . 6, 6.10 .(1, 054.10 )
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