O documento discute conceitos de massa atômica relativa, incluindo: 1) A massa do próton é igual à massa do nêutron e 1824 vezes maior que a massa do elétron. 2) Para calcular a massa atômica de um átomo, soma-se a massa de seus prótons e nêutrons. Por exemplo, o oxigênio-16 tem massa de 2,66 x 10-26 kg. 3) A unidade de massa atômica (u) é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbon

1. MASSA ATÓMICA RELATIVA
DISCIPINA DE FÍSICA E QUÍMICA
MÓDULO Q1 – ESTRUTURA ATÓMICA
CURSO PROFISSIONAL DE TÉCNICO DE ELECTROMECÂNICA
DOCENTE MANUELA SOFIA ALMEIDA

2. Massa de homem adulto = 70 kg
Massa média do figado = 2,0 kg
Massa da célula = 1 ng = 10-12
kg
Massa do protão = massa do neutrão
= 1,66 x 10-27
kg
Massa do electrão = 9,1 x 10-31
kg

3. Quem tem mais massa o protão ou ou
electrão?
Quantas vezes o protão é maior que o electrão?
1824101824,0
101,9
1066,1 4
31
27
=×=
×
×
−
−
O electrão é 1824 vezes mais pequeno que o
protão
protão

4. Considere – se o átomo de oxigénio e determina a sua
massa?
Nº atómico = 8
Nº de massa= 16
Massa do protão = massa do neutrão
= 1,66 x 10-27
kg
Massa do átomo de oxigénio = 8 x (massa do protão) + 8 x (massa do neutrão) =
= 8 x (1,66 x 10-27
) + 8 x (1,66 x 10-27
) =
= 26,56 x 10-27
kg = 2,66 x 10-26
kg

5. é uma unidade de medida de massa utilizada para
expressar a massa de partículas atômicas (massas atômicas
de elementos ou compostos
definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12
em seu estado fundamental
1 /12 do carbono 12 = 1 u

6. é uma unidade de medida de massa utilizada para
expressar a massa de partículas atômicas (massas atômicas
de elementos ou compostos
definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12
em seu estado fundamental
1 /12 do carbono 12 = 1 u