2. Toda a matéria é constituída por

3. Protões
Partículas de carga
positiva (+1)
Electrões
Partículas de carga
negativa (-1)
Neutrões
Partículas de carga
neutra
O átomo é neutro!

5. Os químicos identificam os elementos recorrendo:
- ao número atómico
- ao número de massa
Número atómico (Z) – indica o número de protões que existe num
átomo;
Número de massa Número de protões
(número atómico)
Número de neutrões
Número de massa (A) – Indica o número de protões e de neutrões
que existe num átomo;
== ZZ ++ NNAA

6. Número de massa
XZ
A
Símbolo químico do
elemento
Número atómico

7. Cada elemento químico tem um
número atómico caraterístico.
Todos os átomos do mesmo
elemento têm o mesmo número
atómico.

8. Os átomos de um elemento podem
apresentar diferente nº de neutrões.

10. Isótopos de um elemento –átomos
do mesmo elemento químico (com o
mesmo número atómico) e com
diferente número de massa.

11. Número atómico (Z) = número
de protões
Como o átomo é uma partícula
globalmente neutra então:
o número de protões é igual ao
número de electrões.

12. Número de massa (A) =
número de protões (Z)+
número de neutrões(N)
A = Z + N

13. 6 protões
6 neutrões
6 electrões
6 protões
7 neutrões
6 electrões
6 protões
8 neutrões
6 electrões
Carbono 12 Carbono 13 Carbono 14

14. Isótopos – átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico)
mas diferente nº de massa ( diferente nº de neutrões)
H1
1
H1
2
H1
3
1 protão
1 electrão
0 neutrões
1 protão
1 electrão
1 neutrão
1 protão
1 electrão
2 neutrões
HIDROGÉNIO DEUTÉRIO TRITIO

15. Será possível determinar
a massa de um só átomo
com uma balança?
Porquê?

16. A massa de um átomo depende do seu
numero de protões, neutrões e eletrões.
Como os átomos são muito pequenos (um
grão de pó contém cerca de 1016
átomos!),
não é possível pesar um só átomo por mais
sensível e rigorosa que seja a balança.

17. Partícula Massa (g)
Carga eléctrica
relativa
Electrão 9,11 x 10-28
-1
Protão 1,673 x 10-24
+1
Neutrão 1,675 x 10-24
0
A massa do átomo está concentrada no

18. A massa - padrão usada
atualmente é 1/12 da
massa do átomo de
carbono-12.

19. A massa atómica relativa
de um elemento químico X, Ar(X), indica o
número de vezes que a massa média dos
átomos desse elemento (tendo em conta
as abundâncias dos seus isótopos naturais)
é superior à massa do padrão escolhido.

20. Consideremos como exemplo o elemento
cloro. Este elemento tem dois isótopos:
Cerca de 75% é do isótopo 35
Cl
Cerca de 25 % é do isótopo 37
Cl
Assim, a massa atómica relativa do
cloro, Ar(Cl), será
(75 x 35) + (25 x 37)Ar =
100
= 35,5