O documento fornece informações gerais sobre o elemento químico sódio, incluindo sua descoberta, propriedades físicas e químicas, como ponto de fusão e ebulição, isótopos, aplicações e classificação.

1. ADIL EL-GRAOUI Nº1
sódio

2. INTRODUÇAO
 O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na,
cujo número atómico é 11.
 O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se
sólido à temperatura ambiente. Tal como os outros metais
alcalinos, o sódio é um metal macio, leve, gorduroso e de
coloração branca ligeiramente prateada; no entanto, a sua
elevada reactividade com o oxigénio atmosférico, faz com que
perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contacto
com o ar.
 Também devido à sua elevada reactividade este metal não é
encontrado livre na natureza, apesar da sua abundância.

3.  O Sódio é um metal prateado e branco, de textura
macia e brilhante, capaz de, em contato com a
água, decompô-la e dar origem a um hidróxido,
liberando oxigênio sob violenta reação. É sempre
encontrado na natureza em alguma combinação
com diversos elementos, em numerosos
compostos naturais, como por exemplo o sal de
cozinha (NaCl, cloreto de sódio). Em verdade, o
sódio é bastante reativo, formando diversos
compostos com vários agentes químicos
inorgânicos e orgânicos.

4. ORIGEM DO NOME
 A descoberta do sódio como elemento deve-se a Sir Humpfrey
Davy que, em 1807, em Inglaterra, isolou o sódio puro através
da electrólise da soda caustica (NaOH).
 O nome sódio provém da palavra soda, a designação antiga
para o carbonato de sódio, embora seja possível que Sir
Humpfrey Davy tenha derivado este nome a partir de um
remédio medieval contendo sódio, o sodanum, que era utilizado
para as curas de dores de cabeça. A origem do símbolo do
sódio, Na, esta relacionado com a palavra neo-latina, natrium,
que por sua vez provém da palavra árabe natron (soda,
carbonato de sódio).

5.  As funções do sódio nos alimentos, além de conferir
sabor ao alimento ou preparação, também incluem a
garantia da segurança sanitária e funções
tecnológicas como textura e estrutura dos produtos,
por exemplo.
O sódio é um nutriente essencial para nosso
organismo: contribui para a regulação osmótica dos
fluidos e atua na condução de estímulos nervosos e
na contração muscular. Entretanto, seu consumo
excessivo está associado ao desenvolvimento da
hipertensão arterial, doenças cardiovasculares e
renais e outras doenças, que estão entre as primeiras
causas de internações e óbitos no Brasil e no mundo.

6. ISÓTOPOS
 São conhecidos 18 isótopos do elemento
sódio. O único estável é o 23Na. O sódio
possui dois isótopos radioactivos
cosmogenicos: 22Na e 24Na. O primeiro com
períodos de semidesintegração de 2605 anos
e o segundo de aproximadamente 15 horas.

7. PONTO DE FUSÃO E
EBULIÇÃO

 · PONTO DE FUSÃO: 97,7 ºC
 · PONTO DE EBULIÇÃO: 883 ºC

8. APLICAÇÕES
 O sódio pode reduzir muitos óxidos de outros metais e utiliza-se muitas vezes
como agente redutor, tal como o seu hidreto. Forma ligas com muitos metais,
das quais as mais importantes são formadas com chumbo e mercúrio. Da
reacção com uma grande variedade de substâncias orgânicas podem resultar
vários derivados e radicais livres, muitos deles importantes intermédios em
síntese orgânica, sobretudo em reacções de polimerização.
 Os compostos de sódio mais importantes são cloreto, peróxido, tetraborato,
os silicatos, o clorato, o tiossulfato, e o hidróxido de sódio.
 O cloreto de sódio constitui a principal matéria-prima para a obtenção de
outros sais (principalmente o vulgo sal de cozinha); o hidróxido de sódio
utiliza-se correctamente com reagente industrial, no fabrico de sabão,
celulose, papel, rayon e muitos outros produtos; o peróxido é um agente
oxidante muito utilizado como branqueador das fibras têxteis; o tripolifosfato
usa-se no tratamento da água; o tetraborato emprega-se no fabrico de
detergentes; os silicatos no fabrico de vidro; o clorato no fabrico de explosivos
e finalmente o tiossulfato e utilizado como revelador de fotografias.

9. CLASSE DE SUBSTÂNCIAS
DO ELEMENTO
 O sódio tem uma massa atómica relativa de
22,99, a sua classe é metal e o seu estado físico
é sólido, a sua série é metal alcalino localizando-
se no grupo 1 e período 3, a sua abundância é de
2,36 × 104 ppm na crosta terrestre, de 1,08 × 104
ppm no oceano e de 1,91 ×106 (relativo a [H] = 1
×1012) no sistema solar e o seu raio atómico é de
pm é de 185,8.

10. Informações gerais
Nome, símbolo, número Sódio, Na, 11
Série química metais alcalinos
Grupo, período, bloco 1 (IA), 3, s
Densidade, dureza 968 kg/m3, 0,5

11. Propriedade atómicas
Massa atômica 22,98976928(2) u
Raio atómico (calculado) 186 pm
Raio covalente 154 pm
Raio de Van der Waals 227 pm
Configuração electrónica [Ne] 3s1
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação +1 (base forte)
Estrutura cristalina cúbico de corpo centrado

12. Resumo do Trabalho
 O sódio é um elemento químico representado
pelo símbolo Na, cujo nº atómico é 11.
Pertence ao grupo dos metais alcalinos,
encontrando-se sólido à temperatura
ambiente.