F. Q. 10

1. 28 Redes covalentes, iónicas e
metálicas
Classificação dos materiais| Ligação química

2. A explorar:
De que forma se ligam os átomos
em estruturas não moleculares?
Classificação dos materiais| Ligação química| 28 Redes covalentes, iónicas e metálicas
28 Redes covalentes, iónicas e metálicas
• Redes covalentes de carbono
• Ligação iónica e redes de iões
• Ligação metálica e redes de átomos de metais

3. Redes covalentes de carbono
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A ligação covalente estabelece-se entre átomos de não metais podendo formar:
Moléculas
Unidades estruturais eletricamente
neutras constituídas por um número
definido (n > 1) de átomos ligados por
ligações covalentes.
Redes covalentes
Sistema de átomos ligados através de
ligações covalentes, constituídos por um
número indefinido (n muito elevado) de
átomos.
Exemplo Exemplo

4. Redes covalentes de carbono
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O carbono é um elemento essencial à existência de vida. Para além de existir em todos
os organismos vivos, podemos encontrá-lo, como mineral, organizado em redes
covalentes.
Exemplos de redes covalentes
Diamante
Propriedades
- É o material mais duro que ocorre
naturalmente.
- Isolador elétrico.
- Bom condutor térmico.

5. Redes covalentes de carbono
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Propriedades
- Ocorre naturalmente.
- Material macio, facilmente laminado.
- Condutor elétrico.
- Bom condutor térmico.
Grafite

6. Redes covalentes de carbono
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Propriedades
- Material sintético obtido por separação
de uma única camada de átomos de
carbono da grafite.
- Maleável.
- Resistente à tração.
- Bom condutor térmico e elétrico.
- Transparente.
Grafeno
O grafeno está depositado
sobre plástico.

7. Redes covalentes de carbono
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Recurso
Digital
Ciência,
tecnologia e
sociedade
Video:
• necessita de ligação à Internet
• em língua portuguesa
• Fonte: http://bit.ly/1GmD8CS
Futuro Hoje: Estudo do grafeno

8. Redes covalentes de carbono
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Ciência,
tecnologia e
sociedade
O buckminsterfulereno é uma molécula de carbono com fórmula
química C60, que se forma naturalmente, por exemplo, na fuligem.
A sua estrutura assemelha-se a uma bola de
futebol, sendo também designada por
futeboleno.

9. Redes covalentes de carbono
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Ciência,
tecnologia e
sociedade
A molécula buckminsterfulereno deve o seu nome a Richard
Buckminster Fuller (1895-1983), que foi um arquiteto, designer,
cientista e inventor americano.
É conhecido pela criação de uma cúpula geodésica cuja estrutura se
assemelha à da molécula buckminsterfulereno.
Esta imagem representa o pavilhão da
Exposição Mundial de 1967, que decorreu em
Montreal, Canadá, tendo sido projetado por
Richard Fuller.

10. Ligação iónica e redes de iões
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As unidades estruturais da matéria que têm carga elétrica são os iões.
Os iões podem ser positivos (catiões) ou negativos (aniões) e repelem-se ou atraem-se
de acordo com o sinal da sua carga.
Cargas de sinais opostos atraem-se Cargas do mesmo sinal repelem-se
(−)
(−) (−) (−)
(+)
(+)
(+) (+)
Na Natureza formam-se naturalmente e coexistem partículas com carga elétrica que
interagem através de forças elétricas.

