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2 ligacao
- 2. A ligação química Osátomos ligam-se quimicamente, formando moléculas e assim atingirem uma situação mais estável. A energia das moléculas é menor do que a energia dos átomos não ligados
- 3. Notação ou representaçãode Lewis Representação dos átomos rodeados por um conjunto de pontos ou cruzes que simbolizam os eletrões de valência.
- 4. A ligação iónica Resultada transferência de eletrões entre os catiões (cede eletrões) e os aniões (capta eletrões). Os átomos da molécula encontram- se ligados por atração eletroestática. Exemplo: os elementos do 1º, 2º grupo e o alumínio com os elementos dos grupos 15, 16 e 17. (NaCl)
- 5. A ligação metálica Estabelece-seentre átomos metálicos por atração entre os eletrões livres libertados por átomos de metais e os iões positivos resultantes.
- 6. A ligação covalente Resultada partilha de eletrões entre átomos não metálicos. Os eletrões partilhados são atraídos por ambos os núcleos e passam a pertencer a molécula. Exemplo: HCl
- 7. Tipos de ligaçõescovalentes Ligação covalente apolar – os eletrões da ligação são igualmente atraídos pelos núcleos dos átomos que intervêm na ligação.
- 8. Ligação covalente polar– os eletrões da ligação não são igualmente atraídos pelos núcleos dos átomos que intervêm na ligação, formando-se dois pólos na molécula (um positivo e outro negativo).
- 9. Ligação covalente simples– quando 2 átomos partilham 1 par de eletrões. Ligação covalente dupla – quando 2 átomos partilham 2 pares de eletrões. Ligação covalente tripla – quando 2 átomos partilham 3 pares de eletrões.
- 10. - A ligaçãocovalente simples é a mais fraca e têm maior comprimento de ligação. - A ligação covalente triplas é a mais forte e têm menor comprimento de ligação. Nota: O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos dos átomos da molécula.