O documento classifica e descreve as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio e são classificados por força e presença de oxigênio. Bases liberam íons hidróxido e são classificadas por força e solubilidade. Sais liberam íons que não são hidrogênio, hidróxido ou oxigênio e são classificados por natureza do íon e solubilidade. Óxidos contém oxigênio e outro elemento e são classificados por propriedades como neutros, á

1. ÁCIDOS: sofre ionização e libera H+
São classificados em 4 funções:
ORGÂNICOSINORGÂNICO
S
COMPOSTOS QUÍMICOS
São classificados por:
Forte
Médio
Fraco
Força¹
N° de H+
mono
Di
tri
i
Presença de
Oxigênio
Oxiácidos:semO
Hidrácidos: com O
BASES: dissocia e libera
OH-
São classificados por:
Força²
Forte Fraco
N° de OH-
mono
tri
i
Di
Solubilidade³
Solúvel
Pouco
Solúvel
Quase
insolúvel
SAIS: dissocia e libera íon(s)
diferente de H+, OH- e O2-
São classificados por:
Natureza do Íon
Sal neutro
Sal Ácido
Sal hidratado
Sal Duplo Solubilidade
Solúvel
Insolúvel
ÓXIDOS: contém 2
elementos, sendo o
oxigênio o mais
eletronegativo.
São classificados por:
Óxidos Anfóteros
Peróxidos
Óxidos neutros
Óxidos Ácidos
ÓxidosDuplos
PROPRIEDADES
PROPRIEDADES
PROPRIEDADES
PROPRIEDADES
- Sabor azedo;
-Ionizam em água;
-Reagem com metais formando:
H2 + sal do metal;
-Agem sobre indicador ácido-base;
-Apresentam pH < 7
FONTE: Imagem da Internet. Acesso em 01 de Dez. 2014
- Sabor Adstringente: “aperta a boca”.
-Agem sobre indicador ácido-base;
- Reagem com ácido;
- Apresentam pH > 7
FONTE: Imagem da Internet. Acesso em 01 de Dez. 2014
- SaborSalgado:NaCl (sal de cozinha)
- Em solução aquosa, conduzem
corrente elétrica;
-Reage com ácidos, bases, metais e
outros sais.
-São eletrólitos: formados por
reação de acido e base:
Ácido + Base ↔ sal + água
- São usadoscomo
alvejantesde tecidos;
-Sãocompostosbinários:
formadospordois
elementos,sendoum
destesooxigênio;
¹ A força doÁcidoé determinadapor: α=n° de moléculaionizada/n°de moléculadissolvida, e para os óxiacidos: x= n° de O – n° de H ( x= 2 ou 3 é forte, x=1 é médio, x≤0 é fraco).
² Base solúvel -> elevado grau de dissociação -> Base Forte. Base Praticamente insolúvel -> Baixo grau de dissociação -> Base Fraca.
³ Solubilidade em água: Metais Alcalinos (solúveis) > Metais alcalinos-terrosos (pouco solúvel) > outros metais (praticamente insolúvel)
APLICAÇÃO: o ácido acético é o
principal componente do vinagre. O
ácido carbônico está presente nos
refrigerantese naságuasgaseificadas.
O ácido Cianídrico é venenoso, e é
encontrado nas folhas da mandioca.
APLICAÇÃO: Hidróxido de sódio,
famosa Sóda Caustica, utilizada pra
fazer sabão. O hidróxido de magnésio
é um solido branco, que quando
misturadoemágua torna-se oLeite de
Magnésia, usado como laxante e
antiácido.
APLICAÇÃO: Cloreto de Sódio é sal
de cozinha. O Fluoreto de sódio é
usado como anticárie. O hipoclorito
de sódio, é usado como anti-séo na
limpeza, e no tratamento de água.
APLICAÇÃO:óxido de cálcio
é o conhecidoCal virgem. O
dióxido de Carbono está
presente na atmosfera.