Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de massa devido ao número de nêutrons, resultando em propriedades físicas diferentes mas comportamentos químicos semelhantes. Radioisótopos emitem radiação e são usados em diagnósticos e tratamentos médicos. Acidentes com materiais radioativos como Césio-137 podem causar sérios danos à saúde.

2. Os isótopos são dois átomos do mesmo
elemento químico com números de massa (A)
diferentes e números atômicos (Z) iguais. A
diferença se encontra no número de nêutrons.
Motivo pelo qual apresentam propriedades
físicas diferentes, mas comportamentos
químicos semelhantes.
Os Radioisótopos se referem a Isótopos que
emitem radiação, ou seja, Isótopos radioativos.

3.  O isótopos radioativos são eficazes em alguns métodos de
diagnósticos. Por serem quimicamente idênticos aos isótopos estáveis,
tomam seu lugar nos processos fisiológicos e podem ser detectados
com equipamentos como o espectrômetro de raios gama.
 O iodo 131 se emprega para avaliar, por exemplo, a atividade da
glândula tireoide, onde o isótopo se acumula. Usa-se o fósforo 32 para
identificar tumores malignos, porque as células cancerosas tendem a
acumular fosfatos em quantidade maior do que as células normais.
Isótopos radioativos como o cobalto 60 e o césio 137 são usados no
tratamento do câncer, para minimizar os prejuízos causados a células
vizinhas aos tumores.
 Isótopos do Cobalto:
O Cobalto com número de massa 59 é o isótopo natural, já o
Cobalto 60 é fabricado de modo artificial pelo bombardeamento do
isótopo 59 com nêutrons. Este último é aplicado no tratamento de
tumores.

4.  As bombas atômicas, cujo princípio se baseia nas gigantescas
quantidades de energia desprendidas durante as reações de fissão
nuclear, utilizam como matéria-prima o isótopo 235 do urânio.
 Isótopos do Urânio:
O isótopo de Urânio 238 não é radioativo, mas o 235 sim, e
é usado para construir os reatores nucleares e as bombas
atômicas.

5.  Elementos de isótopo radioativo, como o carbono-14, chumbo-210
e potássio-40 são usados na datação de rochas e terra histórica.
Cloro-36 e o trítio são utilizados para medir a idade da água do solo
até a milhões de anos.
 Isótopos do Carbono:
O isótopo de Carbono 14 é um radioisótopo artificial,
embora também exista na atmosfera, já o Carbono 12 é o
mais comum na natureza, está presente no diamante, na
grafite, etc.

6.  Um enorme acidente com contaminação de material radioativo aconteceu com o isótopo
Césio 137, na cidade de Goiânia, onde a manipulação incorreta por leigos provocou um
acidente de grandes proporções, que deixou mortos e feridos.
 O Césio 137 é um isótopo radioativo resultante da fissão de urânio ou plutônio, é usado em
equipamentos de radiografia, até aí tudo bem, o problema ocorre quando este isótopo é
desintegrado e dá origem ao Bário 137m que passa a emitir radiações gama. Os raios gama
possuem um grande poder de penetração, sendo nocivos ao ser humano.
O acidente ocorreu em 13 de setembro de 1987. Toda a tragédia foi decorrente de um
descuido na fiscalização do lixo radioativo, onde catadores de sucata retiraram de um
aparelho de radioterapia abandonado aquilo que seria fatal: a cápsula misteriosa. Dentro
desta cápsula encontraram algo jamais visto, tinha aspecto brilhante e encantava a todos,
este material foi distribuído entre curiosos, inclusive crianças. A beleza radiante fez com que
passassem o material até pelo próprio corpo: era o brilho da morte.
Esse material era o Bário e se desintegrava em um pó azulado e fosforescente, altamente
tóxico. Somente após 16 dias da abertura da cápsula é que foi acionada a Comissão
Nacional de Energia Nuclear (Cnem) e o caso foi controlado. As consequências deste
acidente são vistas até hoje, muitos sobreviventes sofrem doenças como câncer, hipertensão
e distúrbios variados, e recebem tratamento médico contra estes males.

7.  http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/cesio-137.htm
 http://vestibular.uol.com.br/revisao-de-
disciplinas/fisica/isotopos.jhtm
 http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/radioisotopos.ht
m
 http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/isotopos