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Elemento quimicos e isotopos

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  • 2. Toda a matéria é constituída por
  • 3. Protões Partículas de carga positiva (+1) Electrões Partículas de carga negativa (-1) Neutrões Partículas de carga neutra O átomo é neutro!
  • 5. Os químicos identificam os elementos recorrendo: - ao número atómico - ao número de massa Número atómico (Z) – indica o número de protões que existe num átomo; Número de massa Número de protões (número atómico) Número de neutrões Número de massa (A) – Indica o número de protões e de neutrões que existe num átomo; == ZZ ++ NNAA
  • 6. Número de massa XZ A Símbolo químico do elemento Número atómico
  • 7. Cada elemento químico tem um número atómico caraterístico. Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número atómico.
  • 8. Os átomos de um elemento podem apresentar diferente nº de neutrões.
  • 10. Isótopos de um elemento –átomos do mesmo elemento químico (com o mesmo número atómico) e com diferente número de massa.
  • 11. Número atómico (Z) = número de protões Como o átomo é uma partícula globalmente neutra então: o número de protões é igual ao número de electrões.
  • 12. Número de massa (A) = número de protões (Z)+ número de neutrões(N) A = Z + N
  • 13. 6 protões 6 neutrões 6 electrões 6 protões 7 neutrões 6 electrões 6 protões 8 neutrões 6 electrões Carbono 12 Carbono 13 Carbono 14
  • 14. Isótopos – átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico) mas diferente nº de massa ( diferente nº de neutrões) H1 1 H1 2 H1 3 1 protão 1 electrão 0 neutrões 1 protão 1 electrão 1 neutrão 1 protão 1 electrão 2 neutrões HIDROGÉNIO DEUTÉRIO TRITIO
  • 15. Será possível determinar a massa de um só átomo com uma balança? Porquê?
  • 16. A massa de um átomo depende do seu numero de protões, neutrões e eletrões. Como os átomos são muito pequenos (um grão de pó contém cerca de 1016 átomos!), não é possível pesar um só átomo por mais sensível e rigorosa que seja a balança.
  • 17. Partícula Massa (g) Carga eléctrica relativa Electrão 9,11 x 10-28 -1 Protão 1,673 x 10-24 +1 Neutrão 1,675 x 10-24 0 A massa do átomo está concentrada no
  • 18. A massa - padrão usada atualmente é 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
  • 19. A massa atómica relativa de um elemento químico X, Ar(X), indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento (tendo em conta as abundâncias dos seus isótopos naturais) é superior à massa do padrão escolhido.
  • 20. Consideremos como exemplo o elemento cloro. Este elemento tem dois isótopos: Cerca de 75% é do isótopo 35 Cl Cerca de 25 % é do isótopo 37 Cl Assim, a massa atómica relativa do cloro, Ar(Cl), será (75 x 35) + (25 x 37)Ar = 100 = 35,5