O documento discute as propriedades dos materiais e a tabela periódica, distinguindo metais e não metais. Também explica os três tipos principais de ligação química - covalente, iônica e metálica - e como eles afetam as propriedades das substâncias. Finalmente, aborda compostos orgânicos importantes e polímeros.

1. Propriedades dos materiais e Tabela Periódica
• Distinguir, através de algumas propriedades físicas (condutividade elétrica,
condutibilidade térmica, pontos de fusão e pontos de ebulição) e químicas (reações
dos metais e dos não metais com o oxigénio e reações dos óxidos formados com a
água), duas categorias de substâncias elementares: metais e não metais.
• Concluir qual é o comportamento, alcalino ou ácido, dos produtos de reação nas
reações entre os óxidos metálicos e não metálicos e a água, a partir de experiências, e
escrever as equações químicas correspondentes.
• Justificar a baixa reatividade dos gases nobres.
• Explicar a semelhança de propriedades físicas e químicas das substâncias
elementares correspondentes a um mesmo grupo (1, 2 e 17) atendendo à sua estrutura
atómica.
• Identificar os elementos que existem em maior proporção no corpo humano e
outros que, embora existindo em menor proporção, são fundamentais à vida.
Ligação química
• Compreender que a diversidade das substâncias resulta da combinação de
átomos dos elementos químicos através de diferentes tipos de ligação: covalente,
iónica e metálica.
• Saber que os átomos estabelecem ligações químicas entre si formando moléculas
(com dois, três ou mais átomos) ou redes de átomos.
• Saber que há três modelos de ligações químicas: covalente, iónica e metálica.
• Associar a ligação covalente à partilha de eletrões entre átomos e distinguir
ligações covalentes simples, dupla e triplas.
• Interpretar as ligações covalentes entre átomos de elementos químicos não
metálicos usando a notação de Lewis e a regra do octeto.
• Saber que a ligação covalente se estabelece entre átomos de não metais quando
estes formam moléculas ou redes covalentes, originando, respetivamente,
substâncias moleculares e substâncias covalentes.
• Dar exemplos de substâncias covalentes e de redes covalentes de substâncias
elementares com estruturas e propriedades diferentes (diamante, grafite e grafenos).
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2. • Saber que átomos de elementos metálicos e não metálicos se ligam formando
redes de iões, cuja ligação, chamada iónica, se deve essencialmente à atração
elétrica entre iões positivos e negativos, formando-se substâncias iónicas.
• Saber que os metais são constituídos por uma rede de átomos, cuja ligação,
chamada metálica, se deve à partilha de eletrões de valência, que são muito livres.
• Identificar propriedades gerais (ponto de fusão, ponto de ebulição, condutividade
elétrica e térmica) que distinguem substâncias moleculares, covalentes, iónicas e
metálicas, relacionando essas propriedades com o tipo e a energia de ligação das
unidades estruturais.
• Saber que o carbono entra na composição dos seres vivos, existindo nestes uma
grande variedade de substâncias onde há ligações covalentes entre o carbono e os
elementos hidrogénio, oxigénio e azoto.
• Saber que os compostos orgânicos são formados por cadeias ou anéis de átomos
de carbono, contendo átomos de hidrogénio e podendo conter átomos de oxigénio,
azoto ou de outros elementos.
• Saber que nas estruturas de Lewis dos compostos de carbono o número de pares
de eletrões partilhados por este átomo é quatro, estando todos estes pares de
eletrões envolvidos nas ligações que o átomo estabelece.
• Saber o que são hidrocarbonetos e distinguir hidrocarbonetos saturados de
insaturados.
• Associar famílias de compostos orgânicos a grupos característicos de átomos
(grupo funcional): álcoois, cetonas, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres e
aminoácidos.
• Identificar grupos característicos funcionais em fórmulas de estrutura (incluindo
fórmulas esquemáticas).
• Caracterizar, a partir de informação selecionada, polímeros naturais, artificiais e
sintéticos, dar exemplos da sua utilização e referir prejuízos do seu uso excessivo.
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