O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniell, incluindo que o zinco é oxidado no ânodo enquanto o cobre é reduzido no cátodo, gerando uma corrente elétrica através da migração de elétrons do zinco para o cobre. A ponte salina equilibra as cargas transportando íons entre as semicelas.

1. Células Galvânicas (pilhas)
Apostila 12

2. Células galvânicas
• Dispositivo onde ocorre espontaneamente
uma reação de óxido-redução para gerar uma
corrente elétrica.
• Chamada vulgarmente de pilha devido ao
experimento de Alessandro Volta.
• Uma associação de pilhas é chamada de
bateria.

3. Pilha de Daniell

4. Funcionamento da pilha de Daniell
• Com o tempo o eletrodo de zinco sofre uma corrosão,
indicando que zinco metálico se oxidou passando para
a solução como íon;
• O eletrodo de cobre sofre uma deposição de cobre
metálico indicando que o íon cobre presente na
solução se reduziu passando a cobre metálico.
• Os elétrons vindos do zinco migram para o cobre
acendendo a lâmpada.
• A ponte salina equilibra as cargas devido ao fluxo de
íons para as semicelas.

8. a) Qual dos eletrodos é o cátodo e qual é o ânodo?
b) Qual dos eletrodos é o polo positivo e o polo negativo?
c) Qual espécie química é oxidada e qual é reduzida?
d) Equacione a semirreação anódica.
e) Equacione a semirreação catódica.
f) Equacione a equação global da pilha.
g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio?
h) Qual o sentido da movimentação dos íons na ponte salina?

9. Potenciais padrão de semicelas e aplicações

12. Previsão da voltagem de uma pilha

19. Corrosão