11. Ligação iónica e redes de iões
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Exemplo
Os catiões potássio e os aniões cloreto atraem-se no sal cloreto de potássio.
K+
(catião
potássio)
Cl −
(anião
cloreto)
Forças elétricas
atrativas
Ocorrendo ligação por forças eletrostáticas entre os catiões e aniões.
KCl
(cloreto de
potássio)

12. Ligação iónica e redes de iões
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Quando as cargas dos iões são diferentes, a proporção em que se ligam é também
diferente. Vejamos o caso do MgF2.
Mg2+
(catião
magnésio)
F−
(anião
fluoreto)
F−
(anião
fluoreto)
MgF2
(Fluoreto de magnésio)
ligação por forças
eletrostáticas

13. Ligação iónica e redes de iões
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Algumas propriedades dos sais (compostos iónicos)
- Cristalinos
- Quebradiços
- Maus condutores da corrente elétrica
- Bons condutores da corrente elétrica quando fundidos (a
temperaturas elevadas) ou quando dissolvidos em água
Compostos
iónicos
Constituídos por catiões
e aniões em proporções
tais que formam uma
rede iónica com carga
global nula.

14. Ligação metálica e redes de átomos
de metais
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Metais
Constituídos por uma rede de catiões em posições
pouco rígidas, rodeados por “eletrões livres”.
Algumas propriedades dos metais
- Apresentam brilho metálico
- Duros
- Facilmente trabalhados no estado
líquido
- Moldáveis, maleáveis e fáceis de
transformar em fios
- Bons condutores térmicos e
elétricos

15. • A ligação covalente estabelece-se entre átomos de não metais podendo
formar:
- Moléculas - Unidades estruturais eletricamente neutras constituídas
por um número definido (n > 1) de átomos ligados por ligações
covalentes.
- Redes covalentes - Sistema de átomos ligados através de ligações
covalentes, constituídos por um número indefinido (n muito elevado)
de átomos.
• O carbono é um elemento essencial à existência de vida. Para além de
existir em todos os organismos vivos, podemos encontrá-lo, como mineral,
organizado em redes covalentes. Alguns exemplos dessas redes são o
diamante, a grafite e o grafeno.
• Na Natureza formam-se naturalmente e coexistem partículas com carga
elétrica que interagem através de forças elétricas. Se essas partículas
tiverem o mesmo sinal de carga repelem-se, se tiverem cargas de sinal
oposto atraem-se.
Resumindo
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16. • Os compostos iónicos são constituídos por catiões e aniões em proporções
tais que formam uma rede iónica com carga global nula.
• Algumas propriedades dos sais (compostos iónicos):
- Cristalinos;
- Quebradiços;
- Maus condutores da corrente elétrica;
- Bons condutores da corrente elétrica quando fundidos (a temperaturas
elevadas) ou quando dissolvidos em água.
• Os metais são constituídos por uma rede de catiões em posições pouco
rígidas, rodeados por “eletrões livres”.
• Algumas propriedades dos metais:
- Apresentam brilho metálico;
- Duros;
- Facilmente trabalhados no estado líquido;
- Moldáveis, maleáveis e fáceis de transformar em fios;
- Bons condutores térmicos e elétricos.
Resumindo
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17. Organiza conceitos
Ligação química
Ligação
metálica
Ligação
covalente
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pode ser
estabelece-se entre
Átomos de
não metais
organizando-se como
Moléculas
Redes
covalentes
Diamante Grafite Grafeno
exemplos
Ligação
iónica
estabelece-se entre
Iões
estabelece-se entre
Metais
pode originar
Redes
iónicas
pode originar
Redes
metálicas

18. Aplica
A – Classifica as afirmações em verdadeiras (V) e falsas (F).
a) O diamante, a grafite e o grafeno são exemplos de redes covalente formadas por
carbono.
b) As ligações iónicas estabelecem-se entre iões com igual sinal de carga.
c) As soluções aquosas de cloreto de sódio são más condutoras de corrente elétrica.
d) Os metais são facilmente trabalhados no estado sólido.
e) Os átomos dos metais ocupam posições pouco rígidas rodeados por eletrões
livres.
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19. Aplica – proposta de resolução
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A –
a) V
b) F
c) F
d) F
e) V

20. Explora
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Vídeo:
• necessita de ligação à Internet
• em língua portuguesa
• A química do sal
• Fonte: http://bit.ly/1BrjDS2
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